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1、绪言l 化学的概念：化学是探讨物质的组成、构造、性质以及变更规律的科学。l 目前人类发觉的元素只有一百多种，但人类发觉和合成的物质已超过3000万种。l 到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。l 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的根底。l 1869年，俄国化学家门捷列夫发觉了元素周期律并编制出元素周期表。第一单元 走进化学世界第一节 物质的变更和性质一、物理变更和化学变更物理变更化学变更定 义没有生成其他物质的变更叫物理变更生成其他物质的变更叫化学变更常见现象物质的状态、形态可能发生变更，可能有发光、放热等现象出现颜色变更、放出气
2、体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区分是否有新物质生成实 质构成物质的分子是否发生变更联 系发生化学变更时肯定同时发生物理变更，而发生物理变更时不肯定同时发生化学变更。l 石墨变金刚石的变更是化学变更。l “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川指的是物理变更。二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定 义物质不须要发生化学变更就可以表现出来的性质物质在化学变更中表现出来的性质实 例颜色、状态、气味；硬度、密度、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸水性、吸附性、磁性等15种可燃性、氧化性、复原性、稳定性、腐蚀性、酸性、碱性、毒性等8种区 别这种性质是否须要经过化学变更才能表现出来
3、l 氮气和稀有气体可以做爱护气。这虽然不包含化学变更，但利用了它们的化学性质稳定性。第二节 化学是一门以试验为根底的科学l 用一火柴梗平放入火焰中发觉两端先碳化，说明外焰温度最高。l 点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。l 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。第三节 走进化学试验室一、 托盘天平的运用1. 托盘天平的精确度是g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。假如药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量一样的纸。假如药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。2. “
4、左物右码时，物质的质量砝码的质量游码的示数；“左码右物，物质的质量砝码的质量游码的示数。“左码右物的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。3. 称量枯燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品如氢氧化钠，放在加盖的玻璃器皿如小烧杯、外表皿中称量。二、 试验室药品取用规那么1. 不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2. 留意节约药品。应当严格根据试验规定的用量取用药品。假如没有说明用量，一般应当按最少量12mL取用液体。固体只需盖满试管底部。3. 试验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更
5、不要拿出试验室，要放入指定的容器内。三、 液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。1. 取用不定量较多液体干脆倾倒运用时的考前须知括号内为操作的目的：a. 细口瓶的瓶塞必需倒放在桌面上【防止药品腐蚀试验台或污染药品】；b. 瓶口必需紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液流出】；c. 细口瓶贴标签的一面必需朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签，造成识别不清】；d. 倒完液体后，要马上盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。2. 取用不定量较少液体运用胶头滴管运用时的考前须知括号内为操作的目的：a. 应在容器的正上方垂直滴入
6、；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；c. 用过的试管要马上用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能穿插运用。3. 取用肯定量的液体运用量筒运用时的考前须知：a. 量筒倾倒，滴管搞定；b. 读数时量筒必需放平稳，视线及量筒内液体的凹液面的最低处保持程度【读数时假设仰视，那么读数偏低；读数时假设俯视，那么读数偏高倒液体时恰好相反】。 C、四、 物质的加热1. 运用酒精灯时的考前须知括号内为操作的目的a. 肯定制止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；b. 肯定制止用酒精灯引燃另
7、一只酒精灯，应当用火柴点燃【防止失火】；c. 用完酒精灯后，必需用灯帽盖灭，不行用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危急】；d. 假如洒出的酒精在桌上燃烧起来，应马上用湿抹布扑盖。e. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。2. 用于加热的仪器液体：锥形瓶、烧杯、烧瓶运用前三者加热时须要石棉网试管、蒸发皿。固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。3. 给试管加热的考前须知括号内为操作的目的a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；c. 假如加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】；假如加热液体，试管口要向上倾斜，及桌面成45角。d. 假如加热
8、液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】；e. 加热时先预热，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸裂】。f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；g. 烧得很热的试管不能用冷水马上冲洗【防止试管炸裂】；h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出；五、 洗涤仪器1. 仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。六、 闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。第二单元 我们四周的空气第一节 空气一、 拉瓦锡测定空气成分的试验二、 测
