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1、试验1 对蜡烛及其燃烧的探究教学目的：1、学问及实力理解在日常生活中存在着很多有探究价值的问题，并可以通过试验等手段解决这些问题。培育视察、记录、描绘和分析的实力，以及合作、沟通和评价的实力。2、过程及方法以学生的探究试验为主，采纳探究式教学方法。在教学过程中，教师要发挥引导、指导和协助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深入理解化学是以试验为根底的。3、情感、看法及价值观培育学生学生务实的探究精神。培育学生的团队合作精神。试验用品：蜡烛、烧杯、火柴、澄清石灰水。教学过程：对蜡烛及其燃烧的探究探究步骤对试验现象的视察和描绘点燃前组成颜色状态密度硬度燃烧时火焰的分层及温度
2、烛身的变更生成的产物熄灭后组织学生进展试验讨论，讲解并描绘：在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各种手段细致视察蜡烛的组成、形态、颜色、气味、质地、密度等，并做好具体的记录。（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特别的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形态，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有稍微的气味。（2）假如用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发觉蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。1、对学生的答复表示充分确实定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，视察燃烧着的蜡烛有哪些特点。燃烧着的蜡烛有没有声音？形态有没有什么变更？ 蜡烛的火焰有什么特点？ 蜡烛靠近火焰的地方
3、在形态、温度、质地上有什么变更？ 把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变更？这说明了什么？ 2、充分确定学生在试验探究中的表现，接着引导：如今我们再来视察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。首先将一只枯燥的烧杯罩在火焰的上方，视察烧杯壁上有什么现象发生。片刻后取下烧杯，快速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？推想蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。3指导学生：如今请大家熄灭蜡烛，会发觉有一缕白烟从灯芯飘出，马上点燃的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。总结本课时的教学内容。试验2探究人体吸入的空气和呼出的气体。教学目的：1、学问及实力理解在日常生活中存在着很多有探究
4、价值的问题，并可以通过试验等手段解决这些问题。培育视察、记录、描绘和分析的实力，以及合作、沟通和评价的实力。2、过程及方法以学生的探究试验为主，采纳探究式教学方法。在教学过程中，教师要发挥引导、指导和协助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深入理解化学是以试验为根底的。3、情感、看法及价值观培育学生学生务实的探究精神。培育学生的团队合作精神。试验用品：水槽、集气瓶、玻璃片、饮料管、澄清的石灰水、小木条。教学过程：探究人体吸入的空气和呼出的气体。 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（边做试验边完成下表）吸入的空气呼出的气体二氧化碳二氧化碳(不能供应呼吸，也不能支持燃烧)氧
5、气氧气(能供应呼吸，也能支持燃烧)水蒸气水蒸气1在引导学生进入试验室探究之前，给学生供应三条信息：2要求学生以组为单位将试验仪器放好，然后让学生搜集“呼出的气体”。步骤如下：将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的小局部，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中；然后将饮料管当心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直至集气瓶内充溢呼出的气体。在水下马上用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出集气瓶放在试验桌上。（教师演示，让学生根据示范搜集“呼出的气体”）另外，取出两个空集气瓶，其中为空气。3.组织学生以小组为单位开场探究以下问题，提示学生作好试验记录。（1）分别
