《【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第1节 物质的量 气体摩尔体积课件 人教大纲版 (1).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第1节 物质的量 气体摩尔体积课件 人教大纲版 (1).ppt（32页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章碱金属第二章碱金属第一节钠和钠的氧化物第一节钠和钠的氧化物复习目标展示复习目标展示1.掌握钠的性质、用途与制法。掌握钠的性质、用途与制法。2能够从结构、性质、应用等几方面比较钠的氧化物。能够从结构、性质、应用等几方面比较钠的氧化物。 知识点知识点1 钠的性质、用途、制法等钠的性质、用途、制法等问题问题1：从试剂瓶中取钠及做钠与水反应的实验过程中，你能总结出：从试剂瓶中取钠及做钠与水反应的实验过程中，你能总结出 钠具有哪些性质？钠具有哪些性质？1从煤油中取出钠，说明钠的密度从煤油中取出钠，说明钠的密度比煤油的大比煤油的大；用小刀切割钠，；用小刀切割钠，可观察到钠呈可观察到钠呈银白银白色，同
2、时说明钠的色，同时说明钠的硬度硬度小；将一小块钠投入到小；将一小块钠投入到盛有水的烧杯中，观察到盛有水的烧杯中，观察到钠浮在水面上钠浮在水面上，说明钠的密度，说明钠的密度比水的比水的小小；观察到钠熔化成小球，说明钠与水反应是放热的且钠的；观察到钠熔化成小球，说明钠与水反应是放热的且钠的熔点熔点低低(比水的沸点低比水的沸点低)。问题问题2：钠有哪些重要的化学性质？：钠有哪些重要的化学性质？2(1)与非金属反应与非金属反应 2NaCl2 2NaCl现象：钠在现象：钠在Cl2中燃烧有白烟生成中燃烧有白烟生成 2NaS Na2S现象：现象：有白色固体生成有白色固体生成 2NaO2 Na2O2现象：钠燃
3、烧黄色火焰，生成现象：钠燃烧黄色火焰，生成 淡黄淡黄 色固体色固体 4NaO2 2Na2O现象：空气中，钠的切面变暗现象：空气中，钠的切面变暗 （2）与水的反应）与水的反应 钠和水反应的离子方程式为：钠和水反应的离子方程式为： 2Na2H2O 2Na2OHH2。点燃 实验现象及解释：实验现象及解释： a浮在水面上浮在水面上密度比水小；密度比水小； b熔化成小球熔化成小球钠与水反应放热，钠熔点低钠与水反应放热，钠熔点低； c四处游动四处游动放出气体；放出气体； d加酚酞后溶液显红色加酚酞后溶液显红色生成了强碱生成了强碱NaOH。（3）与盐溶液的反应）与盐溶液的反应 Na投入到投入到NH4Cl溶液
4、中，反应的化学方程式为：溶液中，反应的化学方程式为： 2Na2NH4Cl 2NaClH22NH3。 现象：与水反应的现象相同且有刺激性气味的气体产生。现象：与水反应的现象相同且有刺激性气味的气体产生。 Na投入投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为：溶液中，反应的化学方程式为： 2Na2H2OCuSO4=H2Cu(OH)2Na2SO4。 现象：与水反应的现象相同，并产生蓝色沉淀。现象：与水反应的现象相同，并产生蓝色沉淀。问题问题3：钠有哪些重要的用途？如何保存钠？：钠有哪些重要的用途？如何保存钠？3（1）在自然界中钠元素只能以）在自然界中钠元素只能以 化合化合 态存在，主要是态存在，主要是N
5、aCl，还有，还有 Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。等。 （2）钠密封保存在煤油或石蜡油中，目的是隔绝）钠密封保存在煤油或石蜡油中，目的是隔绝 空气和水空气和水 。 （3）钠的用途：钠和钾制成液态合金，用于原子反应堆的导热）钠的用途：钠和钾制成液态合金，用于原子反应堆的导热 剂；作还原剂制取某些稀有金属剂；作还原剂制取某些稀有金属(钛、锆等钛、锆等)；制作高压钠灯等。；制作高压钠灯等。 （4）钠的工业制法是电解熔融的氯化钠。）钠的工业制法是电解熔融的氯化钠。【思维延伸】【思维延伸】问题问题4 4：如何从组成、性质、用途等几方面比较氧化钠与过氧化钠？：如何从组成、性质、用途等几方面比较
6、氧化钠与过氧化钠？【思维延伸】【思维延伸】考点考点1 纳与水溶液的反应规律纳与水溶液的反应规律钠投入到钠投入到CuSO4(aq)中，不是先与浓度较大、氧化性较强的中，不是先与浓度较大、氧化性较强的Cu2反反应，而是先与应，而是先与H2O电离出的电离出的H反应的原因是什么？反应的原因是什么？(先想再看下面的整合先想再看下面的整合)CuSO4溶液中存在溶液中存在Cu2、H、SO 、OH，Cu2比比H易获电子，但易获电子，但Cu2是以水合铜离子是以水合铜离子Cu(H2O)42的形式存在的，即的形式存在的，即Cu2周围有一水周围有一水层，若欲与层，若欲与Cu2反应，须先破坏水层，所以钠是先与水电离出的
7、反应，须先破坏水层，所以钠是先与水电离出的H(由由于于Cu2水解，水解，c(H)107 molL1)反应，放出反应，放出H2，生成的，生成的OH再与再与Cu2反应生成反应生成Cu(OH)2。24【例【例1】 把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是() A钠浮在水面上钠浮在水面上 B溶液中产生较多气泡溶液中产生较多气泡 C水溶液变为蓝色水溶液变为蓝色 D钠熔化成小球并在水面游动钠熔化成小球并在水面游动 解析解析：钠投入到石蕊试液钠投入到石蕊试液(水水)中，钠先与水反应，生成的中，钠先与水反应，生成的NaOH与石与石 蕊反应，钠浮在水面
