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1、高一化学(必修1)人教版各章学问点归纳第一章 从试验学化学 第一节化学试验根本方法一化学试验平安1 遵守试验室规则。2. 理解平安措施。 （1）做有毒气体的试验时，应在通风厨中进展，并留意对尾气进展适当处理（汲取或点燃等）。进展易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有
2、机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。3 驾驭正确的操作方法。例如，驾驭仪器和药品的运用、加热方法、气体搜集方法等。二混合物的分别和提纯1 过滤和蒸发试验11 粗盐的提纯仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ： 步骤 现象1溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解粗盐渐渐溶解，溶液浑浊。2过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进展过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停顿加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。留意事
3、项：（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。2 蒸馏和萃取3 （1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。试验1-3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开场加热。弃去开场蒸馏出的局部液体,用锥形瓶搜集约10mL液体,停顿加热。 现象： 随着加热,烧瓶中水温上升至100度后沸腾,锥形瓶中搜集到蒸馏水。 留意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先翻开冷凝水，再加热。溶液不行蒸干。(2)萃取原理
4、： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器： 分液漏斗, 烧杯步骤：检验分液漏斗是否漏水。 量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞局部, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 将分液漏斗放在铁架台上,静置。 待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞翻开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.留意事项： A检验分液漏斗是否漏水。 B萃取剂： 互不相溶,不能反响。 C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。三离子检验离子所加试剂现象离子方程式ClAgNO3,稀HNO3产生白色沉淀ClAg+AgClSO42-Ba(N
5、O3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 四除杂 1原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2留意：为了使杂质除尽，参加的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。 第二节 化学计量在试验中的应用一物质的量的单位摩尔 1物质的量（n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。 2摩尔（mol）：把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3阿伏加德罗常数 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5摩尔质量（M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫
6、摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 g.mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二气体摩尔体积 1气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 （2）单位：L/mol 或 m3/mol 2物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3（1）0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol （2）25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol三物质的量在化学试验中的应用 1物质的量浓度 （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做
7、溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L , mol/m3 （3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2肯定物质的量浓度的配制 （1）根本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作A检验是否漏水；B配制溶液 计算；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀；贮存溶液。留意事项：A 选用与欲配制溶液体积一样的容量瓶。 B运用前必需检查是否漏水。C不能在容量瓶内干脆溶解。 D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E定容时，当液面离刻度线12cm
8、时改用滴管，以平视法视察加水至液面最低处与刻度相切为止。3溶液稀释 C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液）V(稀溶液)第二章 化学物质及其变更一物质的分类 1分类是学习和探讨化学物质及其变更的一种常用的根本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变更的学问系统化，还可以通过分门别类的探讨，理解物质及其变更的规律。分类要有肯定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变更进展不同的分类。穿插分类和树状分类是常用的分类方法。 2分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起包容分散质作用的物质称作分散剂（可以是
9、气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比拟分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1匀称、透亮、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1100之间匀称、有的透亮、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不匀称、不透亮、不稳定不能没有泥水二物质的化学变更1物质之间可以发生各种各样的化学变更，根据肯定的标准可以对化学变更进展分类。根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少可以分为：A化合反响（A + B = AB）B分解反响（AB = A + B）C置换反响（A + BC = AC + B）D复分解反响（AB + CD = AD + CB）。根据反响中是否
10、有离子参与可将反响分为：A离子反响：有离子参与的一类反响。主要包括复分解反响和有离子参与的氧化复原反响。B分子反响（非离子反响）。根据反响中是否有电子转移可将反响分为：A氧化复原反响：反响中有电子转移（得失或偏移）的反响。本质：有电子转移（得失或偏移）特征：反响前后元素的化合价有变更B非氧化复原反响2离子反响电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。留意：电解质
