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1、终极教育江油总校初升高专用教案老师寄语老师寄语: : 成功之处并不在于别人对自我的看法，成功之处并不在于别人对自我的看法， 而在于自我的而在于自我的发奋。就算没有人为你鼓掌，至少我还能够自我欣赏发奋。就算没有人为你鼓掌，至少我还能够自我欣赏第一章第一章原子结构与性质原子结构与性质第一节原子结构【学海导航】【学海导航】一、能层与能级一、能层与能级对多电子原子的核外电子，按能量的差异将其分成不同的能层(n)；各能层最多容纳的电子数为 2n2。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的能级(l)；能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按 s、p、d、f 的顺序升高，即 E(s)E(
2、p)E(d)E(f)。各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：能层(n)符号能级(l)最多电 子 数一K1s222s28二L2p63s2三M3p6183d104s24p6四N4d10324f145s2五O六七PQ2n2二、电子云与原子轨道二、电子云与原子轨道1电子云：电子在原子核外出现的概率密度分布。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。2原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图。s 电子的原子轨道呈球形对称，ns 能级各有 1 个原子轨道；p 电子的原子轨道呈纺锤形， np 能级各有 3 个原子轨道，相互垂直用 px、py、pz表示 ；nd 能级各有
3、 5 个原子轨道；nf 能级各有 7 个原子轨道。三、核外电子排布规律三、核外电子排布规律1构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循以下顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有交错现象，如 E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图即轨道表示式的主要依据之一。2能量最低原理：原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低
4、状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。3泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2 个自旋方向相反的电子。4洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。四、基态、激发态、光谱四、基态、激发态、光谱1基态：最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。2激发态：较高能量状态相对基态而言 。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。3光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收基态激发态和放出基态激发态能量，产生不同的光谱原子光谱吸收光谱和发射光谱 。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。【
5、例题解析】【例题解析】例例 1 1以下有关电子云和原子轨道的说法正确的选项是1终极教育江油总校初升高专用教案A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp 能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多D与 s 电子原子轨道相同，p 电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大分析分析电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所包裹，故选项 A 错误。原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它说明电子在这一区域内出现的时机大，在此区域外出现的时机少，故选
6、项B 错误。无论能层序数n 怎样变化，每个p 能级都是 3 个原子轨道且相互垂直，故选项 C 错误。由于按 1p、2p、3p的顺序，电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大。答案答案D例例 2 2已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式即电子排布图 ，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是ABCD分析分析由构造原理可知 E(4s)E(3d)，而选项A、B 中 E(3d)E(4s)。洪特规则指出： “电子排布在同一能级的不同轨道时优单独占据一个轨道， 且自旋方向相同” 而选项 A
7、 中未单独占据一个轨道， 选项 C 中虽然单独占据一个轨道但自旋方向不相同。 根据泡利原理： “1 个原子轨道里最多可容纳2 个自旋方向相反的电子”而选项 B 中的 s 轨道的自旋方向相同。答案答案D例例 3 3假设某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则以下说法正确的选项是A该元素基态原子中共有3 个电子B该元素原子核外有5 个电子层C该元素原子最外层共有3 个电子D该元素原子 M 能层共有 8 个电子分析分析根据核外电子排布规律， 该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。 由此可见：该元素原子中共有39 个电子，分 5 个电子层，其中
