《高中化学人教版选修4教案详.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教版选修4教案详.docx（144页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章 化学反响与能量第一节 化学反响与能量的变更（第一课时）教学目的: 1.学问与技能理解反响热与焓变的含义理解吸热反响与放热反响的本质2过程与方法从化学反响的本质即旧键断裂与新键形成的角度讨论反响热产生的缘由3情感看法与价值观通过理解简洁过程中的能量变更中的热效应教学重点理解吸热反响与放热反响的本质教学难点能量变更中的热效应教学用具：投影仪学习过程引 言:我们知道：一个化学反响过程中，除了生成了新物质外，还有思索（1）你所知道的化学反响中有哪些是放热反响？能作一个简洁的总结吗？活泼金属与水或酸的反响、酸碱中与反响、燃烧反响、多数化合反响反响物具有的总能量 生成物具有的总能量（2）你所知道的
2、化学反响中有哪些是吸热反响？能作一个简洁的总结吗？多数的分解反响、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反响、水煤气的生成反响、炭与二氧碳生成一氧化碳w.w.w.k.s.5.u.c.o.m反响物具有的总能量 生成物具有的总能量1：当能量变更以热能的形式表现时：我们知道：一个化学反响同时遵守质量守恒定律与能量守恒，那么一个反响中的质量与能量有没有关系呢？有能量的释放或汲取是以发生变更的物质为根底，二者密不行分，但以物质为主。能量的多少则以反响物与产物的质量为根底。那么化学反响中能量究竟怎样变更2:反响热,焓变化学反响过程中为什么会有能量的变更？（用学过的学问答复）化学反响的本质就是反响物分子中化学键断裂，形
3、成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂须要汲取能量，新键形成须要放出能量。而一般化学反响中，旧键的断裂所汲取的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反响中能量的变更。所以化学反响过程中会有能量的变更。反响热 焓变化学反响过程中所释放或汲取的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反响热，又称为“焓变”。符号： H ，单位：kJ/mol 或 kJmol-1H为“” 为放热反响,H为“” 为吸热反响思索:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变更？上升是降低？环境的能量如何变更？上升还是降低？规定放热反响的H 为“”，是站在谁的角度？体系还是
4、环境放热反响 H为“”或H 0 吸热反响 H为“+”或H 0HE（生成物的总能量） E（反响物的总能量）HE（反响物的键能） E（生成物的键能）3:练习1)1molC与1molH2O(g)反响失成lmol CO(g)与1mol H2(g)，须要汲取131.5kJ的热量，该反响的反响热为H=kJ/mol。2)拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别须要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反响热为，1mol H2生成NH3的反响热为。3）H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl 预料当生成2 mol HF与2 mol HCl
5、时，哪个反响放出的热量多？若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ）1、下列说法正确的是A、须要加热方能发生的反响肯定是吸热反响B、放热的反响在常温下肯定很易发生C、反响是放热的还是吸热的必需看反响物与生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反响在肯定的条件下也能发生2、反响C(石墨) C(金刚石)是吸热反响,由此可知A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石与石墨可以互相转化C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石与石墨不能互相转化教学反思：第一节 化学反响与能量的变更（第二课时）教学目的： 1 学问与技能书写表示化学反响热的化学方程式有关热化学方程式的计算2过程与方法通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化
6、学方程式的必在性3情感看法与价值观通过热化学方程式的教学，培育学生勇于探究的科学看法教学重点书写表示化学反响热的化学方程式教学难点有关热化学方程式的计算学习过程1复习回忆1）、催化剂为什么可以加快反响速度？2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？3）、化学反响中能量变更的主要缘由？4）、你理解“即热饭盒吗？知道是什么原理吗？5）、什么是反响热（焓变）2引入阅读课本：例1与例2与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应留意哪几点？3、热化学方程式的书写1）热化学方程式定义：表示参与反响物质的量与反响热的关系的化学方程式。2）正确书写热化学方程式应留意：（1）书写热化学方程式
7、要注明反响的温度与压强，（为什么？）而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。（2）标出了反响物与生成物的状态，（为什么要标出？）（3）写出了反响热，还注明了“”，“”（4）方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。4留意点：反响物与生成物前的系数它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意义？ H的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。H(KJ/mol)它表示每摩尔反响所放出的热量，H的值与方程式中的计量系数有关，即对于一样的反响，当化学计量数不同时，其H不同。例题1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反响生成2mol气态HCl，放出