11、、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。电解的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大局部的有机物为非电解质。离子方程式：用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个详细的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参与反响的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大
12、量共存，就是指离子之间不发生任何反响；若离子之间能发生反响，则不能大量共存。A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D发生氧化复原反响、水解反响的离子不能大量共存（待学）。留意：题干中的条件：如无色溶液应解除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大
13、量的H+（或OH-）。离子方程式正误推断（六看）一看反响是否符合事实：主要看反响能否进展或反响产物是否正确。二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式。三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。五看原子个数、电荷数是否守恒。六看与量有关的反响表达式是否正确（过量、适量）。4 氧化复原反响氧化复原反响概念的开展比拟得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质）氧化反响得氧的反响化合价上升的反响失去（或偏离）电子的反响复原反响失氧的反响化合价降低的反响得到（或偏向）电子的反响氧化复原反响有氧得失的反响有化
14、合价升降的反响有电子转移（得失或偏移）的反响氧化复原反响中概念及其互相关系如下：化合价上升失去电子被氧化（发生氧化反响）是复原剂（有复原性）。化合价降低得到电子被复原（发生复原反响）是氧化剂（有氧化性）。第三章金属及其化合物1元素的存在形式有两种：游离态和化合态。（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。2金属单质的用处：（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反响堆的导热剂；利
15、用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质复原熔融态的四氯化钛制备金属钛。（2）镁条燃烧发出刺眼的白光，用来做照明弹。（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。3金属化合物的用处：（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的试验仪器。（3）明矾做净水剂。4金属的分类：（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。（2）根据
16、密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。5氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反响生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物
17、（CO2）。（7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3 、ZnO）。6金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。7含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。8酸根离子分为三类：（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2- 、MnO4-）。（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3-）。（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl-）等。9阳离子分类：（1）金属阳离子（Na+）和非金属阳离子（H+ 、NH4+）。（2）阳离子分单一价态阳离子（Na+）和变价态阳离子（Fe2+ 、Fe3+），单一价态的阳离子和最高
18、价态的阳离子只有氧化性，氧化性依次：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ ；较低价态的金属离子既有氧化性又有复原性，遇到强氧化剂呈复原性，遇到强复原剂呈氧化性。10温度不同产物不同的化学方程式：4Na+O2=2Na2O ；2Na+O2=Na2O2 11量不同产物不同的化学方程式：CO2 + NaOH = NaHCO3CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2ONa2CO3 +HCl =NaHCO3+NaClNa2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+ 2H2OAl2(S
19、O4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO212物质既能跟强酸反响又能跟强碱反响的的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlC
20、l3+3H2ONaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2ONaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO213互相转化的化学方程式氧化复原反响实例：除去氯化铁中的氯化亚铁：2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化复原反响实例：除去氯化亚铁中的氯化铁：2FeCl3+Fe=3FeCl2酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠：NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O2NaHCO3= Na2CO3+CO2 +H2O14酸碱性强弱区分的化学方程式硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：Al2(SO4
21、)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O离子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ +3 NH3H2O =Al(OH)3 +3NH4+15互滴法鉴别无色试剂的试验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸16Fe2+的检验：取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+ 。取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，
22、再滴入氯水，溶液立刻变成血红色，说明溶液中有Fe2+ 。17Fe3+的检验：取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+ 。取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液立刻变成血红色，说明溶液中有Fe3+ 。18指示剂颜色变更：在盛有水的试管里，参加过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）。在盛有水的试管里，参加碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。在盛有水的试管里，参加碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。19氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备