6、向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？说明了什么？（2）将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说明了什么？（3）取两块枯燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明书了什么？3.结合试验提问：以上试验说明了的呼出的气体及吸入的空气有什么不同？.总结试验：通过试验，我们理解了人每天吸入和呼出的气体，看来试验确实是我们探究问题的好帮手，所以大家以后确定要细致对待试验，运用试验得出科学的结论。总结本课时的内容。试验3根本试验操作一、教学目的1、学问及实力知道化学试验是进展科学探究的重要手段，严谨的科学看法、正
7、确的操作方法和试验原理是保证明验胜利的关键。理解一些化学试验室的规则。驾驭常见仪器的名称和运用。驾驭药品的取用、加热、洗涤仪器等根本试验操作。培育学生的视察实力和动手实力。2、过程及方法在本课题材的教学过程中，应采纳用教师的讲解、演示及学生的探究相结合的方式进展授课。首先在教师的讲解中学生得到启示，然后学生在探究中得出结论，进而通过学生的亲处演示找出问题，最终在教师正确的演示试验中使学生加深理解。整个教学过程在教师及学生的互动中进展，使课堂气氛活泼，同时激发学生的爱好。3、情感、看法及价值观培育学生严谨的科学看法。初步使学生养成良好的试验习惯。试验用品：酒精灯、试管、试管夹。教学过程 教学拓展
8、一、试验室常用仪器1.试管 2.试管夹 3.玻璃棒 4.酒精灯5.胶头滴管、滴瓶 6.铁架台 7.烧杯8.量筒9集气瓶（二）试验室药品取用规则取用药品要做到“三不原则”； 2.留意节约药品；3.用剩药品要做到“三不一要”。二、药品的取用1.固体药品的取用（存放在广口瓶中）（1）块状药品或金属颗粒的取用 ；（2）粉末状或小颗粒状药品的取用。2.液体药品的取用（1）少量液体药品可用胶头滴管取用；（2）大量液体药品可用倾注法； 确定量的液体可用量筒取用。 读数时，视线应及刻度线及凹液面的最低处保持程度。若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积读数。三、物质的溶解1.少量固
9、体的溶解（振荡溶解）手臂不动、手腕甩动2.较多量固体的溶解（搅拌溶解） 仪器：烧杯、玻璃棒四、物质的加热给物质加热的根本方法：用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。1、可以干脆加热的仪器： 隔着石棉瓦加热的仪器：不行以加热的仪器： 2、给液体加热留意事顶：3、给试管中固体加热留意点：装置的固定、铁夹夹的位置、管口的方向、加热的依次五、仪器的洗涤洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。试验4氧气的制取及性质一、教学目的： 学问及技能： 理解试验室制取氧气的主要方法和原理，初步理解通过化学试验制取
10、气体的方法。 过程及方法： 1.可以根据反响物的性质和反响条件来选择制备气体的试验装置及操作方法，会据生成 物的性质选择搜集方法。 2.学会边试验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习爱好，在爱好中提出问题、分析问题、解决问题。 情感看法及价值观： 1.学生从中养成实事求是，肃穆细致的科学看法和良好的试验习惯。 2.保持对化学试验的深厚爱好，从而激发学生学习化学的自觉性和主动性。二、 教学重点： 1.试验室制取氧气的反响原理。 2.试验室制取氧气的发生装置及搜集装置的讨论。三、 教学难点： 试验室制取氧气的反响原理及仪器、装置的讨论。试验用品：铁架台、水槽、试管、酒精灯、集气瓶、坩锅钳、木炭
11、、带导管的橡胶塞、火柴、棉花、烧杯、玻璃片、细铁丝、高锰酸钾、澄清石灰水。教学过程教学拓展一、 试验室制法1、高锰酸钾制取氧气a. 试验原理：高锰酸钾 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气b.试验装置c. 试验步骤：a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。 c). 定：先下后上，从左到右的依次。 d). 点：先使试管匀称受热，后在反响物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 e). 收：用排水集气法搜集气体，当气泡匀称冒出时再搜集；或向上集气法。 f). 离：移离导气管。 g).
