《化学选修四期末测试题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学选修四期末测试题含答案.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 56 108选择题50分一、单项选择题：本大题共10小题，每题3分，共30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。1：H2(g)F2(g) 2(g) H270，以下说法正确的选项是 A1个氢气分子及1个氟气分子反响生成2个氟化氢分子放出270B1氢气及1氟气反响生成2液态氟化氢放出的热量小于270C在一样条件下，1氢气及1氟气的能量总和大于2氟化氢气体的能量D2氟化氢气体分解成1的氢气和1的氟气放出270热量2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 )进展以下试验，能证明醋酸为弱电解质的是(
2、 ) C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 试纸显示醋酸的为233可逆反响22O223，假如2的起始浓度为2L1，2后2的浓度为1.8 L1，那么用O2的浓度变更表示的反响速率为L11L11C0.2 L11L114. 以下离子分别参与纯水中，能使水中c()增大的是( A B3+ CS2 D35汽车尾气无害化处理反响为 以下说法不正确的选项是 A上升温度可使该反响的逆反响速率降低 B运用高效催化剂可有效进步正反响速率 C反响到达平衡后，N0的反响速率保持恒定 D单位时间内消耗和2的物质的量相等时，反响到达平衡625 ，101 k 时，强酸及强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为57.3 ，辛烷的燃烧热为5
3、518 。以下热化学方程式书写正确的选项是A.2() +()+()+2()4(s)+2(1)57.3 () 4()= 4()(1); 8H18(1)+ O (g)=8 (g)+ 9; 5518 8H18(g)+25O (g)=16 (g)+18(1); 5518 8用均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为和V2，那么和V2的关系正确的选项是 AV1V2 BV1V2 CV1V2 DV1V2 7：43(g)+5O2(g) 4(g)+6H2(g). 1025该反响是一个可逆反响。假设反响物起始物质的量一样，以下
4、关于该反响的示意图不正确的选项是( )9 25 时，水的电离到达平衡：H2；0，以下表达正确的选项是 ( )A向水中参与稀氨水，平衡逆向挪动，c()降低B向水中参与少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，不变C向水中参与少量固体3，平衡逆向挪动，c(H)降低D将水加热，增大，不变10在2S溶液中存在着多种分子和离子，以下关系不正确的选项是 Ac= c -+ cH+ cH2SBc= c -+ cH+ 2cH2SC c= 2 c -+ cS 2- + cH2SDc+ cH= 2 cS 2-+ c -+ c二、双项选择题：本大题共5小题，每题4分，共20分。在每题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全
5、部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。11.一样物质的量浓度的和相比，溶液的较大，那么以下关于同温同体积同浓度的和的说法正确的选项是 A、酸性强弱： B、: C、及恰好完全反响时，消耗的物质的量： D、酸根离子浓度：c() c(4+)c()c C溶液中的c() (4+) D.溶液中的c(3H20) (4+)非选择题50分16、9分(1)某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变更曲线如下图。由图中数据分析，该反响的化学方程式为 反响开始至2 ，Z的平均反响速率为 (2) 甲烷作为能源燃烧放出大量的热，：24g+3O2g=2g+4H2Ol H1= 1214
6、2g2g=22g H2= 566 那么表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。17、12分某可逆反响(g)(g) (g)在密闭容器中进展。B的体积分数t(时间)T1、P1T1、P2T2、P2如下图反响在不同时间t，温度T和压强P及反应物B的体积分数的关系曲线。依据图象填空（1） P1 P2 ,化学计量数的关系；(填“.“或“2 T1 T2, (填“.“或“ 该反响的正反响为反响。填“吸热或“放热18、12分1对于2S(s) 2()+ S2-()，其。2在25下，向浓度均为0.1 1的2和2混合溶液中逐滴参与氨水，先生成 沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为 25时()2=1.810-11，()2=2
7、.210-20。3以下说法不正确的选项是。A. 用稀盐酸洗涤沉淀比用水洗涤损耗小；B. 物质的溶解度随温度的上升而增加，故物质的溶解都是吸热的；C. 对于()3(s) ()3() 3+3，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D. 除去溶液中的2+，用沉淀2+比用32-效果好，说明()2的溶解度比3大E. 沉淀反响中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。1910分甲、乙两位同学设计用试验确定某酸是弱电解质，存在电离平衡，且变更条件平衡发生挪动。试验方案如下：甲：取纯度一样，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时参与0.1 1的 、溶液各10 ，按图装好，视察现象乙： 用计测定物质的量浓度均为0.1 1 和溶液的； 再取0.1 1的和溶液各2滴1滴约为1/20 分别稀释至100 ，再用计测其变更1乙方案中说明是弱电解质的理由是：测得0.1 1的溶 1填“、“、吸热 每空3分18、12分每空3分1 c()2c(S2-) 2()2 2+ + 23H2O = ()2 +24+319、每空2分 (1) B (2) A； D20、11 3分 266.7% 2分30.005 22 不写单位不扣分 2分