氧化还原反应专项练习.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流氧化还原反应专项练习【精品文档】第 5 页氧化还原反应专项练习一、氧化还原反应1、氧化还原反应与四大基本反应类型关系2、氧化还原反应的概念：氧化还原反应实质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应特征：化合价变化氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。还原剂失去电子化合价升高被氧化得氧化产物氧化剂获得电子化合价降低被还原得还原产物3、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法：双线桥法 4、常见的氧化剂和还原剂：氧化剂：易得电子或化合价易降低的物质。活泼的非金属单质：O2、Cl2、S等 高价态的金属阳离子：Fe3+、Cu2+等其它

2、高价态的物质： HNO3、KMnO4、浓H2SO4、KClO3等 过氧化物：H2O2 、Na2O2等还原剂：易失电子或化合价易升高的物质。 活泼的金属 不十分活泼的非金属：C、P、S、Si等 低价态的金属阳离子：Fe2+ 部分阴离子：SO32、S2、I 、Br等 低价态的物质：H2S、CO等例1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）A.3CuS+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B.3Cl2+6KOH = 5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH = 2K2CrO4+4H2O D.3CCl4+K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2+3CO

3、Cl2+2KCl常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。判断下列物质中元素的化合价CuFeS2K2FeO4 Li2NHLiNH2AlNNa2S2O3C2O HCNCuH K2FeO4Si3N4例2、KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O 氧化剂 ，还原剂 ，氧化产物 ，还原产物 ，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为 mol。例3、2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，若氧化产物比还原产

4、物多1.6g，在反应中转移电子 mol。例4、NH4NO3HNO3+N2+H2O 被氧化与被还原的氮原子个数之比为 。例7、将氧化还原反应：2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2拆分成两个半反应。发生氧化反应的离子方程式： ，发生还原反应的离子方程式： 。例8、对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说，下列结论正确的是（可能有多个答案）（ ）A. FeS2既是氧化剂，又是还原剂 B. 只有CuSO4作氧化剂C. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是37 D. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是11 二、五条规律： 1、守恒律： 有氧化必有

5、还原，且电子得失相等一 一般方程式的配平判断一个氧化还原反应方程式是否配平的标志主要是反应前后化合价升降的总数是否相等练习： 1 HNO3（浓）+ S H2O + NO2 + H2SO42 Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2O + H2O 3 Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O4 I2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + HI 5 KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O6 KMnO4 + HCl (浓)= KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O7 KMnO4 + H2O2

6、 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O8 K2Cr2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2+ H2O二自身反应，逆向配平： 例： 3 S + 6 KOH = 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O1 Cl2 + KOH = KClO3 + KCl + H2O 2 Cu(NO3)2 CuO + NO2+ O23 Fe(NO3)3 = Fe2O3 + NO2+ O2 4 P4 + KOH + H2O = PH3+ KH2PO45 NaOH + NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O三多种变价，合并计算： 例：

7、4 FeS2 + 11O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO21 Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2SO4 + H2O2 Cu2S + HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + NO+ H2SO4 + H2O3 As2S3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + NO4 FeS + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S + H2O5 As2S3 + Cl2 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + HCl四离子反应，三个守恒（元素、电子、电荷）例： 2 MnO4 + 5 H2S

8、 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 S+ 8 H2O1 MnO4+ SO32 + H+ = Mn2+ + SO42 + H2O2 ClO3+ I + H+ = Cl + I2 + H2O 3 MnO4 + Fe2+ + H+ = Mn2+ + Fe3+ + H2O4 MnO4 + NO2 + H+ = Mn2+ + NO3+ H2O5 Fe(OH)2 + Cl2 + OH = Fe(OH)3 + Cl五残缺方程式的配平：（残缺项一般为：酸、碱、水、H+、OH）例： 2 CrI3 + 27 Cl2 + 64 KOH = 2 K2CrO4 + 6 KIO4 + 54 KCl + 32 H2O

