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1、2013年全国化学竞赛初赛模拟试卷5（时间：3小时 满分：100分）题 号12345678910111213满 分H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr
2、83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc98Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3LaLuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po210At210Rn222Fr223Ra226AcLrRfDbSgBhHsMtDsRg第第题（4分）4HHe2e2命题思路：通过对反响的描绘，
3、使人简单想到本题的答案。但“C不是在地球上发觉的自然元素”使人简单误会为C为人造放射性元素。迄今为止，我们发觉的核反响只有轻核的聚变、重核的裂变、重核的交融、放射性同位素的衰变等类型，重核是不能聚变的。因此只有氢聚变为氦的反响。题（4分）一核反响为4个一样的原子A聚合成为一个原子B、两个正电子和两个反中微子，其中B为元素C最常见的同位素，C不是在地球上发觉的自然元素。写出核反响方程式。第第题（8分）1（3分）2（3分）3（2分）题（8分）在低温下，对某化合物A进展精确的元素分析，发觉其元素养量分数分别为：C 42.1%，Si 24.6%，N 24.6%。进一步探讨发觉，A中全部元素的原子最外层
4、电子数都到达稳定构造，分子中有两种化学环境的碳原子。已知A的摩尔质量为114g/mol。1试确定A的分子式，写出其构造简式。2A在光照下，能发生分解反响生成B和气体C。B中Si 55.8%（质量分数，下同），Si 32.6%。已知B中不含有氮元素，分子中存在三种化学环境的碳原子，且分子中全部元素的原子最外层电子数都到达稳定构造。C是一种稳定的单质。试确定B的构造简式。32BD。试确定D最为稳定的构造简式。第第题（10分）1A：MnSO4；B：MnS2O6（各1.5分）2C：Fe2O3；D：SO3；E：Mn2(SO3)3；F：MnSO3（各1分）32MnO2SO2Mn2O3SO3；Mn2O33S
5、O2Mn2(SO3)3；Mn2(SO3)3MnSO3MnS2O6（各1分）题（10分）SO2是现今空气污染的主要物质，如何消退SO2对空气的污染是化学家有待解决的问题。1819年，化学家GayLussac作了一个好玩的试验：将SO2与MnO2作用，生成了A和B两种盐。进一步探讨发觉：A和B两种盐只有三种离子，其中A的阴离子为正四面体构造，B的阴离子是通过顶角相连的二个三角锥，A和B的阴离子的中心原子一样。若将A和B物质分别溶解在稀酸中，久置后都变成同一种酸。1试确定A和B的分子式。2上述反响可以看作发生了两个反响。第一个反响是MnO2与SO2生成了A；第二个反响是MnO2被SO2复原成C，同时
6、生成D。C再与SO2反响，生成盐E。盐E不稳定，分解成盐F和B。盐E被D氧化成A。已知C、E构造分别与Fe2O3和Fe2(SO3)3注：该盐要在非水溶剂中制备类质同晶。写出C、E、F的分子式。3写诞生成C、E和F的化学反响方程式。第第题（10分）1A：SF6；B：SClF5；S：sp3d2（各1分）2C：CH2CO；D：SF5CH2COCl（各1分）；边碳：sp2；中间碳：sp（1分）3CH2COSClF5SF5CH2COCl（1分）4E：SF5CH2COOAg；F：SF5CH2Br；G：SF5CH3；（各1分）题（10分）将硫磺在氟气中燃烧，可得到非极性分子A。B分子是一种含氯元素的化合物，
7、红外光谱显示，B分子中有一个A分子中没有的汲取。将B与C物质混合，可得到化合物D。已知丙酮在催化剂作用下分解可得到D和E。E为常见的气体燃料，其分子构型为正四面体构造。1确定A和B分子的分子式，并确定硫原子的杂化形态。2试确定C和D的分子式，并确定C中碳原子的杂化形态。3写诞生成D的化学反响方程式。4。试写出E、F和G的构造简式。第第题（10分）1（3分）Fe：(0，0，0)，(0，0，1/2)，(0，1/2，0)，(1/2，0，0)（1分）C：(1/4，1/4，1/4)，(1/4，1/4，3/4)，(1/4，3/4，1/4)，(3/4，1/4，1/4) （1分）2一千个晶胞为101010，含
8、铁原子49359266.259127.87586084（1分）含碳原子410004000（1分）含氧原子(2921.59414)61320（1分）化学式为Fe6084C4000O1320，化简为Fe1521C1000O330（2分）题（10分）新型耐腐蚀纳米材料构造如下所属：内部位铁碳合金，其中铁原子构成立方最密积累，碳原子填入一半的四面体空隙；外表覆盖了一层致密的氧原子，氧的配位数为4。1画出晶胞并写出铁、碳的原子坐标2若一个颗粒中有一千个晶胞，写出化学式。第第题（9分）1A：K2FeO4；B：NO；Fe2KNO3K2FeO42NO；（各1分）24K2FeO44H2O2Fe2O38KOH3O
