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1、1 1、判断下列化合物的物质类别（酸、碱、盐）、判断下列化合物的物质类别（酸、碱、盐）NaClNaCl Ca(OH) Ca(OH)2 2 HNOHNO3 3 KNO KNO3 3 FeSO FeSO4 4 H H2 2SOSO4 4 CuSO CuSO4 4 KOH KOH HClHCl NH NH4 4Cl Cl NaOHNaOH Cu(OH) Cu(OH)2 2 Fe(OH) Fe(OH)3 3酸：酸：碱：碱：盐：盐：2 2、酸、碱、盐溶液中分别有哪些离子？、酸、碱、盐溶液中分别有哪些离子？酸酸-碱碱-盐盐-第十单元第十单元课题二课题二 常见的酸和碱常见的酸和碱盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸一、
2、酸的一、酸的物理性质物理性质 1.1.盐酸盐酸无色、无色、“白雾白雾”是浓盐酸挥是浓盐酸挥发出来的氯化氢气发出来的氯化氢气体与空体与空气中的水蒸气中的水蒸气结合形气结合形成的盐成的盐酸小酸小液滴。液滴。常用的浓盐酸中溶质的质量分数为常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% 38%，密度为密度为1.19克克/厘米厘米3。 （氢氯酸（氢氯酸） HClHCl是是氯化氢气体氯化氢气体的水溶液。的水溶液。思考：思考：敞口放置一瓶浓盐酸，溶质的质量分数怎敞口放置一瓶浓盐酸，溶质的质量分数怎样变化？样变化？有刺激性气味的液体，有刺激性气味的液体， 易挥发，易挥发， 在瓶口形成白雾。在瓶口形成白雾。2、硫酸、硫酸
3、（1）物理性质）物理性质无色、粘稠的油状液体，不易挥发。无色、粘稠的油状液体，不易挥发。 （2）浓硫酸的特性）浓硫酸的特性 吸水性吸水性 中性气体中性气体酸性气体酸性气体H2 O2 N2 CO CH4CO2 HCl SO2可用于做干燥剂，可用于做干燥剂， 干燥干燥CO2(H2O)CO2不能干燥碱性气体不能干燥碱性气体如：如：NH3-物理性质物理性质 脱水性脱水性演示实验：演示实验：1、用玻璃棒蘸取浓硫酸均匀涂在火柴梗上、用玻璃棒蘸取浓硫酸均匀涂在火柴梗上2、向盛有蔗糖的烧杯中加水搅拌，缓缓倒入浓硫酸、向盛有蔗糖的烧杯中加水搅拌，缓缓倒入浓硫酸现象：现象： 纸张、火柴梗变黑（碳化）纸张、火柴梗变
4、黑（碳化）解释：解释：浓硫酸夺走火柴梗（蔗糖、纸张）中的碳、氢浓硫酸夺走火柴梗（蔗糖、纸张）中的碳、氢元素，氢氧原子的个数比为元素，氢氧原子的个数比为2：1-化学性质化学性质(腐蚀性）腐蚀性） （3 3）浓硫酸的稀释）浓硫酸的稀释浓浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不，并且不断断搅拌，搅拌，使热量分散均匀。使热量分散均匀。（酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅）（酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅）水注入硫酸：水注入硫酸：由于水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，由于水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立刻沸腾，使硫酸液滴飞溅。溶解时放出的热使水立刻沸腾，使硫酸液滴飞溅。二
5、、酸碱指示剂二、酸碱指示剂酸酸可使可使紫色的石蕊紫色的石蕊变变红红,使无色酚使无色酚酞不变色酞不变色碱溶液可碱溶液可使使紫色的石蕊紫色的石蕊变变蓝色蓝色,使无色酚酞变红色使无色酚酞变红色二、酸碱指示剂二、酸碱指示剂酸酸可使可使紫色的石蕊紫色的石蕊变变红红,使无色酚使无色酚酞不变色酞不变色回忆：回忆： 将二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变成什么颜色？将二氧化碳通入紫色石蕊试液中溶液变成什么颜色？稀盐酸酚酞酚酞石蕊石蕊石蕊石蕊稀硫酸稀盐酸酚酞酚酞碱溶液可碱溶液可使使紫色的石蕊紫色的石蕊变变蓝色蓝色,使无色酚酞变红色使无色酚酞变红色Ca(OH)2酚酞酚酞石蕊石蕊石蕊石蕊NaOHNaOHCa(OH)2酚
