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1、考点一制备试验方案的设计与评价1(2013安徽理综，8，6分)试验室中某些气体的制取、搜集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净扮装置)。仅用此装置和表中供应的物质完成相关试验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中搜集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸 MnO2Cl2NaOH溶液解析氨气的密度小，用排空气法搜集时应“短进长出”，所以A错误；B合理；稀硝酸与铜反响产生NO，而且不能用排气法搜集，若制取NO2，应当用浓硝酸，但尾气NO2不能用水汲取，C不合理；浓盐酸与二氧化锰反响制取氯气应当加热，不合理。因此选B
2、。答案B2(2011上海化学，10，3分)草酸晶体(H2C2O42H2O)100 开场失水，101.5 熔化，150 左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获得某些气体，应当选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)()解析草酸晶体在分解产生气体之前已熔化，故选D装置。答案D3(2015广东理综，33，17分)NH3及其盐都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反响发生、气体搜集和尾气处理装置依次为_。(2)按下图装置进展NH3性质试验。先翻开旋塞1，B瓶中的现象是_，缘由是_，稳定后，关闭旋塞1。再翻开旋塞2，B瓶中的现象是_。(3)设计试验，探究
3、某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可限制温度)试验目的：探究_对溶液中NH4Cl水解程度的影响。设计试验方案，拟定试验表格，完好表达试验方案(列出能干脆读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积)。物理量试验序号V(溶液)/mL11002100按试验序号1所拟数据进展试验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反响的平衡转化率为_(只列出算式，忽视水自身电离的影响)。解析(1) 用NH4Cl和Ca(OH)2
4、固体制备NH3，因反响物中有H2O生成，反响发生装置为“固体固体气体”的装置A；由于NH3的密度小于空气的密度，且极易溶于水，故只能用向下排空气法搜集，采纳装置C搜集；由于NH3极易溶于水，所以尾气处理装置要防止倒吸，其装置应用倒扣漏斗，且漏斗的边缘与水面相切，选用装置G。(2) 由于A瓶中HCl的压强大于B瓶中NH3的压强，当翻开旋塞1，A瓶中HCl的进入B瓶中，与B瓶中的氨气反响生成氯化铵固体小颗粒，形成白烟。稳定后，再翻开旋塞2，由于B瓶中压强减小，在外界大气压的作用下，会将烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中，其中的剩余的HCl溶于其中显红色。(3) 依据所给的仪器：100mL容量瓶是配制肯定
5、物质的量浓度的NH4Cl溶液，pH计用来测量溶液的pH，从而推断NH4Cl的水解程度，温度计用来测定恒温水浴槽(可限制温度)的温度，因此此试验的目的是探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响。试验时，只需变更温度这一变量，限制其他量一样，故所配制NH4Cl溶液的浓度应一样，用天平精确称取两份均为m g NH4Cl固体分别放置于烧杯中溶解，然后利用100 mL容量瓶精确配制肯定浓度的NH4Cl溶液，将所配制的两份NH4Cl溶液放置于不同温度的恒温水浴槽中一段时间后，用pH计测两份NH4Cl溶液的pH，并填写在相应的表格中，表格见答案所示。按试验序号1所拟数据进展试验，若读取的待测物理量的数值为Y
6、，n(NH4Cl) mol，则水解的n(NH4Cl)n(H)c(H)V10YmolL10.1 L0.110Y mol，NH 水解反响的平衡转化率为：。答案(1) ACG(2) 产生白色的烟氯化氢与氨气反响生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中且呈红色(3)温度 物理量试验序号V(溶液) /mLNH4Cl质量(g)pH温度()1100mYT12100mZT24(2015江苏化学，19，15分)试验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反响制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶
7、液，在0 5 、强碱性溶液中比拟稳定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反响生成Fe(OH)3和O2。(1) 装置A中KMnO4与盐酸反响生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_，将制备的Cl2通过装置B可除去_(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较高温度下反响生成KClO3。在不变更KOH溶液的浓度和体积的条件下，限制反响在0 5 进展，试验中可实行的措施是_、_。(3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_。(4)提纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质的试验方案为：将肯定量的K2FeO4粗产品溶于冷
8、的3 molL1 KOH溶液中，_(试验中须运用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须运用的仪器有：砂芯漏斗，真空枯燥箱)。解析(1)反响物为MnO、H、Cl，生成物的Mn2、Cl2和H2O，依据电子守恒和电荷守恒配平即可。制得的Cl2中混有HCl等杂质，HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，所以通过装置B中的饱和食盐水可除去HCl。(2)限制反响温度0 5 ，可以采纳冰水浴冷却C装置。因为Cl2和KOH是放热反响，若氯气通入速率过快，与KOH溶液反响速率快，放出热量多，反响温度高，易生成KClO3，所以可以通过缓慢滴加盐酸来限制生成氯气的速率，进而限
