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1、高考化学复习专题和高中化学学习学问点大全及化学学习重要资料内容有：中病点错点盲点总结，新型解读，专题复习题附答案，解题策略，初高中学问点连接，第一轮复习方案，第二轮复习方案高考化学复习中病点错点盲点总结1高考化学新型解读15高考化学第一轮复习方案30高考化学第二轮复习方案33高考化学考前专题复习题35高考化学试题解题策略50化学-初高中学问点连接63高考化学复习中病点错点盲点总结 病症1 喜爱钻偏难怪题表现：很多同学认为攻坚阶段，就是须要大量偏、难、怪题目才能显示程度，才能拿下高考中“压轴题。解药：考试说明明确指出，不考偏题、怪题。建议大家别做无用功。只有牢固驾驭常规思维，常规方法，才能以不变
2、应万变，即使是尖子生，花费很多时间钻研偏、难、怪题也不是一个好现象。秘诀：重视双基、淡化偏怪，针对训练，重点专练。病症2 题目做得越多越好表现：很多同学漫无目做题，做得麻木了，效果也就差了。有时，根本东西还模棱两可，没有过关，经过大量做题后，稳固了或默认了某种不正确相识，反而有害无益。解药：考试说明中明确提出，留意根底，考察实力。只有根底学问了如指掌，深入理解了，做题才是有效。要多做些根底题，但根底题确定要强调落实，动笔写出，特殊要留意标准表述。秘诀：回来根底、精选练习、持之以恒，量力而行。病症3 不留意学问系统化表现：不把学问系统化，是复习效益低下最根本缘由之一。没有系统，就难有头绪，各学问
3、间就彼此孤立，各部分内容复习到什么火候，哪些地方过关了，哪些地方还是薄弱环，心中多数节。解药：第一轮复习完后，应在各学问点梳理根底上，找出各学问点间和方法间有机联络，形成学问网络。通过简洁归纳，不仅可梳理这一部分学问，更重要是对今后做那些有难度题目供应一种可行解题思路。秘诀：梳理学问、形成线索，串联线索、结成网络。病症4 不留意抓学科体系重点表现：有些同学盼望各个学科、各个学问点四平八稳地学，最终结果却是样样都想抓，样样抓不牢。解药：当根底学问和方法复习一轮以后，我们应当抓住重点来学。这里重点，一方面要留意重点学科学习，差学科上升空间大，应予以重视，促进学科间平衡。另一方面，要理清学科内重点内
4、容，进展强化训练，力争触类旁通，形成实力。再一方面，各个学问板块中重点内容，要可以在学问梳理过程中，有所把握，高质高量地练几道，不贪多，只求精，精益求精。还有，对重要方法也要作为复习重点，争取以少胜多，举一反三。秘诀：合理取舍，深化重点、追踪热点、有放矢病症5 没找到合适自己方法表现：有考生在高考复习中，不行谓不努力，但成果就是上不去，就是因为没找到合适自己方法。解药：首先要明确看书和做题三重境界。看书第一重境界是“记，就是记住书上所讲概念、定理、公式，明白有关学问意义。第二重境界是“联，就是将如今所学习学问与已经学过学问联络起来，整理学问组成系统。第三重境界就是“用，就是所学学问用到解题中，
5、只有会用才算真正驾驭。解题第一重境界是“解，就是想尽一切方法解决当前问题。第二重境界是“思，就是解题后回忆和反思，总结解题经验和方法。第三重境界是“归，就是获得学问经验与书本学问联络起来，回来到书本上去。假如提升到第三重境界练习，看书时多想应用，设想应用这些学问情形，并辅之配套练习，做题时多想课本，建立习题与书本学问联络，这样就获得了学习真经。秘诀：学会看书、提升境界，有效解题、改良方法病症6 不擅长总结归纳表现：这种病症产生，归根结底还是题海战术导致后果。舍命做题，认为做多了，接触面广了，题型见得多了，方法总会练到。题海茫茫，能做完吗？效率太低，效益差。解药：复习中，我们应当总结归纳学问系统
6、；也要总结归纳存在问题，形成错题档案；又要归纳解题方法，如归纳某些问题共同解题思路，并总结某种方法可以解决相关问题，和某个经典问题多种解题途径；并要归纳不同学问内在联络和相近学问本质区分，把知学透，把方法用活。秘诀：由表及里，总结得失、总结方法、举一反三。病症7 学习方案不合理 表现：有些同学糊里糊涂地过日子，摸摸这个，碰碰那个，或者完全从爱好动身，或者干脆将学习任务积累起来，始终拖到不得不完成为止，但这时新任务又来了，无所适从。解药：复习方案可以分为三种。其一是阶段性方案，即对一个时间段学习大体支配。其二是短期方案，常常可以理解为周方案，考生可以特别详细地设定自己时间支配，它具有很强操作性，