8、上，整个过程中均不会看到有气泡产生。蕊反应，钠浮在水面上，整个过程中均不会看到有气泡产生。 答案：答案：B 方法总结：方法总结：钠投入到任何水溶液中，都是先与钠投入到任何水溶液中，都是先与H反应，放出反应，放出H2，使，使 溶液中的溶液中的OH浓度增大浓度增大(增大了增大了H2O的电离程度的电离程度)。然后。然后OH可能与可能与 溶液中的某阳离子溶液中的某阳离子(如如Fe3、Ag、NH 、Cu2、Al3、Mg2) 或某物质发生反应。或某物质发生反应。4变式练习变式练习1（2010改编题）（改编题）（1）取一支大试管，加入）取一支大试管，加入15 mL的水与的水与15 mL的苯的苯 (0.87
9、gcm3)，静置。取黄豆大的金属钠，静置。取黄豆大的金属钠(0.97 gcm3) 轻轻 轻放入这支装有水和苯的试管中，试推测能观察到的实验现象轻放入这支装有水和苯的试管中，试推测能观察到的实验现象 是是 。 （2）在实验室里，有一瓶浸在煤油里的钠块。要取用金属钠进行上述）在实验室里，有一瓶浸在煤油里的钠块。要取用金属钠进行上述 实验，取用的操作方法是实验，取用的操作方法是 。钠在苯和水的分界面处上下跳动，有气泡产生。钠在苯和水的分界面处上下跳动，有气泡产生。 同解析同解析解析：解析：(1)(1)钠的密度比苯大而比水小，苯和水互不相溶，因此，钠的密度比苯大而比水小，苯和水互不相溶，因此， 钠块将
10、悬浮在苯和水的分界面上，与水反应产生气泡，使钠块上钠块将悬浮在苯和水的分界面上，与水反应产生气泡，使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和苯的分浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后，钠块又下沉到水和苯的分界面附近，又发生反应，重复发生上述现象直至钠反应耗尽，逐界面附近，又发生反应，重复发生上述现象直至钠反应耗尽，逐渐消失渐消失( (发生有趣的跳动现象发生有趣的跳动现象) )。(2)(2)用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备
11、用，余下的钠全部放回试剂瓶的煤油里。试剂瓶的煤油里。考点考点2 过氧化钠与二氧化碳、水的反应及有关计算过氧化钠与二氧化碳、水的反应及有关计算1物质的量物质的量(或体积或体积)的关系的关系 若若CO2和和H2O(g)的混合气体的混合气体(或单一气体或单一气体)通过足量的通过足量的Na2O2时，原时，原 混合气体混合气体(或单一气体或单一气体)与放出与放出O2的物质的量之比为的物质的量之比为2 1。2固体质量关系固体质量关系 相当于固体相当于固体(Na2O2)只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”或或H2O中的中的“H2”；可；可 以得出关系式：以得出关系式：Na2O2CONa2CO3、Na2O2
12、H22NaOH。 因此因此W g通式符合通式符合(CO)m(H2)n的物质在的物质在O2中燃烧，将其产物通过中燃烧，将其产物通过 足量的足量的Na2O2固体，反应完毕，固体质量增重固体，反应完毕，固体质量增重W g。3先后顺序关系先后顺序关系 一定量的一定量的Na2O2与一定量的与一定量的CO2和和H2O(g)混合物的反应，可视作混合物的反应，可视作 Na2O2先与先与CO2反应，待反应，待CO2反应完全后，反应完全后，Na2O2再与再与H2O(g) 发生反应。发生反应。【例【例2】 (2010南京师大附中期中考题南京师大附中期中考题)由由CO2、H2O(g)组成的混合气组成的混合气 体共体共
13、a mol，其中，其中CO2的体积分数为的体积分数为x。将该混合气体缓慢通过装有。将该混合气体缓慢通过装有 1 mol Na2O2的真空管，充分反应后，维持的真空管，充分反应后，维持1.01105 Pa,120时收集时收集 所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加y g。 (1)若若a1，则，则y_(用含用含x代数式表示代数式表示)。 (2)若若a2，x0.3时，时，y_。 (3)若若a2，试讨论：，试讨论：x取值不同时，反应后所得气体成分及取值不同时，反应后所得气体成分及y的表达的表达 式式(不一定填满不一定填满)。x的取值范围的取值范围反应后所得
14、气体成分反应后所得气体成分y的表达式的表达式y=26x+2 y=17.6 0 x0.5 H2O、O2 52x+2 x=0.5 H2O、O2 2805x1 H2O、CO2、O2 28（4）若）若a1.25，试作图表示，试作图表示y与与x的关系。的关系。方法总结：方法总结：解决这类问题的切入点是解决这类问题的切入点是“在搞清楚在搞清楚Na2O2先与先与CO2反应后反应后 再与水反应的基础上，找出它们的物质的量再与水反应的基础上，找出它们的物质的量”。运用好以上三个关系。运用好以上三个关系。解析解析：(1)a=1 mol时，混合气体与时，混合气体与Na2O2恰好完全反应生成恰好完全反应生成O2为为0