8、M 能层上有 18 个电子，最外层上有 2 个电子。答案答案B2终极教育江油总校初升高专用教案【习题精练】【习题精练】1以下说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是A我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子2以下有关认识正确的选项是A各能级的原子轨道数按s、p、d、f 的顺序分别为 1、3、5、7B各能层的能级都是从s 能级开始至 f 能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n23以下对核外电子运动状况的描述正确的选项是A电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速
9、旋转B能量低的电子只能在s 轨道上运动，能量高的电子总是在f 轨道上运动C能层序数越大，s 原子轨道的半径越大D在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同4以下图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是ABCD5按能量由低到高的顺序排列， 正确的 一 组 是A1s、2p、3d、4sB1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3pD4p、3d、4s、3p6当镁原子由 1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的选项是A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于 p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D转化后镁
10、原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7假设 n=3，以下能级符号错误的选项是AnpBnfCndD ns8基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的选项是ABCD9写出以下元素基态原子的电子排布式：1 N2Ne3 S4Ca529Cu632Ge10按照以下元素基态原子的电子排布特征判断元素，并答复以下问题。3终极教育江油总校初升高专用教案A 的原子中只有一个能层且只含 1 个电子；B 的原子 3p 轨道上得到 1 个电子后不能再容纳外来电子； C 的原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反； D 的原子第三能层上有 8 个电子，第四能层上只有1 个电子；E
11、 原子的外围电子排布为3s23p6。1写出由 A、B、C、D 中的三种元素组成的化合物的化学式至少写出5 个 ：；2写出用上述元素组成的物质制得A 的单质的化学方程式至少写出2 个 ：、；3检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过_反应来实现；检验某溶液中是否含有B 的离子，通常所用的试是_和_。4写出 E 的元素符号 _，要证明太阳上是否含有E 元素，可采用的方法是_。11思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了： “在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。你认为此结论是否正确，请说明理由。12下表列出了核电荷数为2125 的元素的最高正化合价，答复以
12、下问题：元素名称元素符号核电荷数最高正价钪Sc21+3钛Ti22+4钒V23+5铬Cr24+6锰Mn25+71写出以下元素基态原子的核外电子排布式：Sc_Ti_V _Mn _2已知基态铬原子的电子排布是 1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_ 。3比照上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_；出现这一现象的原因是_。4终极教育江油总校初升高专用教案第一节第一节 原子结构导学原子结构导学习题精练习题精练1B2A3CD4D5C6A7B8C9 11s22s22p321s
13、22s22p631s22s22p63s23p441s22s22p63s23p64s251s22s22p63s23p63d104s161s22s22p63s23p63d104s24p210 1KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3等22H2O2H2+O22K+2H2O=2KOH+H23焰色AgNO3、稀 HNO34Ar对太阳光进行光谱分析11正确。因为不同能层、不同能级、不同轨道上的电子运动状态不同；在同一轨道上运动的两个电子，因自旋方向相反，其电子运动状态也不相同。12 1Sc：1s22s22p63s23p63d14s2或Ar3d14s2Ti：1s22s22p63s23p63d24
14、s2或Ar3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或 Ar3d54s22尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例 3五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层 s 电子和次高能层 d 电子数目之和；能量交错使得d 电子也参与了化学反应。5终极教育江油总校初升高专用教案老师寄语老师寄语: : 成功之处并不在于别人对自我的看法，成功之处并不在于别人对自我的看法， 而在于自我的而在于自我的发奋。就算没有人为你鼓掌，至少我还能够自我欣赏发奋。就算没有人为你鼓掌，至少我还能够自我欣赏课时课时 2
15、2基态、激发态、光谱与能量最低原理基态、激发态、光谱与能量最低原理1以下说法正确的选项是A自然界中的所有原子都处于基态B同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的复原性2以下能级的能量大小比较，正确的选项是AE(4s)E(3d)BE(6p)E(5f)CE(6s)E(5p)DE(4d)E(5p)3对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的
16、物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应4与 Ne 核外电子排布相同的离子跟与Ar 核外电子排布相同的离子形成的化合物是A MgBr2BNa2SCKClDKF5科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。以下说法正确的选项是A两粒子的 1s 能级上电子的能量相同B两粒子的 3p 能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达 8 电子稳定结构，化学性质相同6以下现象与核外电子的跃迁有关的是霓虹灯发出有色光 棱镜分光 激光器产生激