7、制定好后，严格执行，不轻易改动，只有这样才能获得预期效果。第三是即时性方案，即通常说日方案，它是对现实时间支配，完全限制一天时间，知道自己相当短时间内要做哪些事情，回头一看，应觉得今日很充溢，效率很高。秘诀：分段方案、科学有序，保证落实，严格执行病症8 根据个人爱好下工夫表现：很多考生学科开展不平衡，对某个学科感爱好，或者对感爱好老师所任教学科特别用功，成果突飞猛进。但是对不喜爱科目漠不关切，成果无法进步，学科间差距越来越大。解药：要进步总分，在弱势学科或平常不太感爱好学科上多下工夫，就更实在，更明智。由于效果激励，对它爱好也逐步进步，只要持之以恒，现状会得到改观。秘诀：优势学科、稳步进步，弱
8、势学科、强行入轨病症9 旧错屡犯，成果难进步表现：这种现象产生是因为不少同学没有从错题中总结经验，没有找出犯错根本缘由，而是一味认为自己没有记住。其实，有些错误产生是因为错误思维造成。解药：良好学习方法是获得优异成果“制胜法宝，这在2007年黑龙江文科状元：“错题本里反思失误禹奇锋身上得到了验证。禹奇锋说，要获得好成果很简洁，用一句话就可以总结出来：“紧跟老师，勤于回头看看自己过去失误。作为理科根底比较薄弱文科生，禹奇锋与其他同学一样数学成果不是很志向。为了弥补这一“短腿，在老师建议下，禹奇锋制作了一个“错题本。他将平常学习中出现错误，在本子上一一记录下来。他常常翻开看看，仔细琢磨这些错误产生
9、根源，举一反三，杜绝在今后学习中出现一样或相类似错误。在平常学习中，禹奇锋还有一个深入感受就是“紧跟老师。“在课堂上和课余时间复习中，都要紧跟老师思路，因为老师指导和经验会让自己少走很多弯路。正是有了这些正确学习方法，禹奇锋在高考中获得了骄人成果，就连“短腿数学只差3分就得总分值了。秘诀：分析错题、追根求源，反思错题、塞翁失马。反思错题、塞翁失马。病症10 患得患失，考前心态失衡表现：高三各种考试前，有些同学精神过度惊惶，甚至病倒。解药：考前要防止两个极端做法，一是彻底放松，破坏了长期形成生物钟，会适得其反。另一个就是挑灯夜战，加班加点，导致考前过度疲惫，临考时打不起精神。建议同学，休息调整是
10、必要，但必需是微调，特殊要把兴奋状态逐步调整到上午9：00-11：30，下午3：00-5：00。考前要留意合理饮食，进考场后就要信念百倍，即使遇到困难也不要惊惶。另外，进入考场适度惊惶是正常也是必要，因为它有利于激情产生，千万不能因此而引起不必要惊惶。秘诀：调整心态、保持平衡，放松心情、缓解疲惫，合理饮居，亦张亦弛。盲点老师困惑：1、刚复习内容，本次考试中出现，学生却不能复述、再现。2、刚复习过学问，变换角度再出现时，学生失分严峻。3、明明在课堂中强调这样写，考试中却乱写一通(如学科语言运用不标准、不精确，书写格式不能根据要求)，为此丢分太惋惜。缘由分析：1、课堂教学采纳“填鸭式，学生被动承受
11、，只求字面理解和听懂一般话，而不去理解其化学含义，学生因错误理解或一知半解产生潜意识，特别顽固。例1：某讨论性学习小组一个课题是“NO2能否支持木条燃烧？由于试验室中没有现成NO2气体，该小组同学设计了一个方案忽视N2O4存在。1硝酸铜固体加热分解产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反响化学方程式 。2当集气瓶中充溢红棕色气体时，木条复燃了，有同学得出“NO2能支持木条燃烧结论。你认为这一观点是否正确？理由是什么？说明词：有同学起初就认为这一观点不正确，理由是氧气也能支持木条燃烧，但我订正以后，过二个星期再让他们做，结果还有不少同学做错，缘由是从初中始终以来“对氧气能使带火星木条复燃这一结论不能正
12、确理解，正确理解应是纯净氧气或浓度较大氧气才能使带火星木条复燃，至少体积分数为21%氧气不能使带火星木条复燃。例2：250C时醋酸溶液到达平衡时PH约为3，假如在此溶液中参与等体积PH为5盐酸，那么电离平衡向 ，假设向原溶液中参与少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液PH 。说明词：对醋酸电离平衡问题讨论时，真正含义应是增大cH+，平衡才能向左挪动，但我们不少老师上课时，就没有定量地去分析这一问题，只是笼统地定性地说参与盐酸平衡向左挪动，参与NaOH平衡向右挪动。例3：充分煅烧黄铁矿Wg，反响完全后冷却至室温，称得固体物质质量是mg，生成SO2为VL，那么黄铁矿中FeS2质量分数是假设矿石中杂质受热
13、不分解，也不会与SO2反响A60V/22.4W B.22.4V/60W C.80V/22.4W D.3(W-m)/W说明词：在做物质量有关计算时，一般都是给学生训练在标准状态下气体体积与物质量换算，非标准状态问题讨论过少，所以学生一遇到物质体积换算成其它物理量时，就不管是否气体，不管是否标准状态，全用来换算。例4：将KOH和CaOH2混合物全部溶于确定量水中，配成稀溶液，再缓缓通入足量CO2气体。1当生成沉淀质量刚好最大时，消耗CO2体积在标准状况下为224mL，请问生成沉淀最大质量为 g，沉淀刚好全部溶解时消耗CO2总体积为 mL。2混合物中KOH质量为 g。说明词：根据沉淀质量刚好最大时，
