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1、北京四中2019-2019学年上学期高一上学期期末考试化学试卷考试时间为100分钟，试卷满分为150分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5I卷（模块） 满分100分一、选择题（共50分）每小题只有1个选项符合题意（每小题2分，共50分） 1. 当光束通过下列分散系时，能视察到丁达尔现象的是A. 盐酸 B. 食盐溶液C. 氢氧化铁胶体 D. 碘的酒精溶液 2. 氧化复原反响广泛地存在于消费和生活之中。下列过程中不涉及氧化复原反响的是A. 金属的冶炼 B. 燃放鞭炮C. 食物的腐败 D. 明矾净水 3. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是A. 合金只含金
2、属元素B. 钢是用量最大、用处最广的合金C. 铝制饮料罐应回收利用D. 青铜是铜合金中的一种 4. 下列用品的有效成分及用处对应错误的是ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3NaClO用处调味品发酵粉抗酸药消毒剂 5. 下列物质中，属于非电解质的是A. CO2 B. NaOH C. HNO3 D. Na2CO3 6. 下列仪器中，不能加热的是A. 烧瓶 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 容量瓶 7. 下列混合物分别或提纯的操作中，须要运用分液漏斗的是A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 分液 D. 过滤 8. 下列气体中，有颜色的是A. N2 B. Cl2 C. HCl D. SO2 9
3、. 下列物质与常用危急化学品的分类不对应的是A. NaOH腐蚀品 B. 浓硫酸易爆品C. Na遇湿易燃物品 D. KMnO4氧化剂 10. 根据硫元素的化合价推断，下列物质中只具有复原性的是A. H2S B. SO2 C. S D. H2SO4 11. 对下列试验事故或废弃药品的处理方法正确的是A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散B. 金属钠意外着火时，应用枯燥的沙土盖灭C. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应马上用氢氧化钠溶液冲洗D. 酒精失火用水浇灭 12. 下列事实能用金属活动性依次表说明的是A. 运用铝制水壶烧水B. 用铁丝而不用铜丝做焰色反响的试验C. 工业上常用热复原法冶炼铁，用电
4、解法冶炼钠D. 铝在化学反响中失电子数多于等物质的量的钠失电子数 13. 下列各组反响，最终肯定能得到白色沉淀的是A. 向CaCl2溶液中通入CO2B. 向CuSO4溶液中参加NaOH溶液C. 向FeCl2溶液中参加过量NaOH溶液D. 向Al2（SO4）3溶液中参加过量氨水 14. 下列离子方程式书写正确的是A. 铝粉投入到NaOH溶液中：Al+3OH-=Al（OH）3 B. 金属钠投入到水中： Na+H2O=Na+OH-+H2 C. FeCl2溶液中滴加氨水：Fe2+2OH-=Fe（OH）2 D. 碳酸钡与稀盐酸反响：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 15. 下列叙述中，正确的是
5、（NA代表阿伏加德罗常数）A. 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NAB. 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NAC. 25，1.01105Pa，14 g氮气所含的氮原子数为NAD. 1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA 16. 用肯定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所加物质能到达除杂目的的是A. Cl2（HCl）用NaOH溶液 B. Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液C. NaCl溶液（I2）用CCl4 D. FeCl2（FeCl3）通入Cl2 17. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透亮的是A.
6、 Na+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ 18. 下列物质中既能跟稀H2SO4反响，又能跟氢氧化钠溶液反响的是NaHCO3 Al2O3 Al（OH）3 Al Na2CO3A. B. C. D. 全部 19. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化复原反响的是A. Na B. NaOH C. FeSO4 D. 氯水 20. 可以证明次氯酸是弱酸的事实是A. 可与碱发生反响B. 有漂白性C. 次氯酸钠与碳酸反响有次氯酸生成D. 见光能分解 21. 下列各组中的两种物质作用时
7、，反响条件或反响物用量的变更对生成物没有影响的是A. 碳与氧气 B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳C. 钠与氧气 D. 氢气与氯气 22. 下列试验现象和结论相符的是操作及现象结论A某溶液中参加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中肯定含有CO32-B某溶液中参加硝酸银，产生白色沉淀溶液中肯定含有Cl-C用干净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中肯定含有Fe2+ 23. 选择适宜试剂完成甲、乙两组试验。甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+下列试
8、剂及参加试剂依次能到达试验目的的是选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性高锰酸钾溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D铁粉酸性高锰酸钾溶液 24. 下列各组物质中，满意图中所示物质一步转化关系的选项是选项XYZANaNaOHNa2CO3BCuCuCl2Cu（OH）2CMgMgOMgCl2DAlAl2O3Al（OH）3 25. 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉，充分反响后仍有固体存在，则下列推断不正确的是（已知氧化性：Fe3+Cu2+）A. 溶液中肯定含Cu2+ B. 溶液中肯定含有Fe2+C. 参加KSCN溶液肯定不变红色 D. 剩余固体中肯定含铜非选择题（共50分）
9、26. （12分）I下面是几种试验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A_；B_；C_；D_；E_II试验室要配制100 mL 2 molL NaCl溶液，请答复下列问题：（1）配制过程中须要运用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和_。（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_g。（3）下列主要操作步骤的正确依次是_（填序号）。称取肯定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶
10、中。（4）假如试验过程中缺少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度_ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 27. （16分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的CO32-、SO42-和Cl-。（1）从草木灰中提取钾盐的试验操作步骤如下，请补充完好：_ 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤。（2）上述操作中须要用到玻璃棒的是_（填序号）。（3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。向第一支试管中参加足量稀盐酸，可视察到_，说明溶液中存在_离子。向第二支试管中参加_，可视察到_，说明溶液中存在SO42-。向第三支试管中先参加足
