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1、2022-8-1912022-8-192 1溶液的基本特征溶液的基本特征 均一性均一性和和稳定性稳定性 溶液一般是透明的，但溶液一般是透明的，但透明不一定无色透明不一定无色例如硫酸铜溶液是例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的. 溶液是由溶质和溶剂组成的溶液是由溶质和溶剂组成的溶液的质量等于溶质质量和溶溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和剂质量之和但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响 如果物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，如果物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物溶质是
2、反应后的生成物，如，如:氧化钙溶于水时，形成的溶液的氧化钙溶于水时，形成的溶液的溶质是氢氧化钙而不是氧化钙溶质是氢氧化钙而不是氧化钙 .知识精要知识精要一一. 溶液溶液思考：思考：CO2溶于水，其溶质是什么？溶于水，其溶质是什么？2022-8-1932. 饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液 知识精要知识精要讲溶液饱和或不饱和，一定要指明讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量温度，溶剂质量和溶质。和溶质。判断题判断题1. 20时，时，KNO3的饱和溶液不能再溶解任何物质。的饱和溶液不能再溶解任何物质。2. 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是浓溶液。在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是
3、浓溶液。（）（）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。2022-8-1943、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 一般规律：一般规律：不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 升温、蒸发溶剂、加溶质升温、蒸发溶剂、加溶质 特殊溶质特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 降温、加溶剂降温、加溶剂 记准记准降温、蒸发溶剂、加溶质降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、加溶剂知识精要知识精要2022-8-195思考：思考：某溶液将达到饱和，要使其转变成饱和溶液某溶液将达到饱和，要使其
4、转变成饱和溶液最可靠的方法是（最可靠的方法是（ ）A. 倒出一些溶液倒出一些溶液 B. 增加溶质增加溶质C. 升高温度升高温度 D. 降低温度降低温度B2022-8-196二二. 固体物质的溶解度固体物质的溶解度(1)抓四点：抓四点： (2)影响溶解度的因素影响溶解度的因素: (3) 溶解度随温度变化有两种表示方法：溶解度随温度变化有两种表示方法：列表法；溶解度曲线列表法；溶解度曲线溶质的性质；溶剂的性质溶质的性质；溶剂的性质(见溶解性部分见溶解性部分); 温度温度状态：状态：条件：条件：标准：标准：在一定温度下在一定温度下单位：单位：100克溶剂克溶剂饱和状态饱和状态克克2022-8-197
5、知识精要知识精要三三. .溶液组成的表示方法溶液组成的表示方法-溶质的质量分数溶质的质量分数( () ) 1、表达式、表达式 溶质的质量分数溶质的质量分数 = 100% 2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据：计算依据：溶液质量溶液质量M(溶液溶液)=溶液体积溶液体积(V)溶液溶液密度（密度（）溶液体积（溶液体积（V） M（溶液质量）（溶液质量） （溶质质量）（溶质质量）2022-8-198知识精要知识精要3、一定溶质质量分数溶液的配制、一定溶质质量分数溶液的配制计算计算溶解溶解称量称量步骤步骤仪器仪器固体固体: 托盘天平，药匙托盘天平
6、，药匙液体液体: 量筒，胶头滴管量筒，胶头滴管 烧杯，玻璃棒烧杯，玻璃棒如：取如：取25g蓝矾蓝矾(CuSO4 5H2O)完全溶于完全溶于75g水中配制硫酸铜水中配制硫酸铜溶液时，其溶质质量分数为溶液时，其溶质质量分数为:装瓶贴标签装瓶贴标签 (CuSO4)=(25g 160/250)/(25g+75g) 100%=16%注意：注意：结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。结晶水合物形成溶液时，无水部分作溶质。2022-8-1994、溶液的稀释与浓缩的计算溶液的稀释与浓缩的计算 溶液浓缩的主要方法是溶液浓缩的主要方法是蒸发溶剂蒸发溶剂，溶液稀释的方法，溶液稀释的方法是是补充溶剂补充溶剂。m1w1