14、消耗CO2体积在标准状况下为224mL，可知，nKOH和nCaOH2分别都为，关键是当CaCO3和OH-共存时，CO2与CaCO3溶解平衡体系中CO32-先反响还是先与OH-反响。不少学生只顾溶解碳酸钙了，不管溶液中OH-了。学生解题时顾此失彼现象可以说是司空见惯。我们教学时要培育学生体系分析方法，加强统摄思维实力培育。解决策略：但凡大纲要求理解和应用即C、D级内容，老师应让学生深入理解，懂得每一个概念内涵和外延，明确每一个化学原理条件和适用范围。并让学生通过同化和顺化方式，自主内化根本概念，正确理解化学原理，然后采纳一题多解，一题多变方式来训练学生思维变通性，以求敏捷解决有关问题，方可得到显
15、著效果。例如：1电解氯化钠溶液与电解氯化镁溶液比较分析 2硫酸铝钾溶液中参与氢氧化钠、参与氢氧化钡；硫酸铝铵溶液中参与氢氧化钠、参与氢氧化钡。举例说明：化合物概念理解：1如何给概念下定义，培育抽象、收敛思维实力2拓宽概念外延，找寻相关概念即讨论上位概念与下位概念关系，培育发散性思维实力。2、化学学问条理不清，理论、性质和试验不能有机联络，审题时抓不住题干要素，没有析题习惯，找不到解题切入点。例5：2005全国大联考：舰船运用水基防锈漆，在具有环保功能同时，又简洁溶解氧气，为此要在水基防锈漆中参与缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂是 A、Na 2SO4 B、FeCl3 C、NaNO2 D、HNO3说明词：
16、不理解题意，找不到解题切入点。例6：在铁与铜混合物中，参与确定量稀HNO3，充分反响后剩余金属m1g，再向其中参与确定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属为m2g，那么m1和m2之间关系是 A、m1确定大于m2 B、m1确定大于m2C、m1确定大于m2 D、m1确定大于m2说明词：不理解硝酸根离子与氢离子共存体具有强氧化性这一本质性，简洁地认为硫酸参与是与可能过量铁反响。要培育学生粒子观。例7：三种可溶性正盐组成混合物，其中有二种盐焰色呈黄色，按以下步骤进展试验。根据以上事实，可推断固体混合物中确定含有 ，另外二种盐可能组成是 或 或 。说明词：此题学生在审题时没有抓住题干要素中“可溶性正盐这一关键
17、词，总认为根据后续试验现象分析，混全物中有确定存在Na+、Ca2+、Cl-、CO32-，只要随意组合便可。其实从可溶性正盐来分析，Na2CO3是确定含有。例8：2SO2+O2 2SO3g；H=-akJ/mola0。在一个有催化剂固定体积容器中充入2molSO2和1molO2，在5000C时充分反响到达平衡时，SO3浓度为Wmol/L，放出热量为b kJ。1比较a、b大小 a。2假设在原来容器中只参与2molSO3，5000C时充分反响到达平衡时，SO3浓度为 mol/L，汲取热量ckJ，那么a、b、c三数值满意何种关系 。3假设将上述容器改为恒压容器反响前体积一样充入2molSO2和1molO
18、2，在5000C时充分反响到达平衡时，放出热量为d kJ。请比较d、b大小 d。4假设将上述容器改为恒压容器反响前体积一样充入2molSO3，5000C时充分反响到达平衡时，SO3汲取热量为e kJ。请比较e、c大小 ec。说明词：此题只要以下概念和原理不理解，就无法入手解题：1不理解可逆反响中H=-akJ/mol含义；2不理解等效平衡原理；3正逆反响是二个在同样条件下，同时进展二个反响，在同样条件下，假设正反响某种反响物转化率为80%，那么逆反响这一物质生成率那么为20%；4对于以上气体前后计量数缩小反响，恒温恒压相对于恒温恒容来说，相当于压强增大。解决策略：针对化学学问比较零散，难以记忆，
19、老师在教学中要明确要求，对化学各学问点要加强理解和联络，养成良好审题、析题习惯。策略一：学习化学一个重要目是熟识常见物质性质，而物质性质和理论、试验、用处、定量计算都有亲密联络。这一点作为教学组织者心中应特别清晰。策略二：课堂教学中应多采纳问题式、讨论式等教学形式组织教学，尽量从学问各个层面和各个角度入手，利用迁移、联想等方法加强学问间联络。策略三：平常试卷讲评分析习题时，要养成“与题目对话良好习惯，圈出题干条件有哪些？这些条件化学含义是什么？它让我往哪个方向去思索？这个问题考什么学问点？要解决这个问题通常有哪些途径？然后针对这个问题可以从其它角度来变式训练学生。以培育学生思维敏捷性和发散性。
