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1、2016年初三化学复习材料溶解度曲线学问点一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描绘物质的溶解度随温度改变而改变的曲线。依据溶解度曲线可进展溶液的配制，混合物的分别与提纯，以及进展物质结晶或溶解的计算。点溶解度/gt/t2t1Om3m4m1m2BcabA 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a表示A物质在t1时溶解度为m1g。曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱与溶液中存在不能接着溶解的溶质。如:图中b表示在t1时，A的饱与溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱与溶液。如：图中C表示在t1时，A的不饱与溶液中
2、，还须要参加(m1-m3)gA物质才到达饱与。曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度一样。如图中d表示在t2，A、B两物质的溶解度都为m4g。2、线溶解度/gt/CBAO如图中A物质的溶解度随温度上升而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质：图中B物质的溶解度随温度改变不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。图中C物质的溶解度随温度上升而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。二、驾驭溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并依据物质的溶解度推断其
3、溶解性。2. 可以比拟在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。3. 依据溶解度曲线的形态走向，可以看出某物质的溶解度随温度的改变状况。并依据此状况可以确定从饱与溶液中析出晶体或进展混合物分别提纯的方法。例如：某物质的溶解度曲线“陡”，说明该物质溶解度随温度改变明显，提纯或分别该物质时合适采纳降温结晶法。某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分别该物质时合适采纳蒸发溶剂法。4. 从溶解度曲线上的交点，可以推断哪些物质在该点所示的温度下具有一样的溶解度。5. 利用溶解度曲线可以确定确定质量的某物质的饱与溶液降温时析出晶体的质量。50-40-30-20-10-甲乙温度/t1t20溶解度/g溶解度曲线专题练习
4、1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A甲与乙的饱与溶液，从t1升温到t2，仍是饱与溶液Bt1时，甲与乙的溶解度相等Ct1时，甲与乙各30g分别参加80g水中，均能恰好完全溶解Dt2时，在100g水中放入60g甲，形成不饱与溶液2 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是 A. 固体物质的溶解度均随温度上升而增大Bt,一样质量的a、b溶解时放出热量一样C上升温度，可使a或b的饱与溶液变为不饱与溶液D将一样质量的a、b分别参加100g水中，所得溶液质量分数一样3右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B乙的不饱与溶液降温
5、可变成饱与溶液C20oC时，甲、乙两种物质的溶解度相等D50oC时，甲的饱与溶液中溶质的质量分数为40%4. 右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是A.b的溶解度大于a的溶解度 B.t1时，将a、b两种物质的饱与溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量确定相等C.将t2时的b的不饱与溶液降温至t1，确定能得到b的饱 与溶 液 D.t2时，a溶液的溶质质量分数确定小于b溶液的溶质质量分数5右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是Aa的溶解度大于b的溶解度 B在20时,a、b的溶液中溶质的质量分数一样 Ca、b的溶解度都随温度上升而增大Da、b都属于
6、易溶物质6t2时往盛有100g水的烧杯中先后参加a g M与a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1，下列说法正确的是A.t2时，得到M的饱与溶液 B.t2时，得到N的不饱与溶液C.温度降低到t1时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱与溶液D.温度降低到t1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱与溶液7右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A将a、b、c三种物质t1时的饱与溶液升温至t2，所得溶液的溶质质量分数大小关系是abcBt2时30g物质a参加到50g水中不断搅拌，形成80g溶液Ct1时a、b、c三种物质的饱与
7、溶液中含有溶质质量按由小到大的依次排列是ba=cD. 若a中混有少量c，可以采纳冷却热饱与溶液的方法提纯a温度/t 1t 20ba溶解度 g8两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是Ab的溶解度小于a的溶解度B分别将t2时a、b两种物质的溶液降温至t1，确定都有晶体析出C要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采纳降温结晶的方法D在t2时，用a、b两种固体与水分别配制等质量的两种物质的饱与溶液，须要量取一样体积的水9右图所示曲线a、b、c分别代表A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是At1 时，三种物质溶解度大小的依次是BCABt2时，A与B两种物质
8、的饱与溶液中溶质质量一样Ct3时，在100g水里分别参加三种物质各mg，只有b能形成饱与溶液D从混有少量C的A物质中提取较纯洁的A，最相宜用蒸发溶剂的方法10右图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是Ab的溶解度确定小于a的溶解度B当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯aC通过降低温度可将c的不饱与溶液变为饱与溶液Da的饱与溶液从t2降温至t1时变为不饱与溶液11有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是Aa物质的溶解度随着温度的上升而增大 B在t2时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数确定相等C将a、b两种物质的饱与溶液从t3降温至t1，a有晶体析出,b无
9、晶体析出Dt3时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度溶解度g0 t1 t2 温度/abc12a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。现有t1时的a、b、c三种物质的饱与溶液，将其都升温至t2时，下列说法中，正确的是Ab溶液为饱与溶液 Ba 溶液中有晶体析出Cc溶液为不饱与溶液Db溶液中的溶质质量分数最大13右图所示为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。50时，取甲、乙两种物质各50g，分别加人100g水中，使之充分溶解。下列有关说法不正确的是( )A上述混合物在20时，甲与乙形成溶液的质量相等B在0时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙C温度高于50时，甲与乙形成的溶液都变为不饱与溶液D50时
10、，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20，溶液中未溶解晶体的质量相等14、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是A任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度Ba的溶解度受温度改变的影响比b的大Ct1 至t2 之间b曲线以下区域为a 、b两物质的不饱与溶液甲乙溶解度g0 t1 t2 温度/3050204010D对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分别15甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是At1时，甲与乙的溶解度均为30 Bt2时，甲与乙的饱与溶液中溶质质量分数相等Ct2时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%Dt2时, 分别在1
11、00 g水中各溶解20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先到达饱与22右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图答复：t1 t2 温度/溶解度/g30ABC(1) t1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的依次是 （填写序号，下同）。(2) t1时30gA物质参加到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。(3) 将t1时A、B、C三种物质饱与溶液的温度上升到t2时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 （3）右图是a、b两种物质的溶解度曲线。在t1到t2之间时，a、b能否配制成溶质质量分数一样的饱与溶液？ （填“能”或“不能”）。理由是 。把t1时a的饱与溶液升温到t2，则溶液的溶质质量分数将 （
12、填“变大”、“变小”或“不变”）。23、20 时，向两只试管中参加等质量的甲、乙两种固体物质，分别参加10g水，使其充分溶解，视察到如图1所示的现象。20 时， （填“甲”或“乙”）的溶液确定是饱与溶液。右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体接着溶解可采纳的方法是 。将10 时a的饱与溶液升温到20 （溶剂不蒸发），其溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。参考答案：BCCBC CDDAB BDCAD （1）BCA；（2）45 ；（4）BCA1）20时，向两只试管中参加等质量的甲、乙两种固体物质，分别参加10g水，使其充分溶解，甲有剩余固体，确定是该温度下的饱与溶液；乙无剩余固体，不确定是饱与溶液；故答案为：甲； （2）由图1可知：20时等质量的水中溶解甲的质量小于乙的质量，说明甲的溶解度小于乙的溶解度；而图2中20时a的溶解度大于b的溶解度，所以表示甲物质的溶解度曲线的是b；甲的溶解度随温度的上升而增大，所以要使试管中剩余的甲固体接着溶解可采纳增加溶剂或上升温度的方法；故答案为：b； 加水（或加热）； （3）乙的溶解度随温度的上升而增大，所以若不考虑水分的蒸发，将10时乙的饱与溶液升温到20，无溶质析出，故溶质的质量分数不变；故答案为：不变