7、%=m2w2%在上式的四个量中，若已知其在上式的四个量中，若已知其中一个量即可求出另一个量。中一个量即可求出另一个量。知识精要知识精要思考：思考：1、烧杯中有、烧杯中有100g浓度为浓度为40%的硝酸钾，第一次从烧杯中倒出的硝酸钾，第一次从烧杯中倒出50g溶液，加入溶液，加入50g蒸馏水，第二次从烧杯中倒出蒸馏水，第二次从烧杯中倒出25g溶液，则剩余在溶液，则剩余在烧杯中的质量分数为烧杯中的质量分数为_.20%2022-8-1910知识精要知识精要一定温度下的饱和溶液中一定温度下的饱和溶液中: %(溶质溶质) =100%S(g)S(g) +100(g)5、溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系
8、、溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系100 S + 100%S =故同时又有故同时又有: S 2022-8-1911稀释前溶质质量稀释前溶质质量稀释后溶质质量稀释后溶质质量配制前溶质质量配制前溶质质量配制后溶质质量配制后溶质质量混合前溶质质量混合前溶质质量混合后溶质质量混合后溶质质量抓住溶质相等列等式抓住溶质相等列等式=关键是记住溶关键是记住溶质的表示方法质的表示方法M质质=M液液A%=V A%溶液的稀释、配制、混合问题溶液的稀释、配制、混合问题2022-8-19121. 向装有等量水的向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现
9、象如图一所示。固体，充分溶解后，现象如图一所示。（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）；（填序号）；（2）图二能表示）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是溶解度曲线的是 （填（填“甲甲”或或“乙乙”）；）；（3）由图二分析，若分别将）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从甲、乙的饱和溶液从t2 降温到降温到t1，对所得溶液的叙述正确的，对所得溶液的叙述正确的 （填序号）。（填序号）。 A甲、乙都是饱和溶液甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙所含溶剂质量：甲乙 C溶液质量：甲乙溶液质量：甲乙巩固练习巩固练习B甲甲B2022-8-19132.
10、 室温时，向饱和石灰水溶液中加入少量生石灰并恢复到原室温时，向饱和石灰水溶液中加入少量生石灰并恢复到原来的温度下列说法正确的是来的温度下列说法正确的是 ( )A溶液中溶质的质量减少溶液中溶质的质量减少 B溶液中溶质的质量分数增大溶液中溶质的质量分数增大C溶液的碱性增强溶液的碱性增强 DCa(OH)2的溶解度增大的溶解度增大AD3现有现有100mL 20的硫酸溶液，其密度为的硫酸溶液，其密度为1.14gcm3下列下列说法正确的是说法正确的是 ( )A该溶液含溶质该溶液含溶质20g B该溶液中，溶质质量该溶液中，溶质质量 溶液质量溶液质量=1 4C该溶液中，溶质质量该溶液中，溶质质量 溶剂质量溶剂
11、质量=1 5 D该溶液中，溶液质量该溶液中，溶液质量 溶剂质量溶剂质量=5 42022-8-1914D5.化学实验室现有化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。硫酸。 要把要把50g质量分数质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。的硫酸。(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为稀释后硫酸溶液溶质的质量为 _ g;(2)稀释时所需水的质量为稀释时所需水的质量为 _ g.4. 将将100g10%的某固体物质的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）A. 蒸发掉蒸发掉10g水，无晶体析出水，无晶体析出 B. 加入加入10g10%的的M溶液溶液C. 加入加入10g固体固体M并使其完全溶解并使其完全溶解 D. 加入加入10g水水491952022-8-19156. 现有现有8%的氯化钠溶液的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增大，若是其溶质质量分数增大到到16%，可采用的方法是：，可采用的方法是： 需要蒸发多少克水？需要蒸发多少克水？ 需要加入多少需要加入多少g 氯化钠？氯化钠？ 需要加入多少克需要加入多少克40%的氯化钠溶液？的氯化钠溶液？ 25g4.76g16.67g2022-8-1916