上海初中化学知识点汇总.docx

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1、初中化学学问点汇总（绪言）1、化学是一门探讨物质的组成、构造、性质以及变更规律的以试验为根底自然科学。物理和化学的共同点：都是以试验为根底的自然科学.2、化学变更和物理变更的根本区分是：有没有新物质的生成。化学变更中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质氧化性、复原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。(空气)1、空气中氧气含量的测定：试验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，同时钟罩内水面渐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得

2、水面上升小于1/5体积的缘由可能是：红磷缺乏，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就翻开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是2、2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反响。燃烧的条件是：(1)有可燃物；(2

3、)及氧气接触，(3)温度到达着火点燃烧、缓慢氧化和自燃的一样点及不同点一样点是：都属于氧化反响，都放出热量。不同点是：燃烧、自燃反响猛烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球外表积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不匀称。2、水的污染来自于工厂消费中的废渣、废水、废气，生活污水的随意排放，农业消费中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消退对水源的污染，爱护和改善水质，需实行的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放，农业上要合理（不是制止）运用化肥和农药等。

4、4、电解水试验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变更中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。5、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在试验中常加稀H24和来增加水的导电性。（O2、H2、2、C）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是2固体。（碳酸气） 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（自然气的主要成分是 ）2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活

5、性炭、 炭具有猛烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里可以增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子排列的不同。 和2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的缘由是：含碳量不同。3、反响物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。 反响物是固体及液体，不须要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法搜集 密度比空气小用向下排空气法 2、3只能用向上排空气法 、N2、（）只能用排水法4、试验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）3 4 工业上制制O2的方法是：分别液态

6、空气（物理变更）原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 试验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （不能用浓硫酸和硝酸，缘由：氧化性太强及金属反响不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反响速度太快了； 也 不能用铁：反响速度太慢了；也不能用铜，因为不反响）24 工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、）、自然气（主要成分4） 试验室制2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有），不能用稀硫酸（生成的4微溶于水，覆盖在大理石的外表阻挡了反响的进展）。 3+ 工业上制2的方法是：煅烧石灰石 3 5、氧气是一种比拟活泼的气体，

7、具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 （黑色）C和O2反响的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 （黄色）S和O2反响的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体2。 （红色或白色）P和O2反响的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪） （银白色）和O2反响的现象是：放出大量的热，同时发出刺眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等） （银白色）和O2反响的现象是：猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3O4，留意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 和O2的现象是：发出蓝色的火焰。 4

8、和O2的现象是：发出光明的蓝色火焰。 酒精燃烧 C2H5 O2 甲醇燃烧 3 O2 6、H2、C具有相像的化学性质：可燃性复原性 可燃性 H2+ O2 可燃性气体点燃前肯定要检验纯度 O2 H2的爆炸极限为474.2% O2 （氧气足够） O2 （氧气缺乏） 复原性 H2 黑色变成红色，同时有水珠出现氢气复原氧化铜试验的留意事项： 先通氢气，后加热 防止氢气及空气混合加热时发生爆炸试验完后，先移开酒精灯，后停氢气 防止高温的铜及空气中氧气反响生成氧化铜 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、2 及水反响： 22O （紫色石蕊变红色）及碱反响：

9、 2()2 （检验2的方程式）及灼热的碳反响：2 （吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，2是氧化剂）除杂：2 通入氢氧化钠溶液 2 2通过灼热的氧化铜 3只能煅烧 3 检验：3加盐酸 3+ 鉴别：H2、4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、2：用燃着的木条 （H2、2），（O2、2），（、2）用石灰水8、酒精C2H5，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇3，醋酸又名乙酸，3，同碳酸一样，能使紫色石蕊变红色。无水醋酸又称冰醋酸。当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：自然气，固体矿物燃料是煤，氢气是志向燃料（来源广，放热多，

10、无污染）。（铁）1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。2、铁生绣事实上是铁、氧气和水等物质互相作用，铁锈的主要成分是氧化铁2O3（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。3、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品外表的干净和枯燥，在铁制品的外表涂上一层爱护膜。详细操作是：在其外表刷油漆，在其外表涂油，金属制品外表镀上其它金属，通过化学反响使铁制品的外表生成致密的氧化膜。4、黑色金属：、（铬） 有色金属：除前三种以外都是，如、5、合金（混合物）：是由一种金属及其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢

11、（混合物）生铁的含碳量在2%4.3%之间，钢的含碳量在0.03%2%之间。生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用复原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁复原出来。（不能：置换）炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。7、白口铁的用处：用于炼钢、灰口铁的用处制造化工机械和铸件。低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。8、锰钢中合金元素为锰，韧性好，

12、硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。9、导电性：银铜铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻挡进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反响。钛耐腐蚀性好。（溶液）1、溶液的特征：均一稳定的混合物。 加水升温饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外 增加溶质降温蒸发溶剂饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓。2、20时，易溶物质的溶解度为10g，可溶物质的溶解度1g10g，微溶物质的溶解度为0.01g1g，难溶物质的溶解度为0.0

13、1g。3、从溶液里得到有肯定几何形态的晶体的过程叫结晶。 结晶方法：蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固体，如） 从盐水中得固体可采纳蒸发溶剂的方法。 冷却热的饱和溶液结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾） 此方法还可分别硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。4、气体溶解度随温度上升而降低，随压强增大而增大（组成及构造）1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变更中的最小粒子。 例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（2）。保持2化学性质的最小粒子是2分子；保持水银的化 学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么

14、微粒保持其化学性质。在电解水这一变更中的最小粒子是氢原子和氧原子。某原子的相对原子质量=某原子的质量原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。2、由同种元素组成的纯洁物叫单质（由一种元素组成的物质不肯定是单质，也可能是混合物，但肯定不行能是化合物。）由一种分子构成的物质肯定是纯洁物 由不同种元素组成的纯洁物肯定是化合物；由不同种元素组成的物质不肯定是化合物，但化合物肯定是由不同种元素组成的。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物肯定是含氧化合物，但含氧化合物不肯定是氧化物。元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

15、化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子干脆构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。 由分子干脆构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。 共价化合物是由非金属及非金属（或原子团）组成，如2、H2O、3、H24。 由离子干脆构成的：离子化合物（金属及非金属或原子团）如、2、4。构成氯酸钾的微粒是、3-。（质量守恒定律）1、在一切化学反响中，反响前后原子的种类没有变更，原子的数目没有增减，原子的质

16、量也没有变更，所以反响前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反响中:肯定不变的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量；肯定变更的是：物质的种类分子的种类；可能变更的是分子的数目。书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必需以客观事实为根底，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必需相等。（酸、碱、盐）1、固体、3、(3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。4、盐中肯定含有金属元素（） 碱中肯定含有金属元素（） （例如含铵根离子物质）化合物中肯定含有非金属元素（） 碱中肯定含有氢氧元素（）酸中肯定含有氢元素（） 有机物

17、中肯定含有碳元素（）5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不肯定是酸溶液，但肯定是酸性溶液；（如4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不肯定是碱溶液，但肯定是碱性溶液。（如23溶液是盐溶液，但溶液显碱性）6、和具有相像的化学性质，说出的化学性质（酸的通性） i. 及酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇变红色，无色酚酞不变色。 . 及金属反响生成盐和氢气（条件：在活动性依次表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了3和浓H24，氧化性强，及金属反响时，不生成氢气而生成水，H23酸性太弱） . 及金属氧化物反响生成盐和水（肯定反响） . 及碱反响生成盐和水（肯定反响） v. 及某些盐反响

18、生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）7、溶液的酸碱度常用来表示，的范围在014之间，7溶液呈碱性，7溶液呈中性，7溶液呈酸性。越大碱性越强，越小酸性越强；上升加碱（或水），降低加酸（或水）。3和4混合溶液7，测定的最简洁的方法是运用试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便可知溶液的。数值是整数。8、碱的通性 由于碱在水溶液里都能电离而生成离子，所以它们有一些相像的化学性质。(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反响。（条件：碱必需可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如()3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。(2)碱能跟多数非

19、金属氧化物起反响，生成盐和水。条件：碱必需可溶，例如()22不反响(3) 碱能跟酸起中和反响，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反响叫做中和反响。(4)碱能跟某些盐起反响，生成另一种盐和另一种碱，条件：反响物均可溶，生成物有沉淀。9、盐的性质跟某些金属反响生成另一种金属和另一种盐，条件：盐可溶在活动性依次表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、太活泼，不和盐置换）盐及酸反响 （及前面一样）盐及碱反响 （及前面一样）盐及盐反响 条件：反响物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物定义：凡及酸反响生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除2O3、外）