9、制反响温度。(3)由题给信息和可知，K2FeO4在强碱性溶液中稳定，在酸性或弱碱性条件下均不能稳定存在。Fe(NO3)3溶液因Fe3水解呈酸性，KClO溶液因ClO水解呈碱性，所以应将饱和Fe(NO3)3溶液缓缓滴入饱和KClO溶液中。留意要搅拌，搅拌可增大反响物的接触面积，有利于生成K2FeO4，且能防止生成Fe(OH)3沉淀。(4)由题给信息可知，K2FeO4可溶于水，而杂质Fe(OH)3不溶，过滤除掉Fe(OH)3，由题给信息“0 5 ，强碱性溶液中稳定”，所以将滤液置于冰水浴中，再由题给信息可知，K2FeO4微溶于浓KOH，故可参加浓KOH使K2FeO4析出，用砂芯漏斗过滤，并用乙醇洗
10、涤，在真空箱中枯燥即可(真空有利于乙醇和水的挥发，加快枯燥)。答案(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2OHCl(2)缓慢滴加盐酸装置C加冰水浴(3)在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中(4)用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中参加饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空枯燥箱中枯燥5(2014福建理综，25，15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某讨论小组进展如下试验：试验一焦亚硫酸钠的制取采纳下图装置(试验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出
11、，发生的反响为：Na2SO3SO2=Na2S2O5(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可实行的分别方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。试验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采纳的试验方法是_(填序号)。a测定溶液的pH b参加Ba(OH)2溶液c参加盐酸 d参加品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的试验方案是_。试验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定
12、某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：滴定时反响的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案试验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次试验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。在上述试验过程中，若有局部HI被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 解析(2)从装置中分别晶体，即固体和液体分别，采纳过滤即可。(3)处理尾气时既要考虑能汲取SO2，又要考虑防倒吸。a装置密闭，b和c不能用来汲取SO2，d装置符合要求。(4)要证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，即要证明NaHSO3溶液显酸性，a和
13、e符合。无论HSO电离程度大还是水解程度大，参加Ba(OH)2溶液肯定有白色沉淀生成，参加盐酸肯定有气泡产生，参加品红溶液不会褪色。(5)Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成的产物为Na2SO4，故此试验方案检验晶体中是否有SO即可。(6)由题给方程式可知：n(SO2)n(I2)0.025 L0.010 00 molL12.5104mol，抗氧化剂的残留量为0.16 gL1。若局部HI被空气氧化，则等量的SO2消耗标准I2溶液削减，测定结果偏低。答案(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4=2NaHSO4SO2H2O)(2)过滤(3)d(4) a、e(
14、5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(6)0.16偏低考点二探究物质组成、性质的试验方案的设计与评价1.(2015广东理综，22，6分)下列试验操作、现象和结论均正确的是(双选)()选项试验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液参加淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液参加H2O2后溶液变成血红色Fe2既有氧化
15、性又有复原性解析A项，Na2CO3固体加热不会分解，试管内壁没有水珠，错误；B项，苯酚可与饱和溴水中的溴单质发生取代反响，生成三溴苯酚白色沉淀，正确；C项，少量氯水与I发生氧化复原反响：Cl22I=2ClI2，淀粉遇I2变蓝色，正确；D项，H2O2能把Fe2氧化为Fe3，说明Fe2具有复原性，不能说明Fe2具有氧化性，错误。答案BC 2(2014课标全国卷，13，6分)利用如图所示装置进展下列试验，能得出相应试验结论的是()选项试验结论A稀硫酸 Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液
16、SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸解析H2S可干脆与AgNO3溶液作用生成黑色的Ag2S，故不能说明Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S), A错误；浓硫酸滴入蔗糖中，处试管中视察到白色固体变黑，证明浓硫酸有脱水性；处试管中溴水褪色，说明有SO2生成(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，从而证明浓硫酸有氧化性，B正确；SO2与Ba(NO3)2溶液反响可生成白色沉淀BaSO43Ba(NO3)23SO22H2O=3BaSO42NO4HNO3，但BaCl2与SO2不反响，C错误；浓硝酸挥发产生的HNO3蒸气也可干脆与Na2SiO3溶液作用
