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1、合肥一六八中学2019-2019学年第一学期高一期末考试 化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两局部可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 K-39 Mn-55 Br-80 Zn-65 第卷 (选择题 共51分)一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本局部17题，每题3分,共51分）。1、 化学在资源利用、环境爱护等与社会可持续开展亲密相关的领域发挥着主动作用下列做法与社会可持续开展理念相违反的是 A回收利用金属制品，废旧电池特地回收处理 B开发太阳能、水能、风能
2、、可燃冰等新能源，削减运用煤、石油等化石燃料C大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可随意排放 D合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、削减运用瓶装水2、正确的存放化学药品，是化学试验根本要求之一。下列物质存放错误的是A浓硝酸存放在棕色细口瓶中 B氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D少量金属钠保存在煤油中 3、下列试验方法或操作正确的是4、下列依据试验操作和现象所得出的结论不正确的是 试验操作试验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴参加稀盐酸至红色褪去试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝
3、铝C向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中肯定含有SO42D向某无色溶液中先滴加氯水，再加少量CCl4，振荡，静置溶液分层，下层为橙红色溶液中含有Br5、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA B锌从盐酸中置换出1molH2,转移电子数目为NAC4.4g二氧化碳含有的分子数目为0.1NA D1mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA6、化学在消费和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化BSiO2是良好的半导体材料，常用于制
4、造计算机的芯片CFe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料 DNa2O2用作呼吸面具中的供氧剂7、在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3浓度为0.1 mol/L，参加等体积0.3 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42完全沉淀，则最终溶液中Na的浓度为A0.3 mol/L B0.45 mol/L C0.6 mol/L D0.15 mol/L8、 下列反响中，反响后固体物质增重的是 A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反响 D将锌粒投入Cu（NO3）2溶液9、下列关于Fe（OH）3胶体的说法中正确的是 AFe（OH）3胶体外观不匀
5、称 B取几滴Fe（OH）3胶体于双层滤纸上，下层滤纸呈无色C对Fe（OH）3胶体的探讨有助于纳米科技的开展 DFe（OH）3胶体不稳定，静置后简单产生沉淀10、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透亮的是 ANa+、Fe2+、Cl、ClO BNa+、Cu2+、SO42、NO3CMg2+、NH4+、SO42、Cl DBa2+、HCO3、NO3、K+11、已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不行能是A甲为C，X是O2 B甲为SO2，X是NaOH溶液C甲为Cl2，X为Fe D甲为Al，X为NaOH溶液12、下列反响的离子方程式书写正确的是 A氯气和水的
6、反响：C12H2O2HClClOB等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba22OHNHHCOBaCO3NH3H2OH2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD硫酸与氢氧化钡溶液反响：Ba2OHSO42HBaSO4H2O13、已知下列试验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液； 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列推断正确的是A化合物KCrO2溶于水可电离出Cr3+ B试验证明Cr2O3是酸性氧化物C试验证明H2
7、O2既有氧化性又有复原性 D试验证明氧化性：Cr2O72- I214、可用于推断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的试验方法是A加热时无气体生成 B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后加BaCl2溶液有白色沉淀生成 D溶于水后加澄清石灰水有白色沉淀生成15、探讨说明：爆炸反响是反响物匀称得混合好之后才能产生爆炸，否则它们只会飞溅喷出。钠与水反响会发生猛烈的爆炸，你认为关于爆炸的分析合理的是A钠与水反响放热使其熔化而发生爆炸 B钠与水生成的氢气燃烧而发生爆炸C钠失去电子，正电荷积累的斥力将钠变为针状碎片的结果 D钠与水反响产物使溶液碱性增加让反响更加猛烈而发生爆炸16、铁、铜混合粉末18.0g参加到100mL
8、5.0 molL1FeCl3溶液中，充分反响后，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是A剩余固体是铁、铜混合物 B原固体混合物中铜的质量是9.6gC反响后溶液中n(Fe3+)=0.10mol D反响后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75mol17、蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进展试验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是A沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3B从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物C溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、HD在溶液Y中参加过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀是Al(OH)