6、酞酚酞酸酸可使可使紫色的石蕊紫色的石蕊变变红红,使无色酚使无色酚酞不变色酞不变色稀盐酸酚酞酚酞石蕊石蕊稀硫酸稀盐酸酚酞酚酞课堂练习课堂练习1 1、用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸、用浓硫酸作某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有（具有（ ） A. A. 脱水性脱水性 B.B.酸性酸性 C.C.吸水性吸水性 D. D. 强腐蚀性强腐蚀性C C 2、在空气中打开试剂瓶瓶塞时、在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成瓶口有白雾生成的是的是 ( )A A.浓盐酸浓盐酸 B.浓硫酸浓硫酸 C.酒精酒精 D.蒸馏水蒸馏水二、酸的化学性质二、酸的化学性质波义耳和助手们波义耳和助手们搜集并制取了多搜集并制
7、取了多种植物、地衣、种植物、地衣、树皮的浸出液。树皮的浸出液。实验表明，变色实验表明，变色效果最明显的要效果最明显的要数地衣类植物数地衣类植物石蕊的浸出石蕊的浸出液，它遇酸变红液，它遇酸变红色，遇碱变蓝色色，遇碱变蓝色 1、酸与、酸与酸碱指酸碱指示示剂剂的作的作用用二、酸的化学性质二、酸的化学性质1、浓盐酸形成白雾的原因？、浓盐酸形成白雾的原因？2、浓硫酸的特性？、浓硫酸的特性？3、浓硫酸稀释的方法？、浓硫酸稀释的方法？4、为什么不能将水注入浓硫酸中？、为什么不能将水注入浓硫酸中？1、酸与、酸与酸碱指酸碱指示示剂剂的作的作用用酸酸可使可使紫色的石蕊紫色的石蕊变变红红,使无色酚使无色酚酞不变色酞
8、不变色二、酸的化学性质二、酸的化学性质稀盐酸酚酞酚酞石蕊石蕊石蕊石蕊稀硫酸稀硫酸稀盐酸酚酞酚酞 现有两瓶失去标签的无色溶现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是蒸馏液，一瓶是稀盐酸，一瓶是蒸馏水，请你用化学的方法鉴别。水，请你用化学的方法鉴别。成果运用成果运用2、酸、酸 + 金属金属 盐盐 + H2稀HCl稀H2SO4MgZnFeH2SO4 +Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2+H23H2SO4 +2Al=Al2(SO4)3+3H22HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4 +Fe=FeSO4+H26HCl+2Al=2AlCl3+3H22HCl+Zn=ZnCl2+H2H2
9、SO4 +Zn=ZnSO4+H2有气泡产生，溶液变成浅绿色有气泡产生，溶液变成浅绿色思考：思考：1、反应后溶液的质量怎样变化？、反应后溶液的质量怎样变化？2、反应由快到慢的顺序？、反应由快到慢的顺序？3、任何金属能与任意酸反应生成盐和氢气吗？、任何金属能与任意酸反应生成盐和氢气吗？溶液质量增加溶液质量增加AlK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au反应物反应物现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸(1)上面的生成物有什么相同之处上面的生成物有什么相同之处?铁铁锈消失，溶液变成黄色锈消失，溶液变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
10、Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O黑色固体消失，溶液变成蓝色黑色固体消失，溶液变成蓝色黑色固体消失，溶液变成蓝色黑色固体消失，溶液变成蓝色3、酸、酸 + 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + 水水(3)生成的溶液是什么颜色生成的溶液是什么颜色?有规律可循吗？有规律可循吗？CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O思考：思考：铁铁锈消失，溶液变成黄色锈消失，溶液变成黄色氧化铜氧化铜+盐酸盐酸氧化铜氧化铜+硫酸硫酸铁锈铁锈+稀硫酸稀硫酸Fe3+ 黄色黄色 Cu2+ 蓝色蓝色 Fe2+ 浅绿色浅绿色 MnO4- 红色红色 Fe2O3 + 6HCl =
