分析化学题库以及答案.docx

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1、三、计算题： 1. 用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol/LHCl的水溶液,选用甲基橙作指示剂, pH终； 假设选用酚酞作指示剂, pH终，终点误差TE各为多少？ 2. 氨性缓冲溶液限制时，用EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液，求ZnY的条件稳定常数lgK。(：NH3=0.1mol/L,Zn(NH3)42+各累积稳定常数分别为lg1=2.27,lg2=4.61,lg3=7.01,lg4=9.06,lgZn(OH)=0.2,lgY(H)=1.29,lgKZnY=16.50) 3间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g, 用去的Na2S2

2、O3标液20.10ml,求铜的百分含量。Cu的摩尔质量为4 有一标准Fe3+ 溶液,浓度为6g/ml,显色后在最大汲取波长下测定其吸光度为0.304,而样品溶液在同一条件下测得吸光度为0.510,求样品溶液中Fe3+的含量(g/ml). 移取混合碱试液25.00ml,双指示剂法测定,用的HCl溶液滴定,酚酞变色时,用去HCl溶液30.00ml, 甲基橙变色时,又用去HCl溶液20.00ml,求试液中各碱组分的物质的量浓度。 混合碱可能成分有Na2CO3 NaHCO3 NaOH 2 . 计算时，NH3溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位忽视离子强度的影响。 ：Zn2+/Zn电对的标准电极电位为

3、-0.763V,Zn(NH3)42+的lg1lg4分别为。3.用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的浓度，称取邻苯二甲酸氢钾，滴定时耗去氢氧化钠溶液27.63ml,计算NaOH溶液的浓度。邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为4. 用10-2mol/l的EDTA滴定同浓度的Ca2+, Ca2+溶液中含有Ag+, Ag+10-5mol/l,限制，求Y。 (lgY(H)， lgKAgY=7.3) 5邻二氮菲分光光度法测定二价铁时，显色后络合物的浓度是-5mol/L,在510nm处用1cm比色皿测得吸光度A为，求该显色反响的。1计算在介质中，当CeqCr2O72-=0.10mol/L, CeqCr3+时， Cr2O72

4、-/Cr3+电对的电极电位。忽视离子强度的影响 其标准电极电位为1.00V Cr2O72-+14H+6e-=2Cr3+7H2O2溶液中Mg2+的浓度为-2mol/L,在时，以铬黑T作指示剂，用同浓度EDTA滴定，求：lgKMgY，TE。 pMgt5.4 lgKMgY􀀅=8.69 lgY(H)3用0. 1000 mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0. 1000 mol/L的NH3的水溶液,计算计量点,计算突跃范围,选择指示剂。NH3的Ka􀀅-54欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定的KMnO4溶液，假设要标定时，两种溶液消耗的体积相近，应配制多大

5、浓度的Na2C2O4溶液？配制100ml这种溶液，应称取Na2C2O4多少克？：Na2C2O4 的摩尔质量为 -2-+2+424222MnO516H2Mn10用0.01000 mol/LHCl溶液滴定20.00ml 0.01000 mol/L的NaOH的水溶液,计算计量点,计算突跃范围,选择酚酞作指示剂，pHt=9.0,求TE 2缓冲溶液限制时，用EDTA滴定同浓度的Ni2+溶液，求NiY的lgK.(：NH3=0.1mol/L,Ni(NH3)62+各累积稳定常数的对数为2.75 4.95 6.64 7.79 8.50 8.49,lgNi(OH)=0.1,lgY(H)=1.29,lgKNiY=1

6、8.67) 3计算F-溶液中Fe3+/ Fe2+电对的条件电极电位忽视离子强度的影响 ： Fe3+/ Fe2+电对的标准电极电位为+0.771V,FeF3的lg1lg3分别为5.2,9.2,11.9. 以玻璃电极为指示电极，以饱和甘汞电极为参比电极测定酸度，当pH=.00时，在250C测得电池电动势为，测得未知液电池电动势为，计算未知液的pH值1.精确称取0.5877 g基准试剂Na2CO3，在100 mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？称取该标准溶液标定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液，计算该HCl溶液的浓度。Na2CO3的摩尔质量为 2.计算F-溶液中Fe3+/ Fe2+电对的条件电极

