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1、2019年陕西省中考化学试卷一、选择题（共7小题）1.化学在工农业消费、科技开展和社会生活中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（）A用铝合金制飞机外壳是因其硬度大、密度小、耐腐蚀B无土栽培的养分液中常含的K2SO4是一种复合肥C放射火箭采纳的液氢、液氧都是无污染的纯洁物D生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度【考点】合金与合金的性质；硬水与软水；常见化肥的种类和作用；纯洁物和混合物的判别【专题】物质的分类；空气与水；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料【分析】A、根据合金的性质解答；B、根据肥料的类别解答；C、根据物质的类别解答；D、根据降低水的硬度的方法解答【解答】解：A、用铝合金制飞机外壳是因
2、其硬度大、密度小、耐腐蚀，正确；B、K2SO4是一种钾肥，错误；C、放射火箭采纳的液氢、液氧都是无污染的纯洁物，正确；D、生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，正确；故选B【点评】本题考察的是化学与生活的学问，完成此题，可以根据已有的学问进展2. 标准操作是试验胜利的保证，下列试验操作正确的是（）A加大理石 B取烧碱 C称粗盐的质量 D量水的体积【考点】固体药品的取用；测量容器-量筒；称量器-托盘天平【专题】常见仪器及化学试验根本操作【分析】A、取用块状药品或金属颗粒时可以用药匙，或者用镊子夹取操作要领是：“一横、二放、三慢竖”；B、根据固体药品取用时：取下瓶塞倒放在试验台上进展分析；C、根据
3、托盘天平的运用要遵循“左物右码”的原则进展分析推断；D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持程度进展分析推断【解答】解：A、取用固体药品时可以用药匙，或者用镊子夹取详细的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器渐渐的直立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器故错误；B、固体药品取用时，瓶塞取下后要倒放在试验台上，所以图中操作错误，故错误；C、托盘天平的运用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持程度，操作正确故选D【点评】驾驭量筒的正确读数方法，就能轻松解答题目熟识常见仪器的运用方法与
4、留意事项，驾驭化学试验根本操作是解答此类题目的关键3. 比照分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法，下列关于CO2和CO的各项比照，有错误的是（）选项共性差异性A均由分子构成分子的种类不同B均由碳元素和氧元素组成元素的质量比不同C均能与水化合化合时现象不同D常温下均是无色气味一样条件下其他的密度不同AA BB CC DD【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；一氧化碳的物理性质；一氧化碳的化学性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素养量比的计算【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用处【分析】A、根据二氧化碳和一氧化碳分子构成状况分析；B、根据物质的元素组成解答；C、根据
5、二氧化碳和一氧化碳化学性质分析；D、根据二氧化碳和一氧化碳物理性质分析【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，分子的种类不同，故对；B、二氧化碳中碳元素和氧元素的质量是12：（162）=2：8，氧化碳中碳元素和氧元素养量比是：12：16=3：4，元素的质量比不同，故对；C、二氧化碳能与水化和生成了碳酸，一氧化不能与水化合，故错；D、二氧化碳和一氧化碳在常温下均是无色气味的气体，一样条件下的密度不同，故对故选C【点评】本考点考察了二氧化碳、一氧化碳的组成、性质和用处，一氧化碳和二氧化碳也是中考中的重要考点，主要出如今选择题和试验题中4. 正确运用和理解化学用
6、语是重要的学科素养，下列说法正确的是（）AH20、H2CO3中均含有氢分子BKClO3、KCl中氯元素的化合价不一样CNa+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10D表示的粒子都是阴离子【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子和离子的互相转化；原子构造示意图与离子构造示意图；有关元素化合价的计算【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】A、根据H20、H2CO3中均含有氢元素解答；B、根据在化合物中正负化合价代数和为零解答；C、根据质子数确定元素的种类解答；D、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为离子分析【解答】解：A、H20、H2CO3中均