12、 熄：熄灭酒精灯d.留意事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部裂开。 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法搜集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使搜集的气体更纯。 e). 试验完毕后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。2、双氧水（过氧化氢）制取氧气a. 试验原理：二氧化锰 过氧化氢（H2O2） 水（H2O） + 氧气（O2）b. 留意事项：总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，
13、选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。催化剂：在化学反响中能变更其他物质的反响速率，但本身的化学性质和质量在反响前后没有发生变更的物质。二、工业制法（分别液态空气法）（1）具体过程（2）留意：该过程是物理变更补充练习测试题：（1）从液态空气分别氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？（2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变更：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属及金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变更哪些是物理变更？哪些是化学变更？（3）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变更还是化学变更？为
14、什么？（4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？反思：试验很好玩，但学生在试验后似乎收获很少，以后教学中可以先讲后做，再讲，最终通过学生试验进展稳固。试验5分子的运动一、教学目的：学问及技能：1、相识物质的微粒性，知道构成物质的微粒不断运动根本特征； 2、能运用分子、原子的观点说明一些简洁的生活和试验现象。过程及方法：1、能在教师的启发和指导下通过及别人合作试验的形式，对有怀疑且有探究价值的问题进展讨论，试验中留意视察和思索相结合；对试验视察的结果、分析能用文字、图表和化学语言进展表述和沟通2、相识科学探究的根本程序和一般方法，体验探究活动的乐趣；逐步形成良
15、好学习习惯和方法。情感看法价值观：1、保持和增加对化学现象的新奇心和探究欲，开展学习化学的爱好。培育合作意识以及勤于思索、严谨务实、勇于创新和理论的科学精神；2、建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义相识观。二、教学重点：培育对自然现象、试验现象的揣测、视察，分析、沟通、总结等探究实力。三、教学难点: 物质变了，其中的微粒怎么变？试验用品：大烧杯、小烧杯、蒸馏水、浓氨水、酚酞溶液。教学过程 活动及探究一：物质的微粒性演示试验：氨水使“树”上沾有酚酞的棉花变红。得出结论：物质都是由微小的粒子分子、原子构成。说明：分子、原子是真实存在的 活动及探究二：微粒的特征问题讨论衣服晒在太阳下，变
16、干了，为什么？路过花丛，为什么能闻到花的香味？ 照应：解开水为什么会“跑”的怀疑。板书：二、分子等微粒总在不断地运动着，温度越高，运动速度越快。A组试验：100 mL水+100 mL酒精 50 mL一杯黄豆 + 50 mL一杯芝麻B组试验：一杯热水、一杯冷水，同时放入质量相当的高锰酸钾，视察现象。C组试验：下面一个装有红棕色二氧化氮气体的集气瓶，上面一个盛空气的集气瓶，抽掉中间的玻璃片，视察现象。D组试验：取一注射器，吸入确定体积的空气，用手指顶住针筒小孔，将栓塞渐渐推入。引导：通过我们视察到的试验现象，大家从中得到什么启发，有什么新发觉。建议：各小组以自己的方式向其他同学展示你们的发觉和说明
17、。板书：三、分子等微粒间有间隔。活动及探究三：分子可分提出问题： 1、液态水变成蒸气“跑”走的情形及电解水时水“跑”走的情形是否一样？为什么？ 2、一种分子是如何变成新分子的？以水的电解为例，引导学生从分子的角度，理解水的蒸发及分解两种变更有什么不同。教学拓展试验6液体的过滤一、教学目的1、 学问及技能：理解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。2、 过程及方法：通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论及探究，理解净化水的方法，初步学会过滤这种净化水的方法；3、 情感、看法及价值观：在课堂试验以及家庭小试验中培育学生勤于思索，勇于创新，大胆理论的探究精神。二、教学重点：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等
18、净水方法三、教学难点：初步学会过滤的试验操作技能试验用品：烧杯、浑浊的自然水（河水或井水）、明矾粉末、滤纸、漏斗、玻棒。教学过程学习情景： 出示一杯混浊的河水，一瓶矿泉水 从物质的分类上，这两种水属于哪一类物质？里面有哪些物质？海水呢？井水呢？自来水呢？ 讲解：自然界的水都不是纯水，含有很多可溶性的和不溶性的杂质。在某些乡村没有自来水，只能饮用河水，那么如何把河水变成生活用水呢？（明矾）有很多的方法可以使水得到净化。下面，我们来理解自来水厂是如何净化水的。（结合教材P55），自来水厂的净水过程大体上是取水沉淀过滤吸附消毒配水组织学生讨论以下两个问题1、 在净化水的过程中，沉淀、过滤、吸附分别除