7、电位忽视离子强度的影响。 ： Fe3+/ Fe2+电对的标准电极电位为+0.771V,FeF3的lg1lg3分别为。 3时，混合溶液中含Cd2+,Mg2+，Cd2+,Mg2+和EDTA的溶液均为1.0 10-2molL-1.对于EDTA及Cd2+的主反响，计算Y, CdY的lgK值。时，lgY(H)=5.51 KCdY=10, KMgY=10 43+在酸性溶液中,用硫氰酸钾显色后,用水稀释至50ml,在480nm处,用1cm比色皿测得A=0.740,求。(Fe的摩尔质量为55.85) 1. 用硼砂标定盐酸的浓度, 称取硼砂2.0716 g, 溶解并定容于100 ml容量瓶中，移液管汲取25.0

8、0 ml放入锥形瓶中,以甲基红为指示剂,滴定至终点耗去盐酸26.32ml,计算HCl 溶液的浓度。 硼砂的摩尔质量为 邻二氮菲分光光度法测定Fe2+时,显色后络合物的浓度是10-5mol/L,在其最大波特长用1cm比色皿测得吸光度为0.223, 假设改用2cm的比色皿，测得它的吸光度又为多少？ 3. 3.在1mol/L H2SO4溶液中Fe3+/ Fe2+电对的条件电极电位值为0.68V, ： Fe3+和Fe2+的浓度比为：110-2；210-1；31；4100时，Fe3+/ Fe2+电对的电极电位值分别是多少？4. 用10-2mol/l的EDTA滴定同浓度的Cu2+,限制，求 ，Cu和CuY

9、的条件稳定常数lgK。(：lgY(H)，lgK Y =18.80, lgCu(OH) =0.8 ) 称取混合碱试样0.5102g,双指示剂法测定,用去的HCl溶液滴定,酚酞变色时,用去HCl溶液30.00ml, 甲基橙变色时,又用去HCl溶液20.00ml,求试样中各组分的百分含量。NaOH NaHCO3 Na2CO3的分子量分别为 2时，用10-2mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+, NH3的平衡浓度为0.1mol/L,求Y ，n和ZnY的条件稳定常数K。 Zn(NH3)42+的lg1lg4分别为，lgY(H)，lgn(H)=2.4, lgKZnY3用0. 1000 mol/LHCl溶

10、液滴定20.00ml 0. 1000 mol/L的NaOH的水溶液,计算计量点,计算突跃范围,选择指示剂。3+在酸性溶液中,用硫氰酸钾显色后,用水稀释至50ml,在480nm处,用1cm比色皿测得A=0.740,求。(Fe的摩尔质量为55.85) 5间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g, 用去的Na2S2O3标液24.56ml,求铜的百分含量。Cu的摩尔质量为1以丁二铜肟光度法测定镍,假设协作物NiDx2的浓度为10-5mol/L, 在470nm处,用1cm比色皿测得T=30.0%,求。2 . 计算时，溶液中Zn3(eqcNH 2+/Zn电对的条件电极电位忽视离子强度的

11、影响。 ：Zn2+/Zn电对的标准电极电位为-0.763V,Zn(NH3)42+的lg1lg4分别为。 3用溶液滴定，计算滴定突跃及计量点时的pH，假设用酚酞为指示剂pHt，终点误差为多少？ 4用滴定浓度均为的Ni2+和Ag+混合液中的Ni2+，用氨性缓冲溶液限制，终点时，计算lg3(eqcNH NiYK􀀅值。：(1) lgNiYK􀀅，lgAgYK􀀅=7.3 时，lgY(H)=，lgNi(OH)=0.7 (3) Ni2+及NH3的lg1lg4分别为3，5，7，8 (4) Ag2+及NH3的lg1，lg2 =7.4 用0.01000 mol/

12、LHCl溶液滴定20.00ml 0.01000 mol/L的NH3的水溶液,计算计量点,计算突跃范围,选择指示剂。NH3的Kb10-5 间接碘量法测定硫酸铜中的铜含量，称取硫酸铜试样0.5102g, 用去的Na2S2O3标液24.56ml,求铜的百分含量。Cu的摩尔质量为 用10-2mol/L的EDTA滴定同浓度的Ca2+, Ca2+溶液中含有Ag+, Ag+10-5mol/L,限制，求Y ，Cu和CuY的条件稳定常数K。 (lgY(H)，lgKCaY=10.69, lgKAgY=7.3)4 . 以丁二铜肟光度法测定镍,假设络合物NiDx2的浓度为10-5mol/L,在470nm处,用2cm比

