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1、中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和根本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。二、溶液的根本特征均一性：指溶液形成以后，溶液各局部的组成、性质完全一样。如溶液中局部的浓度、密度和颜色完全一样。稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中别离出来。是混合物。【规
2、律】溶液的判别（1） 澄清透亮不代表是无色的。（2） 均一稳定的液体不肯定是溶液，如水。【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。【技巧】溶质、溶剂的判定 通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。 当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。 当两种液体相互溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。 当物质溶解发生化学变化时，肯定要正确推断溶质。 溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。 溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。【拓展】影响物质溶解实力的因素：1、 相像相容，溶质和溶剂的性质相像，溶解实力越强。如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽
3、油，那溶于水。2、 大局部物质稳定越高，溶解实力越强。对于气体，压强越大溶解实力越强。【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。3、溶液和浊液的区分工程溶液悬浊液乳浊液溶解性溶不溶不溶分散在水里的物质状态固、液、气固液分散在水里的粒子分子或离子很多分子的集合体很多分子的集合体外观通明均一浑浊、不均一浑浊、不均一久置后的变化稳定不变沉淀分上下两层不稳定【考点3】乳化现象 1乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。 2乳化现象：使植
4、物油分散成多数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。3乳化作用在生活中的应用洗涤：用乳化剂洗涤剂可以将衣服、餐具上的油污洗掉。生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何判别？乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，及溶解有本质的区分、【考点4】溶解过程的热现象在溶解过程中，发生了两种变化。1溶质的分子向水中扩散：放热。2溶质分子(或离子)及水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。【规律】汲取的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于汲取的热量时就表现为温度上升。【举例】常见的吸放热溶液：1、 氯化钠溶于水时温度不变2、 硝酸铵
5、溶解时汲取热量3、氢氧化钠，氢氧化钙溶解时放出热量【考点5】饱和溶液及不饱和溶液1. 概念1饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液2不饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，能接着溶解某种溶质的溶液。【拓展】 必需指明“肯定温度和和“肯定量的溶剂 明确“某一物质的饱和溶液或者不饱和溶液。 饱和溶液是在肯定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不肯定是饱和溶液2相互转化【规律】 此条件适用于大多数固体 熟石灰氢氧化钙在肯定量水中的溶解量随温度上升而降低推断一种溶液是否饱和的依据是看在肯定温度下参与某物是否能溶解。4饱和溶液、不饱和溶液及溶液的“浓“稀之间的关系【解
6、答】溶液是否饱和及溶液的“浓“稀之间没有必定的联系，不能依据溶液的“浓“稀来推断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度一样时，饱和溶液才肯定比不饱和溶液浓。【考点6】溶液的溶解度一固体物质的溶解度：在肯定温度下，某固体物质在100 g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量。【理解要点】条件：在肯定温度下。不指明温度，溶解度没有意义。标准：在100g溶剂。比拟物质溶解度的大小，必需要等量溶剂。状态：到达饱和时。单位：以克为单位。【例题】比照溶解度概念分析“36 g食盐溶解在100 g水中，所以食盐的溶解度为36 g这句话应怎样改正。1影响因素：影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度固体溶
7、质或温度和压强气体溶质等。固体物质的溶解度一般随温度的上升而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比拟特别，溶解度随温度的上升反而减小。【拓展】溶解度不同于溶解性1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解实力的大小，是物质的一种物理性质。2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在肯定温度，压强下，在肯定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。【考点7】溶解度曲线：1表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。2意义：表示同一种物质在不同温度时的溶解度；可以比拟同一温度时，不同物质的溶解度的大小； 表示物质的溶解度受温度变
8、化影响的大小等。 在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液。 在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。3溶解度曲线变化规律大多数固体物质的溶解度随温度上升而增大，表现在曲线坡度比拟陡，如硝酸钾少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比拟平，如氯化钠极少物质的溶解度随温度的上升而减小，表现在曲线坡度下降，如氢氧化钙二气体的溶解度1定义：在压强为101 kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。2五要素：101 kPa、肯定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。3影响因素：温度、压强。上升温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大
9、；减小压强，气体溶解度减小。【考点8】结晶1.概念：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫结晶2.方法：蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体【考点9】溶质的质量分数 1定义：溶质的质量及溶液的质量之比。 2定义式：溶质的质量分数=100【规律】（1） 溶质的质量分数和温度无关。（2） 溶质质量分数单位为1。（3） 溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。（4） 结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物
10、。（5） 发生反响时溶质为新生成的物质。（6） 只有溶解的局部才是溶质。 1溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 2溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。【公式】 1. 溶质质量溶液质量溶质质量分数 2溶液质量溶质质量+溶剂质量 3. 溶质的质量分数=1003溶液中溶质的质量分数增大或减小。【规律】在温度不变的条件下1增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。【拓展】质量分数变化规律1在原溶液中，如增加溶质质量那么溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数上升；2如增加溶剂质量，那么溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低3溶液稀释和曾浓问题的计算 关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量4 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算【考点10】配制溶质质量分数肯定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。 步骤：1计算，2称量、量取，3溶解。【说明】1天平运用时留意用称量纸、左物右码的原那么。 2量筒量取液体时留意视察的方法，不可俯视或仰视。3溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。4.玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解；转移固体