19、去什么杂质？2、其中过滤这步操作是怎样进展的？ 板书：一、除去不溶性杂质 沉淀：除去不溶性杂质；过滤：除去不溶性杂质；一贴，二低，三靠讲解并试验： 1、向混浊的河水中参加明矾； 2、制作过滤器 3、过滤，过滤过程中，应留意的要点是什么？可以什么物质代替试验中的滤纸和漏斗来过滤液体？经过上述净化后的水看上去比拟澄清了，但这水是纯洁物吗？教材P55图中的活性炭吸附池的作用？ 吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质； 板书：二、除去不溶性杂质吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；蒸馏（后面补充）讲解并试验：通过试验来制取蒸馏水小结：净化水的方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等试验7验证质量
20、守恒定律一、教学目的1学问及技能通过试验探究理解质量守恒定律，理解常见化学反响中的质量关系。2过程及方法增加学生探究性试验，充分调动学生的主动性，通过操作、视察，组织讨论，总结规律。3情感看法及价值观(1)培育学生定量讨论和分析推理的实力及解决问题的实力。(2)通过对化学反响的定量讨论、推理，扶植学生相识永久运动和变更着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消逝的道理，进展辩证唯物主义观点的教化和自然科学方法的教化。二、教学重点：质量守恒定律的含义及应用。三、教学难点：质量守恒定律的理解。四、试验用品：托盘天平、锥形瓶、细沙、橡皮塞、玻璃管、气球、酒精灯、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液、白磷。五、教学过程：
21、教 师 活 动学 生 活 动介绍：今日我们就共同来讨论一个合适任何化学反响的定律：质量守恒定律。为承受新学问做好思想打算。参与反响的物质和生成的新物质的质量之间有什么关系呢？反响后各物质的质量总和是增加了、削减了还是不变呢？1、通过教师设疑，激发爱好和求知欲2、预习演示试验演示课本试验视察试验现象，留意视察反响前后天平是否平衡，汇报后果。是不是全部的反响都具备一样的试验结果呢？指导学生分组试验分组试验并视察结果： 1.CuSO4和NaOH 2.FeCl3和 NaOH 3.NaCl和AgNO3师生一起稳固定义并总结：参与化学反响的各物质的质量总和等于反响生成各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定
22、律。我们在理解质量守恒定律时应留意以下几个问题：1、质量守恒定律适用于任何化学变更（物理变更不属于此定律）2、定律讨论的内容是指质量，不能推广到其它物理量；3、守恒的数量是总质量不是局部质量 4、守恒的范围是“参与反响的各物质”深入理解质量守恒定律的内容，找出定义中的关键字。通过练习，稳固质量守恒定律为什么参与反响的各物质的质量总和确定等于反响后生成各物质的质量的总和呢？ 承受新问题请一名同学写出电解水的化学反响表达式完成化学反响表达式 H2O H2+O2电解水试验说明了哪些问题？水是由氢氧两种元素组成的在化学变更中分子可分，原子不能再分教具展示，H2O通电分解的微观过程。设疑：这对你理解质量
23、守恒定律有什么扶植吗？引导学生从化学反响的本质上去相识质量守恒定律师生总结：在一切化学反响中，反响前后原子的种类没有变更，原子的个数没有增减，原子的质量也没有变更.教师扩展：这些原子在数量、种类、质量上的守恒必定导致由元素组成的宏观物质在质量上存在着守恒关系。结论：符合质量守恒定律试验8二氧化碳制取的讨论一、教学目的：1、学问及技能 驾驭试验室制取二氧化碳的反响原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及搜集。 初步懂得所选药品、装置的缘由。 进步和熬炼学生搜集加工简洁信息的实力，分析解决问题的实力。2、过程及方法初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生试验、讨论、阅读、试验方案等探究式学习，从
24、“发觉问题-提出假设-设计试验-分析说明搜集到的信息-得出结论”整个参及过程中，充分让学生相识体会过程性的学习，使学生渐渐形成科学的学习方法。3、情感看法价值观 接着进步学生学习化学的新奇心和探究的欲望，激发和开展学生学习化学的爱好。 通过探究活动，培育学生务实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。二、教学重点1、药品选用、发生装置和搜集装置的设计选择、 操作步骤依次2、二氧化碳的检验、验满3、氧化碳和氧气制取试验及相关性质比拟三、教学难点：探究试验室中制取CO2的装置，并制取CO2。四、试验用品：锥形瓶、集气瓶、试管、导管、长颈漏斗、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水、双孔橡皮塞。五、教
25、学过程：教学过程拓展复习引入：在学习了试验室制取氧气的试验后，我们知道了制取一种气体，试验装置由发生装置和搜集装置两局部组成。 发生装置确实定取决于两个条件：（1） 反响物状态（固固、固液）（2） 反响条件（加热、不加热） 搜集装置确实定 排气法气体性质搜集方法装置留意事项举 例密度比空气大，不及水发生反响向上排空气法瓶口盖玻璃片导管插入集气瓶底部CO2、O2密度比空气小，不及空气反响向下排空气法导管插入集气瓶底部H2不易溶于水，不及水反响排水法导气管不宜深化集气瓶过长O2 、H2 、CO讲解并板书：一、二氧化碳的试验室制法1、试验药品：固体药品：石灰石和大理石 液体药品：稀盐酸2、反响原理：