13、色皿测得T=30.0%,求。 化学计量点：标液的物质量及待测组分的物质量恰好符合其化学计量关系。 酸效应：由于酸度的影响，使EDTA有效浓度降低的现象。 金属指示剂的封闭现象：假设待测溶液中存在着及指示剂形成络合物的稳定性高于其及EDTA络合物的稳定性，那么到计量点时不变色。 精细度：几次平行测定结果之间互相接近程度。 精确度：测定结果及真实值之间接近程度。 偶尔误差：由一些难以限制、无法防止的偶尔因素所造成的误差。三、 问答题： 1以下各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应当选用哪种相应的基准物质？ NaOH， 邻苯二甲酸氢钾， HCl。 1NaOH 间接法 邻苯二甲酸氢

14、钾 邻苯二甲酸氢钾 干脆法 HCl 间接法 硼砂2何谓吸光度和透光率，两者的关系如何？ 3通过计算说明：4Cl溶液能否精确滴定？(NH3的10-5) 4Cu2、Zn2、Cd2、Ni2等离子均能及NH3形成络合物，为什么不能以氨水为滴定剂用络合滴定法来测定这些离子？ 某酸碱滴定过程的突跃范围是5.38.7(pH值),应选用哪种指示剂_(A 甲基橙 B甲基红)，终点颜色为_( 黄色 红色); 在2mol/L的H2SO4溶液中,Ce()/Ce()电对的条件电极电位为1.43V, 当Ce()及Ce()的浓度比为10时,其电极电位为_; 以下物质不能用作基准物的是_; A 重铬酸钾 B 硫酸铜 C 硼砂

15、 H2CO3水溶液的质子条件式_; H2A在水溶液中可能存在的型体_; 间接碘量法测铜时,淀粉指示剂应在_参与; A 滴定前 B 参与硫氰酸钾后 C 接近于终点时 写出有效数字的位数： 10,1050; 8用最简式计算以下溶液pH值： 的NaH2PO4水溶液(H3PO4的 Ka110-3,Ka210-8,Ka310-13),pH=； 的HAc水溶液(HAc的10-5), pH=； 将以下吸光度转换为透光率，0标准溶液的配制方法有和 影响氧化复原滴定突跃范围的因素_； 2适用于滴定分析法的化学反响必需具备的条件是：(!) ，(2) ，(3) ；凡能满意上述要求的反响都可应用于 滴定法。3铝的测定

16、一般不采纳EDTA干脆滴定方式，用配位滴定法测定铝合金中铝的含量可采纳 滴定方式。4从产生的缘由上，误差分为 误差, 误差； 写出有效数字的位数： 2_,pH=10.2_, 1040_； 6某酸碱滴定过程的突跃范围是8.75.3(pH值),计量点为7，应选用哪种指示剂_(A 甲基橙 B甲基红)，终点颜色为_( 黄色 红色 C 橙色)； 7某碱液可能含有NaOH，Na2CO3或NaHCO3或它们的混合物，今用盐酸标液滴定，用双指示剂法先用酚酞后用甲基橙指示终点，根据V1和V2值的大小，推断碱液组成。 a.假设V1V2 ，该碱液组成为 ； b.假设V10，该碱液组成为 ； e.假设V10,V2=0

17、，该碱液组成为 。8写出质子条件式： H3PO4水溶液_； 9常用的滴定方式有：干脆滴定法、_、_、_； 10将以下吸光度转换为透光率A=0.02 T=_，A=0.40 T=_。 11碘量法的两个主要误差来源为 和 。12以玻璃电极和饱和甘汞电极及试液组成工作电池测定pH值， 为参比电极， 为指示电极。 两电对的电位差 2分2 (!)反响必需定量进展，(2)反响必需快速完成，(3)必需有适当的方法确定终点；干脆 每空1分3置换滴定方式 2分4系统 偶尔 每空1分 4，3，4，1，模糊 每空1分6B，C 每空2分 7 a. NaOH Na2CO3 b. Na2CO3 NaHCO3 c. Na2C