11、量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中参加足量_溶液，可视察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-。其中，参加足量Ba（NO3）2溶液的目的是_。 28. （10分）铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采纳如下工艺流程：请答复下列问题：（1）沉淀B的成分是_（填化学式，下同）；（2）沉淀C的成分是_；（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为_；（4）由物质M制取铝的化学方程式为_；（5）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_。 29. （12分）工业以浓缩海水为原料提取溴的局部过程如下：某课外小组在试验室模拟上述过程设计以下装置进展
12、试验（全部橡胶制品均已被爱护，夹持装置已略去）：（1）试验开场时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_。（2）A装置中通入a气体一段时间后，停顿通入，改通热空气。通入热空气的目的是_。（3）反响过程中，B装置中Br2与SO2反响的化学方程式_。（4）C装置的作用是_。（5）该小组同学向反响后B装置的溶液中通入氯气，充分反响得到混合液。一位同学根据溴的沸点是59，提出采纳_方法从该混合液中分别出溴单质。另一位同学向该混合液中参加四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是_。（6）某同学提出证明反响后B装置的溶液中含有溴离子的试验方案是：取出少量溶液，先参加过量新
13、制氯水，再参加KI淀粉溶液，视察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由：_。II卷 满分50分非选择题（共50分） 30. （18分）A、B、C、W均为中学常见的纯洁物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反响条件已略去，反响可以在水溶液中进展）。（1）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反响均为黄色，C受热分解可转化为BA与过量W转化为C的总反响的离子方程式_；B溶液中通入W生成C的离子方程式_；A溶液与C溶液反响的化学方程式为_。（2）若B的溶液显黄色，肯定条件下B的饱和溶液可与沸水反响生成红褐色分散系试验室制A单质的反响的离子方程式_；C溶液中参加氢氧化钠溶液的现象_；B与W转化为C
14、的离子反响方程式_；肯定条件下W与水反响的化学方程式_；（3）若A为NaOH，且C为白色沉淀C为_；A与某金属单质也可生成B，该反响的离子方程式_；C溶于A的离子反响方程式_；B与W混合生成白色沉淀的离子反响方程式_； 31. （16分）某探讨小组欲探究Na2O2与水的反响，可供运用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反响，待完全反响不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料说明，Na2O2与水反响还可生成H2O2。（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反响方程式_，每生成1mol O2，转移电子的物质的量为_。（2）Na2O2与水反响生成H2O2的反响是
15、否属于氧化复原反响_（填是、否）。试设计试验证明Na2O2与水反响后的溶液X和含过氧化氢_。（3）取少量溶液X于试管中，滴加FeSO4溶液，马上生成红褐色沉淀，则该反响的离子方程式为_。（4）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反响的离子方程式：_MnO4-+_H2O2+_H+_Mn2+_O2+_ 。（5）取40 gNa2O2固体粉末与肯定量二氧化碳反响后，固体质量变为47g，则该反响中消耗Na2O2的质量是_g。 32. （16分）为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进展试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。试验过程：I. 翻开
16、弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。II. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。III. 向B中参加肯定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反响的离子方程式_。（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的试验现象是_。（3）B中溶液发生反响的离子方程式是_。（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程的操作和现象是_，对应反响的离子方程式是_。（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是_。（6）过程III试验的目的是_。（7）若将氯气通入无色碘化钾溶液中，无色溶液先变为黄色，接着通入氯气后，溶液又变为无色，已知每1 mol KI完全反响
17、转移6 mol电子，写出过量氯气与碘化钾溶液反响的离子方程式_。参考答案选择题（共60分，每题3分）12345678910CDABADCBBA11121314151617181920BCDDCCCABC2122232425DDBCA 26. （12分）I （每空1分）A漏斗； B蒸馏烧瓶；C冷凝管； D分液漏斗； E坩埚II （每空2分）（1）100 mL容量瓶 （2）11.7 （3）（4）偏低（此空1分） 27. （16分）（1）加水搅拌（或溶解）（2分）（2） （2分）（3）产生气泡 CO32-足量稀盐酸后，再参加BaCl2溶液 白色沉淀（硝酸酸化的） AgNO3溶液 解除CO32-和SO
18、42-的干扰 28. （10分）（1）SiO2（2）Fe（OH）3、Mg（OH）2（3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O（4）2Al2O3（熔融）4Al+3O2 （5）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3- 29. （12分）（1） Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2（2）将溴从蒸馏烧瓶A中吹出（3）SO2+2 H2O+Br2=H2SO4+2 HBr（4）汲取未反响完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气（5）蒸馏 萃取分液（各1分）（6）不合理，氯水可能过量II卷 满分50分 30. （18分）（1）及 （3） 每空1分（1）OH-+CO2=HCO3-CO3
19、2-+H2O+CO2=2 HCO3-NaOH-+NaHCO3-=Na2CO3+H2O（2）MnO2+4H+2Cl-Mn2+2H2O+Cl2生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色2Fe3+Fe=3Fe2+3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（3）Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3 31. （16分）每空2分（1）2Na2O2+2 H2O=O2+4NaOH 2mol（2）否 取少量溶液X参加少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，（并能使带火星的木条复燃，）则证明X中含过氧化氢（3）2Fe2+4OH-+H2O2=2Fe（OH）3 （3分）（4）2，5，6，2，5，8H2O（5）19.5g（3分） 32. （16分）每空2分（1）2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O（2）淀粉KI试纸变蓝（3）Cl2+2 Fe2+-=2Fe3+2Cl-（4）翻开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫色 2I-+2 Fe3+-=2Fe3+I2（5）汲取氯气等有毒气体，防止污染空气（6）确认C的黄色溶液中无Cl2，解除Cl2对Fe3+氧化碘离子试验的干扰（7）I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6H+6Cl-