26、CaCO3+2HC l= CaCl2+H2O+CO2(重点)留意：（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为CaCO3+ H2SO4 = CaSO4 +H2O+CO2生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙外表，阻挡了碳酸钙及酸接触，使反响难以进展。（2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反响速率太快，不便于限制。 （3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使搜集的二氧化碳不纯。3、发生装置（固液反响不加热）、搜集方法、验满：、二氧化碳的工业制法、试验步骤（）检查装置气密性（）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可（）把反响装置固定好（）把长颈漏斗参加稀盐酸至
27、浸没漏斗下端，液封（）搜集气体，到期不思念确定要插入集气瓶底部（）检验是否集满拓展：碳酸根离子的检验：含有碳酸根化合物的样品，参加稀盐酸，将产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸根离子。课堂练习：、将试验室制取二氧化碳和高锰酸钾制取氧气进展比拟，下列说法正确的是（）、气体发生装置可能一样、反响条件一样、气体搜集方式可能一样、反响的根本类型一样、比拟CO2、O2的制法工程气体试验室制法工业制法原料试验原理发生装置搜集装置试验步骤验满O2CO试验9燃烧条件和灭火原理一、教学目的1、学问及技能相识燃烧条件和灭火原理；初步学会灭火器的选择和运用； 2、过程及方法通过试验相识探究问
28、题方法；利用试验学习比照在化学学习中作用；通过活动和探究，体会对获得的事实进展分析得出结论的科学方法。3、情感看法价值观相识燃烧本质及其对生活产生重大影响；理解火灾危害及防护方法，理解逃命一般方法。二、教学重点 燃烧条件 灭火原理三、教学难点 利用燃烧条件和灭火原理说明一些日常现象。四、试验用品：烧杯、白磷、红磷、热水、滤纸、薄铜片、导管、氧气、浓盐酸、碳酸钠、小试管、吸滤瓶。五、教学过程：教学过程活动及探究一： 1、分组试验（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。（2）用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯的火焰上片刻。（3）分别点燃两支小蜡烛，将其中
29、的一支用烧杯罩住。2、完成试验报告试验步骤试验现象 试验结论（1） （2）（3）3、沟通及讨论通过上述试验，你能得出物质燃烧及哪些因素有关？4、活动小结燃烧须要的条件是： 板书：一、燃烧的条件（1）燃烧是可燃物及氧气发生的一种发光、发热的猛烈的氧化反响（2）燃烧须要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、到达燃烧时所须要的最低温度（也叫着火点）板书：二、灭火的原理和方法讨论及沟通：在日常生活中，同学们有过灭火的阅历吗？谈谈你在生活中实行的一些灭火措施。分组试验：点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯；将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加适量碳酸钠和盐酸，视察现象分析缘由。 讨论并思索面对
30、火灾时如何进展灭火或逃命。教学拓展试验10金属的化学性质教学目的知道铁、铝、铜等常见金属及氧气的反响，初步相识常见金属及盐酸、硫酸的置换反响以及及化合物的溶液的反响。通过对金属活动性依次的学习，能对有关的置换反响进展简洁的推断，并能用金属活动性依次说明一些及日常生活有关的化学问题。通过活动及探究，培育学生细致视察试验现象的良好行为习惯、从微小试验现象差异分析得出试验结论的实力，形成科学、严谨的治学精神。重点和难点金属及氧气反响；金属活动性依次；置换反响的推断试验打算教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒
31、精灯、小木条。教学过程：教学过程点评展示：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。激发学生学习的欲望。学生活动学生讨论并填写下列表格并沟通：（任选两种）物质本色视察到的颜色是否变色缘由（猜测） 猜测镁条、镰刀变色的缘由。链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能及氧气发生反响，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。从生活中的一般现象得到金属能及酸反响这一性质，无僵硬感和灌输感，可谓水到渠成。学生猜测：金属及酸可能会发生反响。活动及探究：探究金属能否及酸反响。（从以下几方面进展视察）金属是否有气体产生速度用燃着的木条放在试管中，有何现象 学生
32、完成表格，讨论、沟通。通过学生自己提出问题猜测探究沟通分析归纳小结，使学生觉得既有所获，又体验了胜利感。学生答复：不是全部的金属都可及酸发生反响。金属种类不同，及酸反响的猛烈程度不一样。产生的气体能燃烧，经检验是氢气。学生书写上述反响的化学方程式：（板演）（教师指导）Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2问题1：根据及酸反响的快慢或猛烈程度，能否推断出上述金属中哪种最易及酸反响，即它们的金属活动性如何？问题2：上述反响是否是我们学过的化合反响、分解反响？上述几个反响有何共同点？借助教学的协助手段，让学问再现，有利于打破难点，扫清障碍。学
