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1、2014年高考全国理综化学II卷7下列过程没有发生化学反响的是（ ）A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水去除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8四联苯的一氯代物有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种9下列反响中，反响后固体物质增重的是（ ）A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反响 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10下列图示试验正确的是（ ） A除去粗盐溶液中的不溶物 B碳酸氢钠受热分解C除去CO气体中的CO2气体 D乙酸乙酯制备演示试验11肯定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（
2、 ） ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液随意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)DpH一样的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):122013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ） Aa为电池的正极 B电池充电反响为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变更 D放电时，溶液中Li+从b向a迁移13室温下，将1mol的
3、CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度上升，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3。则下列推断正确的是（ ） AH2H3 BH1H326（13分）在容积为1.00L的容器中，通入肯定量的N2O4，发生反响N2O4(g)2NO2(g)，随温度上升，混合气体的颜色变深。答复下列问题：（1）反响的H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变更如上图所示。在060s时段，反响速率v(N2O4)为 molL-1s-1，反响的平
4、衡常数K1为 。（2）100时到达平衡后，变更反响温度为T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又到达平衡。T 100（填“大于”“小于”），推断理由是 。列式计算温度T是反响的平衡常数K2 。（3）温度T时反响达平衡后，将反响容器的容积削减一半，平衡向 （填“正反响”或“逆反响”）方向挪动，推断理由是 。27（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。答复下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为 周期，第 族：PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反响的
5、化学方程式为 。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反响制得，反响的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2与Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反响式 ，阴极视察到的现象是 ：若电解液中不参加Cu(NO3)2，阴极发生的电极反响式 ，这样做的主要缺点是 。（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值与m:n值 28（15分）某小组以CoCl26H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定
6、其组成，进展如下试验：氨的测定：准确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴参加足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 molL-1的盐酸溶液汲取。蒸氨完毕后取下接收瓶，用c2 molL-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消逝为终点（Ag2CrO4为砖红色）。答复下列问题：（1）装置中平安管的作用原理是 。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应运用 式滴定管，可运用的指示剂为 。
7、（3）样品中氨的质量分数表达式为 。（4）测定氨前应当对装置进展气密性检验，若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。（5）测定氯的过程中，运用棕色滴定管的缘由是 ，滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1 ，c(CrO42-)为 molL-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.1210-12）(6)经测定，样品X中钴、氨与氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为 。制备X的化学方程式为 ，X的制备过程中温度不能过高的缘由是 。36化学选修2：化学与技术（15分）将海水淡化与与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得
8、淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。答复下列问题：（1）下列改良与优化海水综合利用工艺的设想与做法可行的是 （填序号）。用混凝法获得淡水 进步局部产品的质量 优化提取产品的品种 改良钾溴镁的提取工艺（2）采纳“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱汲取。碱汲取溴的主要反响是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，汲取1mol Br2时转移的电子为 mol。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子Na+Mg2+Cl-SO42-浓度/(gL-1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反响的离子方程式为
9、，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。（4）采纳石墨阳极不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反响的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反响的化学方程式 37、化学选修3：物质构造与性质周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数一样，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。答复下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。（2）a与其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三
10、角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥构造的酸是 。（填化学式）（4）e与c形成的一种离子化合物的晶体构造如图1，则e离子的电荷为 。（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体构造；阳离子y轴向狭长的八面体构造（如图2所示）。 图1 图2该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，推断理由是 。38化学选修5：有机化学根底（15分）立方烷（）具有高度的对称性、高致密性、高
11、张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路途：答复下列问题：（1）C的构造简式为 ，E的构造简式为 。（2）的反响类型为 ，的反响类型为 。（3）化合物A可由环戊烷经三步反响合成：反响1的试剂与条件为 ；反响2的化学方程式为 ；反响3可用的试剂为 。（4）在I的合成路途中，互为同分异构体的化合物是 （填化合物代号）。（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。（6）立方烷经消化可得到六硝基立方烷，其可能的构造有 种。2014年高考全国理综化学II卷化学答案7A 8C 9B 10D 11D 12C 13B 26（
12、13分）（1） 大于 0.00100 0.36molL-1（2）a：大于反响正方向吸热，反响向吸热方向进展，故温度上升 b：K2= (0.16 molL-1)2/(0.020 molL-1) =1.3 molL-1(3) 逆反响 对气体分子数增大的反响，增大压强平衡向逆反响方向挪动27（15分）（1） 六 A 弱（2）PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O（3）PbO+ClO-= PbO2+Cl- Pb2+2H2O - 2e- = PbO2+ 4H+ 石墨上包上铜镀层 Pb2+2e- =Pb 不能有效利用Pb2+（4）x=2 - =1.4 = = 28（15分）（1）瓶A中的压
13、力过大时，平安管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。（2）碱 酚酞（或甲基红）（3）（4）偏低（5）防止硝酸银见光分解 2.810-3（6）+32CoCl2 +NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2Co(NH3)6Cl3 + 2H2O温度过高过氧化氢分解，氨气逸出36化学选修2：化学与技术（15分）（1）（2）（3）Ca2+SO42-= CaSO4 Mg(OH)2 69.6 (4) 37、化学选修3：物质构造与性质 （15分）(1) N (2) sp3 H2O2 N2H4 （3）HNO2 HNO3 H2SO3 （4）+1 （5）H2SO4 共价键与配位键 H2O H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱38化学选修5：有机化学根底（15分）（1） （2）取代反响 消去反响 （3）Cl2/光照 O2/Cu （4）G与H （5）1 （6）3