17、光 石油蒸馏 凸透镜聚光 燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 日光灯通电发光 冷却结晶ABCD7A 原子的结构示意图为。则 X、Y 及该原子 3p 能级上的电子数分别为A18、6、4B20、8、6C18、8、6D1520、38、168电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，可通过光谱仪直接摄取A电子的运动轨迹图像B原子的吸收光谱C电子体积大小的图像D原子的发射光谱9化以下学史中的事件，不符合科学是A牛顿通过类比音阶提出光谱一词B玻尔通过理论计算得出光谱谱线波长C普鲁特通过思辨性推测作出预言D布朗通过实验观察的方法发现布朗运动10以下电子排布式表示基态原子电子排布的是A1s22s22p63s
18、13p3B1s22s22p63s23p63d104s14p1C1s22s22p63s23p63d24s1D1s22s22p63s23p63d104s24p111对照元素周期表，填写下表：6终极教育江油总校初升高专用教案元素符号NaCaSiAsClTiCrMnCuZn核电荷数基态原子的简化电子排布式周期表中的位置周期族周期表中的位置与外围电子层排布的关系周期数等于电子层数12已知元素 X、Y 的核电荷数小于 31，且能形成 XY2型的化合物。答复以下问题：1假设 X、Y 均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式_、_、_、_等。2假设 X 原子的外围电子层排布为3d104s2，Y 可能是_元
19、素或 _元素(写元素符号)。3假设 Y 的阴离子与 Ar 有相同的电子层结构，则X 的原子外围电子层排布构型有：_、_、_、_、_、_。13以下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_是原子由基态转化为激发态时的光谱，图_是原子由激发态转化为基态时的光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在以下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。13针对核电荷数为120 的元素，有人说： “元素的最高正化合价数值与元素原子的最外层电子数相等” 。这一说法是否适用于除稀有气体元素以外的所有元素？请举例说明。7终极教育江油总校初升高专用教案课时课时 2 2能量最低原理、基态、激发态、光谱能量最低
20、原理、基态、激发态、光谱1B2D3A4BD5C6A7B8B9C10 D11元素符号核电荷数11201433172224252930基态原子的简化电子排布式Ne3s1Ar4s2Ne3s23p2Ar4s24p3Ne3s23p5Ar3d24s2Ar3d54s1Ar3d54s2Ar3d104s1Ar3d104s2周期表中的位置周期三四三四三四四四四四族AAAAABBBBBd 电子数小于 8 时，副族元素的族序数等于 ns 能级与(n-1)d 能级电子数的和(n-1)d 能级上电子数等于10 时， 副族元素的族序数等于 ns 能级电子数主族元素的族序数等于 s能级与 p 能级电子数的和周期表中的位置与外
21、围电子层排布的关系12 1CO2SO2SiO2CS2(2)F、Cl 31s22s23s24s23d64s23d94s23d104s21314以上说法只适用于主族元素，不适用于过渡元素。如锰元素最外电子层上只有2 个电子，而它的最高正化合价为+7 价；铜元素最外电子层上只有1 个电子，而铜的常见化合价却是+2 价。8终极教育江油总校初升高专用教案老师寄语老师寄语: : 成功之处并不在于别人对自我的看法，成功之处并不在于别人对自我的看法， 而在于自我的而在于自我的发奋。就算没有人为你鼓掌，至少我还能够自我欣赏发奋。就算没有人为你鼓掌，至少我还能够自我欣赏课时课时 3 3电子云、原子轨道与泡利原理、
22、洪特规则电子云、原子轨道与泡利原理、洪特规则1图 1 和图 2 分别是 1s 电子的概率概率分布图和原子轨道图。以下有关认识正确的选项是A图 1 中的每个小黑点表示1 个电子B图 2 表示 1s 电子只能在球体内出现C图 2 说明 1s 轨道呈圆形，有无数对称轴D图 1 中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置2 “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍” ，支撑这一结论的理论是A构造原理B泡利原理C洪特规则D能量最低原理3电子排布在同一能级时，总是A优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D自由配对，
23、优先占据同一轨道，且自旋方向相反4基态原子的 4s 能级中只有 1 个电子的元素共有A1 种B2 种C3 种D8 种5以下图中，能正确表示基态硅原子的是ABCD6人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2 个电子，称为“电子对” ；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子” 。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的选项是A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对
24、电子”7当碳原子的核外电子排布由转变为时，以下说法正确的选项是A碳原子由基态变为激发态B碳原子由激发态变为基态C碳原子要从外界环境中吸收能量D碳原子要向外界环境释放能量8化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。答复以下问题：1X的电子排布式为，Y的轨道表示式为；9终极教育江油总校初升高专用教案2ZX2的分子式是，YX2电子式是；3Y与Z形成的化合物的分子式是_，该化合物中化学键的种类是_。9下面是 s 能级 p 能级的原子轨