33、生讨论、归纳Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。置换反响的定义。2.活动及探究：黄金饰品中的假货经常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进展诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）及黄金极为相像，所以很难区分。现请你设计两种试验方案鉴别真假黄金，要求写出试验方法、现象和结论。 反思小结通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？你还有哪些收获或怀疑不解的地方？教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。学生探究，完成下表：药品试验现象结论铝及硫酸铜溶液 铝及硫酸镁溶液 教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。学生试验“自助餐”，完成下表中的随意两个
34、。反响物质试验现象结论 学生沟通。问题：同学们刚刚吃“自助餐”的时候有什么发觉？学生1：我发觉铝能及硫酸铜溶液反响而不能及硫酸镁溶液反响，知道了天平不平衡的缘由。学生2：我发觉铁能置换出铜、银，不能置换出铝。学生3：我发觉铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。问题：根据你的发觉，你能分析一下缘由吗？学生分析：铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性依次从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。引导学生归纳：金属活动性依次K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (
35、H) Cu Hg Ag Pt Au。反思小结归纳金属的化学性质：及氧气反响、及酸反响、及金属化合物溶液反响。金属活动性依次应用：置换反响的条件。试验11金属的腐蚀和防腐教学目的理解防止金属生锈的简洁方法，知道废弃金属对环境的污染，相识回收金属的重要性。通过搜集材料、查阅资料、讨论沟通等探究活动培育学生的良好学习习惯和学习方法。增加酷爱祖国的情感；保持和增加对生活中化学现象的新奇心和探究欲，培育学习化学的爱好，树立珍惜资源、爱惜环境、合理运用化学物质的观念。重点和难点重点：理解金属锈蚀的条件和金属资源的爱护方法，激发学生的探究欲。难点：如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。试验打算教师：金、银戒指
36、；镊子；酒精灯；火柴等。生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水龙头等。学生：课外搜集的我国钢铁厂状况简介材料；重晶石等矿石样品。在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的比照试验。教学方法搜集资料，指导阅读，动画演示，讨论沟通，拓展探究，试验展示，自主评价。教学设计教学过程点评金属资源的爱护导入课题：出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否运用。实物导入，简洁承受。由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的比照试验用品展示给大家看，沟通说明操作方法、现象、结论和说明等。利于培育动手、动口、沟通合作实力。讨论沟通：畅所欲言所视察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的说明
37、。互相评价各小组的试验效果、结论和说明是否合理。 自主评价：推选一组进展自主评价，从不同侧面谈谈本次探究试验的成败，推广到工业、农业和各种消费生活中如何防止铁生锈。尝试介绍几种防止铁生锈的方法。自主评价，增加信念，相识自我。教师引导：分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的缘由，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。回忆开头，连接紧凑。通过课件，激发学生阅读教材的爱好，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获得信息。及生活休戚相关，源于生活，用于生活。讨论沟通结合身边的事例，分析讨论如何爱护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有支配、合理地开采矿物
38、，找寻金属的代用品等。并通过课件补充一些爱护金属资源的先进做法和阅历。利用多媒体，使学生树立珍惜资源、爱惜环境、合理运用化学物质的观念。小结评价：由学生小结本节课的感受和收获。 试验12溶解时的吸热或放热现象教学目的探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变更。经验和体验科学探究的根本过程，激发学生学习化学的爱好。开展学生擅长合作、勤于思索、勇于创新的科学品质。重点和难点重点：试验方案的设计和比拟。难点：评价试验方案。从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变更的本质。试验用品：三只各装有100 mL水的烧杯、三份质量一样的固体NaCl、 NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。教学设计教学过程点评教师