8、184.6KJ的热量，请写出该反响的热化学方程式。2写出下列反响的热化学方程式1）1molN2(g)与适量O2(g)反响生成NO (g)，需汲取68kJ的热量；2）2molCu(s)与适量O2(g)反响生成CuO(s)，放出314kJ热量；3） 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。4）4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。5）在肯定条件下，氢气与甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2
9、H2O (l); r H= 890 kJ/mol由1mol 氢气与2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。6）在肯定条件下，氢气与丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ/molC3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);H = 2220 kJ/mol5mol 氢气与丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气与丙烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:17）已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/
10、mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是 A C 。A、acd0 C、2a=b08）若2.6 g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水与CO2（g）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为 C2H2（g）5/2O2（g）2CO2（g）H2O（l）H=1300 kJ/mol2C2H2（g）5O2（g）=4CO2(g)2H2O
11、(l) H=2600 kJ/mol教学反思：第二节 燃烧热 能源教学目的：1.学问与技能 理解燃烧燃烧的含义驾驭表示燃烧热的热化学方程式的写法与有关燃烧热的简洁的计算2过程与方法通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法3情感看法与价值观通过结我国的能源现状的相识过程，培育学生的节能意识教学重点表示燃烧热的热化学方程式的写法与有关燃烧热的简洁的计算教学难点表示燃烧热的热化学方程式的写法学习过程1、燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义：在25,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
12、。燃烧热通常可由试验测得。2）在理解物质燃烧热的定义时，要留意以下几点：讨论条件： 25 ,101 kPa反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol讨论内容：放出的热量。（HQ1的是（ B ）AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2 (g); H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2
13、(g); H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g); H= -Q23、298K，101kPa时，合成氨反响的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H= -92.38kJ/mol。 在该温度下，取1 mol N2(g)与3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进展反响，测得反响放出的热量总是少于92.38kJ，其缘由是什么。 教学反思：第2课时 反响热的计算教学目的: 1.学问与技能 驾驭有关反响热、燃烧热、热化学方程式的计算2过程与方法 通过有关反响热的计算的学习过程，使学生驾驭有关反响热计算的方法与技巧，进一步进步化学计算实力。3情感看法与价值观通过有关
14、反响热的计算的学习过程，进一步培育学生的节能意识与开发新能源的使命感、责任感；相识化学学问与人类生活、消费的亲密关系。教学重点：驾驭有关反响热、燃烧热、热化学方程式的计算教学难点：驾驭有关反响热、燃烧热、热化学方程式的计算教学用具：多媒体课件教学过程一、怎样进展反响热的计算1、热化学方程式与数学上的方程式相像，可以移项同时变更正、负号；各项的系数包括H的数值可以同时扩大或缩小一样的倍数。2、根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其H相加或相减，得到一个新的热化学方程式。3、可燃物完全燃烧产生的热量n H二、进展反响热计算常用的几种方法1、列方程或方程组法2、平均值法3、极限分析法