11、2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4= 2Fe2(SO4)3+ 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O分析探究：观察以下反应，有规律吗？分析探究：观察以下反应，有规律吗？+3+1+3+1复分解反应：复分解反应：-2-1-1-2现象现象 化化学方程式学方程式4、酸、酸 + 碱碱 盐盐 + 水水氢氧化铜氢氧化铜+硫酸硫酸氢氧化铜氢氧化铜+盐酸盐酸Cu(OH)2消失，溶液变成蓝色消失，溶液变成蓝色Cu(OH)2消失，溶液变成蓝色消失，溶液变成蓝色Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO
12、4=CuSO4+2H2O中和反应：中和反应： 酸和碱反应，生成盐和水酸和碱反应，生成盐和水现象现象 化化学方程式学方程式5、酸、酸 + 盐盐 新酸新酸 + 新盐新盐硝酸钡硝酸钡 + 硫酸硫酸硝酸银硝酸银 + 盐酸盐酸AgNO3+HCl=HNO3 + AgClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3生成不溶于稀硝酸的生成不溶于稀硝酸的白色沉淀白色沉淀生成不溶于稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的白色沉淀滴入滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白溶液有不溶于稀硝酸的白色色成，证明原溶液中有成，证明原溶液中有Cl-Cl-的检验：的检验：SO42-的检验：的检验：滴入滴入Ba(NO3)2溶液
13、有不溶于稀硝酸的溶液有不溶于稀硝酸的白色白色成，证明原溶液中有成，证明原溶液中有SO42- 使无色酚酞使无色酚酞试液试液不变色。不变色。5、酸、酸 + 碱碱 盐盐 + 水水3、酸、酸 + 金属氧化物金属氧化物 盐盐 + 水水2、酸、酸 + 金属金属 盐盐 + H24、酸、酸 + 碱碱 盐盐 + 水水练习：练习：1.一枚生锈的铁钉放在稀盐酸中一枚生锈的铁钉放在稀盐酸中,可观察到可观察到_,这个这个反应的化学方程式反应的化学方程式_,过一段时间后过一段时间后,还观察到还观察到_,反应的化学方程式反应的化学方程式_2.要除去铜粉中混有少量的氧化铜要除去铜粉中混有少量的氧化铜,怎样设计实验怎样设计实验
14、铁铁锈消失，溶液变成黄色锈消失，溶液变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有气泡产生有气泡产生2HCl+Fe=FeCl2+H2在混合物中加入稀硫酸，然后过滤在混合物中加入稀硫酸，然后过滤人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式为为 . . ， 该该反应反应类型类型属属于于 反应，又是反应，又是 反应。反应。Al(OH)Al(OH)3 3+6HCl=AlCl+6HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O复分解复分解中和中和练习：练习：Fe2O3 + 6HC
15、l = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4= 2Fe2(SO4)3+ 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O分析探究：观察以下反应，有规律吗？分析探究：观察以下反应，有规律吗？+3 -2+1 -1+3 -1+1 -2+3 -2+1 -2复分解反应：复分解反应：(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么为什么?2、用、用化学方法辨别纯银制品和用铝制的仿银制品化学方法辨别纯银制品和用铝制的仿银制
16、品,可可选用选用 ,观察到的现观察到的现象象: (1)纯银制品纯银制品_(2)铝制仿银制品铝制仿银制品_1 1、如、如何除去碳粉中混有的铁粉何除去碳粉中混有的铁粉?C(Fe)?C(Fe)加入足量的稀盐酸，再过滤。加入足量的稀盐酸，再过滤。稀盐酸稀盐酸无明显现象无明显现象有气泡产生有气泡产生 盐酸跟镁、铝、铁等金属反应，盐酸跟镁、铝、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的盐。都能生成氢气和相应的盐。 Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 2 Fe+2HCl= FeCl Fe+2HCl= Fe