20、凡及碱反响生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除、H2O外）性质 及水反响（碱可溶）碱性氧化物大多数不溶于水中，除了2O、K2O、外，222，2不反响。酸性氧化物大多数溶于水（除了2外）3224，2223，22不反响。11、物质的检验 酸液（）：只能用紫色石蕊试液 碱液（）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。 区分和42-：只能用2溶液不能用3溶液 32-：用盐酸和石灰水 检验是：先参加3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀3，白色沉淀不溶解，则证明含有42-检验是：先参加2，产生白色沉淀，再滴加稀3，沉淀不溶解，则证明含有42-32-检验是：先参加，产生气泡，把气体通入澄清石

21、灰水，石灰水变浑浊，则证明含有32-4+检验是：先参加，微热，产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有4+。12、物质的俗名或主要成分、化学式： 氢氯酸（俗名为盐酸） 氯酸3 氢硫酸H2S 硫酸H24 硝酸3 磷酸H34 赤铁矿2O3 磁铁矿 3O4 菱铁矿3 氧化钙（生石灰） 氢氧化钙（熟石灰 消石灰）()2 其水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：3 氢氧化钠 （火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠（食盐） 尿素(2)2 碳酸钠（纯碱）23（其水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体2310H2O 波尔多液4和()2 硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）45H2O 碳酸氢钠3 硫酸氢钠4 氨水3H2O（属于碱类

22、） 有关物质的颜色：()3红褐色沉淀 2O3红(棕)色 2(4)3、3 、(3)3溶液（即3+的溶液）黄色4 、2 、（即2+）浅绿色 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色()2蓝色沉淀 黑色 2、4溶液（即2+的溶液）蓝色无水4是白色 45H2O是蓝色 （紫）红色 4、是不溶于 3的白色沉淀 3 3是溶于3 的白色沉淀 3白色 白色 4紫黑色 2黑色 2()23绿色13、用处、性质浓、浓3具有挥发性，放在空气中质量减轻。溶质的质量分数减小浓H24：吸水性（可以做枯燥剂），放在空气中质量增重。溶质的质量分数减小。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。粗盐（因含有2、2杂质而潮解），放在空气中质量

23、增重。又叫苛性钠、火碱、烧碱。其固体（白色）能吸水而潮解，又能及空气中的2反响而变质，所以必需密封保存。放在空气中质量增加且变质。中含有的杂质是23。碳酸钠晶体2310H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。无水4：能吸水（检验水的存在）。铁、白磷放在空气中质量增加。生石灰放在空气中变质：2()2 ()2232O需密封保存:浓、浓3、浓H24、()2、铁、白磷、纯碱晶体。稀、H24用于除锈。 不能用于治疗胃酸（）过多，应用()3 ()3 熟石灰用于改进酸性土壤，农业上农药波尔多液4和()2工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在肯定条件下，通过3个反响制取少量的氢氧

24、化钠。这3个反响的化学方程式是（按制取依次书写）（1）32；（2）2（）2；（3）23（）23+2。这3个反响依次属于分解反响、化合反响、复分解反响。制取()2用：2O 波尔多液不能运用铁制容器是因为：4 不发生复分解反响的是：3、3 l14、制碱 （1）可溶性碱 碱性氧化物溶于水 2 ()2 碱和盐反响 ()2+ 233+2（2）不溶性碱 碱和盐反响 222，222O，2+2 ()2+2 不溶性碱可受热分解：()2 H2O制金属铜：两种方法复原剂复原金属及盐反响如：4制盐例如2： ()2 (试验局部)1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、外表皿

25、、广口瓶、细口瓶等B：能干脆加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体。 留意： 运用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 用过后应马上洗涤干净并插在干净的试管内，未经洗涤的滴管严禁汲取别的试剂 滴瓶上的滴管必需及滴瓶配套运用（2）量筒 用于量取肯定量体积液体的仪器。 不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能在量筒里进展化学反响留意： 在量液体时，要依据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直