18、O3d. NaHCO3 e. NaOH 每空1分9间接滴定法、返滴定法、置换滴定法 每空1分 10 95.5%，39.8% 每空1分 11碘的挥发 碘离子被空气氧化 每空1分12饱和甘汞电极玻璃电极 每空1分1 什么是精细度？什么是精确度？二者关系如何？ 8分 精细度是指几次平行测定结果之间互相接近的程度。 3分 精确度是指测定结果及真实值之间的接近程度。 3分 共同衡量分析结果的好坏，高的精细度是高的精确度的前提，但高的精细度不肯定能保证高的精确度。 2分2溶液中Mg2+和Ca2+浓度为10-2mol/L,用一样浓度的EDTA滴定,通过计算说明能否通过限制酸度分步滴定􀀅=1

19、0.69 KMgY􀀅 5分 3什么是化学计量点？ 3分 4什么是指示剂的封闭现象？如何处理？5分 5分光度计的主要组成部件有哪些？4分T=-LGA 一元弱酸HAc在水溶液中有_HAc_和_Ac-_两种型体存在，当pH=pKa时，00.5 ，1； 写出有效数字的位数：34102_31_, 1060_模糊_； 乙二胺四乙酸简称_EDTA_； 4.以下物质能用作基准物的是_A_。A 邻苯二甲酸氢钾 B 氢氧化钠 C 硫代硫酸钠 D EDTA 5H3PO4的Ka110-3,Ka210-8,Ka310-13,求Na3PO4 的Kb1=_-2_，Kb2=_-7_，Kb3=_-12_； 6

20、标准溶液的配制方法有_干脆法_和_间接法_； 7写出质子条件式： HAc水溶液_H+=Ac-+OH-_， 8误差分为_系统误差_和_偶尔误差_； 9用最简式计算以下溶液pH值： 的H3PO4水溶液(H3PO4的 Ka110-3,Ka210-8,Ka310-13),pH=_； 的HAc水溶液(HAc的10-5), pH=_； 10碘量法测定选用的指示剂是_淀粉_； 11.将以下透光率转换为吸光度_，_； 12可用作参比电极的电极有_甘汞电极(标准氢电极、银-氯化银电极)。 二、 问答题： 1什么是突跃范围？ 2 . 通过计算说明：溶液能否精确滴定？ (HAc的10-5) 3酸碱滴定中选择指示剂的

21、根据是什么？ 4什么是滴定终点？什么是化学计量点？什么是终点误差？ 5分光光度计的主要组成部件有哪些？ 6什么是精细度？什么是精确度？二者关系如何？ 1滴定突跃范围是指滴定剂由缺乏半滴到过量半滴之间pH(pM、E)变化范围。 4以饱和甘汞电极为参比电极，玻璃电极为指示电极，测定pH值。当缓冲溶液时，在250C测得电池电动势为，测量未知液电动势为。未知液的pH值为多少？络合滴定中,金属指示剂的作用原理是什么 (以EDTA滴定Zn2+，铬黑T作指示剂为例,进展说明) 5滴定前: Zn2+ + 铬黑T Zn -铬黑T(酒红色的络合物) 随着EDTA的参与, Zn + Y = ZnY 在计量点旁边:

22、Zn -铬黑T(酒红色)+ Y = ZnY + 铬黑T(蓝色) 溶液由酒红色变为蓝色, 指示终点的到来. 需分析某一弱酸水溶液中弱酸的浓度，必需作的理论计算和判别有哪些？ 通过计算说明：溶液中Pb2+和Ca2+浓度为10-2mol/L,用一样浓度的EDTA滴定,能否通过限制酸度分步滴定lgKPaY=lg18.04 lgKCaY 分光光度计的根本组成部件有哪些？ 什么是突跃范围？ 真实值为23.61%，甲的三次测定的平均值为23.60%，精细度分别为：0.66% 0.90% -1.43%；乙的三次测定的平均值为23.82%，精细度分别为：0.43% 0.16% -0.55%谁的结果更牢靠？为什么

