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1、人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习（含答案）1 / 5 第三章 金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56一、选择题（本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是( ) A第二块钠消耗的氧气多B两块钠失去的电子一样多C第二块钠的反应产物质量大D两块钠的反应产物的质量一样2下列说法不正确的（）A生铁和钢都属于合金B明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C实验室用氢化钠溶液
2、与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D0.1mol 钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol 电子3磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入过量的 NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655nm的磁流体。下列说法中正确的是（）A用光束照射该分散系能产生丁达尔效应B所得的分散系属于悬浊液C所得的分散系中分散质为Fe2O3 D分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B加入足量的BaCl2溶液，产生白色
3、沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42 - C加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 -D加入 NaOH 溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH45在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO 和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、 D 四个气球内，与充入CO 气球内所含原子数一定相等的是（）ABCD6实验室配制NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是() A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴
4、水至刻度DNaOH 固体溶解后立即转入容量瓶7下列盛放物质的方法错误的是（）A. 将金属钠保存在煤油中B. 纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存C. 硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中D. FeSO4溶液保存时要加入铁粉防止氧化8用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 3.2g O2与 O3的混合气体中含有的原子数为0.2 NAB.常温常压， 22.4 L CO2气体含有的分子数是NA C. 0.1 mol/L MgCl2 溶液中Mg2+数目是0.1 NA名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理
5、- - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习（含答案）2 / 5 D. 5.6g 铁粉与足量水蒸气一定条件下完全反应，转移电子数为0.3NA9下列反应的离子方程式不正确的是( ) A、NaOH 加入 NaHCO3溶液中： OH+ HCO3- = H2O + CO32-B、少量 CO2通入 NaOH 溶液中： 2OH- + CO2= CO32-+ H2O C、盐酸加入NaHCO3溶液中： H+ + HCO3= H2O + CO2 D、金属钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H210下列
6、各组离子能大量共存的是（）A无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3、ClB在透明溶液中：Fe3+、H+、Cl、SCNC在含 Ba2+的溶液中： H+、Na+、Cl、SO42D与 Fe 反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl、SO4211将钠、镁各0.2mol 分别放入 100mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是A2：1 B1：2 C1：3 D1：l 12汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应： 10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2 。下列判断正确的是（）AN2既是氧化剂又是还原剂BNaN3中 N 元素被还原C每
7、生成 16molN2转移 30moleD还原产物与氧化产物质量之比为1:15 13有关 NaHCO3和 Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( ) A等质量的NaHCO3和 Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生 CO2 的体积大B等物质的量的NaHCO3和 Na2CO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO3的两倍C等物质的量浓度的两种溶液，碱性强弱比较：碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液D将石灰水加入Na2CO3和 NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀14下列各组中的两种物质相互反应，改变反应条件（如温度或用量的变化），不会引起反应产物改变的是（）A. N
8、a和O2B. Fe和盐酸C. AlCl3和NaOH D. Na2CO3和HCl 15镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（ t）关系如图。反应中镁和铝的关系说法正确的是（）A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：4 C摩尔质量之比为9：8 D体积之比为2：3 16 向 K2SO4和 FeCl3的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42离子完全沉淀时， Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4和 FeCl3 的物质的量浓度之比为（）A. 3:2 B. 3:1 C. 2:1 D. 2:3 第卷（非选择题共 52 分）二、非选择题（本题包括6 小题
9、，共 52 分）17 （4 分）从 A 组中选择一种最适宜的试剂（每种试剂只能选用一次），以除去B 组物质的少量杂质（括号内为杂质），将正确答案的序号填入短线上。A 组：稀盐酸澄清石灰水CO2Cl2溶液NaOH 溶液Fe屑B 组： （1）NaCl 溶液中（ Na2CO3）_；（2）NaHCO3溶液（ Na2CO3）_；（3）镁粉（铝粉）_；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合
10、练习（含答案）3 / 5 （4）FeCl2溶液（ FeCl3）_。18 （8 分）元素及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。请按要求填写：（1） 碳酸氢钠可作发酵粉的原理（用化学方程式表示）。（2） 胃舒平（复方氢氧化铝） 治疗胃酸过多的原理 （用离子方程式表示）。（3）腐蚀印刷电路板的原理的原理（用离子方程式表示）。（4）硫酸亚铁缓释片可以补铁，治贫血，在酸性环境下很容易变质的原因（用离子方程式表示） _ 。19（8 分）（1）我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：_、_。（2）取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀
11、盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的标准状况下 H2体积分别为33.6L、22.4L 则该合金中镁，铝的物质的量之比为_。（3）Cl2O 为国际公认高效安全灭菌消毒剂，实验室可用潮湿的Cl2与 Na2CO3反应制取少量 Cl2O，补充完整并配平方程式：Cl2+Na2CO3+NaHCO3+NaCl+Cl2O 20 （8 分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2、Ba2、CO32-、Cl、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：.取适量溶液，加入足量NaOH 溶液，生成白色沉淀；.过滤，向实验所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_ 。(
12、2)写出和中所发生反应的离子方程式：_。(3)为了验证溶液中是否存在Cl、NO3-，某同学提出下列假设：只存在 Cl；Cl、NO3-同时存在；_。已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH 溶液和蒸馏水。验证溶液中是否存在Cl的实验方法： _ 。21 （9 分）电子工业常用30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是，证明 Fe3+存在的现象是。（2）写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中加入或
13、生成的有关物质的化学式。，。（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为。加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN 溶液ABCD名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习（含答案）4 / 5 （5）写出向的混合液中通入的离子方程式：。22 （15分）、 某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。（1）写出
14、编号仪器的名称：，。（2）浓硫酸的作用是。（3）本实验需要加热的装置为_(填字母编号 )。在 A、C、D 三个装置发生的反应中属于氧化还原反应的是（填序号）：；D 中反应每生成 1mol 水分子，转移的电子数为。（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C：，D：。、实验时他需要1.0mol/L 的硫酸溶液 250mL。根据溶液的配制回答下列问题。（1）在右图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。（2）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL。（3）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_
15、 A容量瓶未干燥即用来配制溶液B烧杯未进行洗涤C用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度D在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线E量取浓硫酸时，洗涤量筒参考答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案B C A D C D B A 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案D D A D C B A A 17. (1). (2). (3). (4). 18. (1). 2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O (2). Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2O (3). Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+(4). 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+
16、+ 2H2O 19名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习（含答案）5 / 5 （1）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O (2)3:4 (3)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+1Cl2O 20(1)CO32-、SO42- (2)Mg22OH=Mg(OH)2 、 H+OH-=H2O Ba2SO=BaSO4(
17、3)只存在 NO3-取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成21. (1) KSCN 溶液；溶液变成血红色；(2) 2Fe3Cu2Fe2Cu2(3) Fe；HCl (4) C (5) 2Fe2Cl22Fe32Cl22. 、 （1）锥形瓶、长颈漏斗；(2)除去 H2中的水蒸气 (或干燥 H2)；(3)D ；AD ；2NA或1.204 1024(4)白色无水CuSO4固体变蓝；黑色的 CuO 逐渐变红， 试管内壁有水珠生成。、 （1）C；烧杯、玻璃棒；(2) 13.6； （3）CDE 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -