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1、1、小华同学用排水法搜集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A)，为了弄清它的成分，进展了有关试验。请你与他一起完成以下探究活动： 【对气体猜测】猜测I：全部是CH4； 猜测：全部是CO； 猜测：是CO和CO2的混合气体； 猜测：是CH4和CO2的混合气体。【试验和推断】将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃。 A B C D 图1 图2 (1)要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的 (填序号)“注水装置”。 (2)若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有 气体。 (3)装置C作用是 。 (4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜测 ”可能成立；若D处倒扣
2、的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜测I、”可能成立，另有同学认为此现象不能证明搜集到的气体中肯定含有CH4，理由是 ；要解除这种干扰可实行的措施是 。 (5)实行(4)中的解除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜测 ”成立。2、某化学爱好小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，答复下列问题： A B C D E (1)写出图中标号仪器的名称：a ，b 。 (2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 (填上图字母)，可选用C装置搜集氧气，其缘由是 。 (3)试验室常用氯化铵固体与碱石灰
3、固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是 (填上图字母 (4)该小组设计了如下图所示的试验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。 当翻开K1、关闭K2时，利用I、装置，可进展的试验是 (填字母)。 a大理石与稀盐酸反响制取二氧化碳 b锌与稀硫酸反响制取氢气 当翻开K2、关闭K1时，可以利用工、装置制得二氧化碳并验证其性质。试验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；若要证明二氧化碳能与水发生反响，应向烧杯的水中参加 。3、叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车平安气囊，某爱好小组对其进展下列探讨【应用探讨】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，快速分解为Na、N2，反响方程式为_。
4、【制备探讨】(2)将金属钠与液态氨反响得NaNH2，再将NaNH2与N2O反响可生成NaN3、NaOH和气体X，该反响的化学方程式为2NaNH3N2O = NaN3NaOHX,试验室检验X气体运用的试纸是潮湿_。【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反响不生成气体）。(3)装置A的作用是_。设计的试验步骤为：准确称量样品，检查装置气密性；翻开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；关闭弹簧夹，翻开分液漏斗活塞；再翻开弹簧夹，_；再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少须要测定_（填数字）个数据。根据制
5、备反响，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能缘由_。(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是_。(6）运用冷水冷凝的目的是_。反响前应将液面调整到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反响后读数时，还须要进展的操作是_。(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则试验中选用的量气管规格适宜的是_（填字母序号）。A. 100 mL B. 1 L C. 2 L(8) 计算Na
6、N3样品的纯度（写出计算过程）。4某化学爱好活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示试验，并对反响后锥形瓶中残留废液进展探究。【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？【猜测与假设】猜测（一）：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。猜测（二）：废液中的溶质只有NaCl。猜测（三）：废液中的溶质是NaCl和HCl。猜测（四）：废液中的溶质是_。【探讨与沟通】小明认为猜测（一）无需验证就知道是错误的。他的理由是_。【试验与结论】(1)为验证猜测（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜测（二）正确。小强的试验
7、_（填“能”或“不能”）验证猜测（二）的正确性，缘由是_。(2)小丽为验证猜测（三），选用大理石做试剂。若猜测（三）是正确的，验证时反响的化学方程式为_。(3)若验证猜测（四）是否正确，下列试剂中可选用的有_（填序号）。氢氧化钠溶液 氯化钙溶液 稀盐酸 氯化钾溶液【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进展_操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是_。5、物质发生化学变更的前后，总质量是否发生变更？是增加、减小还是不变呢？甲、乙、丙三位同学按下面的步骤进展探究：（1）提出假设：物质发生化学变更前后总质量不变。（2）设计并进展试验，甲设计
8、的试验装置和选用药品如图A所示，乙设计的试验装置和选用药品如图B所示，他们在反响前后都进展了标准的操作，准确的称量和细致的视察。写出A、B两个试验发生反响的化学方程式：丙进展了图C所示的试验，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上粗铜丝，并使玻璃保持程度。然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停顿加热后冷却，他视察到的现象是 ， 。（3）试验结论：甲认为：在化学反响中，生成物的总质量与反响物的总质量相等；乙、丙认为：在化学反响中，生成物的总质量与反响物的总质量不相等。（4）你认为 的结论正确，请从原子的角度分析，结论正确的理由是： 。（5）导致其他试验结论错误的缘由是 ， 。因此，假如 的反
9、响，则肯定要设计反响在密闭装置中进展。6、过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体。某次科技活动中，某化学爱好小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒入CO2后发觉处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时了也惊异的发觉棉花燃烧起来。.试验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有 的性质。.棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关学问，推理出棉花要燃烧，除了满意“棉花是可燃物”这一条件，还需另一满意的条件是 。提出问题：在试验中是如何给棉花燃烧供应上述条件的呢？查阅资料：在常温下Na2O2和CO2能发生化学反响。设计试验：经过探讨后，小组同学设计了如下
10、图的试验进展探究。试验步骤：（1）按上图装配好装置，并检查其气密性；（2）摊贩相关的试剂放入对应的仪器风；（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，视察现象。试验现象：（1）枯燥管中没有出现蓝色；（2）带火星的小木条复燃；（3）饱和的澄清石灰水变浑浊。试验分析：（1）D装置的烧杯内变浑浊的缘由是 。（2）B装置的作用是 ；C装置的作用是 。试验结论；（1）“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反响产生了 ；（2）“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反响 （填“汲取”或“放出”）热量，使棉花满意了燃烧条件。7、某试验
11、小组欲制取氧化铜，并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进展如下试验：.制取氧化铜称取2gCuSO45H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴参加NaOH溶液，直到不不规则产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀传问变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。答复下列问题：（1）上述试验、步骤中须要运用玻璃棒的是 （填试验步骤序号）。（2）步骤、中研磨固体所用仪器的名称是 。.证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比拟用右图装置进展试验，试验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响试验的因素均已忽视。相关数据见下表：(3)上述试验中
12、的“待测数据”指 。（4）为探究CuO在试验中是否起催化作用，需补做以下试验（无需写出详细操作）：a. ;b检验CuO的化学性质是否变更。Abc查阅资料后理解，MnO2对KclO3的催化过程由以下三个反响组成，请将第二个反响补充完好。8、某同学仿照物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合试验。翻开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸渐渐进入D中。请看图答复问题： A B C D E F(1)A中发生反响的化学方程式为 。 (2)B中白磷可以燃烧的缘由是 。 (3)E中的试验现象是 。 (4)用F装置搜集气体的根据是 。9、在学校的元旦联欢会
13、上，某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小蔡很感爱好，于是，他和同学们进展探究。提出问题过氧化钠与水反响生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ 猜测可能有一种气体和另一种物质生成；反响过程中可能有热量放出。试验装置如图所示试验探究试验一：探究反响后生成的气体是什么？（1）翻开右图装置中分液漏斗的活塞，限制滴加水的速度，视察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是 。（2）试验中，还视察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请说明产生该现象的缘由：试验二：接着探究反响后生成的另一种物质是什么？（1）小张猜测另一种
14、物质是Na2CO3，小蔡认为不行能。小蔡的根据是： 为了证明小军的看法，请你设计一个证明CO32-不存在的试验。试验步骤试验现象试验结论（2）小蔡取反响后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发觉酚酞试液变红色。说明反响后所得的溶液呈 性。10、草酸(H2C2O4)加热能分解。化学爱好小组的同学对草酸受热分解的产物作如下探究： 【猜测与假设】草酸分解得到的气体产物：A只有CO2 B只有CO C既有CO2，也有CO 【查阅资料】CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，马上变蓝；而CO2遇该试纸不变色 【设计方案】该爱好小组的同学在教师的指导下，设计下图所示试验(夹持试管装置省略)，通过视察下列装
15、置中的试验现象，验证猜测。A B C D【试验探究】请你扶植他们完成试验报告：试验步骤试验现象试验结论及化学方程式点燃酒精灯加热，观察装置C、装置D中的现象装置C中_；装置D中_。草酸分解的气体产物为CO2和CO。装置D中反响的化学方程式为_。 【探讨与反思】(1)装置B中浓硫酸的质量增加，说明草酸的分解产物还有。 (2)根据试验结论，从环保角度考虑，试验装置中存在的缺乏是_，正确的处理方法是_。11、（烟台市）我们知道二氧化碳与水反响生成碳酸，那么二氧化硫与水是否也能反响生成一种酸呢？某试验小组对此进展探究，设计的探究过程如下。请你答复其中的有关问题：（1）做出假设： ；（2）设计方案：先验
16、证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使枯燥的蓝色石蕊试纸变色，最终验证二氧化硫气体能否使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，试验装置和药品如图：（3）查阅资料：你认为该试验小组须要驾驭的资料内容中应包括（填序号） 二氧化硫易溶于水 酸能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红 SO2不与浓硫酸反响 二氧化硫有毒，能与碱溶液反响生成盐和水（4）试验：试验过程中装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变更，这说明 。装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变更，当有二氧化硫气体通过时发觉潮湿的蓝色石蕊试纸变红。此现象说明 ，此过程中反响的化学方程式为 。 装置E的作用是 。（5
17、）结论：原假设 （填“成立”或“不成立”）12、在师生联谊晚会上，化学教师表演了“吹气生火”的魔术。用棉花将一种淡黄色的固体包袱其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团猛烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术的隐私，进展了如下探究。【相关信息】淡黄色固体成分是过氧化钠（Na2O2）。 吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气。过氧化钠与氮气不反响。碳酸钠溶液呈碱性。【分析探讨】根据棉花团猛烈燃烧的现象分析，反响中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反响是 （填“吸热”或“放热”）反响。【提出猜测】同学们发觉残留固体呈白色，对该固体成分进展猜测：猜测：固体成分是Na2CO3， CO2参与反
18、响。猜测：固体成分是NaOH， H2O参与反响。猜测：固体成分是 ，CO2和H2O均参与反响。【试验探究】同学们在教师带着下用足量且潮湿的CO2气体通入过氧化钠粉末中，充分反响后，取白色固体于试管中配成溶液，设计试验对猜测进展验证。验证：向溶液中滴加稀盐酸，发觉有气泡产生。有同学认为固体成分仅含有Na2CO3。验证：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比拟，pH大于7，有同学认为固体是NaOH。请问此结论是否正确？ （填“正确”或“错误”），缘由是： 。验证：先向溶液中参加足量的 溶液，看到白色沉淀产生，写出反响方程式 ；然后向上层清液中参加 溶液，看到溶液呈红色，验证了猜测是正确的。【试
19、验反思】由验证的结果可知，验证的结论错误，因为它不能解除 的存在。【拓展延长】根据探究所获得的学问，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术胜利必需限制 的用量。13、（淄博市）“禽流感”是一种H5N1病毒引起的传染病，从禽类发病到人类染病引起了全世界的关注。预防这类病毒的方法是消毒，常见的碱类物质、甲醛等都有较好的杀死病毒的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛运用，从而使工业烧碱用量增加。但工业烧碱中含有杂质碳酸钠，为了测定氢氧化钠的质量分数，某工厂甲、乙两试验员分别设计了试验方案： 甲的方案是：准确称量肯定质量的烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶
20、解，再参加过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量。（1）甲试验员洗涤沉淀的详细操作是：向沉淀中参加蒸馏水，然后过滤，重复23次 。确认沉淀已洗涤干净的根据是 （2）氯化钡溶液和氯化钙溶液都能与该样品溶液反响生成沉淀，但运用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的准确度，缘由是 乙的方案如下图所示： （1）根据乙的试验装置图分析，浓硫酸的作用是 ，碱石灰的作用是 。小明认为根据乙的方案进展测定，会导致不行避开的误差，例如：装置内空气中的CO2没有排出；反响产生的CO2未被完全汲取等。该设计中还有一个因素也会导致不行避开的误差，你认为是下列因素中的（填序号） 。装置的气密性不好 参加的
21、稀硫酸量缺乏 枯燥管与空气干脆相通（2）经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为80%,某养殖户需配制2000g 2%的氢氧化钠溶液对禽舍进展杀菌消毒，须要这种工业烧碱 g。参考答案1、(1) (2)CO2 (3)除去气体中的CO2 (4)I、 气体通过B、C装置时，会带入水蒸气(或A中导出的气体本身可能含有水蒸气) 在点燃前将气体先通过枯燥装置 (5)IV2、(1)长颈漏斗 锥形瓶(共1分) (2)B 氧气的密度比空气大(3)A (4)b CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 石蕊试液3、（1）2NaN3=2Na+3N2（2）红色石蕊试纸（3）除去空气中的CO2，缓缓鼓入空气，
22、生成NaN3的同时有NaOH生成，NaOH汲取空气中CO2生成的Na2CO3（4）不变（5）倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触（6）降低其体温度（防止量气管中水喷出），调整两边液面相平（7）A（8）解：m(N2)=67.2mL*10-3L/mL*1.25g/L=0.084g设样品中NaN3质量为x。2NaN3 3N2130 84X 0.084g X=0.13gNaN3%=0.13g/0.140g*100%=92.9%4、猜测与假设Na2CO3和NaCl 探讨与沟通在溶液中Na2CO3和HCl不能共存（或意思正确，或写化学方程式均可给分） 试验与结论(1)不能 溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能
23、产生不溶于稀HNO3的白色沉淀（或写化学方程式） (2)（2分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (3)（2分）（选对一个给1分，多选或错选不给分） 拓展与应用蒸发 挥发出的HCl气体会污染空气5、（2）BaCl2Na2SO4BaSO42NaClNa2CO32HCl2NaClH2OCO2a端上铜丝变黑 玻璃棒a端下沉（4）甲 在化学反响中，反响前后原子的种类没有变更，数目没有增减，原子的质量也没有变更（5）B试验反响后生成的气体逸散到空气中去了C试验a端铜丝增加了氧元素的质量有气体参与反响或者生成物中有气体6、7、8、(未配平或无“”符号或无“MnO2”扣l分，化学式错误扣2分
24、)与氧气接触 ,溶液由紫色变红色 气体的密度比空气密度大 9、试验一：（1）氧气。（2）过氧化钠与水反响放出热量，使吸滤瓶中的空气受热膨胀，因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生。试验二：（1）根据质量守恒定律，反响物中没有碳元素，所以生成物中不行能有Na2CO3 。 取少量反响后所得的溶液于试管中参加稀盐酸；没有气泡产生；生成物中没有Na2CO3。（2）碱 ；Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2 10、试纸变蓝 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+ H2O (1)水 (2)缺少尾气处理装置 将尾气搜集到气囊中(或将尾气点燃)11、二氧化硫能（不能）与水反响生成酸 12
25、34 二氧化硫不能使枯燥的蓝色石蕊试纸变色 水不能使枯燥的蓝色石蕊试纸变色 二氧化硫溶与水生成酸， 酸能使枯燥的蓝色石蕊试纸变红色 SO2H2OH2SO3 汲取二氧化硫，不污染空气成立（不成立）12、【分析探讨】 放热 猜测：Na2CO3和NaOH的混合物验证：错误 可能有碳酸钠存在验证：CaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 酚酞 【试验反思】NaOH【拓展延长】水 （化学方程式2分，其余每空1分） 13、（1）取适量洗涤后的溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液（或稀硫酸溶液、硫酸钠溶液等）无沉淀产生。（也可用同样的操作，滴加相应的试剂检验氯离子、氢氧根离子等） （2）Ca(OH)2微溶于水，使沉淀的量偏多 等量的Na2CO3分别与CaCl2、BaCl2反响生成的BaCO3沉淀质量大，称量时误差小（答出一项得1分） （1）汲取水分 汲取反响中生成的CO2 （2）50