23、？1通过计算说明：溶液能否精确滴定？ (HAc的10-5) 2溶液中Pb2+和Ca2+浓度为10-2mol/L,用一样浓度的EDTA滴定,能否通过限制酸度分步滴定=10.69 KPbY 3什么是化学计量点？ 4什么是指示剂的封闭现象？如何处理？ 5什么是参比电极？什么是指示电极？二、问答题： 用HCl测定混合碱的组成时，采纳双指示剂连续测定法, 领先参与酚酞指示剂，用HCl滴定到指示剂变色时，耗去HCl的体积为24.10 ml；接着参与甲基橙时, 滴定到指示剂变色时，又耗去HCl 31.45 ml, 试请推断该混合碱的组成(该混合碱为NaOH、 Na2CO3 和NaHCO3中的随意两种) 写出

24、两种指示剂变色时,都发生了一些什么化学反响 2 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000 mol/L HCl的的水溶液, 突跃pH范围，可以选择的指示剂有哪些？在这些可供选择的指示剂中，选择哪个指示剂所带来的误差最小？并分别列出选择这些指示剂时，滴定到终点时，溶液的颜色又分别是什么？ 可以用EDTA测定溶液中的Ca2+和Mg2+总浓度,假设Ca2+和Mg2+的浓度大约都为10-2mol/L,如今只测定溶液中的 Ca2+浓度,可以怎么办 5什么叫条件电极电位1 氧化复原滴定法间接测定铜含量时，为什么要参与过量KI？参与KSCN的作用是什么？为什么要近终点参与KSC

25、N？并请写出间接测定铜含量有关的化学反响。 分析化学考试试卷 考试班级： 考试时间： 一、填空题每空1分，共20分 1测定一物质中某组分的含量，测定结果为%：59.82，60.06，59.86，60.24。那么平均偏向为 ；相对平均偏向为 ；标准偏向为 ；相对标准偏向为 ；置信区间为 18 .33,05.0=t 2系统误差的减免是采纳标准方法及所用方法进展比较、校正仪器及做 试验和 试验等方法减免，而偶尔误差那么是采纳 的方法减小。 3有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；接着以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为 ；当V10，V20 4N

26、H4CN质子条件为 5在含有Ca2+、Ag2+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Ca2+。参与三乙醇胺的作用是 ，参与NaOH的作用是 分析化学测试卷一. 选择40分1定量分析结果的标准偏向代表的是 C 。A. 分析结果的精确度 B. 分析结果的精细度和精确度 C. 分析结果的精细度 D. 平均值的肯定误差2以下哪种状况应采纳返滴定法 C 。A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量3以下各项表达中不是滴定分析对化学反响

27、要求的是 D 。 A. 反响必需有确定的化学计量关系 B. 反响必需完全 C. 反响速度要快 D. 反响物的摩尔质量要大4以下表达中错误的选项是 B 。A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl-试样，会产生正误差B. 共沉淀、后沉淀和匀称沉淀都会使测定结果产生正误差C. 偶尔误差可通过增加测定次数减小D. 在消退系统误差后，精细度高的结果，其精确度肯定高5重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最终获得0.4657 g PbSO4沉淀，那么样品中Pb的百分含量为 C 。 Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=20

28、7.2。A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%6用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时指示剂变色点为pH5.1，结果将 D 。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，那么C增大7碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaClOCl及Na2S2O3的物质的量比为 B A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 18磷酸的pKa12.12， pKa27.21，pKa312.66。当用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，

29、可产生明显的滴定突跃最多为 B 。A. 1 个 B. 2个 C. 3个 D. 4个用强碱滴定磷酸，由CKa9，最多只有两个突跃。9lgKHgY21.8, lgHgpHlgY(H)2+溶液，那么滴定时最低允许pH B 。 B. 3.0 C10用含有少量Mg2+2。测定结果将 B 。 ：lgKMgY=8.64，lgKZnY=16.5，lgKCaY=10.7，pH5.0，lgY(H)pH10.0，lgY(H)=0.45。 A. 偏低 B. 偏高 C. 根本无影响 D. 不确定由lgK5，可知，pH5.0时，Mg2+不影响滴定，因此EDTA标准溶液的浓度精确。但pH10.0时，Mg2+干扰滴定，须要消

