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1、广西桂林市2019年中考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1 6月5日为“世界环境日”，今年我国的主题是“践行绿色生活”下列做法符合这一主题的是（）A提倡运用节能灯B运用一次性筷子C随意排放生活污水D随意丢弃废电池2下列元素属于金属元素的是（）A氦B硫C锰D溴3潜水员长时间潜水，应携带的物质是（）A氮气B氧气C稀有气体D二氧化碳4下列变更中，发生了化学变更的是（）A玻璃破裂B饭菜变馊C酒精挥发D冰雪溶化5（2分）（2019桂林）下列食物中，富含蛋白质的是（）A果冻B玉米C桃子D鸡蛋6（2分）（2019桂林）下列物品所含的主要材料，不属于合成材料的是（）A涤纶衣B塑料杯C铁
2、桶D尼龙袜7（2分）（2019桂林）在试验室用高锰酸钾制氧气的试验中，必需的仪器是（）A烧杯B蒸发皿C石棉网D试管8（2分）（2019桂林）下列物质可用作磷肥的是（）A尿素B硝酸钠C磷矿粉D硫酸钾9（2分）（2019桂林）Cl的原子构造示意图为，下列关于Cl的说法错误的是（）A电子层数是3B核内质子数是17C最外层电子数是7D在化学反响中易失电子10（2分）（2019桂林）SiO2中“Si”的化合价为（）A+4B+3C+2D+111（2分）（2019桂林）图中所示的试验操作中，正确的是（）A给液体加热B放入铁钉C用灯帽熄灭酒精灯D测溶液的酸碱度12（2分）（2019桂林）下列物质中能使紫色石蕊
3、试液变红的是（）A二氧化碳B食盐水C烧碱D熟石灰13（2分）（2019桂林）区分稀硫酸和稀盐酸，不能运用的试剂是（）ABa（NO3）2BBaCl2CBa（OH）2DNaCl14（2分）（2019桂林）要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（）A称取5g含杂质的蔗糖B用量筒量取90mL水C搅拌后玻璃棒上有液体残留D量筒中的水未完全倒入烧杯中15（2分）（2019桂林）在试管中参加少量碘粒，再参加适量的汽油，振荡，静置，视察到的现象为（）ABCD16（2分）（2019桂林）关于反响2KClO32KCl+3O2的说法，错误的是（）AMnO2做该反响的催化剂BMnO2的质量
4、随着反响削减CMnO2加快KClO3的分解速率DMnO2的化学性质没有变更17（2分）（2019桂林）下列物质间的转化不能一步实现的是（）AFeFe3O4BCCO2CNaNO3NaClDMgMgO18（2分）（2019桂林）下列所用试剂能到达试验目的是（）试验目的试剂A鉴别浓硫酸与稀硫酸木条B鉴别氯化钡溶液与氯化钙溶液碳酸钾溶液C除去氮气中的氧气水D除去二氧化碳中的一氧化碳氢氧化钠溶液AABBCCDD19（2分）（2019桂林）下列关于复分解反响的说法正确的是（）A中和反响不属于复分解反响B反响物必需都溶于水C反响物肯定有酸D生成物肯定有盐20（2分）（2019桂林）a、b、c三种酸分别与足量
5、的金属Mg充分反响，生成等质量的H2，反响消耗a、b、c的分子数目之比为3：6：2下列关于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸）（）Aa、b、c三种酸溶液中的H原子数目：cabBa、b、c与金属Mg反响的速率：bacCa、b、c的相对分子质量：bacDa、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z二、填空题（共5小题）21（4分）（2019桂林）请用化学符号填空（1）钾离子；（2）2个磷原子（3）甲烷；（4）二氧化硫22（6分）（2019桂林）现有金刚石、氯化钠、酒精、生石灰、小苏打、一氧化碳，从中选择恰当的物质序号填空（1）用于治疗胃酸过多；（2）用于配制生理盐水；（3）用
6、作食品枯燥剂；（4）用于刻画玻璃；（5）用于冶炼金属；（6）用作内燃机的燃料23（4分）（2019桂林）人类的消费和生活都离不开金属（1）生铁和钢中最主要的元素是；用铝壶烧水主要利用铝具有良好的性（2）铝制品有良好的抗腐蚀性，其缘由是在空气中铝的外表易形成致密的（3）验证Zn、Cu、Ag的金属活动性依次，可选择的试剂是（填字母序号）AZn、Ag、CuCl2溶液 BCu、Ag、ZnSO4溶液CZn、Cu、AgNO3溶液 DZn、Cu、Ag、稀硫酸24（6分）（2019桂林）A在B中充分燃烧生成C和D，A、B、C、D的微观示意图如下所示 物质A B C D 分子示意图看图答复：（1）属于氧化物的是
7、（填字母序号）（2）A中氮、氢原子数之比为，氮、氢元素养量之比为（3）A在B中充分燃烧的化学方程式为，根本反响类型为25（6分）（2019桂林）水是珍贵的自然资源（1）下列常用净水方法，可以降低水的硬度的是（填字母序号）A过滤 B吸附 C蒸馏（2）图中表示NaCl、KNO3、MgSO4三种物质的溶解度曲线请答复：t1时，饱和溶液的溶质质量分数一样的两种物质是t2时，将40g KNO3放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为gt3时，溶解度最大的是t4时，其它条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5，视察到的现象是NaCl溶液中含有少量KNO3杂质，提纯的方法是（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和
8、溶液”）三、解答题（共5小题，满分34分）26（6分）（2019桂林）淀粉是一种白色不溶于水的粉末淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反响，最终产物是葡萄糖葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，并放出能量（1）淀粉的组成元素是氧、（2）列举淀粉的两个物理性质：、（3）写出葡糖糖在人体内缓慢氧化的化学方程式：27（6分）（2019桂林）甲、乙、丙、丁都是初中化学中最常见的物质，已知它们由H、O、C、Cl、Na、Ca 6种元素中的2种或3种组成，丙与甲、乙、丁都能发生反响将这四种物质的溶液按图所示互相滴加，现象为：产生白色沉淀；有气泡冒出；无明显现象（1）甲、乙、丙、丁都属于（填“