9、定空气中氧气含量的试验【试验原理】4P+5O22P2O5【试验现象】 红磷燃烧， 放热，发出黄白色火焰，产生大量白烟；冷却后翻开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【试验结论】 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【考前须知】1. 红磷必需过量。假如红磷的量缺乏，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。2. 装置气密性要好。假如装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。3. 导管中要注满水。否那么当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。4. 冷却后再翻开弹簧夹，否那么测量结果偏小。5. 假如
10、弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。6. 不要用木炭或硫代替红磷！缘由：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变更。三、 空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、 混合物和纯净物混合物纯净物定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。只由一种物质组成的物质叫纯净物。特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反响，它们各自保持着原来的性质。纯净物可以用化学式来表示。但是，肯定纯净的物质是没有的。常见实例空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、自然气、自来水、矿泉水等能用化学式
11、表示的全部物质蒸馏水、冰水混合物、水蒸气、是纯净物五、 空气是一种宝贵的资源1. 氮气【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。【化学性质】化学性质不活泼，一般状况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。【用处】 制硝酸和化肥的重要原料； 用作爱护气焊接金属时作爱护气、灯泡充氮延长运用寿命、食物充氮防腐； 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术； 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。2. 稀有气体氦、氖、氩、氪、氙的总称【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。【用处】 用作爱护气焊接金属时
12、作爱护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用； 用作光源如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等； 用于激光技术； 氦气可作冷却剂； 氙气可作麻醉剂。六、 空气污染和防治1. 计入空气污染指数的工程为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。2. 防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；削减运用化石燃料；运用清洁能源；主动植树、造林、种草；制止露天燃烧垃圾等。七、 能做食品爱护气的气体应满意： 化学性质不活泼，不及食品发生化学反响；无毒无害； 廉价易得。第二节 氧气一、 氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。【化学性质】
13、氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，假如带火星的木条复燃，证明是氧气。三、 氧气及常见物质发生的反响物质反响现象化学方程式表达式磷发出黄白色火焰，产生大量白烟、放热4P+5O22P2O5木炭 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中猛烈燃烧，并发出白光 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放热、生成有刺激性气味的气体 在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热、生成有刺激性气味的气体S+ O2SO2氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2H2+O
14、22H2O铁铁在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铝铝在氧气中燃烧，发出刺眼的白光，放热，生成白色固体4Al+3O22Al2O3铝在空气中及氧气反响，外表形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3镁镁在空气中燃烧，发出刺眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O22MgO四、 探究试验1. 木炭燃烧试验2. 硫燃烧试验【考前须知】在集气瓶中参与少量的水，可以汲取有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。3. 细铁丝在氧气中燃烧的试验【考前须知】 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝外表的杂质。 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝及氧气的接触面积。 把细铁丝
15、绕在火柴上，是为了引燃细铁丝。 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止燃烧物物溅落使集气瓶瓶底炸裂。五、 化合反响和分解反响1. 化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。2. 分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响叫做分解反响。3. 化合反响的特点是“多变一，分解反响的特点是“一变多。六、 氧化反响1. 氧化反响：物质跟氧发生的反响属于氧化反响。它不属于根本反响类型。2. 氧化反响包括猛烈氧化和缓慢氧化。猛烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。第三节 制取氧气一、
