《【化学】11元素周期表（人教版必修2）课件2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】11元素周期表（人教版必修2）课件2.ppt（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、元素周期表元素周期表一、元素周期表一、元素周期表1 1、元素周期表的编制原则、元素周期表的编制原则周期周期：具有相同的电子层数而又按照原子序：具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（数递增的顺序排列的一系列元素。（行行）族族：具有相似内层结构和相同的最外层电子：具有相似内层结构和相同的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列数并按照原子序数递增的顺序排列的一系列元素。（元素。（列列）2 2、元素周期表的结构、元素周期表的结构（1）周期的分类）周期的分类（2）主族与副族的对比）主族与副族的对比它们分别位于第几周期？它们分别位于第几周期？已知碳元素、镁元素和溴元素的
2、原子结构示意图已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图： 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。四周期。元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则 根据元素周期律，把已知的一百多种元根据元素周期律，把已知的一百多种元素中素中 的各种元素，按原的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成子序数递增的顺序从左到右排成 ，再把不同横行中再把不同横行中 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成成 ，这样得到的一个表，叫做元素周，这样得到
3、的一个表，叫做元素周期表。期表。电子层数目相同电子层数目相同横行横行最外电子层的电子数相同最外电子层的电子数相同纵行纵行 Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩K19钾Ca20钙IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族族：具有相同的最外层电子数的列：具有相同的最外层电子数的列周期周期：具有相同的电子层数的行：具有相同的电子层数的行元素周期表元素周期表A：主族主族周周 期期一二三四五六七元素种数元素种数288181832周期分类周期分类短周期短周期长周期长周期不完全不完全周期
4、周期周期分类及各周期元素种数周期分类及各周期元素种数练习与思考：练习与思考：1 1、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元的元素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。原子原子序数序数613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与思考：练习与思考：2 2、下列各组中的元素用原子序数表示，其、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是中都属于主族的一组元素是（ ）（A A）1414、2424、34 34 （B B）2626、3131、3535（C C）5 5、1515、20 20 （D D）1111、171
5、7、1818C练习与思考：练习与思考：3 3、下列各表为周期表的一部分（表、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是中为原子序数），其中正确的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D 元素名称元素名称核电荷核电荷数数原子结原子结构示意构示意图图最外层最外层电子数电子数电子层电子层数数碱碱金金属属元元素素 1 5 6锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯 3 1119 37 551 1 1 1 2 3 4 碱碱 金金 属属 元元 素素碱金属碱金属: 锂锂(Li) 钠钠(Na) 钾钾(K) 铷铷(Rb) 铯铯(
6、Cs) 钫钫(Fr)放射性元素碱金属的原子结构碱金属的原子结构812 81818+55812 8 18+378128+19812+11+3 2 1Na钠K钾Li锂Rb铷Cs铯碱金属原子结构示意图碱金属原子结构示意图 碱金属原子结构异同：异：核电荷数：由小碱金属原子结构异同：异：核电荷数：由小大；大；电子层数：由少电子层数：由少多；同：最外层电子数均为多；同：最外层电子数均为1 1个个 钾在空气中燃烧钾在空气中燃烧钾与水反应钾与水反应钠与水反应钠与水反应钠与钾性质对比实验钠与钾性质对比实验1 1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式写出锂与稀盐酸反应的离子方程式2.2.钾与水反应的离子方程式钾与水反应的
7、离子方程式 3.3.过氧化钾与过氧化钾与COCO2 2 4.4.氧化锂与水氧化锂与水,CO,CO2 2 练习：完成下列方程式：练习：完成下列方程式：2Li+2H+= 2Li+H22K+2H2O= 2K+2OH+H22K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2Li2O+H2O= 2LiOHLi2O+CO2= Li2CO3 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:1)都易失电子表现强还都易失电子表现强还原性原性2)化合物中均为化合物中均为+1价价总结总结: 碱金属的原子结构碱金属的原子结构2.递变性递变性:核电荷数核电荷数电子层数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷
8、数的影响)失电失电子能子能力力还原还原性性金金属属性性原子半径原子半径化学性质相似化学性质相似最外层上都只最外层上都只有一个电子有一个电子核对最核对最外层电外层电子的引子的引力力碱金属元素单质的性质：碱金属元素单质的性质：1、与非金属单质的反应：、与非金属单质的反应：4Li+O2 = 2Li2O （氧化锂）（氧化锂）点燃点燃2Na+O2 = Na2O2点燃点燃（过氧化钠）（过氧化钠）2、与水反应、与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2(反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红)2Li+2H2O=2LiOH+H2(十分缓慢十分缓慢,因为生成的因为生成的LiOH微溶于水
9、微溶于水,反应慢反应慢,且且Li不熔化不熔化)( (比钠更剧烈比钠更剧烈) ) 碱金属元素的主要物理性质碱金属元素的主要物理性质元素元素名称名称元素元素符号符号核电核电荷数荷数颜色和状态颜色和状态密度密度g/cm3熔点熔点OC沸点沸点OC锂锂Li3银白色银白色, 柔软柔软0.534180.51347钠钠Na11银白色银白色, 柔软柔软0.9797.81 882.9钾钾K19银白色银白色, 柔软柔软0.8663.65774铷铷Rb37银白色银白色, 柔软柔软1.53238.89688铯铯Cs55略带金色光泽略带金色光泽,柔软柔软1.87928.40 678.4卤族元素单质的物理性质的变化规律卤族
10、元素单质的物理性质的变化规律随原子序数的递增随原子序数的递增 1 1颜色：浅黄绿色颜色：浅黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑紫黑色色 颜色逐渐加深颜色逐渐加深 2 2状态：状态： 气态气态液态液态固态固态 3 3熔沸点：逐渐升高熔沸点：逐渐升高 4 4密度：密度： 逐渐增大逐渐增大 5 5溶解性：逐渐减小溶解性：逐渐减小总结总结化学性质化学性质: : 随核电荷数的增加随核电荷数的增加, ,卤素单质氧化性卤素单质氧化性强弱顺序强弱顺序: F: F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应剧烈程度剧烈程度：F
11、 F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2生成氢化物稳定性：生成氢化物稳定性：HFHClHBrHFHClHBrHIHI同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子同一主族中，随原子核外电子层数增加，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，非金属性逐能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。渐减弱，金属性逐渐增强。主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。思考与交流思考与交流: :规律：规律：原子的组成及其相互关系：原子的组成及其相互关系：原子核原子
12、核核外电子（核外电子（Z个）个）质子（质子（Z个）个）中子（中子（A-Z个）个）原子原子 （ ）XAZ三、核素三、核素核素与同位素概念：核素与同位素概念： 右图有三种原子，核内右图有三种原子，核内都只有一个质子、中子数为都只有一个质子、中子数为0、1、2，核外有一个电子，核外有一个电子，质量数为质量数为1、2、3，可表示，可表示为：为：11H 、12H、13H 。属质。属质子数相同的同一类原子（总子数相同的同一类原子（总称为氢元素），但中子数不称为氢元素），但中子数不同，则互称为同位素。同，则互称为同位素。 核素核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素把一定数目的质子和一定数目的中
13、子的一种原子称核素(1)(1)同一元素的各种同位素化学性质几乎相同；同一元素的各种同位素化学性质几乎相同；(2)(2)在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度是化合态，各种同位素所占的丰度( (原子百分比原子百分比) )一一般是不变的般是不变的 同位素：同位素：具有相同核电荷数（即质子数）不同中具有相同核电荷数（即质子数）不同中子数同一元素的原子。子数同一元素的原子。 又如：又如： 碳元素的各种核素碳元素的各种核素 612C、613C、614C ； 氧元素的各种核素氧元素的各种核素 816O、817O、818O ； 铀元素的
14、各种核素铀元素的各种核素 92234U、92235U、92238U 。 元素的相对原子质量：元素的相对原子质量： 例：氯元素的同位素有：例：氯元素的同位素有：1735Cl 1737Cl 两种，两种， 相对原子质量为相对原子质量为 34.969 36.966 原子个数百分比为原子个数百分比为 75.77% 24.23% 氯元素的相对原子质量氯元素的相对原子质量 = 34.969*75.77% + 36.966*24.23% = 35.453 元素的近似相对原子质量：元素的近似相对原子质量：例：氯元素的近似相对原子质量例：氯元素的近似相对原子质量 = 35*75.77% + 37*24.23% = 35.48