20、3、审题、答题时思维定势，想当然，不按题给条件和题意要求答题，我称这些同学是“强奸题意。或者说是不标准答题。常见错误有：1有机分子构造式中有几个苯环要看清晰，千万不要认为六边形确定是苯环；2量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；3第VIII、第IVA等简洁写错；4热化学方程式不注明状态，H单位“kJ/mol、 放热为“、吸热为“+不写；5书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中阴离子与原子团离子忘了加中括号；6多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号；7离子反响方程式和化学反响方程式、元素符号和元素名称、构造简式和分子式、化学方程式和构造简式要混淆；8有
21、机化学方程式书写时，小分子往往要丢失；缩聚、加聚反响时反响条件和n不写；策略一：请学生根据自己状况整理出易错点学问点和思维盲点，老师把学生整理易错点归纳成文，印发给学生。让他们常常回忆，以防出错。策略二：备课组根据各校实际，编选以往作业中错误率较高而又是大纲要求，以实力立意习题，给学生加强训练。策略三：确定要组织“化学用语专题复习。特殊强调： 只要你以大纲为根据，以教材为根本，扎扎实实打好根底，以不变应万变，并能针对学生薄弱环节，实行有效补救措施，你就大可不必为高考成果而过度地焦虑。 易混易错点在高三化学复习阶段，如何进步复习针对性和时效性，到达查漏补缺。根据考试说明和近年高考试题所涉及关键学
22、问点，结合学生复习过程中出现易混易错学问编制成系列小案例，供大家参考。一“根本概念根底理论学问模块1、与水反响可生成酸氧化物都是酸性氧化物2、分子中键能越大，分子化学性质越稳定3、金属活动性依次表中排在氢前面金属都能从酸溶液中置换出氢4、既能与酸反响又能与碱反响物质是两性氧化物或两性氢氧化物5、原子核外最外层电子数为2确定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/76、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子复原性那么较强7、质子总数一样、核外电子总数也一样两种粒子可以是：1原子和原子；2原子和分子；3分子和分子；4原子和离子；5分子和离子；6阴离子和阳离子；7阳离子和阳离子
23、8、盐和碱反响确定生成新盐和新碱；酸和碱反响确定只生成盐和水9、pH=2和pH=4两种酸混合，其混合后溶液pH值确定在2与4之间10、强电解质在离子方程式中要写成离子形式11、电离出阳离子只有H+化合物确定能使紫色石蕊变红12、甲酸电离方程式为：HCOOH=H+COOH-13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物胶体微粒带正电荷15、元素周期表中，每一周期所具有元素种数满意2n2n是自然数16、强电解质饱和溶液与弱电解质浓溶液导电性都比较强17、标准状况下，以随意比例混合CO与CO2中所含碳原子总数约为NA18、同温同压，同质量两种气体体积之比
24、等于两种气体密度反比19、纳米材料中超细粉末粒子直径1-100mm与胶体微粒直径在同一数量级20、1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子21、同体积同物质量浓度Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小22、碳-12相对原子质量为12，碳-12摩尔质量为12g/mol23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进展，均为化学变更24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等确定条件下皆能发生水解反响25、氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si，O原子2