15、4、十字穿插法5、估算法（仅适于选择题）投影例题见课本12、13页。三、进展反响热的计算时应留意的问题：1、反响热数值与各物质的化学计量系数成正比，因此热化学方程式中各物质的化学计量数变更时，其反响热数值需同时做同倍数的改京戏。2、热化学方程式中的反响热是指反响按所给形式完全进展时的反响热。3、正、逆反响的反响热数值相等，符号相反。练习1298K，101KPa时，将1.0 g钠与足量的氯气反响，生成氯化钠晶体并放出17.87 KJ的热量，求生成1mol 氯化钠的反响热？ 练习2乙醇的燃烧热是H=-1366.8KJ/mol，在此温度下，1Kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？ 投影练习3已知下列反响的
16、反响热为： (1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3KJ/mol (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5KJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=285.8KJ/mol 试计算下列反响的反响热： 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 教学反思：第二章化学反响速率与化学平衡第一节 化学反响速率学习目的: 1、学问与技能 理解化学反响速率的含义 理解化学反响速率的表达式与其简洁计算 理解化学反响速率的测量方法2过程与方法 通过学习化学反响速率的测量方法，培育设计试验的实力3情感看法与价
17、值观 通过对化学反响速率的学习，感悟其在消费、生活与科学讨论中的作用，进步对化学科学的相识。教学重点理解化学反响速率的表达式与其简洁计算教学难点理解化学反响速率的表达式与其简洁计算教学过程：1.定义：用单位时间内反响物浓度的削减或生成物的浓度增加来表示。若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反响速率的数学表达式为： V = C/ t 单位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）化学反响速率是用单位时间内反响物或生成物的量变更来表示，通常用单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来
18、表示，其数学表达式可表示为【例题】在2L的密闭容器中，参加1mol与3mol的H2与N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反响的化学反响速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 变更量（mol）： 0.2 0.6 0.4 则 VN2=0.2/22=0.05 mol/（Ls） VH2=0.6/22=0.15 mol/（Ls） VNH3=0.4/22=0.1 mol/（Ls） 【明确】理解化学反响速率的表示方法时应留意的几个问题：1.上述化学反响速率是平均速
19、率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变更是增加还是削减，一般都取正值，所以化学反响速率一般为正值。3.对于同一个反响来说，用不同的物质来表示该反响的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反响的快慢。4.在同一个反响中，各物质的反响速率之比等于方程式中的系数比。即： VN2 ：VH2 ： VNH3 = 1 ：3 ：2 5.对于在一个容器中的一般反响 aA + bB = cC + dD来说有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD= a ：b ：c ：d6.用化学反响速率来比拟不同反响进展得快慢或同一反响在不同条件下反响的快慢时，应
20、选择同一物质来比拟。例如： 可逆反响A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四种不同状况下的反响速率如下，其中反响进展得最快的是（ B ）A. VA=0.15mol/Lmin B. VB=0.6 mol/Lmin C. VC=0.4 mol/Lmin D.VD=0.01 mol/Ls对化学反响速率要留意以下几个问题： 1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反响速率的与常见单位一般为mol/(ls)、mol/(lmon)或mol/(lh)。 2、化学反响速率可用反响体系中一种反响物或生成物浓度的变更来表示，一般是以最简洁测定的一种物质表示之
21、，且应标明是什么物质的反响速率。 3、用不同的物质表示同一时间的反响速率时其数值可能不同，但表达的意义是一样的，各物质表示的反响速率的数值有互相关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进展换算：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 对于反响来说，则有。4、一般说在反响过程中都不是等速进展的，因此某一时间内的反响速率事实上是这一段时间内的平均速率。教学反思：第二节 影响化学反响速率的因素教学目的1学问与技能（1）理解浓度、压强、温度与催化剂等条件对化学反响速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向与活化分子等来说明浓度、压强、温度与催化剂等条件对化学反响速率的影响。2过程与方法
22、（1）驾驭运用浓度、压强、温度与催化剂等条件比拟反响速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反响速度与压强、温度或浓度等的图像，进步识图析图实力，培育从图像中挖掘化学信息的实力。3、情感、看法与价值观（1）通过试验培育学生严谨的科学看法，知道科学讨论的一般方法。（2）通过目前催化剂讨论的缺憾，激发学生投身科学的激情。教学重点、难点压强对化学速率的影响，用活化分子理论说明外界条件对化学反响速率的影响。教学过程导入有些反响速率很快，如盐酸与氢氧化钠的中与反响，而有些反响速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反响速率相差很大，确定化学反响速率的因素是反响物本身的性质。板书一、确定化学反响速率的因素