15、.5 mol，此时固体增重为：，此时固体增重为：m=44ax+18a(1-x)-16=26x+2。(2)a=2，x=0.3时，时，0.6 mol CO2与与Na2O2反应，反应，0.4 mol H2O与与Na2O2反反应，此时放出的氧气仍为应，此时放出的氧气仍为0.5 mol，则固体增重为，则固体增重为m=0.644+0.418-16=17.6 g。(3)0 x0.5时，有时，有2x mol CO2与与Na2O2反应，剩余的反应，剩余的Na2O2与与H2O反应；反应；x0.5时只有时只有CO2与与Na2O2反应。反应。(4)y与与x的函数关系是：当的函数关系是：当0 x0.8时，时，y=32.
16、5x+2,0.8x1时时y=28。2（2010改编题）改编题）1 mol过氧化钠与过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在碳酸氢钠固体混合后，在 密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却下列叙述正确的是密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却下列叙述正确的是 () A残留的固体物质只有残留的固体物质只有Na2CO3 B密闭容器内只发生了碳酸氢钠的分解反应密闭容器内只发生了碳酸氢钠的分解反应 C排出的气体只有排出的气体只有O2 D排出的气体只有排出的气体只有H2O(g)和和O2变式练习变式练习解析：解析：根据反应式：根据反应式：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O,2Na2O22H2O
17、 4NaOHO2，2Na2O22CO2 O22Na2CO3；从计量关系可知；从计量关系可知2 mol NaHCO3生成生成CO2和和H2O各各1 mol，Na2O2只有只有1 mol，可认为，可认为Na2O2先与先与CO2反应，再与反应，再与H2O反应，故恰反应，故恰好反应生成好反应生成Na2CO3和和O2，气体排出后，仅剩余，气体排出后，仅剩余Na2CO3。可见。可见A、D两两项正确项正确。答案：答案：AD客观题客观题 钠与水及水溶液的反应，过氧化钠与钠与水及水溶液的反应，过氧化钠与CO2和和H2O的反应及钠、的反应及钠、 过氧化钠的重要用途，均以选择题的形式进行考查。过氧化钠的重要用途，均
18、以选择题的形式进行考查。 【考题一】【考题一】 (2009上海上海)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气金属钠投入到足量的重水中，则产生的气 体中含有体中含有() A0.2 mol中子中子 B0.4 mol电子电子 C0.2 mol质子质子 D0.4 mol分子分子 审题视点：审题视点：钠和重水反应与钠和水反应的相同点是钠是还原剂、氢离子钠和重水反应与钠和水反应的相同点是钠是还原剂、氢离子 被氧化；不同点是前者生成被氧化；不同点是前者生成D2，后者生成，后者生成H2。标准答案：标准答案：B 高分解密高分解密学生不能掌握重水的组成，忽视学生不能掌握重水的组成，忽视D(重氢原子重氢原子)
19、中含有一个中子。中含有一个中子。主观题主观题 过氧化钠与水反应过程的探究过氧化钠与水反应过程的探究 【考题二】【考题二】 （12分）分）2009年年10月月1日阅兵式上，中国人民解放军日阅兵式上，中国人民解放军 展示了很多先进武器和装备，其中海军潜艇中可用过氧化钠作供展示了很多先进武器和装备，其中海军潜艇中可用过氧化钠作供 氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置 进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取是制取CO2的装置。写出的装置。写出A中发生反应的化学方程式：中发生反应的化学
20、方程式： _。（2）填写表中空格：）填写表中空格：仪器仪器加入试剂加入试剂加入该试剂的目的加入该试剂的目的B饱和饱和NaHCO3溶液溶液 CDCaCO32HCl CaCl2H2OCO2除去除去CO2气体中混入的气体中混入的HCl 过氧化钠过氧化钠 与与CO2和水蒸气反应，产生和水蒸气反应，产生O2 NaOH溶液溶液 吸收未反应的吸收未反应的CO2气体气体 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程 式：式： 。（4）试管）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：中收集满气体后，下一步实验操作是： 。 2Na2O22CO2 2Na2CO3O2把把E中的导管移
21、出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气 作答与批改实录作答与批改实录点评点评显然显然A装置是用大理石和盐酸反应制装置是用大理石和盐酸反应制CO2，而这样制得的，而这样制得的CO2中由于中由于含有含有HCl、H2O(g)等杂质气体会影响后面实验的验证，所以等杂质气体会影响后面实验的验证，所以B装置是装置是用来除去气体中混有的杂质用来除去气体中混有的杂质HCl，C装置是潮湿的装置是潮湿
