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1、一、比较非金属性强弱的九条依据【1】.元素在周期表中的相对位置同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如FONCB；ClSPS i等。同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如FClBrI；OSSe；NPAs等 。【2】.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以非金属性FClBrI【3】.气态氢化物的越稳定，非金属性越强如稳定性：HFH2OHClNH3HBrHIH2SPH3，所以非金属性：FOClNBrISP。【4】.最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强.如酸性： HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H4SiO4，则非金
2、属性：ClSPCSi。【5】.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如2F22H2O4HFO2；O24HCl2H2O2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 ；3Cl22NH3N26HCl；Cl2+H2SS2HCl。【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-I-Br-Cl-F-，则非金属性SIBrClF。【7】.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强如Cu+Cl2 CuCl2；2Cu+S Cu2S，说明非金属性ClS。【8】.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性
3、的强弱如HClO、HClO3中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。【9】、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。说明：常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性：OCl，NBr；而单质的活泼性：O2 Cl2，N2Br2。二、理解判断元素金属性或非金属性强弱的实验依据 1.金属性强弱的实验标志单质与水（或酸）反应置换氢越容易，元素的金属性越强。最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。相互间的置换反应，金属性强的置换弱的。原
4、电池中用作负极材料的金属性比用作正极材料的金属性强。电解时，在阴极先析出的金属为不活泼金属（阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属）2.非金属性强弱的实验标志与氢气化合越容易（条件简单、现象明显），气态氢化物越稳定，元素非金属性越强。最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。相互间置换反应，非金属性强的置换弱的。与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强（将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质）电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质（阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强）注意：学习金属元素、非金属元素只是要抓牢两条知识链1.金属元素链：元素在周期表中的位置最外层电子数及原子半径原子失去电子的能力元素的金属性最高价氧化物对应水化物的碱性单质置换水（或酸）中氢的能力单质的还原性离子的氧化性。2.非金属元素链：元素在周期表中的位置最外层电子数及原子半径原子获得电子的能力元素的非金属性最高价氧化物对应水化物的酸性气态氢化物形成难易及稳定性单质的氧化性离子的还原性。