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1、学问点课题1 溶液的形成学问点一、溶液1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态，2、溶液的根本特征：均一性、稳定性的混合物均一性：指溶液各局部的性质、组成完全一样，外观表现为透亮、澄清、颜色一样。稳定性：指外界条件不变时，溶液不管放置多久，溶质与溶剂不会分层。3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。4、溶质和溶剂的推断：固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。5、常
2、见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称 溶质 溶剂石灰水 氢氧化钙Ca(OH)2 水H2O盐酸 氯化氢HCl 水H2O碘酒 碘I2 酒精C2H5OH6、溶解时的热现象：吸热 （如硝酸铵） 温度不变（如氯化钠） 放热（如氢氧化钠、浓硫酸）7、加快物质溶解速度的方法有：加热（或升温）搅拌（或振荡）将固体研成粉末8、 溶液的质量溶质质量溶剂质量留意：a、溶液不肯定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色。b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积（说明物质分子之间有间隔） d、由于溶液中存
3、在的主要为单个分子、离子，肉眼不行见，也不阻碍光线透过，所以溶液透亮，留意透亮和无色是两个概念。e、均一稳定的液体不肯定是溶液。学问点二、乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不匀称、不稳定的混合物，静止后会分层。2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。学问点三、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在肯定温度下，肯定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：在肯定温度下，肯定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。3、区分浓溶液与稀溶液的标准是溶液中溶
4、质含量的多少。留意：a、饱和与不饱和是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变更而变更。b、物质A的饱和溶液只是不能接着溶解A，但是还可以溶解其他物质，比方等等。c、浓溶液不肯定是饱和溶液，稀溶液不肯定是不饱和溶液。d、一样温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。e、饱和与不饱和之间的转化（变更溶质、变更温度、变更溶剂），留意氢氧化钙的特别性。 学问点四、溶质的质量分数 1、定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。2、数学表达式：溶质质量分数（） =3、理解：溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表详细溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数
5、计算式中溶质质量与溶液质量的单位必需统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那局部溶质的质量，没有被溶解的那局部溶质质量不能计算在内。当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。4、关于溶液中溶质的质量分数计算的详细状况若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反响，干脆利用上述计算公式进展计算。若溶质虽不与水反响，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解局部，未溶解局部不能参加计算。若溶质溶于水时与水发生了化学反响，则溶液中的溶质就为反响后的生成物了。若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的
6、溶剂了。5、配制肯定溶质质量分数溶液：试验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管试验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴签。以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。（1）计算依据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所须要的：蔗糖质量：50g5%2.5g，水的质量：50g2.5g47.5g 。（2）称量用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。（4）装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴
7、上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。7、分别可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。步骤： 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。 不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。 蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停顿加热。学问点五、物质的溶解度1、固体物质的溶解度：、定义：在肯定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里到达饱和状态时所溶解的质量。、意义：例：在20时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克，表示的意义为：20时氢氧化钙Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后，就到达了饱和状态。2、溶解度曲线： 影响固体物质溶解度的外界因素是
8、温度，内在因素是溶质和溶剂的性质。将溶解度与温度的对应关系表如今直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。 溶解度曲线的涵义。如图有ABC三种物质的溶解度曲线：A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变更影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变更影响小。A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度上升而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度上升而减小。 t1时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：CBAt3时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：ABCP点意义： t2时，A、C物质溶解度相等。3、影响气体物质溶解度的因素是温度和压强。翻开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压削减而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度上升而减小。4、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。 溶解度受温度变更影响小的物质蒸发的方法（如上图中B物质） 溶解度受温度变更影响大的物质冷却热饱和溶液的方法（如上图A物质）。5、结晶法分别混合物、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变更影响较大，另一种固体溶解度受温度变更影响比拟小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。、操作步骤：配制溶解度受温度变更影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。冷却结晶。过滤。