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1、 人教版必修2第一章物质构造元素周期律测试题第一局部 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）1依据元素在周期表中的位置推断，下列元素中原子半径最小的是（ ） A氧 B氟 C碳 D 氮2X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 D XH33下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）AN2 BCO2 CNaOH DCH44已知某粒子，则元素R的原子序数是（ ）。AZ BA-Z CZ-n DZ+n 5元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性改变的缘由是（ ）。A元素原子的核外电子排布呈
2、周期性改变 B元素的原子半径呈周期性改变C元素的化合价呈周期性改变D元素的金属性、非金属性呈周期性改变6下列粒子半径之比小于1的是（ ）。Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg)7X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子一样的电子层构造，下列叙述正确的是（ ）。AX的原子序数比Y小 BX原子的最外层电子数比Y大 CX的原子半径比Y大 DX元素的最高正价比Y大8下列关于3 2He的说法正确的是A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He
3、和4 2He是两种不同的核素9下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)210下列关于元素周期表的说法正确的是A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数肯定为611已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的依次为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列推断中正确的是A元素非金属性按X、Y、Z的依次减弱 B阴离子的复原性按X、Y、Z的依次减弱C气态氢化物的稳定
4、性按X、Y、Z的依次增加D单质的氧化性按X、Y、Z的依次增加12. 下列电子式书写正确的是（ ） 13下列关于A族元素的叙述正确的是AA族元素是同周期中原子半径最大的元素BA族元素是同周期中非金属性最弱的元素CA族元素的最高正价都是+7价DA族元素其简洁阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14下列各组元素性质递变状况错误的是ALi、Be、B原子最外层电子数渐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次上升 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增加15含硒（Se）的保健品已开场进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A非金属性比硫强
5、B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性16下列叙述正确的是A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C但凡能电离出离子的化合物都是离子化合物D但凡含有离子键的化合物都是离子化合物17已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有一样的电子层构造，下列关系正确的是（ ）。A质子数：cb B离子的复原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW17下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ）。ACl2+2I-=2Cl-+I2 B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO318下
6、列说法错误的是（ ）。A原子半径：FMgK B稳定性：PH3H2SNH3 C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH19运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。A锂（Li）与水反响比钠与水反响猛烈B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更困难 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性强20. 下列叙述正确的是（ ）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与H2O反响的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物第二局部 非选择题（共40分）二
7、、填空题（共40分）1原子序数1117的元素，自钠到氯，电子层数一样，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力渐渐 ，失电子实力渐渐 ，得电子实力渐渐 ，因此，金属性渐渐 ，非金属性渐渐 。16（18分）下表是元素周期表的一局部，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空答复以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在元素中，原子半径最大的是，其离子的原子构造示意图为 （2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物 ； 的最高价
8、氧化物的对应的水化物 ；（4）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反响说明该事实（写出反响的化学方程式）： 。17（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反响生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物互相反响的化学方程式： 。（4）C、D、E的氢化物稳定性由强
9、到弱依次为：（用化学式表示） 。18（16分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有一样的电子层构造，两元素的单质反响，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反响的化学方程式： 。（3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反响的化学方程式： 。人教版必修2第一章物质构造元素周期律测试题参考答案一、选择题（每小题4分，每小题只有
10、1个选项符合题意，12题，共48分。）题号123456答案BDADCB题号789101112答案ADCBCD二、填空题（共52分）288+1816（18分）（1）Na， （各2分）（2）HClO4，KOH，Al(OH)3 （各2分）（3）（略） （各2分）（5）Cl2（1分），2NaBrCl22NaClBr2 （3分）17（18分）（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （各2分，共10分）Na ClNa + Cl（2） （3分）（3）Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O （3分）（4）H ClP H3Si H4 （3分）18（16分）（1）C，O，Na ， H2SO4 （各2分）（2）2Na2O2CO22Na2CO3O2 （3分）（3）共价 （2分）（4）C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O （3分）