25、道图，试答复以下问题：s 电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p 电子的原子轨道呈形， 每个p 能级有个原子轨道。s 电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？10以下图是 N、O、F 三种元素基态原子电子排布的轨道表示式如有需要，可以利用本练习中出现过的信息 。试答复以下问题：N、O、F 形成氢化物的分子组成，与对应的三种元素基排布有什么关系？在右边的方框内， 画出 C 原子基态原子电子排布的轨道根据你发现的规律， 对基态 C 原子形成 CH4分子的微观猜想。11以下是表示铁原子和铁离子的3 种不同化学用语。结构示意图电子排布式电子排布图轨道表示式态原子内的电子表
26、示式。过程提出合理的铁原子1s22s22p63s23p63d64s2铁离子1s22s22p63s23p63d5铁原子最外层电子数为，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是。请你通过比较、归纳，分别说出3 种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。10终极教育江油总校初升高专用教案课时课时 3 3电子云、原子轨道、泡利原理、洪特规则电子云、原子轨道、泡利原理、洪特规则1D2B3A4C5A6BD7AC8 11s22s22p42SO23CS2极性键9球形1纺锤3与能层序数 n 有关。能层序数 n 越大，原子轨道的半径越大。101 个氢化物分子中的H 原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数基态 C
27、 原子有 1 个 2s 电子激发到 p 轨道，形成 4 个未成对电子。1124s 上的 2 个电子或 4s 上的 2 个电子和 3d 上的 1 个电子结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向11终极教育江油总校初升高专用教案老师寄语老师寄语: : 成功之处并不在于别人对自我的看法，成功之处并不在于别人对自我的看法， 而在于自我的而在于自我的发奋。就算没有人为你鼓掌，至少我还能够自我欣赏发奋。就算没有人为你鼓掌，至少我还能够自我欣赏
28、第二节第二节 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质(第 1 课时)教学过程复习复习必修中什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？课前练习课前练习写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。一、原子结构与周期表一、原子结构与周期表1 1、周期系、周期系：元素周期系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布发生周期性的重复。周期表的种类是多种多样的：电子层状、金字塔式、建筑群式、螺旋型(教材 p15 页)到现在的长式元素周期表，还待进一步的完善。在周期表中，把能层数相同的元素， 按原子序数递增的顺序从左到右排成横行， 称之
29、为周期，有 7 个；在把不同横行中最外层电子数相同的元素，按能层数递增的顺序由上而下排成纵行，称之为族，共有 18 个纵行，16 个族。16 个族又可分为主族、副族、0 族。首先我们就一起来回忆一下长式元素周期表的结构是怎样的？思考思考元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？要求学生记住这些术语。元素在周期表中排在哪个列由什么决定？阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。总结总结元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外电子层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。分析探索分析探索每个纵列的价电
30、子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5个区，除 ds 区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s 区、d 区和 p 区分别有几个纵列?为什么 s 区、d 区和 ds 区的元素都是金属?元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？基础要点分析图 1-16分区原则纵列数是否都是金属s 区p 区d 区ds 区f 区区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。思考周期表上的外围电子排布称为 “价电子层” ， 这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上
31、是否电子总数相同？归纳S 区元素价电子特征排布为S12，价电子数等于族序数。区元素价电子排布特征为-1d110ns12；价电子总数等于副族序数；ds 区元素特征电子排布为1012216(n-1)d ns ，价电子总数等于所在的列序数；p 区元素特征电子排布为 ns np ；价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。（1）原子核外电子总数决定所在周期数周期数=最大能层数钯除外1046Pd Kr4d ,最大能层数是 4，但是在第五周期。（2）外围电子总数决定排在哪一族101如：29Cu 3d 4s12终极教育江油总校初升高专用教案 10+1=11 尾数是 1 所以，是
32、 IB。元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体表达。课堂练习课堂练习1、以下说法正确的有A26 号元素铁属于 d 区B主族族序数=其价电子数=最外层电子数C在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数D最外层电子数=8 的都是稀有气体元素E主族共有 7 列，副族共有 7 列F元素周期表中第四周期第VA 主族的元素与第三周期IIA 元素核电荷数相差 132、在元素周期表中存在着许多的规律。同一主族元素的原子序数之间也有一定的规律，填写以下问题：第一、二、三、四周期中包含的元素数目分别为，卤族元素中 F、Cl、Br 的原子序数分别为，碱金属元素中 Li、Na、K 的原子序数分别为；体会上述数字之间