16、气体制取装置1. 气体发生装置n 加热固体制备气体的装置见上图u 反响物和反响条件的特征：反响物都是固体，反响须要加热。u 装置气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，用手紧握试管。假如水中出现气泡，说明装置气密性良好。原理：气体的热胀冷缩u 加热时的考前须知：l 药品要斜铺在在试管底部，便于匀称受热。l 试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。l 试管内导管应稍露出胶塞即可。假如太长，不利于气体排出。l 停顿反响时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。u 选择装置时，要选择带有橡皮塞的弯管。n 固液混合在常温下反响制备气体
17、的装置见上图u 反响物和反响条件的特征：反响物中有固体和液体，反响不须要加热。u 装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。假如液面不下降，那么说明装置气密性良好。u 要根据实际状况选择(a)(b)(c)(d)四种装置。l 装置(a)的特点：装置简洁，适用于制取少量的气体；简洁造成气体泄漏，增加药品不太便利。l 装置(b)的特点：便于随时添加药品。l 装置(c)的特点：可以限制反响速率。l 装置(d)的特点：可以限制反响的发生和停顿。盼望停顿反响时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降u 假如运用长颈漏斗，留意长颈漏斗
18、的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。运用分液漏斗时无需考虑这个问题。u 固体药品通过锥形瓶口参与，液体药品通过分液漏斗参与。2. 气体搜集装置n 排水法搜集气体的装置见右图u 适用状况：搜集的气体不溶或难溶于水，且不及水反响。u 考前须知：l 集气瓶中不能留有气泡，否那么搜集到的气体不纯。l 应当等到气泡连续匀称地放出后再搜集气体，否那么搜集到的气体不纯。l 假如瓶口出现气泡，说明气体搜集满。l 搜集完毕后，假如搜集的气体的密度比空气大，集气瓶口应当朝上；假如搜集的气体的密度比空气小，集气瓶口应当朝下。n 向上排空气法搜集气体的装置见右图u 适用状况：气体密度大于
19、空气相对分子质量大于29，且不及空气中的成分反响。u 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。u 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法搜集。u 暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。n 向下排空气法搜集气体的装置见右图u 适用状况：气体密度小于空气相对分子质量小于29，且不及空气中的成分反响。u 要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。u 密度和空气接近的气体，不宜用排空气法搜集。u 暂存气体时，须要盖上毛玻璃片并将集气瓶倒放在桌面上。二、 试验室制取氧气1. 加热高锰酸钾制取氧气l 反响原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2l 发生装置：由于反响物是固体，反响须
20、要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。l 搜集装置：由于氧气不易溶于水，且不及水发生化学反响，所以可以选择排水法搜集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不及空气中的成分发生化学反响，所以可以选择向上排空气法搜集气体的装置。l 步骤： 查：检查装置的气密性。 装：将高锰酸钾装入枯燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上。 点：点燃酒精灯，试管匀称受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 收：根据所选的搜集装置来确定气体的搜集方法。 移：把导管移出水槽。 熄：熄灭酒精灯。l 验满：用排水法搜集假如集气瓶口有较大气泡冒出，说明气体搜集满了。用向上排空气
21、法搜集将带火星的木条放在集气瓶口，假如带火星的木条复燃，说明氧气搜集满了。l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，假如带火星的木条复燃，说明是氧气。l 考前须知： 停顿反响时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。2. 分解过氧化氢溶液制取氧气l 反响原理：2H2O22H2O+O2催化剂可换成硫酸铜溶液l 发生装置：由于反响物是固体和液体，反响不须要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。l 搜集装置：由于氧气不易溶于水，且不及水发生化学反响，所以可以选择排水法搜集气体
22、的装置。由于氧气的密度比空气大，且不及空气中的成分发生化学反响，所以可以选择向上排空气法搜集气体的装置。l 验满：用排水法搜集假如集气瓶口有气泡出现，说明气体搜集满了。用向上排空气法搜集将带火星的木条放在集气瓶口，假如带火星的木条复燃，说明氧气搜集满了。l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，假如带火星的木条复燃，说明是氧气。3. 加热氯酸钾制取氧气l 反响原理：2KClO32KCl+3O2l 发生装置和搜集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置一样。三、 催化剂在化学反响里能变更其他物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在化学反响前后都没有发生变更的物质叫做催化剂。催化剂在化学反响中所起的作
23、用叫催化作用。催化剂只能改变更学反响的速率，不能改变更学反响的产率。催化剂在化学反响前后不变更，其反响过程中有可能变更。不同的化学反响有不同的催化剂，同一化学反响也可能有几种催化剂。生物体内的酶属于催化剂。四、 氧气的工业制法试验室制取氧气属于化学变更，工业制取氧气别离液态空气法属于物理变更，这是二者的根本区分。第三单元 物质构成的奇妙第一节 分子和原子一、 分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变更中的最小粒子。性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质一样。联络分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区分在化学变更中，分子可以再分，