7、含有氢元素，不是氢分子，故错误；B、钾元素显+1价，氧元素显2价，设KClO3中氯元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+a+（2）3=0，则a=+5价钾元素显+1价，设KCl中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x=0，则x=1价，KClO3、KCl中氯元素的化合价不一样，故正确；C、Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数分别为11、12、13，核外电子水均为10，故错误；D、由粒子的构造示意图可知，前两个构造示意图中质子数核外电子数，为阴离子，最终一个构造示意图中质子数核外电子数，为阳离子，故错误；答案：B【点评】理解原子
8、构造示意图与离子构造示意图的区分和联络；驾驭核外电子在化学改变中的作用和得失电子的规律特点是解题的关键5. 锰和镍（Ni）都是重要的金属，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，插入CuSO4溶液中，镍丝外表有红色固体析出，则Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的依次是（）AMn、Ni、Cu BMn、Cu、Ni CNi、Mn、Cu DCu、Mn、Ni【考点】金属活动性依次及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性依次的应用分析推断排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来【解答】解：由题意可知，将镍丝插入MnSO4溶液中，无明显现象，说明锰比镍活泼；将插入CuSO4溶
9、液中，镍丝外表有红色固体析出，说明镍比铜活泼则Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的依次是MnNiCu视察选择项，A正确，B、C、D错误故选A【点评】此题是金属活动性依次的简洁应用，也是根底题目，通过此题会分析、推断金属活动性的强弱6. 下列各组根据试验目的设计的试验方案中合理的是（）选项试验目的试验操作A验证可燃性气体中含有H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，视察烧杯内壁是否出现液滴B除去NaCl和Na2SO4加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶C检验NaOH是否变质取样加水后滴加无色酚酞溶液，视察溶液颜色是否变红D鉴别化肥KNO3和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味AA BB
10、 CC DD【考点】化学试验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质；铵态氮肥的检验【专题】试验设计题；简洁试验方案的设计与评价【分析】A、根据氢气、甲烷等气体燃烧均生成水，进展分析推断B、除杂质题至少要满意两个条件：参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；反响后不能引入新的杂质C、根据氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，进展分析推断D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进展分析推断【解答】解：A、点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，视察烧杯内壁是否出现液滴，不能证明是否含氢气，也可能含有甲烷，故选项根据试验目的设计的试验方案中不合理B、
11、Na2SO4能与过量BaCl2溶液反响生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项根据试验目的设计的试验方案中不合理C、氢氧化钠溶液变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，由于氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，取样加水后滴加无色酚酞溶液，不能检验是否变质，故选项根据试验目的设计的试验方案中不合理D、NH4Cl属于铵态氮肥，能与熟石灰混合研磨放出有刺激性气味的气体，硝酸钾不能，可以鉴别，故选项根据试验目的设计的试验方案中合理故选：D【点评】本题难度不是很大，化学试验方案的设计是考察学生实力的主要类型，同时也是试验教与学难点，在详细设计时要对其原理透彻理解，可