9、1 H2O2 + Cr 2(SO4)3 + NaOH = Na2SO4 + Na 2CrO4 + ；2 Pt + HNO3 + = H2PtCl6 + NO + H2O3 Cr(OH)4 + ClO + = CrO42 + Cl + H2O4 Fe2+ + Cr2O72 + = Fe3+ + Cr3+ + H2O5 ClO + Fe(OH)3 + = Cl + FeO42 + H2O例9、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好能被20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液氧化,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 。例10、将3.48gFe3O4完全溶解在100mL

10、 1mol/L H2SO4中，然后加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( ) A0.05mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L例11、已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HNO3恰好完全反应时物质的量为512，则还原产物一定是（ ）A.N2O B.NO C.NH4NO3 D.N2例12、已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为61（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（ ） A.

11、升高 B.降低 C.不变 D.不能确定例13、1.92 g铜投入到一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越来越淡，共收集到气体672 mL（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定体积（标准状况）的氧气，当容器中全部充满水时，通入氧气的体积为（ ）A. 504 mL B. 168 mL C. 224 mL D. 336 mL 2、性质律 最高价只有 性，最低价只有 性，中间价既有 性又有 性。例13、下列微粒中既有氧化性又还原性的是（ ）A.HCl B.SO42 C.Fe2+ D.H+ E.S2 F.SO2例14、写出下列反应的化学方程式盐酸作氧化剂： ，盐酸作还原剂：

12、 ，盐酸既不是氧化剂也不是还原剂： 。水作氧化剂： ，水作还原剂： ，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂：例15、选用试剂：高锰酸钾溶液 氯化亚铁溶液，证明NaNO2既有氧化性又有还原性。（1）证明NaNO2有氧化性，反应的离子方程式 。（2）证明NaNO2有还原性，反应的离子方程式 。3、强弱律（1）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（2）金属性越强其单质还原性越强、对应的阳离子氧化性越弱，如：还原性 ZnFeCu； 氧化性Zn2+Fe2+Br2I2；还原性Cl-Br-Fe2+Fe； KMnO4MnO2但也与不稳定性有关，如氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4

13、。（4）浓度越高氧化剂的氧化性越强：浓HNO3稀HNO3。例16、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NO C.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-例17、下列反应均向右进行： 2Fe3+ +2I=2Fe2+ + I2， 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl， S2 + I2=S + 2I，2MnO4 + 16H+ + 10

14、Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O（1）Cl2、I2、S、Fe3+、MnO4的氧化性由强到弱的顺序为： 。（2）如在同一溶液中含有Cl和I，为了氧化I，而不使Cl氧化，所用上述氧化剂中的 或 均可达到目的。（3）如溶液中有I和S2，为了除去S2而得到纯净的I的溶液，可向混和溶液中加入稍过量的 ，振荡后过滤除去 ，再在滤液中加入 ，振荡后用 分离，除去过量的碘，此操作叫 。4、优先律 一种氧化剂同时与几种还原剂反应时，还原性强的先反应一种还原剂同时与几种氧化剂反应时，氧化性强的先反应例18、向盛有FeCl3 溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能出现的A 烧杯中有

15、铜无铁 B 烧杯中有铁无铜 C 烧杯中铜铁都有 D 烧杯中铜铁都无例19、已知Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+。现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应容器中所得离子除SO42-和Cl-外还含有（ ） AZn2+ Cu Fe3+ BZn Cu2+ Fe3+ CZn2+ Cu2+ Fe Fe2+ DZn2+ Cu Cu2+ Fe2+例20、在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况）则有的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度是多少？氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物5、归中律 不同价态的同种元素间

16、发生氧化还原反应，“只接近，不交叉” 同种元素相邻化合价不反应例21、下列电子得失标示方法正确的是：巩固练习1、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为 ()A2 B3 C4 D52、在PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为_mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_mol。3、24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液

17、完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A2 B3 C4 D54、0.3molCu2S跟HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2，H2SO4，NO和H2O，则未被还原的硝酸是 mol，做氧化剂的硝酸是 mol。5、（2013上海化学16）已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2

18、C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 46、（2013上海化学18）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是（多选）A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol7、（2013山东理综28部分）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。8（2013福建理综25部分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。9. （2013江苏化学20部分）11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。