22、的CO2与与Na2O2反应的反应的装置，为了防止没有反应完的装置，为了防止没有反应完的CO2对后面氧气的收集及检验造成干扰，对后面氧气的收集及检验造成干扰，因此，在装置因此，在装置D中应装入中应装入NaOH溶液以除去溶液以除去O2中混有的中混有的CO2。点拨点拨利用物质在不同领域中的应用作为考查物质性质的切入点，一是考查利用物质在不同领域中的应用作为考查物质性质的切入点，一是考查知识，二是联系了实际，符合高考命题的规律。知识，二是联系了实际，符合高考命题的规律。 题后反思题后反思研究和学习物质的性质就是为更好的利用物质，创造更多的价值，所研究和学习物质的性质就是为更好的利用物质，创造更多的价值
23、，所以在复习中要重视基础知识的掌握，通过训练提高能力。以在复习中要重视基础知识的掌握，通过训练提高能力。 1（5分）分）(2010模拟模拟)下列关于钠及其化合物的说法正确的是下列关于钠及其化合物的说法正确的是() A金属钠可以与金属钾形成一种合金金属钠可以与金属钾形成一种合金 B金属钠在空气中久置最终转化为金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3 C氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 DNa2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应 解析解析：本题考查钠及其化合物的性质和用途，主要涉及钠的活泼本题考查钠及其化合物的性质
24、和用途，主要涉及钠的活泼 性、用途、氧化钠的性质、碳酸钠的性质，较易。因为金属钠很活性、用途、氧化钠的性质、碳酸钠的性质，较易。因为金属钠很活 泼，长时间露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成无水碳酸泼，长时间露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成无水碳酸 钠，故钠，故B错误；用于呼吸面具的是过氧化钠，利用过氧化钠与二氧错误；用于呼吸面具的是过氧化钠，利用过氧化钠与二氧 化碳、水反应时均有氧气生成，故化碳、水反应时均有氧气生成，故C不对；碳酸钠既能与酸反应，不对；碳酸钠既能与酸反应， 也能与某些碱反应，如碳酸钠与氢氧化钡反应，故也能与某些碱反应，如碳酸钠与氢氧化钡反应，故D也不正确。也不正
25、确。 答案：答案：A2（5分）分）(2010原创题原创题)Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反三种物质在水中完全反 应后并充分过滤，溶液中只含有应后并充分过滤，溶液中只含有Na、H、Cl、OH，且，且 溶、液呈中性，则溶、液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为的物质的量之比可能为 () A3 2 1 B2 4 1 C2 3 1 D4 2 1 解析：解析：本题考查金属化合物性质，中等题。根据溶液呈中性。则本题考查金属化合物性质，中等题。根据溶液呈中性。则 c(H)c(OH)，结合溶液中电荷守恒：，结合溶液中电荷守恒：c(H)c(Na) c(OH)c(Cl)，
26、则，则c(Na)c(Cl)，故，故Na2O2、HCl的物质的物质 的量之比为的量之比为1 2，从而可以判断，从而可以判断B对。对。 答案：答案：B3.（5分）（分）（2010原创题）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生原创题）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生 一系列的变化：表面迅速变暗一系列的变化：表面迅速变暗“出汗出汗”“出汗出汗”变成白色固体变成白色固体 (粉末粉末)，下列有关叙述不正确的是，下列有关叙述不正确的是() A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B“出汗出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成是
27、因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成 了溶液了溶液 C最后变成碳酸钠粉末最后变成碳酸钠粉末 D该过程的所有反应均为化学反应该过程的所有反应均为化学反应 解析解析：选项中选项中B与与D属于矛盾选项，肯定有属于矛盾选项，肯定有1个选项不符合题意。个选项不符合题意。 NaOH具有强烈的吸水性，这是物理性质，显然具有强烈的吸水性，这是物理性质，显然B项说法正确、项说法正确、D项项 说法不正确符合题意。说法不正确符合题意。 答案：答案：D4（5分）分）(2010模拟题模拟题)下列关于下列关于Na2O2说法正确的是说法正确的是() A与与SO2反应生成反应生成Na2SO3与与O2 BNa2O2投
