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1、2019年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化 学（试卷满分：100分 考试时间：60分钟）准考证号_姓名_座位号_留意事项：1.试卷分为、两卷，共18题，共5页，另有答题卡。2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65第卷 选择题（共10题，25分）本卷第15题各2分，第610题各3分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。1.夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.光泽2.下列物质属于氮肥的是A.熟石灰 B.硫酸钾 C.过磷酸钙
2、 D.氯化铵3.下列过程仅发生物理改变的是A.白磷自燃 B.蜡烛燃烧 C.干冰升华 D.呼吸作用4.某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是A.米饭、面条 B.蔬菜、水果 C.瘦肉、鸡蛋 D.奶油、花生油5.粗盐提纯试验和配制肯定溶质质量分数的氯化钠溶液试验中，下列操作正确的是A. B. C. D.6.含硫元素物质间发生转化：,其中硫元素化合价发生改变的是A. B. C. D.7.新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质。下列叙述正确的是A.甲醛分子中含有水分子 B.甲醛中碳元素养量分数为40%C.苯中碳元素与氢元素的质量比为1:1 D.甲醛和苯都属于无机化合物8
3、下列图像能正确反映对应改变关系的是A.常温下，稀释KOH溶液B.将浓硫酸露置在空气中C.足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反响D.肯定质量的饱和石灰水中参加生石灰9.已知在肯定条件下发生反响：甲+乙丙+丁，下列推断正确的是A.甲、乙、丙、丁不行能含有同一种元素B.丙为盐、丁为水，则该反响肯定为复分解反响C.甲、乙为化合物，则该反响肯定为复分解反响D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是A.t1时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B. t2时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C. t2时，甲、乙的饱
4、和溶液分别降温至t1，甲溶液饱和，乙溶液不饱和D. t2时，质量一样的甲、乙饱和溶液分别升温至t3，为达饱和状态，需参加甲的质量大于乙第卷 非选择题（共8题，75分）11.（10分）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 （1）从宏观知微观。 50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观说明为_； 气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中肯定含有的原子是_和_（填符号）。 （2）从微观知宏观。微粒A最外层电子数是_，在化学反响中简单_（填“得”或“失”）电子；微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_（填编号，下同），属于同一种元素的是_和_甲和乙在催化剂、高温高压
5、条件下反响生成丙，三种物质微观构造示意图如图2所示，该反响的化学方程式：_。12.（6分）“史上最贵”的试验：步骤.让金刚石在足够的氧气中燃烧，搜集生成的气体；步骤.让足量镁条在步骤生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。（1）步骤中发生反响的化学方程式：_，根本反响类型是_。（2）若金刚石质量为m1，按上述步骤反响且转化完全，生成的炭粉质量为m2，则m1_m2（填“”、“=”、“”），理由为_。13.（10分）化学与“漂亮厦门”（1）化学让天更蓝汽车尾气处理中运用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的局部内容如图3所示，从中获得一条信息：_。公交车运用自然气等清洁能源，写出自
6、然气主要成分燃烧的化学方程式： _。将来氢能源汽车可实现零污染。在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的化学方程式： _。（2）化学让水更干净 生活污水截流处理过程如图4所示，其中采纳的净水方法有_（写出一种）。生活污水沉降处理初净水粗格栅网除去较大漂移物加絮凝剂后实现泥水分别图4图5是从海水中获得淡水的一种装置，请从能源角度指出其优点：_。 检验上述所获得的水是否为硬水，常用试剂是_。14（9分）用如图6装置完成以下试验：（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭。 先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显改变；待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处
7、没有明显改变；在A处接着通入氧气，然后在B处加热，发觉木炭燃烧，C处变浑浊。与比照，说明燃烧的条件之一是_；与比照，说明燃烧的条件之一是_。（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可视察到的现象为_，尾气处理的方法为_。自然杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反响的化学方程式：_，该炼铁技术另一种产物的用处为_。15（10分）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反响，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：步骤