25、6、将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为27、常温常压下，32g氧气中含有NA28、构成分子晶体微粒中确定含有共价键29、胶体能产生电泳现象，帮胶体带有电荷30、溶液pH值越小，那么其中所含氢离子数就越多31、只有在离子化合物中才存在阴离子32、原子晶体熔化须要破坏圾性键或非极性键33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质34、分子晶体熔点不确定比金属晶体低35、同一主族元素音质熔沸点从上到下不确定上升，但其氢化纳熔沸点确定上升36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液酸性必定增加37、氯化钠晶体中，每个钠离子四周间隔 最近且相等钠离子有6个38、用1L、1mol/L、FeCl3溶
26、液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，全部原子都满意最外层8e-构造40、最外层电子数较少金属元素，确定比最外层电子数较它多金属元素活泼性强二“元素化合物学问模块1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质活泼性越大2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸那么较难溶于水3、在硫酸铜饱和溶液中参与足量浓硫酸产生白色固体4、能与冷水反响放出气体单质只有是活泼金属音质或活泼非金属单质5、将空气液化，然后渐渐升温，先制得氧气，余下氮气6、把生铁冶炼成碳素钢要解决主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯7、虽然自然界含钾特制均
27、易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满意8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10、铁屑溶于过量盐酸，再参与氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe311、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反响12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，接着通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油燃烧以及金属矿石冶炼14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，假设参与足量硝
28、酸必产生白色沉淀15、为了充公分利用原料，硫酸工业中尾气必需经净化、回收处理16、用1molAl与足量NaOH溶液反响，共有3mol电子发生转移17、硫化钠既不能与烧碱溶液反响，也不能与氢硫酸反响18、在含有较高浓度Fe3溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反响本质有所不同20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反响21、在FeBr2溶液中通入确定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br222、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H
29、35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀，接着通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠24、有A25、含有最高价元素化合物不确定具有强氧化性26、单质复原性越弱、那么其氧化性越强27、以下物质与水反响能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热炭、过氧化钠等28、单质X能从盐溶液中置换出单质Y，那么单质X与Y物质属性可以是：1金属和金属；2非金属和非金属；3金属和非金属；4非金属和金属29、H2S、HI、FeCI2、浓H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化复原反响而变质30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与