28、入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色，后褪色投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色，后褪色 CNa2O2能与酸反应生成盐和水，所以能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物是碱性氧化物 DNa2O2与水反应，与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂是氧化剂，水是还原剂解解 析：析：（2）Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有与酸反应除生成盐和水外还有O2生成，生成，C项错误。项错误。（3）Na2O2中中O显显1价，与水反应时生成价，与水反应时生成0价价O和和2价价O， Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂，D项错误。项错误。 答案：答案：B5（10分）分）(2010云南师大附中期中
29、考题云南师大附中期中考题)金属钠与水的反应是金属钠与水的反应是 中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该中学化学中的一个重要反应。在高中化学教材的几次改版中该 实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、 丙所示：丙所示：（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液溶液 的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是的水槽中加入一小块金属钠。下列现象描述正确的是( ) A钠浮在液面上，并四处游动，最后消失钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B钠熔化成一个光亮的小球
30、钠熔化成一个光亮的小球 C反应开始后，溶液由无色变红色反应开始后，溶液由无色变红色 D恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出ABD （2）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出一小块钠）请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出一小块钠 用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。溶液的烧杯中。（3）某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠）某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠 很快脱落，实验没有成功。正确的关键操作是很快脱落，实验没有成功。正确的关键操作是 _。 （4）用装满
31、水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧）用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧 带有钠的塞子，排出水的体积共为带有钠的塞子，排出水的体积共为16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带，待钠反应结束后，干瘪的带 塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均处于标准状况，则所用的钠的塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均处于标准状况，则所用的钠的 质量为质量为_g。用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下绿豆大小的钠粒，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中并将多余的钠放回试剂瓶中 用铝箔把钠包好后再扎上一些小孔，再用镊子
32、夹住用铝箔把钠包好后再扎上一些小孔，再用镊子夹住 0.034 5解析：解析：(1)将钠加入到将钠加入到Ca(HCO3)2溶液中，钠先要与水反应，生成溶液中，钠先要与水反应，生成氢氧化钠。氢氧化钠再与氢氧化钠。氢氧化钠再与Ca(HCO3)2反应，生成碳酸钙沉淀。反应，生成碳酸钙沉淀。(2)用镊子从试剂瓶中取出一小块钠以后的操作是：用滤纸吸干表面用镊子从试剂瓶中取出一小块钠以后的操作是：用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下绿豆大小的钠粒，并将多余的钠的煤油，在玻璃片上用小刀切下绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中。放回试剂瓶中。(3)不能直接将钠浸入水中来收集气体，因为反应不能直接将钠浸入水中来收集气体，因为反应过于剧烈，应用铝箔把钠包好后再扎上一些小孔，再用镊子夹过于剧烈，应用铝箔把钠包好后再扎上一些小孔，再用镊子夹住。住。(4)由排出水的体积为由排出水的体积为16.8 mL，可知，可知n(H2)0.000 75 mol，n(Na)0.001 5 mol，m(Na)0.034 5 g。点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册