8、：参加过量的废铁屑充分反响，过滤步骤步骤铜FeCO3沉淀不溶物Fe2(SO4)3溶液溶液甲（1）Fe2(SO4)3与铁反响的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_。（2）步骤中，生成铜的化学方程式：_。（3）步骤中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，缘由是_。（4）步骤中参加一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反响发生的条件分析，该试剂可以是_（填化学式）。（5）步骤回收铜的方法为_。16（10分）答复试验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。（1）写出制取原理的化学方程式：_。（2）如下图所示，发生装置应选用_（填编号，下
9、同），以下气体搜集装置不能采纳的是_。（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置_（填编号）。（4）试验完毕，某同学发觉搜集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量。不考虑试验误差，请你就此提出一种猜测并设计相应验证方案：_。17（10分）有关NaOH与CO2反响的探究探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。（1）检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的试验方法（操作、现象及结论）：_。（2）检验样品是否完全变质。试验操作：取样品加水溶解，先加过量的_（填编号，下同），
10、再滴加_。A盐酸 BKCl溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液 E酚酞试液探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数【试验装置】如图8所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mLcm1。水柱的质量忽视不计。【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作： 将40mL浓NaOH溶液快速倒入烧瓶内，马上塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置 视察并测量得出水柱缓慢向下挪动的间隔 为2.0cm； 试验完毕后，依据中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。（3）检查图8装置气密性的操作方
11、法：_。（4）仅依据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为_（准确到0.00001）。（5）在上述操作步骤中，若装置温度略有上升，试验结果_（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。牌复方抑酸剂有效成分：氢氧化镁作用用处：用于治疗胃酸过量用法用量：口服，每次2片，每天3次药物含量：每片含0.145g氢氧化镁图918（10分）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日须要盐酸溶质质量约为6.5g7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反响：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并答复：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多
12、少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量复原到正常范围？（写出计算过程，结果准确到0.001）2019年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学试题参考答案及评分标准说明：1化学方程式评分要求：每个化学方程式3分，全部化学式都正确1分，配平正确1分，其他都正确1分。2开放性试题评分要求：只要学生的答案符合题意就按要求给分。3非选择题除化学方程式3分及特殊注明外，其他每空各1分。第卷选择题（共10题，25分）本卷第15题各2分，第610题各3分。每题只有一个选项符合题意，在答题卡选择题栏内用2B铅笔将该选项涂黑。题号12345678910答案ADCBCABCDD第卷非选择题（共8题，75分
13、）11（10分）（1）分子间有间隔 N H（2）7 得 B C和E（两空全对共1分） CO+2H2 催化剂 高温、高压CH3OH12（6分）（1）2Mg+CO2点燃2MgO+C 置换反响（2）= 物质转化过程中元素养量守恒（或其他合理答案，两空全对给2分）13（10分）（1）该元素原子序数为46（或其他合理答案）CH4+2O2点燃2H2O+CO2 2H2O催化剂 光 2H2+O2（2）过滤（或其他合理答案） 节能 肥皂水14（9分）（1）氧气 温度到达着火点（2）固体由红色变为黑色（2分）将酒精灯放于导管口点燃尾气（或其他合理答案）2Fe2O3通电熔融4Fe+3O215（10分）（1）3（2）
14、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）铁锈与硫酸反响生成硫酸铁（2分）（4）Na2CO3（或其他合理答案，2分）（5）参加过量的稀硫酸，过滤、洗涤、枯燥（或其他合理答案，2分）16（10分）（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（2）A E （3）丙（2分）（4）可能是产物K2MnO4受热生成氧气；取K2MnO4固体加热，用带火星的木条检验是否生成氧气（或其他合理答案，3分）17（10分）探究一：（1）取少量该样品，参加足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根。（3分）（2）C E探究二：（3）将图中装置直立于桌面一段时间后，假如水柱位置不发生挪动，则说明装置气密性良好。（或其他合理答案，2分）（4）0.067%（2分）（5）偏小18（10分）解：设可消耗胃液中盐酸溶质质量为mMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O58 236.50.14523 m 58 0.14523=236.5 m m=1.095g服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g1.095g=7.905g7.905g7.3g，不能复原到正常范围。答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1.095g，理论上不能使该患者胃液中盐酸溶质质量复原到正常范围。（说明：其他解法参考以上解题过程给分）