39、演示兴趣试验：向烧杯中注入半杯水，参加三匙NaOH并不断搅拌。讨论及沟通：烧杯底部的小木块脱落，猜测可能的缘由是什么？教师：下面我们就围绕同学们的猜测和怀疑来进展讨论。创设情景，激发爱好。活动及探究(一):溶解时的吸热或放热现象阅读有关教材，明确活动目的、试验用品。学生：我们的活动目的是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是汲取热量。学生：试验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。设计试验方案。（1）取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。（2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别参加上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，
40、测量溶液的温度。（3）用手背当心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？（4）把试验后的溶液，倒入指定的容器内。（5）计算溶解前后液体温度的变更，填入下表中。物质溶解时的温度变更测量的温度/温度的变更(及水相比)水 氯化钠溶液 硝酸铵溶液 氢氧化钠溶液 各小组将教师供应的方案及自己的方案比拟，谁的方案更佳？说出你的理由。你在以后设计试验方案时应留意什么？学生：教师所用的水都是100 mL，三次所加的溶质的质量也一样。因此教师的方案更好。教师：假如很少很少的溶质加到大量的水中，水的温度变更状况可能是怎样的呢？学生：这样可能水溶解的物质太少，水形成溶液后的温度变更不明显，测不出物质溶于水是吸热还是放热，甚
41、至得出错误的结论。学生：要得出正确的结论，必需对试验条件作周密的考虑。教师：我盼望同学们在以后的试验方案设计中，要养成严谨务实的科学看法。分组试验，填写有关表格。沟通各组试验所得的结论。学生：NaCl溶于水溶液的温度变更不大；NH4NO3溶于水时汲取热量；NaOH溶于时放出热量。试验目的和试验用品对学生设计方案有提示作用。学生自主参及，培育学生的合作及竞争意识。通过比拟，意在培育学生思维的广度。活动及探究(二)：尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进展探究。设想一种试验方案验证NaOH溶于水时大量放热。设想一种试验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。设想一种试验方案既能验证NaOH溶于水
42、时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。讨论及沟通：沟通各组的设想。学生：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证NaOH溶于水时大量放热。在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证NH4NO3溶于水时大量吸热。将用过的小玻璃瓶用适宜的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透亮圆珠笔芯，既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。教师：同学们的设想是否正确，有待于理论的检验，请同学们课外接着去讨论。我们看哪些组的同学完成得精彩，完成得好的组将有一份纪念品。拉近化学及学生的间隔 ，培育学生的创新精神。反思及评价：比拟活动及探究（一）中的试验方案及活动及探究（二）中的试验设想
43、，说出它们的优点和缺乏之处。学生：中用到了温度计，合适于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。用生活中的代用品做试验，只有温度有很大的变更，才有明确的试验现象。教师：你们是最棒的！只要我们擅长比拟、擅长分析，说不定将来的科学家就诞生在你们中间。教师：刚刚我们探究了几种物质溶于水时温度的变更，那么为什么物质溶于水时温度会发生变更呢？请同学们阅读教材P31页内容。师生共同分析：溶质溶解于水时温度变更的本质。可投影下列图片（也可动画展示）。扩散吸热 水合放热当Q吸Q放：水溶液的温度降低；当Q吸Q放：水溶液的温度上升；当Q吸=Q放：水溶液的温度不变。旨在培育学生的辩证思维实力。恰当的表扬是学生走向胜利的
44、动力。利用图片变微观为宏观，帮学生形成正确的观点。试验验证活动及探究（二）中你所设计的方案的可行性，填写下列表格。试验目的试验用品试验原理试验装置试验步骤试验结论 试验13饱和溶液及不饱和溶液教学目的通过试验探究，建立饱和溶液及不饱和溶液的概念，理解饱和溶液及不饱和溶液的互相转化的方法，理解结晶现象。初步培育活动及探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案（画出试验简图）动手试验视察记录分析现象得出结论。通过试验条件的变更，让学生感受饱和溶液及不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、开展的思想观点来对待事物的变更，和逐步培育由具体到一般相识事物过程的实力，并培育学生互相协作、友好相处的安康心态。重点和难点饱和溶液的 “活动及探究”。试验打算将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。每组打算器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称