12、根据物质的物理性质和化学性质结合试验目的进展分析推断7. 室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴参加Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量改变如图所示（忽视溶液温度的改变），下列分析正确的是（）Aa点溶液中有两种溶质Bb点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝Cc点烧杯内液体的pH=7Dd点溶液中较多的Ba2+、OH、SO42、H+【考点】中和反响及其应用；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】A、根据a点时，反响没有开场，溶液中有一种溶质H2SO4解答；B、根据稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反响生成硫酸钡沉淀和水，b点溶液中有硫酸解答；C、根据稀H2
13、SO4与Ba（OH）2溶液的反响生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，c点表示完全反响解答；D、根据完全反响后接着加Ba（OH）2溶液到d点解答【解答】解：A、a点时，反响没有开场，溶液中有一种溶质H2SO4，故错误；B、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反响生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，c点完全反响，b点溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，故错误；C、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反响生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量减小，完全反响后，溶质质量为0，c点完全反响，杯内液体的pH=7，故正确；D、完全反响后接着加Ba（OH）2溶液到d点，点d溶液中较多的Ba2+、OH，无SO42、H+，故
14、错误答案：C【点评】此题是多个学问点的考察题，能对多个物质的反响过程到达有效分析，并能结合读懂图象是解题的关键二、解答题（共7小题）8. 智能手机是一种多功能通讯工具，一款智能手机通常含有41种以上的化学元素，请答复：（1）大局部手机外壳是用塑料或镁合金制成，二者中属于合成高分子材料的是塑料（2）手机线路的主要原料是铜，微电子材料还用到金、银、钽等，在此主要利用了铜的导电性（3）手机屏幕大局部用的是硅酸铝玻璃，下列关于硅酸铝玻璃性质的推想不正确的是（填序号）透光性好 常温下不易与氧气反响 易溶于水【考点】合成材料的运用及其对人和环境的影响；金属的物理性质及用处；新材料的开发与社会开展的亲密关系
15、【专题】化学与生活【分析】根据物质的类别、物质的性质以及题干供应的信息进展分析解答即可【解答】解：（1）塑料属于有机合成材料，故填：塑料；（2）手机线路的主要原料是铜，利用的是铜的导电性，故填：导电；（3）手机屏幕大局部用的是硅酸铝玻璃，说明硅酸铝玻璃不易溶于水，故填：【点评】本题考察的是化学与材料的学问，完成此题，可以根据已有的材料的性质进展9. 20时，将不同质量的NaCl晶体分别参加100g水中，充分溶解后所得溶液质量与参加NaCl晶体质量的对应关系如表：组别物质质量ABCDENaCl晶体质量/g515203040所得溶液质量/g105115X130136请答复下列问题：（1）A组的溶液
16、为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液（2）C组X的值为120（3）如图为NaCl的溶解度曲线图，图上a点纵坐标的值为36Ca（OH）2的溶解度温度改变的趋势与NaCl相反，则室温时，向饱和石灰水参加少量生石灰，并复原到室温，此时溶液中溶质的质量（填“”、“”或“=”）原溶液中溶质的质量【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；生石灰的性质与用处【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】（1）根据题意可知A组中还能接着溶解氯化钠固体进展解答；（2）根据氯化钠的溶解度随温度的上升而增大，20时100g水中能溶解20g氯化钠进展解答；（3）根据题意可知，20时100g水中最多溶解36g氯化钠，