17、生成H2SiO3，故不能得出碳酸酸性大于硅酸的结论，D错误。答案B3(2012江苏化学，13，4分)下列依据试验操作和现象所得出的结论正确的是()选项试验操作试验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3) 2溶液出现白色沉淀溶液X中肯定含有SOC向肯定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)解析A项，向蛋白质溶液中滴加饱和Na
18、Cl溶液，蛋白质析出，该变更属于蛋白质的盐析，蛋白质并没有发生变性；B项，若溶液X中含有SO和HSO，滴加稀硝酸后，SO和HSO被氧化为SO，再滴加Ba(NO3)2溶液，也会出现白色沉淀；C项，Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，说明酸性：H2CO3H2SiO3；D项，对于一样类型的难溶电解质(如AB型)，通常Ksp越小，离子在一样条件下越易形成沉淀。答案D4(2015课标全国卷，26，14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101 ，易溶于水，受
19、热脱水、升华，170 以上分解。答复下列问题：(1)甲组同学依据如图所示的装置，通过试验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可视察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进展验证，选用甲组试验中的装置A、B和下图所示的局部装置(可以重复选用)进展试验。乙组同学的试验装置中，依次连接的合理依次为A、B、_。装置H反响管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_ _。(3)设计试验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。解析(1)装置C中澄清石灰水的作用是检验是否有CO2气体生成，若有CO2气体生成，
20、澄清石灰水变浑浊。装置B中冰水的作用是降低温度，使生成的水和草酸(题给信息：受热脱水、升华)冷凝。若草酸进入装置C，会生成草酸钙沉淀，干扰CO2检验。(2)检验CO可通过检验CO复原黑色的CuO生成的CO2进展。因为分解产物中有CO2，所以先要除去CO2，可用浓NaOH溶液汲取CO2，并用澄清石灰水检验CO2是否除尽，再用无水氯化钙枯燥CO，然后通过加热的CuO，再用澄清石灰水检验生成的CO2气体，没有反响掉的CO可用排水法搜集。若前面澄清石灰水无现象，H中黑色的CuO变红色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中有CO。(3) 证明草酸的酸性比碳酸强，可以利用溶液中较强酸制较弱酸的原
21、理，将草酸与NaHCO3溶液混合，看是否有气体产生。证明草酸是二元酸，可以利用酸碱中和滴定原理，若消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍，即可证明草酸是二元酸。答案(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反响生成沉淀，干扰CO2的检验(2)F、D、G、H、D、ICuO(氧化铜) 前面澄清石灰水无现象，H中黑色粉末变红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊(3)向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生用NaOH标准溶液滴定草酸，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍5(2015北京理综，28，15分)为讨论化学平衡与氧化复原反响规律的联络，某同学通过变更浓
22、度讨论“2Fe32I2Fe2I2”反响中Fe3和Fe2的互相转化。试验如下：(1)待试验溶液颜色不再变更时，再进展试验，目的是使试验的反响到达_。(2)是的比照试验，目的是解除中_造成的影响。(3)和的颜色变更说明平衡逆向挪动，Fe2向Fe3转化。用化学平衡挪动原理说明缘由：_。(4)依据氧化复原反响的规律，该同学推想中Fe2向Fe3转化的缘由：外加Ag使c(I)降低，导致I的复原性弱于Fe2，用下图装置(a，b均为石墨电极)进展试验验证。K闭合时，指针向右偏转，b作_极。当指针归零(反响到达平衡)后，向U型管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证明了其推想。该现象是_。
23、(5)依据(4)的原理，该同学用上图装置进展试验，证明中Fe2向Fe3转化的缘由。转化的缘由是_。与(4)试验比照，不同的操作是_。(6)试验中，复原性：IFe2；而试验中，复原性Fe2I。将(3)和(4)、(5)作比照，得出结论是_。解析(1) 待试验溶液颜色不再变更，说明其中的可逆反响已达平衡状态。(2) 试验中参加1 mL水，目的是解除中因参加FeSO4溶液对原溶液稀释，造成溶液颜色变更。(3)中参加 AgNO3溶液，Ag与I生成AgI黄色沉淀，c(I)减小，平衡2Fe32I2Fe2I2逆向挪动。中参加 FeSO4溶液，c(Fe2)增大，平衡也是逆向挪动，c(I2)减小，溶液变线。(4)
24、 U型管左管中I具有强复原性，易发生氧化反响，a极为原电池的负极。U型管右管中Fe3具有强氧化性，易发生复原反响，b极为原电池的正极。在U型管左管中滴加AgNO3溶液后，Ag与 I生成 AgI 黄色沉淀，I浓度降低，I的复原性降低，U型管右管新生成的Fe2复原性比I强，从而U型管右管易发生氧化反响，作负极，故电流表的指针向左偏转。(5)依据(4)的离子浓度大小影响离子的复原性的原理，该同学利用原电池装置进展试验，证明了 中Fe2浓度增大，复原性增加，使Fe2复原性强于I。试验与试验(4)相比拟，试验(4)当指针归零后，可实行向 U 型管右管中滴加 1 molL1 FeSO4溶液，以增加Fe2的
