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1、河北省“名校联盟”2018届高三教学质量监测（一）化学试卷说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两局部，满分100分。考试时间90分钟留意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。2、答复选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答复非选择题时，用0.5黑色字迹的钢笔或碳素笔将答案写在答题卡的相应位置上，写在本试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 S:32 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Mo:9
2、6 Ba:137卷（选择题 共50分）一选择题（共25小题，每小题2分，计50分。在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项符合题意。）1. 下列有关化学用语运用正确的是 （ ）2化学及科技消费、生活环境等亲密相关，下列说法不正确的是 （）A有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于自然高分子化合物B陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 C废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D运用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中参加生石灰，都能减轻环境污染3.化学工业是国民经济的支柱产业，下列消费过程中不涉及化学改变的是 （ ）A通过石油的裂化消费乙烯 B
3、用氯气和石灰浆制漂白粉C硫酸厂用接触法消费硫酸 D炼油厂用分流阀消费汽油4下列有关化学试验的设计合理的是 （ ）A. 向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，证明溶液中含有Fe2+B. 采纳蒸馏的方法分别碘的四氯化碳溶液C. 用盐酸及碳酸钙反响，比拟氯和碳的非金属性D. H2S气体通入CuSO4溶液，比拟氢硫酸和硫酸的酸性5下列各项叙述正确的是 ( )氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物 含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体强电解质溶液的导电实力确定强在熔化状态下能导电的化合
4、物为离子化合物A全部正确 B C D6下列物质性质和用处都正确且相关的是 （ ）性质用处AHF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻图案BSO2具有氧化性SO2常用于漂白秸秆、织物CCuSO4具有氧化性CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液DCH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量乙醇常作清洁能源7有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反响如下： 3ZnO + 2Al Al2O3 + 3Zn 3Zn + C2Cl6 3ZnCl2 + 2C下列有关叙述不正确的是 （ ）A反响是铝热反响 B反响是置换反响 CC2Cl6属于卤代烃 D氧化性：ZnAlC8某同学做金属
5、钼（Mo）在氧气中燃烧的试验测其氧化物的组成，结果如右图所示，该同学利用试验结果得出Mo的氧化物和分别为（ ）A为MoO3，为Mo2O B为MoO，为MoO2C为MoO2，为MoO3 D为MoO3，为MoO29三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 ( )A原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB一样条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC若确定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量确定均为0.1 molD同温下，体积一样的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2110设NA表示阿伏加德罗常数的值，
6、下列说法中正确的是 （ ）A将100mL0.1molL的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)胶粒0.01NAB常温常压下，4.6 g C2H6O所含碳氢共价键数目为0.6 NAC2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAD向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA11下图所示的试验操作，能到达相应目的的是 （ ）12已知：SOI2H2O=SO2H2I，某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中参加少量溴水，溶液仍呈无色，则下列推断正确的是 ( )A不能确定是否含有Cu2 B确定不含NH C可能含有SO D可能含有I13依
7、据表中信息推断，下列选项正确的是 ( )序号反响物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反响的其余产物只有O2B第组反响中Cl2及FeBr2的物质的量之比为12C第组反响中生成1 mol Cl2，转移电子10 molD氧化性由强到弱依次为MnOCl2Fe3Br214下列表示对应化学反响的离子方程式正确的是 ( )A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液: SO32-2HSO2H2OBNa2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-H2O=HCO3-OHC向Al2(SO4)3溶液中参加过量的NH3H2O: Al34N
8、H3H2OAl(OH)44NH4+D向CuSO4溶液中加Na2O2:2Na2O22Cu22H2O4Na2Cu(OH)2O215依据下图海水综合利用的工艺流程图，推断下列说法正确的是 ( )已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C过程反响后溶液呈强酸性，消费中需解决其对设备的腐蚀问题D工业上采纳向母液中参加烧碱的方法获得氢氧化镁16在标准状况下，将a LNH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是 （ ）A B
9、 cC上述溶液中再参加VmL水后，所得溶液的质量分数大于05D上述溶液中再参加同体积同浓度稀盐酸，充分反响后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）17常温下,下列各组离子确定能在指定溶液中大量共存的是 ( )A在NaClO和NaCl的混合溶液中,Ag、K、NO3-、I-可以大量共存BKw/C(H+) =11013molL1的溶液中:NH4+、Ca2、Cl、NO3-C在溶液中能大量共存，通过量后仍能大量共存D水电离的c(H)=11013molL1的溶液中:K、Na、AlO2-、CO32-18在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反响中能被完全消耗的是 ( )A用浓