17、Cl2 2+H+H2 22、酸与活泼金属反应、酸与活泼金属反应 硫酸跟镁、锌、铁等金属反应，硫酸跟镁、锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的盐。都能生成氢气和相应的盐。 Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 Fe+H Fe+H2 2SOSO4 4= FeSO= FeSO4 4+H+H2 2活泼金属活泼金属+ +酸酸盐盐+ +氢气氢气应用：如何除应用：如何除去碳粉中混有去碳粉中混有的铁粉的铁粉? ?C(Fe)C(Fe)下列金属活动性顺序由下列金属活动性顺序由强到弱排列的是（强到弱
18、排列的是（ ）A Zn Fe Mg CuB Mg Zn Fe Cu C Mg Fe Zn CuD Cu Fe Zn MgB练习：练习：2.用化学方法辨别纯银制品和用铝制的仿银制品用化学方法辨别纯银制品和用铝制的仿银制品,可可选用选用_,观察到的现象观察到的现象:(1)纯银制品纯银制品_(2)铝制仿银制品铝制仿银制品_3不法分子用黄铜不法分子用黄铜(铜锌合金铜锌合金)当黄金来使用当黄金来使用,它们都它们都是金黄色的是金黄色的,请用化学方法鉴别请用化学方法鉴别?(3)酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈铁锈+硫酸硫酸氧化铜氧化铜+盐酸盐酸CuO+2
19、HCl=CuCl2+H2O氧化铜氧化铜+硫酸硫酸CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(1)上面的生成物有什么相同之处上面的生成物有什么相同之处?(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么为什么?铁锈溶解铁锈溶解,生成黄色的溶液生成黄色的溶液Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解铁锈溶解,生成黄色的溶液生成黄色的溶液Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O固体溶解固体溶解,生成蓝色的溶液生成蓝色的溶液固体溶解固体溶解,生成蓝色的溶液生成蓝色的溶液（
20、五）酸跟碱的反应（五）酸跟碱的反应【性质性质5】酸跟碱发生中和反应，生成盐和水。酸跟碱发生中和反应，生成盐和水。 人体胃液中含有少量盐酸，人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反有氢氧化铝的药物，该反应 的 化 学 方 程 式应 的 化 学 方 程 式为为 . . ，该反应类型属于该反应类型属于 反反应，又是应，又是 反应。反应。Al(OH)Al(OH)3 3+6HCl=AlCl+6HCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O复分解复分解中和中和结论结论:酸酸+盐盐=新盐新盐+新酸新酸(5)酸与盐的反应酸与盐的反应现象现象化学方程式化学方程式
21、硝酸银硝酸银+盐酸盐酸氯化钡氯化钡+硫酸硫酸碳酸钙碳酸钙+盐酸盐酸硝酸钡硝酸钡+硫酸硫酸指示剂指示剂活泼金属活泼金属某些盐某些盐某些金属氧化物某些金属氧化物碱碱酸酸 课课 堂堂 总总 结结 使无色酚酞使无色酚酞试液试液不变色。不变色。1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 ( )A、稀硫酸、稀硫酸 B、水、水 C、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液、硫酸铜溶液 CA BCAACC8、将、将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的化通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的化学方程式。学方程式。9、实验室用稀盐酸和大理石、实验室用稀盐酸和大理石(或石灰石或石灰石)
