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1、2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合1（2分）（2015江苏）“爱护环境”是我国的根本国策下列做法不应当提倡的是（）A实行低碳、节省的生活方式B依据规定对生活废弃物进展分类放置C深化农村与社区宣扬环保学问D常常运用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2（2分）（2015江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB氯离子（Cl）的构造示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的构造简式：H3CCH2Cl3（2分）（2015江苏）下列说法正确的是（）A分子式为C2H6O的有机化合物性质一样B一样条
2、件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O途径b：CCO2C在氧化复原反响中，复原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变更可以干脆将水转变为汽油4（2分）（2015江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO与C下列说法正确的是（）A元素C的单质只存在金刚石与石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）r（Mg）C在该反响条件下，Mg的复原性强于C的复原性D该反响中化学能全部转化为热能5（2分）（2015江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发觉的非金属性最强的元
3、素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是（）A原子最外层电子数由多到少的依次：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的依次：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的依次：Z、W、XD简洁气态氢化物的稳定性由强到弱的依次：X、Y、W6（2分）（2015江苏）常温下，下列各组离子肯定能在指定溶液中大量共存的是（）A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB=11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C与Al反响能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42D水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：K+、Na+
4、、AlO2、CO327（2分）（2015江苏）下列试验操作正确的是（）A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水潮湿的pH试纸上，测定该溶液的pHB中与滴定时，滴定管用所盛装的反响液润洗23次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解NaHCO3固体8（2分）（2015江苏）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A粗硅SiCl4SiBMg（OH）2MgCl2（aq）MgCFe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3DAgNO3（aq）Ag（NH3）2OH（aq）Ag9（2分）（2015江苏）下列指定反响的离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2+H2
5、O=2H+Cl+ClOBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32+H2O=HCO3+OHC酸性溶液中KIO3与KI反响生成I2：IO3+I+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O10（2分）（2015江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（）A反响CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B电极A上H2参加的电极反响为：H2+2OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B挪动D电极B上发生的电极反响为：O2+2CO2+4e=2CO32二、不定项选择题：本题包括5小
6、题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）（2015江苏）下列说法正确的是（）A若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为46.021023B室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极爱护法防止其腐蚀D肯定条件下反响N2+3H22NH3到达平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）12（4分）（2015江苏）己烷雌酚的一种合成路途
7、如图：下列叙述正确的是（）A在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反响B在肯定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反响C用FeCl3溶液可鉴别化合物X与YD化合物Y中不含有手性碳原子13（4分）（2015江苏）下列设计的试验方案能到达试验目的是（）A制备Al（OH）3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中参加过量饱与Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中参加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，视察试验现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：
8、在一样条件下，向一支试管中参加2mL5%H2O2与1mLH2O，向另一支试管中参加2mL5%H2O2与1mLFeCl3溶液，视察并比拟试验现象14（4分）（2015江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽视），溶液中局部微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3）+c（CO32）B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）c（NH4+）c（SO32）C向0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO
9、3）D向0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl）15（4分）（2015江苏）在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中参加足量的一样的碳粉，再分别参加0.1molCO2与0.2molCO2，在不同温度下反响CO2（g）+C（s）2CO（g）到达平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变更如图所示（图中、点均处于曲线上）下列说法正确的是（）A反响CO2（g）+C（s）2CO（g）的S0、H0B体系的总压强P总：P总（状态）2P总（状态）C体系中c（CO）：c（CO，状态）2c（CO，状态）D逆反响速率V逆：V逆（状态）V逆（状态）二、
10、非选择题16（12分）（2015江苏）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH与c（SO42）随时间变更见图清液pH11时CaSO4转化的离子方程式为；能进步其转化速率的措施有（填序号）A搅拌浆料 B加热浆料至100C增大氨水浓度 D减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为与（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的缘由是17（15分）（2015江苏）化