30、耗EDTA，所以结果偏高11CuI的Ksp=1.110-12，I-=1 mol/L，计算2Cu2+4I-=2CuI+I2在25的 B 。 A. 反响不能发生，无法计算 B. 11.2 C由CuI的Ksp=1.110-12，I-=1 mol/L， ，可计算得E/Cu2+/CuI = ECu2+/Cu+ + 0.059lg(Ksp/Cu2+由nE/+ - E/12以下关于副反响系数的定义，正确的选项是 C 。A. B. C. D. 13用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其参与的相宜时间是滴定至近终点时参与，假设滴定开始时参与那么会发生 B 。 A.

31、标定结果偏高 B. 标定结果偏低 C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。滴定开始时参与淀粉，被吸附的碘单质不简单及Na2S2O3反响，须要参与过量的Na2S2O3溶液！K2Cr2O7基准物的物质的量恒定，而被测物V增大，那么浓度减小。3PO33PO3溶液混合，稀释至100 mL，那么溶液的pH值为( C )。磷酸的pKa12.12， pKa27.21，pKa312.66。 B. 7.69 C15以下操作中，产生负误差的是( D )。A. 铬酸钾法测Cl-B. 吸附指示剂法测I-，运用二甲基二碘荧光黄为指示剂C. 铁铵矾法测Br-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂爱护沉淀D. 铁

32、铵矾法测Cl-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂爱护沉淀16以下表达中，哪个不是重量分析对称量形式的要求 C 。A. 称量形式必需有确定的化学组成 B. 称量形式必需稳定C. 称量形式的颗粒要大 D. 称量形式的摩尔质量要大17对滴定突跃没有影响的常数或变量是 A 。A. 氧化复原滴定法中的CRed或COx B. 沉淀滴定法中溶度积常数KspC. 配位滴定法中的KMY， D. 酸碱滴定法中的Ka和Ca18以下状况对分析结果产生何种影响A.正误差；B.负误差；C.无影响；D.降低精细度1标定HCl溶液时，运用的基准物Na2CO3中含少量NaHCO3 A. 。2在差减法称量中第一次称量运用了磨损的砝码

33、B. 。m=m1-m2，由于第一次运用了磨损的砝码，那么m1的真本质量比读数显示的要小，因此m减小。3把热溶液转移到容量并马上稀释至标线 A. 。热溶液，体积大，冷却后，体积将减小，而m不变，所以浓度增大。4配标准溶液时，容量瓶内溶液未摇匀 D. 。溶液未摇匀，那么每次试验消耗都会发生改变，精细度降低5平行测定中用移液管取溶液时，未用移取液洗移液管。 D 屡次测量，由于未用移取液洗移液管，前后两次会存在较大差异，使精细度降低！假设只进展一次试验，那么由c标V标=cV移，那么c减小，产生负误差！6将称好的基准物倒入湿烧杯。 C 二、填空15分1. 制备晶形沉淀的条件是 1. 在稀溶液中 2. 热

34、溶液 3. 搅拌、缓缓参与沉淀剂 4.陈化 2. HCN (c1 mol/L) + Na2CO3 (c2 mol/L) 水溶液的质子条件式为：H+2H2CO3+HCO3-=OH-+CN-或H+C2=OH-+CN-+CO32-H+C2+HCN=OH-+CO32-+C1 。建议用第一种，后两种由MBE和CBE得到。3. 磷酸的pKa12.12， pKa27.21，pKa312.66。溶液中H2PO4-分布系数最大时pH= 4.66；溶液中HPO42-分布系数最大时pH= 9.94 。4. 系统误差的特点是 1. 单向性 2. 重复性 3. 可测性。5. 当用0.01mol/L EDTA 滴定浓度均

35、为0.01mol/L的金属离子M和N时，假设采纳限制酸度方法，那么精确滴定M离子pM=0.2, TE 0.3%应满意 5 。6. 某一元弱酸摩尔质量为122.1，称取1.14 g，配制成100 mL水溶液，其pH为2.44，那么该弱酸的pKa为 3.85 。7. 在1 mol/L硫酸溶液中，用 0.1000 mol/L 的Ce4+1.44 V标准溶液滴定等体积的0.1000 mol/L的Fe2+ (0.68 V )溶液，计算滴定剂参与82%时电对的电位E = ( 0.72 )V；化学计量点时电对的电位E = ( 1.06 )V，体系的当滴定剂参与 ( 50 )%时电对的电位E= 0.68V。四