9、单质”或“化合物”）（2）试管中产生的气体是（填化学式）（3）试管中反响的化学方程式是（4）向试管滴加的溶液溶质可能是（填化学式，下同）或28（6分）（2019桂林）根据下列试验示意图，答复问题（1）图1铜片与黄铜片互相刻画，铜片外表留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度（填“大”或“小”）（2）图2煤粉和木屑最先燃烧的是，燃烧的依次说明燃烧的条件之一是（3）在试验室中用图3装置制取CO2，反响的化学方程式是（4）图4、图5为两种验满CO2的方法，其中正确的操作是图（填数字序号）29（9分）（2019桂林）在一次化学试验中，同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，视察到以下异
10、样试验现象：试验序号滴加CuSO4溶液的量试验现象 第16滴产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消逝，形成亮蓝色溶液 第79滴产生蓝色沉淀，且沉淀渐渐增多振荡后沉淀不消逝，很快沉淀渐渐变黑色在试验中同学们根据所学初中化学学问推断蓝色沉淀是Cu（OH）2，请你写诞生成蓝色沉淀的化学方程式试验中蓝色沉淀为什么消逝？同学们接着进展如下探究【查阅资料】Cu（OH）2在室温下稳定，7080时可脱水分解生成CuO酮酸钠Na2Cu（OH）4溶于水，溶液呈亮蓝色【猜测与探讨】小陶认为蓝色沉淀消逝可能是Cu（OH）2发生了分解其他同学一样否认了他的揣测，理由是同学们沟通探讨后，提出以下两种猜测猜测一：少许Cu（OH）2可
11、溶于足量水中猜测二：Cu（OH）2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色【试验探究】为验证猜测，同学们用Cu（OH）2粉末（其它试剂可任选）设计如下试验请你填写表中的空格试验序号试验方法与操作试验现象结论 将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡猜测一错误 猜测二正确【结论与反思】（1）根据试验，并进一步查阅资料知道，Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反响的化学方程式是（2）根据试验可知饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反响是放热反响，根据的试验现象是30（7分）（2019桂林）菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料现取20.0g菱铁矿，向其中
12、参加足量稀硫酸，充分反响，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示已知：FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O 菱铁矿中杂质不参与反响，且难溶于水请计算：（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为g（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果精确到0.1%）参考答案1-10、ACBBD CDCDA 11-20、CADAB BCADD21、（1）K+；（2）2P；（3）CH4；（4）SO222、（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）23、（1）铁元素 导热 （2）氧化铝爱护膜 （3）A24、（1）C；（2）1：3，14：3；（3）4NH3+3O22N2+6H2O，置换反响2
13、5、NaCl、KNO3；84；KNO3；析出晶体；蒸发溶剂26、（1）碳；氢；（2）白色粉末；不溶于水；（3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O27、（1）化合物；（2）CO2；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（4）NaOH，Ca（OH）228、1）小（2）木屑 温度到达着火点（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2；（4）429、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4； 沉淀消逝，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体（合理即可）；试验序号试验方法与操作试验现象结论 将少许Cu（OH）2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡沉
14、淀不消逝猜测一错误 将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡沉淀消逝，溶液变成亮蓝色猜测二正确Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4；资料显示Cu（OH）2在室温下稳定，7080时可脱水分解生成CuO，而表格1可知随着氢氧化钠溶液的滴加，视察到产生蓝色沉淀，且沉淀渐渐增多振荡后沉淀不消逝，很快沉淀渐渐变黑色（合理即可）30、解：（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为：20.0g8.4g=11.6g，故填：11.6（2）设硫酸的质量为x，FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H2O，116 9811.6g xx=9.8g，所用稀硫酸的溶质质量分数为：100%=19.6%，答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%