33、的关系，找出同族元素原子序数与周期中元素数目之间的关系。3、门捷列夫当年提出的元素周期律是，和现在的元素周期律比较，其主要的区别是。到元素周期表中找一个与门捷列夫元素周期律不符合的元素。4、根据外围电子排布的不同，元素周期表也可以分成不同的区域，右图是元素周期表的区域分布示意图。请说出这样划分的依据，同时写出S 区、d 区和 p 区的外围电子排布式。5、用电子排布式表示 Al、Cr(原子序数为 24)、Fe(原子序数为 26)、As(原子序数为 33)等元素原子的价电子排布，并由此判断它们属于哪一周期哪一族。 Al：Cr：Fe：As：13终极教育江油总校初升高专用教案【课后作业】【课后作业】【
34、课后作业】1、完成下表空白处原子序数151s22s22p63s23p4电子排布式在周期表中的位置第二周期VA族是金属还是非金属最高价氧化物的水化物化学式及酸碱性气态氢化物的化学式14终极教育江油总校初升高专用教案老师寄语老师寄语: : 成功之处并不在于别人对自我的看法，成功之处并不在于别人对自我的看法， 而在于自我的而在于自我的发奋。就算没有人为你鼓掌，至少我还能够自我欣赏发奋。就算没有人为你鼓掌，至少我还能够自我欣赏原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质( (第第 2 2 课时课时) )教学过程：教学过程：二、元素周期律(1)原子半径探究观察以下图表分析总结：元素周期表中同周期主族元素从左
35、到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？归纳总结原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。(2)电离能基础要点概念1、第一电离能 I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越。
36、同一元素的第二电离能第一电离能。2、如何理解第二电离能 I2、第三电离能 I3、I4、I5 ？分析下表：15终极教育江油总校初升高专用教案科学探究1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么 Be 的第一电离能大于 B，N 的第一电离能大于 O，Mg 的第一电离能大于 Al，Zn 的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？2、阅读分析表格数据：Na49645626912各级电离能(KJ/mol)9543133531661020114Mg7381415773310540136301799
37、521703Al5781817274511575148301837623293为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？归纳总结1、递变规律第 一 电 离能周一周期从左往右， 第一电离能呈增大的趋势同一族从上到下，第一电离能呈增大趋势。2、第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。3气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用 I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能 (用 I2表示)，依次类推，可得到 I
38、3、I4、I5同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1I2I3I4Cl-（9）酸性 HClOH2SO4，碱性：NaOH Mg(OH)2（10） 第一周期有 2*12=2，第二周期有 2*22=8，则第五周期有 2*52=50 种元素元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数4、元素的电离能与原子的结构及元素的性质均有着密切的联系，根据以下材料答复以下问题。气态原子失去 1 个电子，形成1 价气态离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能，+l 价气态离子失去 1个电子，形成+2 价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能， 用 I2表示，以此类推。下表1是钠和镁的第一、二、三电离能KJmol
39、 。元素NaMgI1496738I24 5621 451I36 9127 733（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）1分析表中数据，请你说明元素的电离能和原子结构的关系是：元素的电离能和元素性质之间的关系是：2分析表中数据，结合你已有的知识归纳与电离能有关的一些规律。（3）请试着解释：为什么钠易形成Na ，而不易形成 Na2+？【案例练习】1、以下各组微粒按半径逐渐增大，复原性逐渐增强的顺序排列的是ANa、K、Rb BF、Cl、Br2+2+2+-CMg 、Al 、Zn DCl 、Br 、I2、 除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1 价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。
40、右图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是3、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )23A ns np25B ns np24C ns np26D ns np【课后作业】概念辩析：1每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2f 区都是副族元素，s 区和 p 区的都是主族元素18终极教育江油总校初升高专用教案3铝的第一电离能大于K 的第一电离能4B 电负性和 Si 相近5已知在 20 C 1mol Na 失去 1 mol 电子需吸收 650kJ 能量，则其第一电离能为650KJ/mol6 气态 O 原子的电子排布为： ， 测得电离出 1 mol 电子的能量约为 1