23、氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。20与Fe3+不能共存的离子有：发生复分解反响的离子：OH- 。发生络合反响的离子：SCN- 。发生双水解反响的离子：CO32- 、HCO3- 。发生氧化复原反响的离子：S2- 、I- 。21与Al3+不能共存的离子有：发生复分解反响的离子：OH- 。发生络合反响的离子：F- 。发生双水解反响的离子：CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。22与H+不能共存的离子有：发生复分解反响产生气体的离子：CO32- 、HCO3- 、（S2- 、HS- 、S2O32- ）。发生复分解反响产生沉淀的离子：AlO2- 、SiO32- 、C
24、6H5O- （石炭酸根）。发生复分解反响没有任何现象的离子： OH- 、F- 、ClO- 、（PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- ）。23与OH-不能共存的离子有：发生复分解反响产生气体的离子：NH4+ 。发生复分解反响产生沉淀的离子：金属活动依次表中镁以后的离子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。发生复分解反响没有任何现象的离子： H+ 、HCO3- 、（HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- ）。24易失电子的物质除了金属外，还含有强复原性的物质：H2S 、K2S
25、、HI 、KI。25原子的最外层只有1个电子的元素有：（1）H 。（2）Na、 K 、Rb 、Cs 。（3）Cu 、Ag 、Au 。第四章 非金属及其化合物+14284+624一硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si 比照 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二二氧化硅（SiO2）自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状构造，根
26、本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好。化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反响，可以与强碱（NaOH）反响，酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反响。SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2CaO =(高温) CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。Na2SiO32HCl
27、= H2SiO32NaCl硅胶多孔疏松，可作枯燥剂，催化剂的载体。四硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，构造困难化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。四硅单质与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅构造类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。+17287五氯元素：位于第三周期第A族，原子构造： 简洁得到一
28、个电子形成氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 六氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法：MnO24HCl (浓) =()MnCl22H2OCl2 闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反响：2NaCl2 =(点燃) 2NaCl 现象：大量白烟2Fe3Cl2 =(点燃) 2FeCl3 现象：棕黄色的烟CuCl2 =(点燃) CuCl2 现象：棕黄色的烟Cl2H2 =(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧：
29、燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化复原反响，全部发光放热的猛烈化学反响都称为燃烧。Cl2的用处：自来水杀菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO =(光照) 2HClO2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反响有效氯70) 2Cl22Ca(
30、OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。与有机物反响，是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。七氯离子的检验运用硝酸银溶液，并用稀硝酸解除干扰离子（CO32、SO32）。HClAgNO3 = AgCl HNO3NaClAgNO3 = AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2OClAg = AgCl若有疑问，可以干脆留言，我会与你一起探讨的，谢谢你的协作，祝你学习进步！必修2全册根本内容梳理 物质构造 元素周期律一、原子构造：如：
31、的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:1、数量关系：核内质子数核外电子数2、电性关系：原子 核电荷数核内质子数核外电子数阳离子 核外电子数核内质子数电荷数阴离子 核外电子数核内质子数电荷数3、质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）二、 元素周期表和周期律1、元素周期表的构造：周期序数=电子层数七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个族（8、9、10三个纵行）2、元素周期律(1)元素的金属性和非金属性强弱的比拟a. 单质与水或酸反响置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定
32、性b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的复原性或氧化性的强弱（留意：单质与相应离子的性质的变更规律相反） (2)元素性质随周期和族的变更规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性渐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性渐渐增加 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性渐渐增加 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性渐渐减弱 (3)第三周期元素的变更规律和碱金属族和卤族元素的变更规律（包括物理、化学性质） (4)微粒半径大小的比拟规律：a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层构造一样的离子。3、元素周期律的应用（重难点）(1)“位，构，性”三者之间的关系
33、a. 原子构造确定元素在元素周期表中的位置；b. 原子构造确定元素的化学性质； c. 以位置推想原子构造和元素性质 (2) 预料新元素及其性质三、化学键1、离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4） 2、共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键 3、化学键的概念和化学反响的本质：化学反响与能量一、化学能与热能