17、氧化钙和水反响生成氢氧化钙进展解答【解答】解：（1）根据题意可知A组中还能接着溶解氯化钠固体，所以为不饱和溶液；故填：不饱和；（2）氯化钠的溶解度随温度的上升而增大，20时100g水中能溶解20g氯化钠，所以C组X的值为100+20=120；故填：120；（3）根据题意可知，20时100g水中最多溶解36g氯化钠，所以图上a点纵坐标的值为36，氧化钙和水反响生成氢氧化钙，向饱和石灰水参加少量生石灰，水的质量削减，并复原到室温，此时溶液还是该温度的饱和溶液，所以所得溶液中溶质的质量小于原溶液中溶质的质量故填：【点评】驾驭饱和溶液的概念是解题的关键饱和溶液是指在肯定温度下，肯定量的溶剂里不能再溶解
18、某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能接着溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液10. 化学课上，小亮与教师一起演示了如图所示的试验：请答复下列问题：（1）甲中铜加热时因生成了氧化铜而变黑，该改变属于化学（填“物理”或“化学”）改变（2）小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝外表又变红了，试管内发生反响的化学方程式是CuO+H2SO4CuSO4+H2O，该反响属于根本反响类型中的复分解反响（3）教师将加热变黑的铜丝b趁热快速伸入试管内的活性炭中，再取出时，铜丝外表也变红了，则试管内活性炭的质量肯定会减小（填“增大”或“减小”）【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；碳的化
19、学性质；化学改变和物理改变的判别；反响类型的断定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】试验性简答题【分析】（1）根据改变的特征分析答复；（2）根据氧化铜能与稀硫酸反响分析答复；（3）根据热的氧化铜能与碳反响分析答复【解答】解：（1）甲中钢丝受热时因生成了氧化铜而变黑，该改变有新物质生成，属于化学改变（2）小亮将变黑的铜丝a伸入试管内的稀硫酸中，再取出时，铜丝外表又变红了，试管内发生的反响是氧化铜与硫酸反响生成了硫酸铜和水，化学方程式是：CuO+H2SO4CuSO4+H2O，该反响属于根本反响类型中的复分解反响（3）教师将加热变黑的铜丝b趁热快速伸入试管内的活性炭中，热的氧化铜能与碳反
20、响生成了铜和二氧化碳，所以再取出时，铜丝外表也变红了，则试管内活性炭的质量肯定会减小故答为：（1）化学；（2）CuO+H2SO4CuSO4+H2O，复分解；（3）减小【点评】本题通过试验主要考察了铜、氧化铜的性质，难度不大，属于根底学问的考察，根据已有的学问分析解答即可11. 某工厂排出的废水中含有硫酸、硫酸铜，小艳同学取水样后进展探讨性学习，请答复下列问题：（1）小艳取少量废水于试管中，向其中参加氢氧化钠溶液，直至生成蓝色沉淀，写诞生成蓝色沉淀的化学方程式：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4（2）如图是小艳记录的该工厂处理利用废水的简要流程：操作的名称是过滤，溶液B中的溶质是
21、硫酸亚铁【考点】酸、碱性废水的处理；酸的化学性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学与环境爱护【分析】根据反响化学方程式的书写方法、废水处理的方法以及操作进展分析解答即可【解答】解：（1）氢氧化钠能与硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填：CuSO4+2NaOHCu（OH）2+Na2SO4；（2）经过操作得到的是固体和溶液，故操作是过滤，溶液B能回收得到绿矾，说明其溶质是硫酸亚铁，故填：过滤，硫酸亚铁【点评】本题考察的是常见的物质的性质以及回收物质的操作，完成此题，可以根据已有的物质的性质进展12. 请根据下列试验图1答复问题（1）仪器a的名称是集气瓶（2）上述
22、三个试验中，水对试验仪器起到平安爱护作用的是C（填字母）（3）A试验中发生反响的化学方程式是2H2O22H2O+O2（4）对于B试验，小李同学进展了改良与创新，试验过程如图2所示：如图2改良试验与B试验相比，明显的优点是装置简洁或操作简便或试验结果更精确（误差小），或封闭体系更环保或试验胜利率高等（写一条即可）【考点】化学试验方案设计与评价；常用仪器的名称和选用；空气组成的测定；氧气的化学性质；氧气的制取装置【专题】试验设计题【分析】（1）根据仪器的名称进展解答；（2）根据试验中水的作用进展分析；（3）根据反响物、生成物书写化学方程式；（4）根据装置的特点进展分析【解答】解：（1）图中所示仪器
23、是集气瓶，故填：集气瓶；（2）A试验中，水的作用是用排水法搜集气体，B试验中，水的作用是用水的体积来验证氧气的体积，C试验中，水的作用是防止高温溅落物炸裂瓶底，故选C；（3）A试验中发生的反响是过氧化氢分解，化学方程式为：2H2O22H2O+O2；（4）如图2改良试验与B试验相比，明显的优点是，装置简洁或操作简便或试验结果更精确（误差小），或封闭体系更环保或试验胜利率高等，故填：装置简洁或操作简便或试验结果更精确（误差小），或封闭体系更环保或试验胜利率高等；故答案为：（1）集气瓶；（2）C；（3）2H2O22H2O+O2；（4）装置简洁或操作简便或试验结果更精确（误差小），或封闭体系更环保或试