24、而原子不行以再分。备注1. 全部金属、稀有气体、金刚石石墨和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。2. 在受热的状况下，粒子能量增大，运动速率加快。3. 物体的热胀冷缩现象，缘由是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。4. 气体简洁压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。5. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。6. 一种物质假如由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；假如它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。二、 验证分子运动的探究试验【试验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，参与约5mL浓氨水。
25、用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外。视察现象。【试验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下渐渐变红。【试验结论】分子是不断运动的。【考前须知】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。三、 从微观角度说明问题1. 用分子观点说明由分子构成的物质的物理变更和化学变更物理变更：没有新分子生成的变更。水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变更，故为物理变更化学变更：分子本身发生变更，有新分子生成的变更。电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变更2. 纯净物和混合物由分子构成的物质的区分：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。3. 分子和原子的联络：分
26、子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。4. 分子和原子的本质区分：在化学变更中，分子可以再分，而原子不能再分。5. 化学变更的本质：在化学变更过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。四、 物质的组成1. 宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。2. 微观角度：水是由水分子构成的水的化学性质由水分子保持。水分子由氢原子和氧原子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。铁是由铁原子构成的铁的化学性质由铁原子保持。3. 水在化学变更中的最小粒子是氢原子和氧原子。4. 物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分
27、析问题。宏观和微观不行以混淆。第二节 原子的构成1. 原子的构成原子不带电原子核带正电核外电子每个电子带一个单位负电荷质子每个质子带一个单位正电荷中子不带电在核外一个相对很大的空间内做着高速运动体积很小，约占原子体积的十万分之一原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不肯定有中子，质子数也不肯定等于中子数。原子的种类由核电荷数质子数确定。2. 构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。由于原子核所带的正电荷及核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。3. 核外电子的排布规律： 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层
28、，第二层排满才能排第三层。 每个电子层最多能包容2n2个电子n为层序数，第一层n=1，第二层n=2。 最外层电子数不超过8个第一层为最外层时，不超过2个。4. 原子构造示意图：一个氯原子的原子构造示意图如下+172 8 7弧线表示电子层弧线上的数字表示该层填充的电子数表示原子核和核内质子数5. 元素的种类 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个是不稳定构造，在化学变更中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定构造。这种性质叫做金属性。 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个是不稳定构造，在化学变更中易获得电子，而使最外层到达8电子的稳定构造。这种性质叫做非金属性。 稀有气体
29、元素：原子的最外层有8个电子He为2个，为相对稳定构造。元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素4易失去最外层电子形成阳离子易发生化学反响元素的化学性质由最外层电子数确定。非金属元素4H：1易获得电子使最外层到达8电子的稳定构造形成阴离子稀有气体元素8He：2难得失电子为相对稳定构造极难发生化学反响6. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。7. 相对原子质量以一种碳原子碳12质量的1/121.6610-27kg为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1。原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/1
30、2，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽视不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量质子数中子数第三节 元素1. 定义：元素就是具有一样电荷数即核内电子数的一类原子的总称。元素及原子的区分和联络：元素原子区分只表示一类原子的总称；只表示种类，不管个数，是宏观概念原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义化学变更中元素种类不变，但形态可能变更化学变更中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变更联络元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的根本单元2. 元素之最地壳中含量质量分数排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝 地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细