41、300KJ，则其第一电离能约为 1300KJ/mol7半径：K Cl8酸性 HClOH2SO4，碱性：NaOH Mg(OH)29第一周期有 2*1 =2，第二周期有 2*2 =8，则第五周期有 2*5 =50 种元素10元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数12、下表是钠和镁的第一、二、三电离能KJmol 。元素NaMg222+-0I14967382+I24 5621 451I36 9127 73323+请试着解释：为什么钠易形成Na ，而不易形成 Na ？为什么镁易形成 Mg ，而不易形成 Mg ？19终极教育江油总校初升高专用教案老师寄语老师寄语: : 成功之处并不在于别人对自我的看法
42、，成功之处并不在于别人对自我的看法， 而在于自我的而在于自我的发奋。就算没有人为你鼓掌，至少我还能够自我欣赏发奋。就算没有人为你鼓掌，至少我还能够自我欣赏第三课时第三课时【课前预习课前预习】1、叫键合电子；我们用电负性描述。2、电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。的电负性一般小于 1.8，的电负性一般大于 1.8， 而位于非金属三角区边界的 “类金属” 的电负性则在 1.8 左右， 他们既有性又有性。【教学过程教学过程】【复习复习】1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？【思考与交流思考与交流】1、什么是电负
43、性？电负性的大小表达了什么性质？阅读教材p20 页表同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？2、电负性.概念：电负性是原子在化学键中对键合电子_能力的标度，常用符号 x 表示。x 为相对值，无单位。由图 1-23 可见，的电负性最大；的电负性最小；H 的电负性为，s 区金属电负性大多数小于。x 变化规律：同周期，x 左右_ _；同族，x 上下_ _。应用：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x_ _，非金属的 x_ _。判断化学键类型。 一般认为如果两种成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形
44、成离子键；如果两种成键元素原子间的电负性差值小于 1.7，它们之间通常形成共价键，x_ _成离子键，x_成共价键。对角线规则对角线规则元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。20终极教育江油总校初升高专用教案【科学探究科学探究】1、根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作 IA、VIIA 元素的电负性变化图。3、电负性的周期性变化例如电负性的周期性变化例如【归纳与总结归纳与总结】1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性
45、与非金属性的强弱。周期表从左到右， 元素的电负性逐渐变大； 周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。 2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，说明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，说明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。Li、Mg 在空气中燃烧产物分别为Li2O、MgO，BeOH2、AlOH3均为两性氢氧化物，硼和硅的含氧酸均
46、为弱酸，由此可以看出对角线规则的合理性。Li、Mg 的电负性分别为 1.0、1.2，Be、Al 电负性均为 1.5，B、Si 的电负性分别为 2.0、1.8 数值相差不大,故性质相似.4、原子半径、电离能、电负性的周期性变化规律：在元素周期表中同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐增大趋势，电负性逐渐增大。在元素周期表中同主族从上到下原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小。【例题例题】1、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度以下关于电负性的变化规律正确的选项是A周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金
47、属性越强D电负性越小，非金属性越强2、已知 X、Y 元素同周期，且电负性XY，以下说法错误的选项是( )A、X 与 Y 形成化合物是，X 可以显负价，Y 显正价B、第一电离能可能 Y 小于 XC、最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于 Y 对应的D、气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX3、根据对角线规则，以下物质的性质具有相似性的是21终极教育江油总校初升高专用教案A、硼和硅 B、铝和铁C、铍和铝 D、铜和金【练习】【练习】1、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与 y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 Ax 的原子半径大于 y 的原子半径 Bx 的电负性大于 y 的电负性Cx 的氧化
48、性大于 y 的氧化性 Dx 的第一电离能大于 y 的第一电离能2、元素电负性随原子序数的递增而增强的是ANa K Rb BN P AsCO S ClDSi P Cl3、对 Na、Mg、Al 的有关性质的表达正确的选项是A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3B第一电离能：NaMgMgAlD复原性：NaMgAl4、以下用核电荷数表示出的各组元素，有相似性质的是A19 和 55B6 和 14C16 和 17D12 和 245、已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下面给出14 种元素的电负性：元素电负性AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi(1) 根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是。(2) 2判断以下物质是离子化合物还是共价化合物？M3N2BeCL2AlCl3SiC22