36、、测定铁矿石中铁的质量分数以表示，5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。 计算：1平均偏向2相对平均偏向 3标准偏向；4相对标准偏向；5极差。(8分)解：12 345Xm=X大-X小=67.48%-67.37%=0.11%五、称取仅含弱酸盐NaA和NaB的Na2CO3试样0.6125 g，加水溶解后，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.2000 mol/L HCl标准溶液滴定，甲基橙变色时，消耗HCl标准溶液32.72 mL；上述等量样品，加水溶解后，假设以酚酞为指示剂，用0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定，消耗25.34 mL。1写出有关反

37、响方程式，2各组分的质量百分含量是多少？ ( ：弱酸HA的pKa=7.0，弱酸HB的pKa=1，Na2CO3 = 105.99，NaA = 182.03，NaB =132.0 ) 。 10分1NaA的pKb=14-7=7，(假定c=0.01, 那么cKb=10-9)因此NaA能被盐酸滴定 NaB的pKb=14-1=13远大于7，(假定c=0.01, 那么cKb10-9)因此NaB不能被盐酸滴定 1分甲基橙变色时： Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 1分NaA + HCl = NaCl + HA 1分酚酞变色时仅有： Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ N

38、aCl 1分 根据3可计算出 2分甲基橙变色时： 3分 1分 六、称取红丹试样含Pb3O40.2750g，用盐酸溶解PbO2 +4HCl=PbCl2 +Cl2+ 2H22Cr2O74沉淀( 因+ H2O = 2 +2H+ )，定量滤过沉淀，洗涤溶解后，在酸性条件下参与过量KI，产生的I2，以淀粉液为指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗8.95 mL，写出有关反响的方程式，并求试样中Pb3O4的质量百分数？Pb3O4=685.6。 10分 解：PbO + 2HCl = PbCl2 + H2O 或 PbO + 2H+ = Pb2+ + H2O 1分PbO2 + 4

39、HCl = PbCl2 + Cl2+ 2H2O 或 PbO2 +2Cl-+4H+ = Pb2+ + Cl2+ 2H2O 2PbCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2PbCrO4 + 2KCl + 2HCl或2Pb2+ + Cr2O72- + H2O = 2PbCrO4+ 2H+ 1分 2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3+3I2+8H2O 1分 I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62- 1分 化学计量关系：2Pb3O4=6PbCrO4=9I2=18Na2S2O3 2分4分七、计算用0.1000 molL-1HCl溶液滴定20.00 mL0.10 molL-1NH3溶液时

40、，1计量点溶液的pH；2计量点前后0.1%时溶液的pH；3选择那种指示剂？10分解：1计量点时，全部转变为NH4Cl 的H+=2缺乏0.1%时，构成缓冲溶液：过量0.1%时，盐酸过量：3 甲基红为指示剂。八、计算pH=3.0和pH=4.0时，ZnY的条件稳定常数KZnY，推断能否精确滴定。：lgK ZnYY(H)Y(H)=6.45。7分一、单项选择题15分，每题1分1、在以EDTA为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反响实力的一组副反响系数为 A。A、Y(H), Y(N)，M(L)； B、Y(H), Y(N)，MY；C、Y(N), M(L)，MY； D、Y(H),M(L)，MY。2、在EDTA络合

41、滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是 B 。A、CM大，Y(H)小,M(L)大，KMY小；B、CM大，M(L)小，KMY大，Y(H) 小；C、CM大，Y(H)大, KMY小，M(L)小； D、Y(H)小，M(L)大，KMY大，CM小；3、以EDTA为滴定剂，以下表达错误的选项是 D 。A、在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物。B、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物。C、不管形成MHY或MOHY，滴定反响进展的程度都将增大。D、不管溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物。 4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭现象，其缘由为 D 。M：待测离子；N：干扰离子；In：指示剂A、； B、；C、； D、。5、在用EDTA测定Ca2+、Mg2+的含量时，消退少量Fe3+、Al3+干扰