23、：反响物本身的性质二、外界条件对化学反响速率的影响：（一）浓度对化学反响速率的影响演示课本20页试验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反响参加试剂4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4试验现象褪色时间结论在其它条件一样时，增大反响物浓度，反响速率增大。补充试验 不同浓度的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸反响的比照试验表编号Na2S2O3溶液水硫 酸出现浑浊的时间（秒）110ml010ml25ml5ml10ml【板书】当其它条件不变时，增加反响物的浓度，可以增大反响的速率。【试验说明】
24、为什么增大反响物的浓度会影响反响速率呢？ （明确）当增加反响物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反响速率增大。【对结论的再理解】1.一个反响的速率主要取决于反响物的浓度，与产物的浓度关系不大 2.对于可逆反响aA +bB cC + dD来说，正反响的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反响的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反响的速率增大，不会影响逆反响的速率。3.固体与纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反响的速率。【应用】1.用饱与食盐水代替水制乙炔，
25、以减缓太快的反响速率。 2. 制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe（OH）2被氧化的速率。（二）压强对化学反响速率的影响【提出问题】压强是怎样对化学反响速率进展影响的？【搜集事实】途径：已有的试验学问 （提出以下几个试验）比照 1. 10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反响的试验。 2. CaO固体与SiO2固体在高温下反响生成CaSiO3。 3. SO2 与O2在一密闭容器内反响生成SO3。（讨论）给上述三个反响的容器加压，三个反响的反响物的浓度是怎样变更的？【事实的处理】列表比拟编号反响物的状态加压后反响物浓度变更加
26、压后反响的速率变更123【板书】对于有气体参与的反响来说，其他条件不变时，增大体系的压强，反响速率会加大。【说明】为什么增大压强会影响有气体参与的化学反响的速率？（明确）1.肯定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，假如气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反响速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因此反响速率减小。 2.假如参与反响的物质是固体、液体或溶液时，由于变更压强对它们的体积变更很小，因此它们的浓度变更也很小，可以认为压强与它们的反响速率无关。【结论的再理解】1.压强
27、对反响速率的影响是通过变更浓度而影响反响速率的。我们在分析压强对反响速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。 2. 对于那些反响物与生成物都有气体参与的可逆反响来说，增大体系的压强，反响物与生成物的浓度都增加，所以，正反响的速率与逆反响的速率都增大。3.恒容时参加惰性气体使压强增大，反响物与生成物的浓度都没有变更，所以化学反响速率不变。恒压时参加惰性气体使体积增大，反响物与生成物的浓度都减小，所以化学反响速率减小。（三）温度对化学反响速率的影响演示课本21页试验2-3同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与0.1摩/升的硫酸5毫升反响的比照表 编 号0.1mol/L的Na2
28、S2O30.1mol/L的H2SO4反响温度 （）反响中出现浑浊的时间（秒）15ml5ml冷水25ml5ml热水【板书】在其它条件不变的状况下，上升温度，化学反响要加快。经过试验测定，温度每上升10，反响速率通常要增大到原来的24倍。回忆1. Cu与浓硫酸在常温条件下与在加热条件下反响状况的比照。 2. Mg条分别与冷水与沸水的反响状况的比照。【试验事实的处理】1.化学用语化（写方程式） （1） Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O 或 S2O32- + 2H+ = SO2 + S+ H2O （2）Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 +2 SO
29、2+2 H2O （3 ）Mg +2H2O = Mg（OH）2 + 2H2 【说明】为什么上升温度会使反响速率加快？（明确）当反响物浓度肯定时，分子总数肯定，上升温度，反响物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因此单位体积内活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反响速率加大。【对结论的再理解】对于可逆反响来说，上升体系的温度，反响物与生成物中的活化分子数都增加，所以，正反响的速率与逆反响的速率都增大。【应用】1.在试验室进展化学反响时，常常通过给反响物加热来增大反响的速率。 2. 合成氨工业中，是在500的条件下进展反响，以加快反响进展的速度。 3. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中
