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1、学而不思则惘，思而不学则殆第二章第一节课时作业化学能与热能一、选择题 ( 本题包括 8 小题, 每小题 4 分, 共 32 分) 1.(2014 赣州高一检测 ) 下列变化中 , 一定不存在化学能与热能相互转化的是( ) A.木柴燃烧B.白磷自燃C.燃放爆竹D.干冰升华【解析】选 D。燃烧(包括自燃 )、爆炸均属化学变化 ,而升华仅属物质状态的改变,属物理变化。2.(2014 沈阳高一检测 ) 下列过程一定释放能量的是( ) A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子【解析】 选 D。分子拆成原子是断开化学键的过程,吸收能量 ;原子组成分子是形成化学键的过程 ,释放能量。3. 下
2、列物质加入水中显著放热的是( ) A.生石灰B.固体 NaCl C.无水乙醇D.固体 NH4NO3【解析】 选 A。很活泼的金属 (如 K、Ca、Na)及其氧化物与水反应都明显放热;固体 NaCl、无水乙醇加入水中无明显热量变化;固体 NH4NO3溶于水则吸热。【变式训练】 下列反应属于放热反应的是( ) A.铁与盐酸反应B.C与 CO2共热精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 12 页学而不思则惘，思而不学则殆C.碳酸钙的分解D.Ba(OH)28H2O晶体与 NH4Cl 晶体反应【解析】 选 A。Fe+2HCl=FeCl2+
3、H2,放热反应 ;C+CO22CO, 吸热反应;CaCO3CaO+CO2 ,吸热反应 ;Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,吸热反应。4.(2014 成都高一检测 ) 下列图示变化为吸热反应的是( ) 【解析】 选 A。反应物的总能量低于生成物总能量为吸热反应,否则为放热反应 ,故A 为吸热反应 ,B 为放热反应 ,C过程中放出大量的热 ,活泼金属与酸的反应为放热反应。5.(2014 北京海淀区高一检测 ) 已知反应 X+Y=M+N 为吸热反应 , 对这个反应的下列说法中正确的是 ( ) A.X 的能量一定低于 M的,Y 的能量一定低于 N的B.因为该反应
4、为吸热反应 , 故一定要加热 , 反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和 Y的总能量一定低于M和 N的总能量【解析】选 D。吸热反应中反应物的总能量E2, 则该反应为 _ 热反应 , 该反应的过程可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为 _能而被释放出来的过程。(2) 若 E1放出总能量 Q(放),反应为吸热反应 ;反之 Q(吸)AC, 故两步反应分别为吸热反应、放热反应 ,其中 A、C 的能量差为H,C 的能量最低 ,C 最稳定,A、C错误,B 正确;吸热反应不一定需要加热,D 错误。二、非选择题 ( 本题包括 2 小题, 共 20 分) 7
5、.(8 分)某同学做如下实验 , 以检验反应中的能量变化。(1) 在实验中发现反应后(a) 中温度升高 , 由此可以判断 (a) 中反应是 _热反应;(b) 中温度降低 , 由此可以判断 (b) 中反应是 _热反应。(2) 写出铝与盐酸反应的离子方程式_ 。(3) 根据能量守恒定律 ,(b) 中反应物的总能量应该 _其生成物的总能量。【解析】 (1)反应后 (a)中温度升高 ,(b)中温度降低 ,说明(a)中反应为放热反应 ,(b)中反应为吸热反应。(2)铝与盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3+3H2。(3)(b)中反应为吸热反应 ,根据能量守恒定律 ,(b)中反应物的总能量应该低
6、于其生成物的总能量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 12 页学而不思则惘，思而不学则殆答案:(1)放吸(2)2Al+6H+=2Al3+3H2(3)低于8.(12 分)( 能力挑战题 )下表中的数据是破坏1 mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ) 。物质Cl2Br2I2H2HF HCl HBr HI 能量/kJ 243 193 151 436 568 432 366 298 根据上述数据回答下列问题: (1) 下列物质本身具有的能量最低的是_。A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2) 下列氢化物中 , 最稳定的是
7、_。A.HF B.HCl C.HBr D.HI (3)X2+H22HX(X代表 Cl、Br、I) 是_(填“吸热”或“放热”)反应。(4) 相同条件下 ,X2(X 代表 Cl、Br、I) 分别与氢气反应 , 当消耗等物质的量的氢气时, 放出或吸收的热量最多的是_。【解析】 (1)(2)破坏 1 mol 物质中的化学键所消耗的能量越大,则物质越稳定 ,所具有的能量越低。 (3)(4) 以氯元素为例计算断开1 mol Cl Cl 键和 HH 键需吸收的能量 :243 kJ+436 kJ=679 kJ, 而形成 2 mol HCl 放出的能量为 2 432 kJ =864 kJ, 所以在 Cl2+H
8、22HCl 反应中放出 864 kJ-679 kJ=185 kJ的热量 ,同理可计算在 Br2+H22HBr、 I2+H22HI 反应中分别放出 103 kJ、 9 kJ的热量。答案:(1)A (2)A (3)放热(4)Cl2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 12 页学而不思则惘，思而不学则殆【方法规律】 物质的能量高低与其稳定性、反应中能量变化的关系(1)物质自身具有的能量越低越稳定,参加反应时化学键断裂吸收的能量越多,但如果是生成物 ,则放出的热量越多。(2)物质自身具有的能量越高越不稳定,参加反应时化学键断裂吸收的能量越少,但如果是生成物 ,则放出的热量越少。关闭 Word文档返回原板块精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 12 页