24、验胜利率高等【点评】本题主要考察了试验装置和试验留意事项，仔细视察是解题的关键13. 某学习小组同学用如图1试验装置来探究鸡蛋壳里含有CO32（以CaCO3的形式存在）的可能性，请你一起参加学习探究【探讨沟通】同学们探讨后一样认为若鸡蛋壳里含有CO32试验时广口瓶中肯定会产生气泡，玻璃片上石灰水会变浑浊，据此写出有气泡生成的化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O【进展试验】小明和小红在给自的试验中均看到广口瓶中产生气泡，小明还看到玻璃片上石灰水变浑浊，而小红却未看到，他们很是新奇，于是进一步进展探究【提出问题】小的试验中，玻璃片上石灰水为什么不变浑浊呢？【做出猜测】小红猜测
25、：可能鸡蛋中含有铁等较活泼金属，而不含CO32；小明猜测：可能小红试验所用盐酸中溶质质量分数过大，挥发出HCl气体根据所学化学学问和生活常识，你认为小红的猜测是不合理的【试验验证】小红分别取适量等体积的自己试验中所用的盐酸a和小明试验中所用的盐酸b于2支试管中，试管内各盛有同一鸡蛋的碎片，塞上到导管的橡胶塞，并分别将导管伸入AgNO3溶液中，试验过程如图2所示：试验中，甲、乙试管内均有气泡产生，同时甲试管中有白色沉淀生成而乙中没有，白色沉淀的化学式是AgCl【试验结论】上述试验说明盐酸a中溶质的质量分数肯定大于（填“大于”或“小于”）盐酸b中的溶质的质量分数，同时也说明了鸡蛋壳中含有CO32的
26、可能性【反思应用】（1）试验室制备CO2时，最好选择稀（填“浓”或“稀”）盐酸（2）试验中发觉，与一样溶质质量分数的盐酸反响时，鸡蛋壳碎片比大块鸡蛋壳更猛烈，说明增大反响物接触面积可以加快反响速率【考点】试验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】科学探究【分析】【探讨沟通】根据碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳进展分析；【做出猜测】根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙进展分析；【试验验证】根据氯离子和银离子反响会生成氯化银沉淀进展分析；【试验结论】根据浓盐酸具有挥发性进展分析；【反思应用】（1）根据试验室制备CO2时，最好
27、选择稀盐酸进展分析；（2）根据影响反响速率的因素进展分析【解答】解：【探讨沟通】碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；【做出猜测】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，所以根据所学化学学问和生活常识，认为小红的猜测是不合理的；【试验验证】氯离子和银离子反响会生成氯化银沉淀，所以白色沉淀的化学式是AgCl；【试验结论】浓盐酸具有挥发性，所以上述试验说明盐酸a中溶质的质量分数肯定大于盐酸b中的溶质的质量分数，同时也说明了鸡蛋壳中含有CO32的可能性；【反思应用】（1）试验室制备CO2时，最好选择稀盐酸；（2）试验中发觉，与一样溶质质量分数的盐酸
28、反响时，鸡蛋壳碎片比大块鸡蛋壳更猛烈，说明增大反响物接触面积可以加快反响速率故答案为：（1）CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；【做出猜测】小红；【试验验证】AgCl；【试验结论】大于；【反思应用】（1）稀盐酸；（2）接触面积【点评】在解此类题时，首先分析题中考察的问题，然后结合学过的学问和题中的提示进展解答14. 小王同学想测定某CuZn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中渐渐参加肯定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示请完成下列分析及计算：（1）反响生成氢气的总质量为0.1g（2）计算合金中铜的质量分数【考点】根据化学反响方程式的计算【专题】有关化学方程式的计算【分析】（1）根据图中的信息可知氢气的质量（2）利用锌与硫酸反响的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数【解答】解：（1）由图可知，完全反响后生成氢气的质量为0.1g（2）设该合金中锌的质量为 xZn+2H2SO4Zn SO4+H265 2x 0.1gx=3.25g合金中铜的质量分数=100%=75%答案：（1）0.1；（2）合金中铜的质量分数为75%【点评】本题考察根据化学方程式的简洁计算，已知生成物的质量求反响物的质量，解题的关键是正确的对图象意义的分析；