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1、 第一章 物质构造 元素周期表第一节 元素周期表一、周期表原子序数核电荷数质子数核外电子数1、根据横行：电子层数一样元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数一样的元素按电子层数递增从上向下排列2、构造周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数 短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：A-A过渡元素族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-B第族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素二元素的性质和原子构造（一）碱金属元素：1、原子构造相像性：最外层电子数一样，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增
2、大2、物理性质的相像性和递变性：（1）相像性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。（2）递变性（从锂到铯）：密度渐渐增大（K反常） 熔点、沸点渐渐降低结论：碱金属原子构造的相像性和递变性，导致物理性质同样存在相像性和递变性。3、化学性质（1）相像性：（金属锂只有一种氧化物）点燃点燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 产物中，碱金属元素的化合价都为价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质
3、相像。（2）递变性：及氧气反响越来越简洁及水反响越来越猛烈结论：金属性渐渐增加原子构造的递变性导致化学性质的递变性。注：金属性强弱的推断根据：及水或酸反响越简洁，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。置换反响，金属性强的金属置换金属性弱的金属离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，原子失去电子的实力增加，即金属性渐渐增加。所以从Li到Cs的金属性渐渐增加。（二）卤族元素：、原子构造相像性：最外层电子数一样，都为7个递变性：从上到下，随着核电核数
4、的增大，电子层数增多，原子半径增大物理性质的递变性：（从2到2）（）卤素单质的颜色渐渐加深；（）密度渐渐增大；（Br2反常）（）单质的熔、沸点上升3、化学性质（1）卤素单质及氢气的反响：2 H2 2 HX 卤素单质及H2 的猛烈程度：依次增加 ； 生成的氢化物的稳定性：依次增加（HF最稳定） （2）卤素单质间的置换反响2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 复原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 复原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 复原性：Br_I 结论：F2 F-
5、 Cl2 Cl- Br2 Br- I2 I-单质的氧化性：从下到上依次增加（F2氧化性最强）,对于阴离子的复原性：从上到下依次增加（ I-复原性最强）总结：递变性：从上到下（从F2到I2），随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，原子得到电子的实力减弱，即非金属性渐渐减弱。所以从F2到I2的非金属性渐渐减弱。总之：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数渐渐增多，原子核对最外层电子的引力渐渐减弱，原子得电子的实力减弱，失电子的实力增加，即非金属性渐渐减弱，金属性渐渐增加。三核素（一）原子的构成：（）原子的质量主要集中在原子核上。（）质子和中子的
6、相对质量都近似为1，电子的质量可忽视。（）原子序数核电核数质子数核外电子数（）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)中子 N个=（AZ）个（）在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的详细的X原子。质子 Z个原子X原子核核外电子 Z个（二）核素核素：把具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。（）两 同：质子数一样、同一元素（）两不同：中子数不同、质量数不同（）属于同一种元素的不同种原子第二节元素周期律一.原子核外电子的排布 在多个电子的原子
7、里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。2、核外电子的排布规律（1）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布。(能量最低原理)。（2）各电子层最多包容的电子数是2n2（n表示电子层）（3）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。二元素周期律：、核外电子层排布的周期性改变 每周期最外层电子数：从1-8（K层由12）、原子半径呈周期性的改变：每周期原子半径：渐渐减小（同周期第0族最大）3、主要化合价：每周期最高正化合价：（稀有气体0价，F化合物中没有正价）每周期负化合价：4、元素的金属性和非金属性呈周期性
8、的改变。同周期元素金属性和非金属性的递变性：（）Na + 2H2O 2NaOH + H2 (简洁) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 （较难） 金属性：Na Mg）Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (简洁) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （较难） 金属性：Mg Al 根据1、2得出：金属性Na Mg Al（）碱性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金属性：金属性Na Mg AlNa Mg Al金属性渐渐减弱（）结论：Si P S Cl 单质及2的反响越来越简洁 生成的氢化物越来越稳定最高价氧化物对应水化物的酸性渐渐增加故：非金属性渐渐增加。Na
9、 Mg AlSi P S Cl 金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加同周期从左到右，金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加（）随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、金属性和非金属性都呈现周期性的改变规律，这一规律叫做元素周期律。总结 ：元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的改变的规律。本质：元素原子的核外电子排布周期性改变的必定结果。四、同周期、同主族金属性、非金属性的改变规律是：1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界限。在分界限旁边的元素具有金属性又具有非金属性。2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs；非金属性最强的在周期表的右上角，是。（两个对角）3.元素化合
10、价及元素在周期表中位置的关系。 元素的最高正价等于主族序数。特：F无正价，非金属除H外不能形成简洁离子。主族元素的最高正价数及最低负价的肯定值之和等于8.4元素周期表和元素周期律应用在周期表中的左上角旁边探究研制农药的材料。半导体材料：在金属及非金属的分界限旁边的元素中找寻。在过渡元素中找寻优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。5. 元素周期表中元素性质的递变规律同 周 期（从左到右）同 主 族（从上到下）原子半径渐渐减小渐渐增大电子层排布电子层数一样最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数一样失电子实力渐渐减弱渐渐增加得电子实力渐渐增加渐渐减弱金属性渐渐减弱渐渐增加非金属性渐渐增加渐渐减弱
11、主要化合价最高正价（1 7）非金属负价 = （8族序数）最高正价 = 族序数非金属负价 = （8族序数）最高氧化物的酸性酸性渐渐增加酸性渐渐减弱对应水化物的碱性碱性渐渐减弱碱性渐渐增加非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由难 易稳定性渐渐增加形成由易 难稳定性渐渐减弱第三节 化学键一离子键离子键：阴阳离子之间猛烈的互相作用叫做离子键。互相作用：静电作用（包含吸引和排挤）注：（1）成键微粒： 阴阳离子间（2）成键本质： 阴、阳离子间的静性作用（3）成键缘由：电子得失（4）形成规律： 活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。 小结：一般含金
12、属元素的物质(化合物)铵盐。（一般规律）留意：（1）酸不是离子化合物。（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中肯定含有离子键。、电子式 电子式：在元素符号四周用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 用电子式表示离子化合物形成过程：（1）离子须标明电荷数； （2）一样的原子可以合并写，一样的离子要单个写； （3）阴离子要用方括号括起； （4）不能把“”写成“”； （5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。二共价键1共价键：原子间通过共用电子对所形成的互相作用叫做共价键。用电子式表示HCl的形成过程：注：（1）成键微粒： 原子（2）成键本质： 静电作用（3）成键缘由：
13、共用电子对（4）形成规律： 非金属元素形成的单质或化合物形成共价键共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。化合物离子化合物共价化合物 化合物中不是离子化合物就是共价化合物共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引实力强的一方。三电子式：定义：在元素符号四周用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 原子的电子式：阴阳离子的电子式：（）阳离子简洁阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等困难阳离子：如NH4+ 电子式： （）阴离子 简洁阴离子：
14、、 困难阴离子：物质的电子式：离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。 分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数及阳离子用电子式表示形成过程： 用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。特点：分子间作用力比化学键弱得多；影响物质的熔点、沸点
15、、溶解性等物理性质；只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子，及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。改变规律：一般来说，对于组成和构造相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。例如，熔沸点：I2Br2Cl2F2。2、氢键定义：分子间存在着一种比分子间作用力稍强的互相作用。形成条件：除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。存在作用：氢键存在广泛，如H2O、NH3、HF等。分子间氢键会使物质的熔点和沸点上升。五、化学反响的本质：一个化学反响的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。