30、保存，以降低食品变质的速率。【科学探究】课本21页科学探究：不同温度下碘化钾与稀硫酸反响（淀粉指示颜色）的速率不同。（四）催化剂对化学反响速率的影响【演示】22页演示试验2-4：过氧化氢分解的比照试验 （复习回忆）用KClO3制氧气的试验【试验事实的处理】 （1） 2H2O2 = 2H2O + O2 （2） 2KClO3 = 2KCl +3O2 （1）过氧化氢分解试验的比照表编号无催化剂时的反响状况有催化剂时的反响状况 1 （2）用KClO3制氧气试验的比照表编号无催化剂时的反响状况有催化剂时的反响状况 【结论】催化剂能加快化学反响速率。【说明】为什么催化剂能加快化学反响速率？（明确）当温度与
31、反响物浓度肯定时，运用催化剂可使反响途径发生变更，从而降低了反响的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反响速率加大。【对结论的再相识】1.催化剂改变更学反响速率的缘由仅仅是变更始态到终态的途径，不变更反响的结果。例：（1）在加热条件下： 2Cu + O2 = 2CuO 2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧： NO + O3 = NO2 + O2 NO2 + O =NO + O2 2. 能加快反响速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反响速率的催化剂叫负催化剂。如不作特殊说明，均
32、指正催化剂。 3. 对可逆反响而言，正催化剂使正、逆反响速率都加快，且加快的程度一样。相反，负催化剂使正、逆反响速率都减小，且减小的程度一样。【应用】催化剂在现代化学与化工消费中占有极为重要的地位。大约85%的反响须要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反响还必需运用性能良好的催化剂。例；接触法制硫酸工业。（五）其它因素对化学反响速率的影响光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质等随堂练习1一般都能使反响速率加快的方法是（ B ）。 升温；变更生成物浓度；增加反响物浓度；加压（A） （B） （C） （D）2NO与CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反响生成氮气与二氧化碳气体：2N
33、O+2CO=N2+2CO2 对此反响，下列叙述正确的是（ AC ） （A）运用催化剂能加快反响速率 （B）变更压强对反响速率没有影响 （C）冬天气温低，反响速率降低，对人体危害更大 （D）无论外界条件怎样变更，均对此化学反响的速率无影响3设 C+CO2 2CO-Q1，反响速率为1；N2+3H2 2NH3+Q2，反响速率为2。对于上述反响，当温度上升时，1与2的变更状况为（ A）。（A）同时增大 （B）同时减小 （C）1增大，2减小（D）1减小，2增大4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的外表积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反
34、响速率的因素是（ C ）。（A） （B） （C） （D） 5煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了进步生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ AB）。（A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气（C）运用Fe2O3作催化剂 （D）降低体系的温度 6在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反响，现限制下列三种不同的条件：在400时，10molSO2与5molO2反响；在400时，20molSO2与5molO2反响； 在300时，10molSO2与5molO2反响； 问：开场时，正反响速率最快的是_；正反响速率最慢的是_。教学反思：第三节 化学平衡教学目的：1.能描绘化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的
35、涵义，能利用化学平衡常数计算反响物的转化率。2.通过试验探究温度、浓度与压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以说明。教学重点：描绘化学平衡建立的过程。教学难点：探究温度、浓度与压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以说明。探究建议：试验探究：温度对加酶洗衣粉的洗涤效果的影响。试验：温度、浓度对溴离子与铜离子配位平衡的影响。查阅资料：奇异的振荡反响。讨论：合成氨反响条件选择的根据。课时划分：三课时教学过程：第一课时导课我们已经学过很多化学反响，有的能进展究竟，有的不能进展究竟。请同学们思索并举例说明。答复学生举例化学反响存在的限度。讲解并描绘 化学反响速率讨论的是化学反响快慢的问题，但是在化学
36、讨论与化工消费中，只考虑化学反响进展的快慢是不够的，因为我们既盼望反响物尽可能快地转化为生成物，同时又盼望反响物尽可能多地转化为生成物。例如在合成氨工业中，除了须要考虑如何使N2与H2尽快地转变成NH3外，还须要考虑怎样才能使更多的N2与H2转变为NH3，后者所说的就是化学反响进展的程度问题化学平衡。板书第三节 化学平衡讲解并描绘假如对于一个能顺当进展的、彻底的化学反响来说，由于反响物已全部转化为生成物，如酸与碱的中与反响就不存在什么反响限度的问题了，所以，化学平衡主要讨论的是可逆反响的规律。板书一、可逆反响与不行逆反响思索大家来考虑这样一个问题，我如今在一个盛水的水杯中加蔗糖，当参加肯定量之后，凭大家的阅历，你们觉得会怎么样