11、合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为与（填官能团的名称）（2）化合物B的构造简式为；由CD的反响类型是：（3）写出同时满意下列条件的E的一种同分异构体的构造简式分子含有2个苯环分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（构造简式见图）的合成路途流程图（无机试剂可任选）合成路途流程图示例如图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318（12分）（2015江苏）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反响可制备MnSO4H2O，反响的
12、化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4（1）质量为17.40g纯洁MnO2最多能氧化L（标准状况）SO2（2）已知：KspAl（OH）3=11033，KspFe（OH）3=31039，pH=7.1时Mn（OH）2开场沉淀室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1106molL1），需调整溶液pH范围为（3）如图可以看出，从MnSO4与MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需限制结晶温度范围为（4）精确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，参加适量H3PO4与NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500molL
13、1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被复原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL计算MnSO4H2O样品的纯度（请给出计算过程）19（15分）（2015江苏）试验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反响制备高效水处理剂K2FeO4已知K2FeO4具有下列性质可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性溶液中比拟稳定，在Fe3+与Fe（OH）3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反响生成Fe（OH）3与O2（1）装置A中KMnO4与盐酸反响生成MnCl2与Cl2，其离子方程式为，将制备的Cl2通过装置B可除去（填化学式）（2）Cl2与
14、KOH在较高温度下反响生成KClO3，在不变更KOH溶液的浓度与体积的条件下，限制反响在05进展，试验中可实行的措施是（3）制备K2FeO4时，KClO饱与溶液与Fe（NO3）3饱与溶液的混合方式为（4）提纯K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质的试验方案为：将肯定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3molL1KOH溶液中，（试验中须运用的试剂有：饱与KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须运用的仪器有：砂芯漏斗，真空枯燥箱）20（14分）（2015江苏）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液汲取，可削减烟气中SO2、NOx的含量；O3氧化烟气中SO2、NOx的主要
15、反响的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）H=200.9kJmol1NO（g）+O2（g）NO2（g）H=58.2kJmol1SO2（g）+O3（g）SO3（g）+O2（g）H=241.6kJmol1（1）反响3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的H=molL1（2）室温下，固定进入反响器的NO、SO2的物质的量，变更参加O3的物质的量，反响一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）与n（SO2）随反响前n（O3）：n（NO）的变更见图当n（O3）：n（NO）1时，反响后NO2的物质的量削减，其缘由是增加n（O3），O3氧化SO2的反响几乎不受影响，其可能缘由是（3
16、）当用CaSO3水悬浮液汲取经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32将NO2转化为NO2，其离子方程式为：（4）CaSO3水悬浮液中参加Na2SO4溶液，到达平衡后溶液中c（SO32）=用c（SO42）、Ksp（CaSO3）与Ksp（CaSO4）表示；CaSO3水悬浮液中参加Na2SO4溶液能进步NO2的汲取速率，其主要缘由四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答若多做，则按A小题评分21（12分）（2015江苏）下列反响曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr（H2O）63+3CH3
17、COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为；协作物Cr（H2O）63+中，与Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号）（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为1mol CH3COOH分子中含有键的数目为（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以随意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为答案一、DCCCA BBADD二、C；BC；BD；D；BC三，16（1）CaSO4+2NH3H2O+CO2=CaCO3+2NH4+SO42+H2O或CaSO4+CO32=CaCO3+SO42；AC（2）SO42与HCO3；取少量最终一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐
18、酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则说明已洗涤完全（3）浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出17（1）醚键与醛基（2）；取代反响（3）（4）18（1）4.48（2）5.07.1（3）高于60（4）依据氧化复原反响中得失电子守恒：n（Mn3+）1=n（Fe2+）1=0.02L0.0500mol=1.00103mol，依据Mn元素守恒，m（MnSO4H2O）=1.00103mol169g/mol=0.169g，纯度为100%=98.8%，答：MnSO4H2O样品的纯度为98.8%19（1）2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O；HCl（2）缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱与溶液缓慢滴加到KClO 饱与溶液中（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中参加饱与的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤23次后，在真空枯燥箱中枯燥20（1）317.3（2）O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物可能是其反响速率较慢（3）SO32+2NO2+2OH=SO42+2NO2+H2O（4）；CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32的浓度增大，加快SO32与NO2的反响速率21（1）1s22s22p63s23p63d3；O（2）sp3与sp27mol（3）H2F+；H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键