10、盐酸及过量二氧化锰共热制取氯气B常温下，将铝片投入到过量浓硫酸中C向100 mL 3 molL1的硝酸中参加5.6 g铁D向100 mL 3 molL1的稀盐酸溶液中，逐滴参加100 mL 3 molL1的碳酸钠溶液19在困难的体系中，确认化学反响先后依次有利于解决问题。下列化学反响先后依次推断正确的是 （ ）A. 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴参加盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Br-、Fe2+C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K
11、2CO3、BaCO3D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中参加锌粉：Fe3+、Cu2+、H+20现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是 ( )A将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mLB向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、枯燥，称量其质量为b gC将样品及足量稀盐酸充分反响后，再参加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、枯燥，称量其质量为c gD将样品及足量稀盐酸充分反响，生成的气体依次通过盛有饱和NaHS
12、O3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的枯燥管、盛有碱石灰的枯燥管，测得枯燥管增重d g21短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1molL1 t溶液及0.1molL1 u溶液的pH 均为1。下列说法不正确的是 （）AY、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B原子半径：XZYCs溶于水的反响中，氧化剂及复原剂的物质的量之比为1：2Dv的电子式可表示为22现取m克铝镁合金及确定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的复原产物只有NO），向反响后的混合溶
13、液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该试验的说法中不正确的是 （ ）A沉淀中氢氧根的质量为（nm）克B恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为molC生成标准状况下NO气体的体积为LD及合金反响反响的硝酸的物质的量为(+)mol23常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中接着滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是 （ ）沉淀物Fe(OH)3
14、Cu(OH)2Al(OH)3开场沉淀的pH1.94.73.4沉淀完全的pH3.26.74.7A. 该温度下KspFe(OH)3=110-14.6 B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3C. 溶液X中确定含有Cu2+、Fe3+和SO42- D. 取溶液Y进展焰色反响，可推断溶液X中是否含有Na+24下列图像正确的是 （ ）25.加热HCOONa固体，发生的反响有：2HCOONa = Na2C2O4+H2 2HCOONa = Na2CO3 +H2+CO Na2C2O4 =Na2CO3 + CO HCOONa加热分解时，固体失重率及温度的关系如右图所示。下列说法正确的是( )AT415时，
15、只有反响发生B反响、不行能同时发生C570T600时，残留固体的主要成分是Na2CO3D残留固体中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)时，反响、的反响速率相等卷（非选择题 共50分）二填空题（共5小题）26（本题11分）A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质，请依据题目要求答复下列问题：（1）试验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系。则该反响的化学方程式为：_，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：_。（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀
16、，则参加的KOH溶液的浓度可能为_。（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反响为：_。（4） C是常见温室气体，将确定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴参加2 molL1的盐酸，产生CO2的体积及所加盐酸体积之间关系如图所示。则F 溶质及足量石灰水发生反响最多可得沉淀的质量为_g。（5）pH3.6时，碳酸钙及硫酸铝反响可制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其缘由：_。27（本题8分）氧化复原反响在消费生活中有着
17、重要的应用。请按要求写出相应的方程式。（1）二氧化硫是一种污染性气体，工业上常利用Fe2+的催化作用，常温下使SO2转化为SO42，其总反响为2SO2O22H2O2H2SO4。上述总反响分两步进展，第一步反响的离子方程式为4Fe2+O24H+4Fe3+2H2O，写出第二步反响的离子方程式：_。（2）ClO2是一种高效的杀菌消毒剂。氯化钠电解法消费ClO2工艺原理示意图如下：氯化钠电解槽内的阳极产物为：_。二氧化氯发生器所产生的气体中二氧化氯的体积分数为：_。ClO2能将电镀废水中的CN离子氧化成两种无毒气体，自身被复原成Cl。写出该反响的离子方程式_。28（本题7分）已知物质AK之间有如下图所
18、示转化关系。其中A是一种易溶于水的离子化合物，在空气中易潮解和变质，在水中可以电离出电子总数相等的两种离子；E为生活中常用消毒剂的有效成分，F是生活中不行缺少的调味剂，G为无色液体，B、C、D、K都是单质；反响都是重要的工业反响。（局部反响须要在溶液中进展）（1）物质D中所含元素在周期表中的位置为_，E中所含化学键类型有_，M的构造式为_。（2）反响的离子方程式为_。29. (本题11分)钢制构件在镀锌前须要经过酸洗，其根本原理是用盐酸除去其外表的Fe2O3H2O及FeO等杂质。回收废酸同时消费含铁产品的流程如下：已知：i酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。ii pH 4时，Fe2+被
19、氧气氧化；供应H+利于HCl气体的逸出； 供应SO42-利于FeSO4固体析出 （答出以上随意一点即可）（2分） 空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2(s) + H2SO4(aq)FeSO4(s) + 2HCl(aq)向焙烧 正反响方向挪动，有利于FeSO4固体的析出（意思正确即可）（2分）（3）2FeSO4 = Fe2O3+ SO2+ SO3（条件也可以写“高温”）（2分）（4） 上升（1分） AB（2分）30（本题13分）（1）恒压滴液漏斗或恒压漏斗（1分） a中出现砖红色物质（2分）（2） EFDC（2分） 汲取甲醛蒸气，防止其干扰后续检验 （2分） F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色 （2分）（3） 2Cu+O2+8NH3H2O=2Cu(NH3)42+4OH-+6H2O （2分） n(Cu2O):n(Cu)=1:200（2分）