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1、初三化学酸-碱-盐学问点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H24)、盐酸()、硝酸(3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(缘由:溶于水时离解形成自由挪动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用处 浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯洁盐酸:无色液体工业用盐酸:黄色(含3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用处金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸,助消化
2、金属除锈浓硫酸作枯燥剂消费化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的缘由:酸离解时所生成的阳离子全部是)(1)与酸碱指示剂的反响: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸 盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸 盐 + 水(4)碱 + 酸 盐 + 水(5)盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3、离子的检验试剂32-稀 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用处 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法()223 3+2 2 ()2用处氢氧化钠固体作枯燥剂
3、化工原料:制肥皂、造纸去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠工业:制漂白粉农业:改进酸性土壤、配波尔多液建筑:2、碱的通性(具有通性的缘由:离解时所生成的阴离子全部是)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反响: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱 盐+水(3)酸+碱 盐+水(4)盐+碱 另一种盐+另一种碱(反响物均可溶,产物符合复分解条件)注:难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如()2 2O 2()3 2O3+3H2O常见沉淀: 4 ()2 F e()3 ()2 3 3复分解反响的条件:当两种化合物相互交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反响才可以发生。五、酸性
4、氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物化学性质(1)大多数可与水反响生成酸22 H2322 H2332 H24(1)少数可与水反响生成碱2O 2 2K2O 2 2 2 ()2 2 ()2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水2 ()2 32O(不是复分解反响)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水2O3+6 23+3H2O四、中和反响 溶液酸碱度的表示法1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反响2、应用:(1)变更土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法(1)0 14酸性增加 中性 碱性增加(2)的测定:最简洁的方法是运用试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在试纸上,显色后与标准比
5、色卡比照,读出溶液的(读数为整数)(3)酸雨:正常雨水的约为5.6(因为溶有2)5.6的雨水为酸雨第十一单元 盐 化肥学问点一、常见的盐 定义:能解离出金属离子(或4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用处氯化钠食盐白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大(1)作调味品(2)作防腐剂(3)消退积雪(降低雪的熔点)(4)农业上用溶液来选种(5)制生理盐水(0.9% 溶液) 维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换 促生盐酸、扶植消化,增进食欲碳酸钠23纯碱(因水溶液呈碱性)苏打白色粉末状固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠3小苏打白色晶体,易溶于水制糕点所用的发
6、酵粉医疗上,治疗胃酸过多备注(1)粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易汲取空气中的水分而潮解。(无水氯化钙可用作枯燥剂)(2)碳酸钠从溶液中析出时,会结合肯定数目的水分子,化学式为2310H2O。碳酸钠晶体2310H2O(纯洁物),俗称自然碱、石碱、口碱。风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变更)(3)2 H 3 23+ H2 2 3 H2 2二、粗盐提纯去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 试验步骤:溶解、过滤、蒸发2、 试验仪器试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发
7、铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热匀称,防止液体飞溅三、盐的化学性质1、 盐(可溶)+ 金属1 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、除外)2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱(反响物需都可溶,且满意复分解反响的条件)4、 盐 + 盐 两种新盐(反响物需都可溶,且满意复分解反响的条件) 四、酸、碱、盐的溶解性1、 酸:大多数都可溶(除硅酸H23不溶)2、 碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀3、 盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;氯化物除难溶外,其余多数均可溶;硫酸盐除4难溶,24、4微溶外,其余多数可溶;碳
8、酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。注:4、 不溶于水,也不溶于酸五、化学肥料 1、农家肥料:养分元素含量少,肥效慢而长久、价廉、能改进土壤构造2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)(1)氮肥 作用:促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿(促苗)。 缺氮:叶黄a、常用氮肥 尿素(2)2:含氮量最高的氮肥(有机物)46.7% 含N量43 17.7%铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用43 35%(4)24 21.2%4 26.2%3. H2O3b、4+的检验试剂:碱(、()2等)、潮湿的红色石蕊试纸43 + 3 3 2Oc、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮
9、的化合物而汲取(2)钾肥 作用:促使作物生长强健、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 缺钾:叶尖发黄常用钾肥 草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K23), 呈碱性K24:长期运用会使土壤酸化、板结(3)磷肥 作用:促进植物根系兴旺,穗粒增多,饱满(催果)缺磷:生长缓慢,产量降低,根系不兴旺常用磷肥 磷矿粉 3(4)2钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)过磷酸钙 (H24)2和4 不能与碱性物质混合施用。重过磷酸钙 (H24)2 如草木灰、熟石灰4、复合肥:含N、P、K中的两种或三种 3 4H24 (4)24 不能与碱性物质混合施用三、运用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染:N20、 3 、 H2S3、引起水体污染 :N、P过多,导致水体富养分化,赤潮、水华等现象四、合理运用化肥1、依据土壤状况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用1、五、氮、磷、钾三种化肥的区分方法氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水灼 烧可燃烧,熔化有气泡或冒烟不燃烧,跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出