25、浓度，使c(Fe2)大于c(I)。(6) 依据试验和试验中c(Fe2)和c(I)的浓度不同知，在其它条件不变时，物质的氧化性和复原性与浓度有关，在平衡时，通过变更物质的浓度，可以变更物质的氧化、复原实力，导致平衡挪动。答案(1) 化学平衡状态(2) 因溶液稀释使溶液颜色变更(3) 参加 Ag发生反响： AgI=AgI，c(I)降低；或增大c(Fe2)，平衡均逆向挪动(4) 正左管产生黄色沉淀，指针向左偏转(5) Fe2浓度增大，复原性增加，使Fe2复原性强于I向右管中滴加 1 molL1 FeSO4溶液(6)该反响为可逆反响，在平衡时，通过变更物质的浓度，可以变更物质的氧化、复原实力，并影响平
26、衡挪动6(2015安徽理综，28，14分)某讨论小组将纯洁的SO2气体通入0.1 molL1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO假设二：溶液中溶解的O2(1)验证假设该小组设计试验验证了假设一，请在下表空白处填写相关试验现象试验步骤试验现象结论试验1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯洁的SO2气体_试验2：在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯洁的SO2气体_假设一成立 (2)为深化讨论该反响，该小
27、组还测得上述两个试验中溶液的pH随通入SO2体积的变更曲线如下图试验1中溶液pH变小的缘由是_；V1时，试验2中溶液pH小于试验1的缘由是(用离子方程式表示)_。(3)验证假设二请设计试验验证假设二，写出试验步骤、预期现象和结论。 (4)若假设二成立，请预料：在一样条件下，分别用足量的O2和KNO3，氧化一样的H2SO3溶液(溶液体积变更忽视不计)，充分反响后两溶液的pH前者_(填“大于”或“小于”)后者，理由是_。解析(1)试验1中，在没有O2 的条件下，SO2与BaCl2溶液不反响，所以无沉淀产生；试验2中SO2被NO氧化成SO，进一步与Ba2结合生成BaSO4沉淀；(2)试验1，SO2溶
28、于水后生成H2SO3，H2SO3电离出H(H2SO3HSO H)，使溶液显酸性，随SO2的不断通入，pH值减小；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，发生反响：3SO22NO2H2O=3SO2NO 4H生成强酸，则通V1体积的SO2时，试验2中溶液pH小于试验1。(3)通过比照假设一的验证过程，可设计如下试验步骤：试验步骤、预期现象和结论(不要求写详细操作过程)：试验1：作为参照试验试验3：将纯洁的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液中，若有白色沉淀，说明假设二成立，否则不成立 (4)2H2SO3 O2=4H2SO；3H2SO32NO=2NO4HH2O3
29、SO，由此可知氧化一样的亚硫酸，用O2氧化比用KNO3氧化产生的H浓度大 。答案(1)无明显现象有白色沉淀 (2) SO2溶于水后生成H2SO33SO22NO2H2O=3SO2NO 4H (或 3H2SO32NO=2NO3SO4HH2O)(3)试验步骤、预期现象和结论(不要求写详细操作过程)：试验1：作为参照试验试验3：将纯洁的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液中，若有白色沉淀，说明假设二成立，否则不成立 (4)小于反响的离子方程式说明，足量的O2和NO分别氧化一样量的H2SO3，生成H的物质的量前者多于后者(本题局部小题属于开放性试题，合理答案均
30、给分)7(2013四川理综，9，15分)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学爱好小组设计了如下试验。.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进展了如下试验。可选用的试剂KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。(1)请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag后的溶液于试管中，参加KSCN溶液，振荡_存在Fe3取少量除尽Ag后的溶液于试管中，参加_，振荡_存在Fe2【试验结论】Fe的氧化产物为Fe2和Fe3.AgNO3的热稳定性用下图所示的试验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中搜集到无色
31、气体。当反响完毕后，试管中残留固体为黑色。(2)装置B的作用是_。(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是_。(4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：i.Ag；.Ag2O；.Ag和Ag2O【试验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进展了如下试验。试验编号操作现象a参加足量氨水，振荡黑色固体不溶解b参加足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【试验评价】依据上述试验，不能确定固体产物成分的试验是_(填试验编号)。【试验结论】依据上述试验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有_。解析.(
32、1)Fe3遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2反响，现象不明显，应干脆用K3Fe(CN)6溶液检验，如有蓝色沉淀出现，则证明Fe2存在，否则不存在。.(2)B装置为平安瓶，可以防止倒吸。(3)检验氧气的常用方法是利用其助燃性，使带有火星的木条复燃。(4)a试验中，参加氨水黑色固体不溶解，证明原物质不含Ag2O，同时也证明原物质为Ag；b试验中，只能证明原黑色固体含有Ag，因Ag2O也可以溶解在足量稀硝酸中，所以不能证明是否含有Ag2O。由上述试验的综合分析可知，AgNO3固体热分解时的产物分别为：Ag、NO2和O2，化学方程式为：2AgNO32Ag2NO2O2答案(1)溶液呈红色K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀(2)防倒吸(3)用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2(4) bAg、NO2、O2