22、反应来反应来制取制取CO2 的化学方程式。的化学方程式。11、锌和稀硫酸反应来制取氢气的化学方程式。、锌和稀硫酸反应来制取氢气的化学方程式。 CO2 + H2O =H2CO3CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H221.常见的酸有常见的酸有_和和_，在制氢气时可使用，在制氢气时可使用_酸和酸和_酸，酸，最好使用最好使用_和和_制备氢制备氢气气,实验装置与制实验装置与制_相同。相同。但在制二氧但在制二氧化碳时只能用化碳时只能用_,化学方程式化学方程式 _ 22.用化学方法辨别纯银制品和用铝制的仿银制品用化学方法辨别纯银制品和用
23、铝制的仿银制品,可选用可选用_,观察到的现象观察到的现象:(1)纯银制品纯银制品_(2)铝制仿银制品铝制仿银制品_23.不法分子用黄铜不法分子用黄铜(铜锌合金铜锌合金)当黄金来使用当黄金来使用,它们都是金它们都是金黄色的黄色的,请用化学方法鉴别请用化学方法鉴别?24.要除去铜粉中混有少量的氧化铜，怎么办？要除去铜粉中混有少量的氧化铜，怎么办？HH2 2S SOO4 4 HHCl Cl HHN NOO3 3 HH2 2S S HH3 3P POO4 4 HHF F HHClClOO3 3 CH CH3 3C COOOOHH你想怎样给酸分类？你想怎样给酸分类？是否是否含含氧氧含含氧氧酸酸无无氧氧酸
24、酸H+的的个数个数一一元酸元酸二二元酸元酸三三元酸元酸H2SO4 HNO3 HClO3 H3PO4 CH3COOH H2S HCl HFHNO3 HCl HClO3 CH3COOH HF H2SO4 H2S H3PO4酸酸现有现有HClHCl、HFHF、H H2 2COCO3 3、H H3 3POPO4 4四四种酸，分别把它们归类并命名。种酸，分别把它们归类并命名。 无氧酸无氧酸 、 含氧酸含氧酸 、 一元酸一元酸 、 多元酸多元酸 、 HClHCl、HFHFH H2 2COCO3 3、H H3 3POPO4 4HClHCl、HFHFH H2 2COCO3 3、H H3 3POPO4 4待测检
25、测药品现象方程式H紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红变红OH无色酚酞试液无色酚酞试液变红变红ClAgNO3溶液和稀硝酸滴入AgNO3溶液有成，再滴入稀硝酸AgNO3+ NaCl=AgCl +NaNO3SO4BaCl2溶液和稀盐酸稀盐酸或Ba(NO3)2溶液和稀硝酸稀硝酸滴入BaCl2 溶液后有生成，再滴入稀盐酸或滴入 Ba(NO3)2 溶液后有生成，再滴入稀盐酸。BaCl2 + Na2SO4=BaSO4 +2NaCl 或Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3CO3CaCl2溶液和稀盐酸滴入CaCl2 溶液后有生成，再滴入稀盐酸，并有气泡冒出（CO2）溶解溶解CaCl2+ Na2C
26、O3 =CaCO3 +2NaCl 和CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O + CO2+-2-2-生活中的一些物质含有酸生活中的一些物质含有酸 浓盐酸在空气中会生成白雾，是因浓盐酸在空气中会生成白雾，是因为从浓盐酸中挥发出来的为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴液滴，白雾就是大量盐酸小液滴暂时，白雾就是大量盐酸小液滴暂时聚集并悬浮在有限空间时出现的现象。聚集并悬浮在有限空间时出现的现象。它反映了氯化氢极易溶于水的性质，它反映了氯化氢极易溶于水的性质，也反映了盐酸极易挥发的性质。也反映了盐酸极易挥发的性质。 *闻气体
27、的正确方法闻气体的正确方法 扇气入鼻法扇气入鼻法即：用手轻轻扇动气体，只使少量的气体进入鼻腔。 （二）浓硫酸具有强脱水（二）浓硫酸具有强脱水性性.是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。），生成水。脱水性吸水性腐蚀性1、酸与酸碱指、酸与酸碱指示示剂的作剂的作用用加入紫色石蕊溶加入紫色石蕊溶液液加入无色酚酞溶加入无色酚酞溶液液稀盐酸稀盐酸H2SO4稀硫酸稀硫酸HCl红色红色不变色不变色红色红色结论结论:酸可使酸可使紫色的石蕊紫色的石蕊变变红红,无色的酚酞不变色无色的酚酞不变色二、酸的化学性质二、酸的化学性质不变色不变色四、硝酸四、硝酸无色，有无色，有挥发