30、铜、铁等发生反响三“化学试验学问模块1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用2、试验室抽取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停顿加热3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在运用前必需先用蒸馏水润湿4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗5、为防止挥发，浓氨气、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存6、浓H2SO4沾到皮肤上，应马上用水冲洗，再用枯燥布擦净，最终涂上NaHCO3溶液4溶液，可用50mL碱式确定管9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶
31、支管口。分析以下试验温度计水银位置测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解11、滴定时，左手限制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛凝视滴定管中液面下降速度12、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平右盘，砝码放在托盘天平左盘中13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分14、一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液15、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄16、除去蛋白质溶液中可溶性盐可通过盐析方法17、配制硫酸亚铁溶液所用蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中氧气1
32、8、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可干脆在酒精灯火焰上加热19、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变更CoCl2H2O(蓝色)COCl26H2O(红色)参考答案一“根本概念根底理论学问模块1.错。NO2 2.对。如N2、HF等 3.错。金属活动性依次表中排在氢前面金属，金属性弱反响不明显。氧化性酸也不能 4.错。如SiO2+NaOH/HF都能反响。 5.错。原子核外最外层e-2可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6。最外层7e-117好金属元素明确没分析6.对。7.错。这几组不行。4原子和离子；5分子和离子；6阴离子和阳离子；7阳离子和阳离
33、子；8.错。NaHSO4+NaHCO3=NaSO4+CO2+H2O；10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 9.错。2H2S+H2SO3=3S+3H2O；HClO+H2SO3=HCl+H2SO4 10.错。不溶于水强电解质、浓H2SO4等不写成离子形式 11.错。H2O 12.错。可逆电离、甲酸根离子HCOO- 13.错。分子晶体很多是单质 14.对。15.对。留意n不是周期序数 16.错。强电解质溶解度小饱和溶液、与弱电解质浓溶液由于电离不完全导电性都较弱 17.对。 18.错。V=m同温同压，同质量两种气体体积之比等于两种气体密度正比 19.对。 20.对。4O
34、H-4e-=2H2O+O2 21.对。从电荷守恒角度理解较好 22.对。留意对象：“碳-12” 23.错。电解、电泳需在通电条件下才能进展，电泳为物理变更；电离不需通电、物理变更；电化腐蚀产生电流 24.错。乙烯不水解 25.错。过氧化钠中Na+与O22-为21，在石英中存在Si、O原子还有杂质元素 26.错。降温，NO2向N2O4方向挪动 27.错。SiO2中没有分子 28.错。稀有气体晶体中微粒没有共价建 29.错。胶粒带有电荷 30.错。体积不知。31.错。电解质水溶液中也有 32.对。 33.错。液氯不是非电解质 34.对。如金属汞熔点很低 35.错。氢化物熔沸点也确定上升，考虑氢键