34、1、化学反响中能量变更的主要缘由：化学键的断裂和形成. 2、化学反响汲取能量或放出能量的确定因素：反响物和生成物的总能量的相对大小a. 吸热反响： 反响物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反响： 反响物的总能量大于生成物的总能量3、化学反响的一大特征：化学反响的过程中总是伴随着能量变更，通常表现为热量变更4、常见的放热反响： A. 全部燃烧反响；B. 中和反响；C. 大多数化合反响；D. 活泼金属跟水或酸反响E. 物质的缓慢氧化 5、常见的吸热反响：A. 大多数分解反响； 氯化铵与八水合氢氧化钡的反响。6、中和热： A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反响生成1mol H2O（液态）时所释放的
35、热量。B、中和热测定试验。二、化学能与电能 1、原电池： (1)_概念：(2) 工作原理： a. 负极：失电子（化合价上升），发生氧化反响b. 正极：得电子（化合价降低），发生复原反响 (3)原电池的构成条件 ：关键是能自发进展的氧化复原反响能形成原电池。 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（干脆或间接）形成闭合回路 (4)原电池正、负极的推断： a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价上升 b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 (5)金属活泼性的推断： a. 金属活动性依次表 b
36、. 原电池的负极（电子流出的电极，质量削减的电极）的金属更活泼 ； c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 (6)原电池的电极反响：a. 负极反响：XneXn；b. 正极反响：溶液中的阳离子得电子的复原反响2、原电池的设计：根据电池反响设计原电池：（三局部导线） A. 负极为失电子的金属（即化合价上升的物质） B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 C. 电解质溶液含有反响中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）3、金属的电化学腐蚀 (1)不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀 (2)金属腐蚀的防护： a. 变更金
37、属内部组成构造，可以增加金属耐腐蚀的实力。如：不锈钢。 b. 在金属外表覆盖一层爱护层，以断绝金属与外界物质接触，到达耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） c. 电化学爱护法：牺牲活泼金属爱护法，外加电流爱护法4、开展中的化学电源 (1)干电池（锌锰电池） a. 负极：Zn 2e - Zn 2+ b. 参与正极反响的是MnO2和NH4+ (2)充电电池 a. 铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反响： 负极：Pb + SO42-2e-PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2Ob. 氢氧燃料电池
38、：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。 总反响：2H2 + O22H2O 电极反响为（电解质溶液为KOH溶液） 负极：2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-化学反响速率与限度 一、化学反响速率 (1)化学反响速率的概念： (2)计算 a. 简洁计算 b. 已知物质的量n的变更或者质量m的变更，转化成物质的量浓度c的变更后再求反响速率v c. 化学反响速率之比 化学计量数之比，据此计算： 已知反响方程和某物质表示的反响速率，求另一物质表示的反响速率； 已知反响中各物质表示的
39、反响速率之比或C之比，求反响方程。 d. 比拟不同条件下同一反响的反响速率 关键：找同一参照物，比拟同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反响速率转化成同一物质表示的反响速率）二、影响化学反响速率的因素 (1)确定化学反响速率的主要因素：反响物自身的性质（内因） (2)外因： a. 浓度越大，反响速率越快 b. 上升温度（任何反响，无论吸热还是放热），加快反响速率 c. 催化剂一般加快反响速率 d. 有气体参与的反响，增大压强，反响速率加快e. 固体外表积越大，反响速率越快 f. 光、反响物的状态、溶剂等 三、化学反响的限度 1、可逆反响的概念和特点 2、绝大多数化学反响都有可逆性，只是不同
40、的化学反响的限度不同；一样的化学反响，不同的条件下其限度也可能不同 a. 化学反响限度的概念： 肯定条件下， 当一个可逆反响进展到正反响和逆反响的速率相等，反响物和生成物的浓度不再变更，到达外表上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反响所能到达的限度。 b. 化学平衡的曲线： c. 可逆反响到达平衡状态的标记：反响混合物中各组分浓度保持不变正反响速率逆反响速率消耗A的速率生成A的速率d. 怎样推断一个反响是否到达平衡：正反响速率与逆反响速率相等； 反响物与生成物浓度不再变更；混合体系中各组分的质量分数 不再发生变更；条件变，反响所能到达的限度发生变更。化学
41、平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。3、化学平衡挪动缘由：v正 v逆 v正 v逆 正向 v正. v逆 逆向浓度: 其他条件不变, 增大反响物浓度或减小生成物浓度, 正向挪动 反之压强: 其他条件不变,对于反响前后气体,总体积发生变更的反响,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向挪动, 反之温度: 其他条件不变,温度上升,平衡向吸热方向挪动 反之催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的挪动无影响勒沙特列原理：假如变更影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种变更的方向发生挪动。有机化合物甲烷一、甲烷的元素组成与分子构造：CH4 正四面体二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反响试验现象：反
42、响的化学方程式：2、甲烷的取代反响甲烷与氯气在光照下发生取代反响，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反响能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。 有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反响，叫做取代反响。3、甲烷受热分解：烷烃烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。1、 烷烃的通式：_2、 烷烃物理性质：(1)状态：一般状况下，14个碳原子烷烃为_，516个碳原子为_，16个碳原子以上为_。(2)溶解性：烷烃_溶于水，_溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。(3)熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点渐渐_。(4)密度：随着碳原子数的递增，密度渐渐_。3、 烷烃的化学性质(1)一般比拟稳定，在通常状况下跟酸、碱和高锰酸钾等都_反响。(2)取代反响：在光照条件下能跟卤素发生取代反响。_(3)氧化反响：在点燃条件下，烷烃能燃烧_同系物同系物的概念：_驾驭概念的三个关键：（1）通式一样；（2）构造相像；（3）组成上相差n个（n1）CH2原子团。同分异构现象和同分异构物体分异构现象：化合物具有一样的_，但具有不同_的现象。分异构体：化合物具有一样的_，不同_的物质互称为同分异构体。3、同分异构体的特点：_一样，_不同，性