31、胞中含量最多的元素：氧 人体中含量最多的金属元素：钙3. 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素4. 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。假如物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。假如元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。5. 描绘物质宏观组成和微观构成： 宏观组成描绘物质的组成时用元素表达：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。 微观构成描绘物质的构成时用分子、原子、离子表达铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
32、描绘分子的构成时用原子表达1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的。6. 元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期；每一纵行叫做一个族，共16个族。第四单元 自然界的水第一节 爱护水资源一、 水资源现状二、 爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染1. 节约用水的一些详细措施：a) 进步水的利用效率。污水处理之后，循环利用。b) “一水多用，运用淘米水浇花等。2. 防止水体污染的一些详细措施：a) 不运用含磷洗衣粉。b) 工业“三废要进展综合利用和经处理后再排放。c) 农业上提倡运用农家肥，合理运用化肥和农药。d) 以预防为主，治理为辅。第二节 水的净化一、
33、水的净化方法1. 过滤：把不溶于液体的固体物质及液体别离。详细操作见“二、过滤。2. 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。n 明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以到达净水的目的。n 活性炭具有疏松多孔的构造，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但须要留意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。3. 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。4. 杀菌化学变更：在水中参与适量的药物进展杀菌、消毒。如漂白粉、氯气Cl2、二氧化氯ClO2等。净化方法除去不溶于水的杂质除去可溶于水
34、的杂质降低水的硬度净化程度静置沉淀低高过滤吸附蒸馏5. 自来水厂净水时，须要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变更，其余都属于物理变更。二、 过滤见下列图【试验器材】带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯【考前须知】1. 操作时留意“一贴、二低、三靠。“一贴：滤纸紧贴漏斗内壁“二低：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘“三靠：烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2. 假如两次过滤之后滤液仍旧浑浊，缘由可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。三、 硬水的软化1. 硬水
35、：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。2. 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。3. 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。4. 硬水的危害： 用硬水洗涤衣物，既奢侈肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。 锅炉用水硬度高了非常危急，因为锅炉内结垢之后不仅奢侈燃料，而且会使锅炉内管道部分过热，易引起管道变形或损坏，严峻时还可能引起爆炸。 长时间饮用硬水有害安康。硬水的软化方法：生活：煮沸；试验室：蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示第三节 水的组成一、 水的物理性质纯净的水是没有颜色
36、、没有气味、没有味道的液体。在101kPa时，水的凝固点是0，沸点是100，4时密度最大，为1g/mL。二、 水的电解试验试验装置如右图【试验现象】 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内聚集了一些气体，及正极相连的试管内的气体体积小，及负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。 及正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；及负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体可以燃烧，火焰呈淡蓝色。【试验结论】 水在通电的条件下，发生了分解反响，生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2； 水是由氢、氧两种元素组成的在反响前后，参及反响的元素种类没有变更； 化学反响中，
37、分子可分，原子不行分。【考前须知】 通电时，必需运用直流电。 预先在水中参与少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增加水的导电性。 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。 氢气1. 物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是一样条件下密度最小的气体。2. 化学性质：a) 可燃性：2H2+O22H2O氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。b) 复原性：H2+CuOCu+H2O黑色的氧化铜在氢气中加热渐渐变成红色，并有水珠产生。3. 试验室制取氢气n 反响原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2n 反响物的选择：选用锌粒和稀硫酸。 不运用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢
38、气体。 不用镁是因为反响速度太快，不用铁是因为反响速度太慢。n 发生装置和搜集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；搜集装置可选择排水法搜集气体的装置或向下排空气法搜集气体的装置。n 用排空气法搜集氢气时，不能验满！用排水法搜集氢气时，假如集气瓶口出现气泡，说明氢气搜集满。n 在点燃氢气前，肯定要检验氢气的纯度。n 可燃性气体的验纯方法：用排水法搜集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。假如气体较纯，气体将会宁静地燃烧，并发出“噗声；假如气体不纯，会发出锐利爆鸣声。n 假如验纯时发觉气体不纯，须要再搜集再检验时，必需对试管进展处理用拇指在试管口堵住一会或更换试管，以免发生爆炸
39、。n 检验：点燃。纯净的氢气可以宁静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出锐利的爆鸣声。4. 氢气能源的优点： 以水为原料，来源广泛； 热值高，放热多； 生成物是水，毫无污染； 可以再生。5. 目前氢能源存在的问题：制取本钱高、贮存和运输困难。6. 氢气被认为是最清洁的燃料。任何可燃气体或可燃的粉尘假如跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。三、 物质的分类物质混合物纯净物单质由同种元素组成的纯净物化合物由不同种元素组成的纯净物氧化物由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物酸、碱、盐、有机物第四节 化学式及化合价1. 化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子
40、。2. 化学式如H2O的意义：表示一种物质宏观意义表示水这种物质；表示一个分子微观意义表示1个水分子；表示某物质是由什么元素组成的宏观意义表示水是由氢元素、氧元素组成；表示某物质是由什么粒子构成微观意义表示水由水分子构成；表示某物质的分子由什么粒子构成微观意义表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；3. 化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+、“-写在前，数字写在后。+5 -24. 化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价的代数和为0。在
41、单质中元素的化合价为0。同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价如NH4NO3。-3 +55. 根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字穿插右下处，化简才是原子数。如P2O5 P2O5+36. 数字的意义： 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H中的“2表示2个氢原子。 化学式前的数字表示几个某分子。如2H2O中的“2表示2个水分子。 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中的“2表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe3+中的“3表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
42、 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe表示铁元素的化合价是+3。7. 根据化学式进展计算计算时要留意式子的化学意义1) 相对分子质量相对原子质量原子个数之和2) 组成元素的质量比相对原子质量原子个数之比在计算时要留意标清元素的依次。3) 原子个数之比元素养量相对原子质量之比4) 化合物中某元素的质量分数某元素的质量某化合物的质量某元素养量分数第五单元 化学方程式第一节 质量守恒定律一、探究试验：质量守恒的探究白磷燃烧前后质量的测定二、探究试验：质量守恒的探究铁钉跟硫酸铜溶液反响前后质量的测定【试验现象】铁钉外表附着一层红色物质，溶液由蓝色渐渐变成浅绿色。【化学方程式】Fe+CuSO4=
43、Cu+FeSO4 质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。n 质量守恒定律应用于化学变更，不能应用于物理变更。n 质量守恒定律说的是“质量守恒而不是其他方面的守恒。n 化学反响中，各反响物之间要按肯定的质量比互相作用，因此参与反响的各物质的质量总和不是随意比例的反响物质量的简洁加和。n 不参与反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和中。二、 质量守恒的缘由：从微观上看，在化学反响前后，原子的种类、数目、质量不变。三、 化学反响前后：n 肯定不变宏观反响物和生成物的总质量、元素的种类和质量。微观原子的种类、数目、质量。n 肯定变更宏观物质的种类。
44、微观分子的种类。n 可能变更分子总数。四、 化学反响类型n 四种根本反响类型： 化合反响由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响。 分解反响由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响。 置换反响一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。 复分解反响两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响。第二节 如何正确书写化学方程式一、 化学方程式：用化学式表示化学反响的式子，叫做化学方程式。二、 化学方程式的意义n 质的方面：说明反响物、生成物和反响条件。n 量的方面： 各物质间反响时的微粒个数比； 各物质间反响时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量及化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。三、 化学方程式的读法意义：以下面的方程式为例2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ： 36n 氢气和氧气在点燃的条件下反响，生成水。n 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反响，生成2个水分子。n 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反响，生成36份质量的水。四、 书写化学方程式要遵守的原那么： 必需以客观事实为根底； 必需遵守