35、36.错。以铜作阳极，溶液酸性要减弱 37.错。12个 38.错。生成胶体微料大大小于NA个 39.错。HF、SF6中，全部原子不都满意最外层8e-构造 40.错。过渡金属元素原子最外层都是1-2e-二“元素化合物学问模块1、错。熔点递减2.错。低级有机酸易溶于水3.对。浓硫酸吸水性4.错。Na2O2+H2OO2 5.错。先制得氮气余下液氧6.错，降C% 7.错。自然界钾元素含量不低，但以困难硅酸盐形式存在不溶于水8.对。9.错。溶于HF溶液10.错。碘水生成FeI2 11.错。钝化是化学性质12.错。Ca(ClO)2中接着通入CO2至过量，白色沉淀消逝13.对。14.对。NH4Cl+AgNO
36、3+NaOHAg(NH3)2Cl，+HNO3：NH4NO3+AgCl2H22S+H2S=2NaHS 18.对。Fe3+SCN络合反响、S2-/I-氧化复原反响、AlO2-/CO32-/HCO3-双水解反响19.对。活性炭吸附，物理变更、二氧化硫可逆、不稳定、化学反响、氯水氧化复原、不行逆 20.错。重晶石不反 21.错。复原性：Fe2+Br-，FeCl2+Br2不共存 22.错。Ca(ClO)2、溶液中通入CO2气体，白色沉淀，接着通入CO2气体，白色沉淀，接着通入CO2至过量，白色沉淀消逝 23.错。NaClO+SO2+H2O=H2SO4+NaCl 24.错。1molFe+HNO3等氧化性酸
37、失去3mole-；1molFe+HCl等非氧化性酸失去2mole- 25.对。如：HCLO4、稀硫酸不具有强氧化性 26.错。稀有气体单质不符合 27.错。水+过氧化钠O2：助燃，不行燃 28.错。4非金属和金属不行能 29.错。浓H2SO4不发生氧化复原反响 30.错。浓硫酸在常温柔铜不发生反响。三“化学试验学问模块2+品红溶液 14.对。浓溴水 15.错。酚酞16.错。渗析17.对。18.错。锥形瓶隔石棉网微热 19.错。硅胶：nSiO2mH2O,硅胶变色化学变更。 高考化学新型解读一、改编、重组、整合教材内容，拓宽思维广度、深度这类试题往往以教材试验、重要文字描绘及课后习题为素材，对其进
38、展改编、重组、整合或延长，所以生疏度不大，故学生在解答时感到简洁，但因问题设计角度、深度或说法发生变更，又易导致答题错误。【例1】2007年上海卷某课外讨论小组，用含有较多杂质铜粉，通过不同化学反响制取胆矾。其设计试验过程为：1杂铜中含有大量有机物，可采纳灼烧方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上用以下所给仪器编号填入，下同，取用坩埚应运用 ，灼烧后坩埚应放在 上，不能干脆放在桌面上。2杂铜经灼烧后得到产物是氧化铜及少量铜混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜可能缘由是 。a. 灼烧过程中部分氧化铜被复原b. 灼烧不充分铜未被完全氧化c. 氧化铜在加热过程中分解生成铜d. 该条件下铜无法被氧气
39、氧化3通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必需进展试验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然枯燥。4由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显两个优点是： 、 。5在测定所得胆矾CuSO4xH2O中结晶水x值试验过程中：称量操作至少进展 次。6假设测定结果x值偏高，可能缘由是 。【解析】1因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进展加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧环桌面，烧后坩埚要在石棉网上冷却，不能干脆放在桌面上。2灼烧后含有少量铜其缘由可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被复原。3利用处径制取胆矾时，必需先加酸将氧化铜
40、溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最终将其枯燥，由此可写出答案。4根据途径反响方程式Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O和途径反响方程式2CuO22H2OS4(稀)2CuSO42H2O，可以看出途径优点是：产生等量胆矾比途径耗硫酸少；途径不产生污染大气气体(SO2)。5称量操作至少进展4次，分别是：称量坩锅；称量参与晶体后坩埚；称量加热冷却后坩埚；称量再加热、再冷却后坩埚至两次称量值相差不超过。6假设测定结果x值偏高，可能是加热温度过高使CuSO4晶体中CuSO4分解了，其他三项均使x值偏低。【答案】1c e b 2