28、性挥发性，具，具有刺激性气有刺激性气味的液体。味的液体。瓶口会形成白雾瓶口会形成白雾稀盐酸实验一：实验一：向酸中加入指示剂向酸中加入指示剂 科科 学学 探探 究究 一一酚酞酚酞石蕊石蕊1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么、汽车电瓶里含有什么酸？酸？3 3、食醋里含有什么、食醋里含有什么酸？酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？盐酸盐酸醋酸醋酸硫酸硫酸亚硫酸、硫酸亚硫酸、硫酸稀酸的化学性质稀酸的化学性质1、酸溶液能跟、酸溶液能跟酸碱指示剂酸碱指示剂作用作用紫色石蕊试液紫色石蕊试液遇酸变遇酸变红红色，色，无色酚酞试液遇酸不变色无色酚酞试液遇酸
29、不变色。（用于判断是不是酸）。（用于判断是不是酸） 将二氧化碳通入将二氧化碳通入紫色石蕊试液紫色石蕊试液中溶液变成什么颜色？中溶液变成什么颜色？五、酸的化学性质稀稀盐酸中存在什么微粒？哪种微粒使紫盐酸中存在什么微粒？哪种微粒使紫色石蕊变色色石蕊变色？怎样设？怎样设计实验计实验方案？方案？讨论讨论:实验猜想：实验猜想：水分子能使石蕊变红；水分子能使石蕊变红；氢离子能使石蕊变红；氢离子能使石蕊变红；实验步骤实验步骤实验现象实验现象结论结论取一支干净试管，滴加少取一支干净试管，滴加少量石蕊，再加少量水量石蕊，再加少量水取一支干净试管，滴加少取一支干净试管，滴加少量氯化钠，再加量氯化钠，再加35滴石蕊
30、滴石蕊取一支干净试管，滴加少量取一支干净试管，滴加少量硫酸，再加硫酸，再加35滴石蕊滴石蕊石蕊仍然石蕊仍然为紫色为紫色石蕊仍然石蕊仍然为紫色为紫色石蕊变为石蕊变为红色红色水分子不能水分子不能使石蕊变红使石蕊变红氯离子不能氯离子不能使石蕊变红使石蕊变红氢离子能使氢离子能使石蕊变红石蕊变红实验方案的设计及其实验：实验方案的设计及其实验：氯离子能使石蕊变红。氯离子能使石蕊变红。3、不、不法分子用黄铜法分子用黄铜(铜锌合金铜锌合金)当黄金来使用当黄金来使用,它们它们都是金黄色的都是金黄色的,请用化学方法鉴别请用化学方法鉴别?加入稀盐酸，有气泡产生的是加入稀盐酸，有气泡产生的是 黄黄铜，无明显现象的是黄
31、金。铜，无明显现象的是黄金。作业：作业：1、判断下列反应否能进行，若能则补充完、判断下列反应否能进行，若能则补充完整。整。（1）Al + HCl (2) Ag + H2SO4 (3)Fe + HCl(4)Mg + H2SO4 (5)Al + H2SO4 (6)Cu + HCl(7)Hg + H2SO4 (8)Na + H2SO4 2、完成下列反应方程式，并写出、完成下列反应方程式，并写出反应的现象反应的现象及及反应类型反应类型（1）Fe + H2SO4 (2)Mg + HCl (3) Cu + AgNO3 (4)Fe + CuSO44、100克稀盐酸，与足量碳酸钙充分反应，生成克稀盐酸，与足量
32、碳酸钙充分反应，生成 4.4克二氧化碳，求稀盐酸中溶质的质量分数？克二氧化碳，求稀盐酸中溶质的质量分数？5、某铜锌合金、某铜锌合金10克与足量稀硫酸反应生成克与足量稀硫酸反应生成0.2克克氢气，计算该铜锌合金中锌的质量分数？氢气，计算该铜锌合金中锌的质量分数？3、要把、要把100克克5%的葡萄糖溶液稀释成的葡萄糖溶液稀释成1%的溶液，的溶液，稀释后溶液的质量？需加水的质量？稀释后溶液的质量？需加水的质量？思考：思考：敞口容器中的浓硫酸，长期放置，质量变吗？溶质敞口容器中的浓硫酸，长期放置，质量变吗？溶质质量分数变吗？质量分数变吗？金属活动性由强减弱金属活动性由强减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au1、在金属活动性顺序里，位置越前，金属的活动性、在金属活动性顺序里，位置越前，金属的活动性越强。越强。金属活动性顺序金属活动性顺序（不可用浓硫酸、硝酸）（不可用浓硫酸、硝酸）2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。换出盐酸、稀硫酸中的氢。