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1、课题：第1章 化学反响与能量转化第1节 化学反响的热效应学问与技能：通过反响热定义的学习，理解反响热效应的定量描绘与反响条件有关；通过中和热的试验，理解反响热效应的定量测定原理和方法；通过反响焓变定义的学习，理解反响热和反响焓变的关系；通过热化学方程式的学习，理解热化学方程式的意义，理解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性；通过盖斯定律求算反响焓变，理解反响焓变与变更途径无关，仅仅与状态有关；通过键能的变更求算反响焓变，理解物质的构造与其能量变更的关系。过程与方法：通过反响热定义的学习，理解试验讨论和理论讨论在科学探究方面的意义；在学习过程中，学会运用视察、比照、分析、思索等方法对所获得的信息进展
2、处理；通过反响焓变概念的学习，理解试验讨论和理论讨论在科学探究方面的意义；在学习过程中，学会运用视察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念；通过盖斯定律求算反响焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，留意理科之间的互相浸透和影响。情感看法与价值观：体会试验胜利的喜悦，感悟科学探究的乐趣；养成良好的实事求是的科学看法；体会思索带给人的开心情感体验，感悟化学学科学习的乐趣；养成良好的实事求是的科学看法。教学重点：反响热概念的含义；热化学方程式的正确书写；热化学方程式的正确书写以及反响焓变的计算。教学难点：反响焓变的计算课时支配：共五课时(新课3课时 复习练习2课时)教学过程：第一课时【引入新
3、课】从物质构造的角度看，化学反响的本质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，因此几乎全部的化学反响都伴随着能量的释放或汲取。通过过去对化学的学习，我们知道在化学反响中，化学能可以与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。因此可以将化学反响分为放热反响和吸热反响。【板书】第1章 化学反响与能量转化第1节 化学反响的热效应【投影】类型比拟放热反响吸热反响定义有热量放出的化学反响汲取热量的化学反响形成缘由反响物具有的总能量大于生成物具有的总能量反响物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反响物分子断裂旧键时汲取的总能量生成物分子
4、成键时释放出的总能量小于反响物分子断裂旧键时汲取的总能量【提问】常见的放热反响和吸热反响有哪些类型？【学生】常见的放热反响：活泼金属与水或酸的反响 酸碱中和反响 燃烧反响 多数化合反响常见的吸热反响：多数分解反响，如CaCO3 CaO+CO22NH4Cl（s）+Ba(OH)28H2O（s）BaCl2+2NH3 +10H2OC(s)+H2O(g) CO+H2 CO2+C 2CO【讲解】留意：化学反响是放热还是吸热，与反响条件（加热或不加热）没有关系。放热反响和吸热反响我们还可以借助下面的图像来理解。生成物反响物能量反响过程放热反响生成物反响物能量反响过程吸热反响【投影】【练习】下列对化学反响热现
5、象的说法不正确的是（ AC ）A.放热反响时不必加热 B.化学反响确定有能量变更C.一般地说，吸热反响加热后才能发生 D.化学反响的热效应的数值与参与反响的物质的多少有关【讲解】为了定量描绘化学反响中释放或汲取的热能，化学上把化学反响在确定温度下进展时，反响所释放或汲取的热量称之为该温度下的热效应，简称反响热。【板书】一、化学反响的反响热（一）反响热1、定义：当化学反响在确定的温度下进展时，反响所释放或汲取的热量称为该反响在此温度下的热效应，简称反响热。2、反响热的意义：描绘化学反响释放或汲取热量的物理量.3、符号： Q0 反响放热Q Q0 反响放热Q Q0，即产物的焓（产物具有的总能量）大于
6、反响物的焓(反响物具有的总能量 )，当由反响物生成产物时，需汲取能量。放热反响：H0 或“+”反响放热（3）H H 0H 0 或“+”反响放热（3）H HH2的是（AC）A. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2B. S(g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2C. C(s)1/2O2(g)=CO(g) H1 C(s)O2(g)=CO2 (g) H2 D. H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H1 1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g) H2 【解析】此类题目考察了学生运用热化学方程式的有关学
7、问和物质状态与反响热关系的学问来解决化学问题的实力.解题过程中简洁混淆放出热量的多少与H大小的关系，打破方法：放热反响，HH2。B选项中固态硫变成气态硫需吸热，故H1H2。D选项，后一反响的化学计量数为前一反响对应物质的一半，故H10，而逆反响是焓降低的反响，H0。2.B 本题的关键是搞清晰题目中所涉及的各种量与NA的关系。该热化学方程式表示有10NA个电子转移、形成8NA个碳氧共用电子对，生成NA个液态水分子时放出1300kJ的热量。3.A 混合气体中共有0.4mol甲烷，0.1mol氢气，且燃烧后生成液态水，故放出的热量为0.4Q1+0.1Q3/2=0.4Q1+0.05Q34.BC Q指生
8、成2molSO3时放出的热，若将2molSO2与1molO2混合反响到达平衡时生成的SO3小于2mol，则Q1Q2。若将反响物的量减半，由于其他条件一样，压强减小，SO2的转化率减小。生成SO3的量比第一容器的一半还少，放出热量Q2H2H3 B. H2H1H3H2【解析】用稀硝酸是我们正常学习的中和热57.3kJ/mol，若改用稀醋酸这种酸为弱酸，部分电离，中和反响产生的热量会被接着电离所汲取，故释放出的热量数值会变小；若用浓硫酸，浓硫酸有自己的特性，那就是溶于猛烈放热，故释放出的热量数值会很大。另外三者均为放热反响，焓变小于零，数值越大的其焓变的值越小。所以有选项D是正确的。【题7】下列说法正确的是（CD）A.需要加热方能发生的反响确定是吸热反响B.放热反响在常温下确定很简洁发生C.反响是吸热还是放热必需看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反响在确定条件下也能发生【解析】并不是全部的吸热反响都需要加热，需要加热的也未必是吸热反响，因为有些放热反响也需要加热来促使反响的发生