26、平稳放在桌面上，并使量筒的刻度及量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一程度面。（3）托盘天平 是一种称量仪器，一般准确到0.1克。留意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的依次放在右盘，取用砝码要用镊子，不能干脆用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能干脆放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必需放在玻璃器皿中称量。（4）集气瓶 用于搜集或贮存少量的气体 也可用于进展某些物质和气体的反响。（5）广口瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（6）细口瓶 用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装须要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡

27、皮塞，不能用玻璃塞。（7）长颈漏斗 用于向反响容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）（8）酒精灯 酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。运用前先检查灯心，肯定制止向燃着的酒精灯里添加酒精 也不行用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火） 酒精灯的外焰最高， 应在外焰局部加热 先预热后集中加热。 要防止灯心及热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）试验完毕时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅奢侈酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危急） 万一酒精在桌

28、上燃烧，应马上用湿抹布扑盖。2：根本操作（1） 药剂的取用：“三不准”不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 （2）物质的加热 试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。A：给试管中的液体加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反响时试管内的液体不超过试管容积的1/2。试管一般及桌面成45角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不行对着任何人B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管裂开）先预热后集中药品加热（3） 溶液的配制A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释 由于浓

29、硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐地注入水中，切不行把水倒入浓硫酸中（酸入水）（4）过滤 是分别不溶性固体及液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，肯定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分别。 操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁（5） 蒸发及结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯、铁架台留意点：在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，当出现大量固体时就

30、停顿加热运用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是分别几种可溶性的物质若物质的溶解度受温度变更的影响不大，则可采纳蒸发溶剂的方法；若物质的溶解度受温度变更的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。 （6）仪器的装配 装配时， 一般按从低到高，从左到右的依次进展。 （7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手分开后导管内形成一段水柱。（8）玻璃仪器清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而匀称地附着一层水膜时，就说明已洗涤干净了。 3、气体的制取、搜集 （1）常用气体的发生装置 A：固体之间反响且须要加热，用制O2装置（3、4）；

31、肯定要用酒精灯。 B：固体及液体之间且不须要加热，用制H2装置（2）；肯定不须要酒精灯。 （2）常用气体的搜集方法 A：排水法 适用于难或不溶于水且及水不反响的气体，导管稍稍伸进瓶内，（、N2、只能用排水法） B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（2、只能用向上排空气法） C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底4、气体的验满： O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。 2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明2的方法是用澄清石灰水。5、常见气体的净化和枯燥 肯定先净化后枯燥（1）气体的净化（除杂） H2（）用溶液 （）用溶液 （2）用 溶液 2（）用3溶液 2（H2、

32、）用 （O2）用铜网 O2（2、H2O）用碱石灰（和的混合物）（2）气体的枯燥（除去水）枯燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性枯燥剂（浓硫酸）不能枯燥碱性气体如氨气；碱性枯燥剂（ ）不能枯燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等。留意：证明时，肯定要先证明水再证明其它物质，证明水肯定要用无水硫酸铜； 除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳肯定要用澄清石灰水。6、指示剂的运用 运用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液肯定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不

33、能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。 紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。7、地壳含量最多的元素是O、 、 、。最多金属及最多非金属元素组成的化合物是2O3。1、默写118号元素的符号和名称：符号： 名称： 2、默写常见元素的化合价：+1K、H ；+2、 ；+3 ；+4 ；+1、+2 ；+2、+3 ；+2、+4 C ；+4、+6 S ； -1 F、 ；-2 O、S ；-3 N、P 。名 称铵 根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符 号43434化合价+1-1-1-2-2-33、常见原子团的符号和化合价：4、默写金属活动性依次：（由强到弱） 元素符号： 元素名称： 5、局部酸、碱、盐的溶解性规律：1、酸： 全部溶于水 ；2、碱： 大多数不溶于水，3H2O、（）2溶于水，（）2微溶；3、盐：a、 钾盐 、钠盐 、铵盐 、硝酸盐 四类盐都易溶于水； b、盐酸盐（即氯化物） 绝大多数溶于水 ， 只有不溶于水 ； c、硫酸盐 绝大多数溶于水， 只有4不溶于水 ，24 、 4微溶于水 ； d、碳酸盐 绝大多数不溶于水， 23 、K23 、(4)23溶于水 ，3