9、2（2分）32FeO4210H2Fe35H2O3/2O2（2分）42K2FeO42K2OFe2O33/2O2（2分）题（9分）将铁屑与KNO3共熔，可得到化合物A和B两种物质。其中A为紫红色晶体，它与K2SO4或K2CrO4类质同晶。1确定A和B的化学式，并写出该化学反响方程式。2A在碱性的溶液中稳定，不过会发生缓慢的分解作用，其中生成一种红褐色物质，该物质在自然界中普遍存在。写出A在碱性溶液中分解的化学反响方程式。3A在酸性或中性溶液中能快速分解，是极强的氧化剂，能作为净水剂。试写出A在酸性或中性溶液中分解的离子方程式。4A也能热分解。试写出A热分解的化学反响方程式。第第题（10分）1A：N
10、a4FeO4；C：Na2FeO4（各1.5分）23Na4FeO48H2ONa2FeO42Fe(OH)310NaOH（1.5分）3Fe4：1s22s22p63s23p63d4；Fe6：1s22s22p63s23p63d2；具有强氧化性（各0.5分）4D：FeO2；E：FeNO3O或FeNO4；Fe(CO)5NO2FeNO3O3CO2C；FeNO3OFeO2NO2（各1分）题（10分）将物质的量之比为14的Fe2O3和Na2O混合物放在氧气流中加热至450只生成一种黑色的化合物A。A在稀NaOH溶液中歧化，其中生成一种红褐色沉淀B和另一种化合物C。已知A和B的阴离子构型一样。1写出A、C的化学式。
11、2写出A在稀NaOH溶液中发生歧化的化学反响方程式。3分别写出A和C中铁离子的电子排布式，并预料A和C具有什么化学性质？4最近的报道说明：现已制得一种铁的氧化物D，铁的氧化数与A中的一样。D的制备方法如下：Fe(CO)5与NO2的气相反响生成一种黄色粉末E，E在400热分解剂可产生D。已知E中Fe、N和O的质量分数分别为41.8%、10.4%和47.8%，分子中只有一个氮原子。试确定D和E的化学式，并写诞生成D和E的化学反响方程式。第第题（8分）15H2SO44KMnO42K2SO4Mn2(SO4)3Mn2O75H2O2O2（4分）2缘由是由Mn2O7生成，Mn2O7简单分解成MnO2和O2（
12、2分）3脱水剂和吸水剂（2分）题（8分）将质量分数为98%浓硫酸与KMnO4在严格条件下反响可制得含锰的两种物质A和B。A为暗绿色晶体，易潮解，与Fe2(SO4)3类质同晶；B为HMnO4的酸酐。1若生成的A和B等物质的量。试写出上述反响方程式。2上述反响为什么要严格当心？3浓硫酸在上述反响中起着什么作用？第第题（9分）1B：Fe(NO)2SEt；A：（各2分）22FeSO4KOHEtSH2NOFe(NO)2SEtFe(OH)32K2SO4H2O（2分）3加一种有机溶剂，如乙醚，B溶于乙醚，而Fe(OH)3不溶，过滤即可（2分）41（1分）题（9分）俄罗斯“红盐”是一类重要的铁的协作物，不溶于
13、水，能溶于有机溶剂。分子量测定说明：俄罗斯“红盐”（记为A）事实上是B盐的二聚得到的。A的构造很对称，红外光谱显示A中有一样NO汲取，每个铁原子都是四面体中心，且两个四面体共棱。B盐的制备如下：将FeSO4和乙硫醇的混合物加到KOH溶液中，然后往所得的混合溶液中通入NO气体，反响一段时间后，即可生成B，同时还生成一种不溶于水的红褐色沉淀C。已知乙硫醇在化学反响前后，只有SH键发生断裂，B中Fe的质量分数与N和O的质量分数之和相等。1试通过计算写出B的分子式，确定A的构造式。2写诞生成B的化学反响方程式。3如何分别B和C？为什么？4确定B分子中铁元素的氧化数。第第题（13分）1A：ReCl5（2
14、分）27CCl42Re2O74ReCl57CO24Cl2（2分）3B：ReO3F；ReCl53Cl2OReO3Cl5Cl2（各1.5分）4（1）C：KRe(SCN)6；ReCl56KClKRe(SCN)65KCl；D：CsRe(SCN)6（各1分）（2）参加无水乙醇，然后萃取，除去KCl（1.5分）（3）CsRe(SCN)6溶解度更小，缘由是Cs与Re(SCN)6-大小更匹配，更稳定，溶解度因此更小。（1.5分）题（13分）A物质是铼的氯化物，为深棕色或黑色晶体，它可由CCl4和Re2O7在封闭管中于400反响而成。A的熔点为220，在晶态时，用X射线测得其构造为A的二聚体，该二聚体为两个八面
15、体共用一条棱得到。1试写出A的分子式。2写诞生成A的化学反响方程式。3A能与Cl2O反响，能生成一种含Re、Cl和O的化合物B，B为四面体，在分子中Re呈现最高价。红外光谱显示，B中只有一个ReCl汲取。试确定B的分子式，写诞生成B的化学反响方程式。4将A与KSCN在一起熔融，生成化合物C和KCl；再往C中参加CsCl溶液，析出化合物D。已知C的阴离子为八面体构型，C和KCl的溶解性见下表：溶剂CKCl水溶溶乙醇难溶溶（1）确定C和D的分子式，写诞生成C的化学反响方程式。（2）如何将C和KCl分开？（3）比拟C和D在乙醇中溶解度大小。为什么？第第题（9分）14CoF210N2O54Co(NO3
16、)38NO2F4NO2O2（3分）2NO2F（2.5分）3（2.5分）41s22s22p63s23p63d6（1分）题（9分）有人曾经用电解法制得过Co(NO3)3的水溶液，但却未能分别出它的固体水合盐。最近，有化学家用N2O5作用于CoF2，得到了绿色吸湿性的无水Co(NO3)3，与此同时，全部的生成物中有一种化合物A，A是一种含有N、O和F的共价型离子化合物，其阳离子为直线型。1试写出制备Co(NO3)3的化学反响方程式。2试确定A的分子式；3探讨说明：Co(NO3)3中钴原子四周的配位环境根本上是八面体的，每个NO3-中有两个NO键根本等长。试画出Co(NO3)3的构造式。4写出Co(III)离子的核外电子排布式。参考答案。