9、3、Fe(OH)3和Mg(OH)2第卷（非选择题，共49分）18、（10分）用化学方程式或离子方程式表示相应的化学反响（1）工业消费上将氯气通入石灰乳，在肯定条件下蒸干可制漂白粉写出该过程的化学方程式：（2）侯氏制碱法中最终利用小苏打固体可以制得纯碱，写出该过程的化学方程式：（3）向水玻璃溶液（Na2SiO3溶液）中，参加稀盐酸可用于消费硅酸胶体用离子方程式表示该消费原理：（4）硫酸工业中用氨水汲取二氧化硫，写出氨水汲取过量二氧化硫的离子方程式（5）NO是大气污染物之一，目前一种治理方法是在400左右、在催化剂的作用下用氨气复原，写出化学方程式19、（7分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反响
10、：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，其中氧化剂是_，若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的复原剂的质量是 ，转移电子_mol。请用双线桥表示该反响电子转移的方向和数目： 。20、（12分）孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2试验室以孔雀石为原料制备CuCl23H2O及CaCO3的步骤如下：（1）写出孔雀石和盐酸反响的离子方程式（2）滤渣A成分的化学式是，气体B的分子式是（3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、过滤、洗涤、枯燥，得到CuCl23H2O晶体（4）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测
11、定步骤如下（假设其他成分不发生反响）：a配制0.1molL1的HCl溶液和0.1molL1的NaOH溶液各250mLb取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中c向锥形瓶内参加75.00mL 0.1molL1的HCl溶液充分反响d用0.1molL1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反响，恰好消耗15.00mL配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有胃药中碳酸钙的质量分数为21、（10分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有肯定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：烧渣酸溶过滤复原沉淀过滤过滤FeCO3H2SO4滤渣FeS2（NH4）2CO3滤液S、少量FeS2已知：
12、“复原”时，FeS2与H2SO4不反响，Fe3+通过反响、被复原，其中反响如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42 + 16H+ （1）参加FeS2复原后，检验Fe3+是否反响完全的试剂为 。 （2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是 。“沉淀”时，碱性不易过强，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。（3）写出“复原”时反响的离子方程式： 。“复原”前后溶液中局部别子的浓度见下表（溶液体积改变或略不计）：离子离子浓度（molL1）复原前复原后Fe2+0.102.5SO423.53.7请计算反响、中被复原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程
13、）。22、（10分）某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学探讨性学习小组取肯定量氮肥样品，研磨使其混合匀称，备用。已知： 氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O 氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3+2H2O (1)同学们设计的试验装置图如下，请答复相关问题。装置中碱石灰的作用是 。广口瓶内四氯化碳的作用是 .指导教师指出，用该装置进展试验，即使氢氧化钠足量且试验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其缘由可能是 。(2)同学们改良试验装置后(改良装置图略)，进展如下试验。称取不同质量的上述样品分
14、别与40.00 mL一样浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反响(此温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被稀硫酸汲取，测得氨气的质量。局部试验数据如下： 请计算(计算结果保存两位小数)： 样品中氮元素的质量分数是 。 所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L。合肥一六八中学2019-2019学年第一学期高一期末考试 化学参考答案（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两局部可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 K-39 Mn-55 Br-80 Zn-65 第卷 (选择题 共51分)一
15、、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本局部17题，每题3分,共51分）。题号123456789答案CBACCBDBC题号1011121314151617答案CDBDCCDC第卷（非选择题，共49分）18、（10分）（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（2分）（3）SiO32+2H+=H2SiO3（胶体）；（2分）（4）NH3H2O+SO2=NH4+HSO3；（2分）（5）6NO+4NH3=5N2+6H2O（2分）19、（7分）KMnO4，（1分） 40.5g （2分），0.5
16、mol。（2分）双线桥略（2分）20、（12分）（1）Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O；（2分）（2）SiO2；（2分） NH3；（2分）（3）冷却结晶；（2分）（4）胶头滴管（1分）、250 mL容量瓶（1分）；50%（2分）21、（10分） （1）KSCN（2分） （2）取最终一次洗涤液少许放入试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净。反之，则说明没洗干净。（2分） Fe(OH)3（2分）（3）2Fe3+ + FeS2 = 2S + 3Fe2+（2分）7:3（2分）22、(10分) (1)汲取氨气中的水蒸气（2分） 防止倒吸（类似表达均可）（2分） 残留在反响装置中的氨气未被稀硫酸汲取。（2分） (2)19.87（2分） 3.25（2分）