41、a b 3蒸发 过滤4产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气气体 54 6a【点评】此题以高一化学教材第六章氧族元素、环境爱护复习题2:用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用以下两种方法：硫酸O2浓H2SO41Cu CuSO4，2Cu CuO CuSO4，这两种方法中，哪种较好？为什么？和高三选修教材上试验硫酸铜晶体中结晶水含量测定为题材进展改编、重组，和整合命制，生疏度小，这类试题出现，有利于引导对教材学问进一步整合，交融和思索，拓宽了命题角度，提升了思维空间。【变式训练】试验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮质量分数，其反响原理为：4NH6HCHO3H6H2O(CH2)6
42、N4H滴定时，1 mol (CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反响生成酸。某爱好小组用甲醛法进展了如下试验：步骤 称取样品。步骤 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，参与10 mL20中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，参与12滴酚酞度液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。1根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，干脆参与NaOH标准溶液进展滴定，那么测得样品中氮质量分数 填“偏高、“偏低或“无影响。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，那么滴定时用去NaOH标准
43、溶液体积 填“偏大、“偏小或“无影响。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应视察 。A、滴定管内液面变更 B、锥形瓶内溶液颜色变更滴定到达终点时，溶液由 色变成 色。2滴定结果如下表所示：试验编号待测溶液体积/mL标准溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度123假设NaOH标准溶液浓度为0.101 0 molL1，那么该样品中氮质量分数为 。【答案】1偏高 无影响 B 无 粉红或浅红218.85二、以图表或某一物质为载体，强化学科间学问综合以图表或某一物质为载体，将根本概念，根本理论，元素化合物，计算和试验，无机和有机等学问进展交融创新，具有较高区分度，有利于高校选拔人才，是近年来高考化学命题一大亮点。【
44、例2】2021年全国卷红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)。反响过程和能量关系如下图图中H表示生成1 mol产生数据。根据上图答复以下问题：1P和Cl2反响生成PCl3热化学方程式是 。2PCl3分解成PCl3和Cl2热化学方程式是 ，上述分解反响是一个可逆反响，温度为T1时，在密闭容器中参与0.80 mol PCl5，反响到达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率等于 ；假设反响温度由T1上升到T2，平衡时PCl5分解率为， 填“大于、“小于或“等于。3工业上制备PCl5通常分两步进展，先将P和Cl2反响生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反响生成
45、PCl5。缘由是 。4P和Cl2分两步反响生成1 mol PCl5 H4 H3填“大于、“小于或“等于。5PCl5与足量水充分反响，最终生成两种酸，其化学方程式是 。【解析】1由图可以看出，1 mol P与Cl2中完全燃烧放出热量为306 kJmol1，所以P与Cl2反响生成PCl3热化学方程式为P(s)Cl2(g)PCl3(g)；H306 kJmol1。2中间产生PCl3和未完全反响Cl2总能量高于最终产物PCl5能量，其H93 kJmol1，所以PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)；H93 kJmol1；分解率10025，由热化学方程式可知，此反响正反响为吸热反响，所以上升温度，平衡向正反响方向挪动，PCl5分解率增大，。3