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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流无机化学模拟试卷【精品文档】第 - 6 - 页无机化学模拟试卷一、 选择题1 增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（D）。A. 单位体积的分子数增加B. 反应体系混乱度增加C. 活化分子数增加D. 单位体积内活化分子总数增加 2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2，在一定温度下发生反应：NO(g)+1/2CL(g)NOCL(g)平衡时，有关各种分压的结论正确的是（C） A.P(NO)=P(CL2)B.P(NO)=P(NOCL) C.P(NO)P(CL2) 3.一敞口烧瓶在7时盛满某气体，欲使1/3的气体溢出烧瓶，需加热到（D） A100 B.693
2、C.420 D.147 4.已知： C(g)+1/2O2(g)=CO(g) rHm,1(298.15K)= 110.5KJ/mol C(g)+O2(g)=CO(g) rHm,2(298.15K)= 398.5KJ/mol 则在标准状态（100Kpa）下，25时，1000L的CO的发热量是（D） A504 B.383C2.03104KJD.1.14104KJ5.对于一个化学反应，下列说法正确的是（ D ） A.rSm越小，反应速率越快 B.rHm越小，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快6.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则这一变化过程的（ D ）
3、 A.Q=W=0 v=0 B.Q0 , W=0 v=0 C.Q=W0 H=0 D.QW H=07.已知：H2(g) + S(s) H2S(g) K1 O2(g) +S(s) SO2(g) K2 则反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（ A ） A.K1/K2 B.K1K2 C.K2/K1 D.K1+K28.健康人血液pH为7.357.45，患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9，问此时血液中C(H+)为正常状态的多少（C ） A.2533 B.2634 C.2734 D.28339.在一定温度下，某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体，其中分压最小
4、的组分是（B） A N2 B 、O2 C H2 D He10.下列纯态单质中，哪个单质的f H m不等于0. (B) A石墨 B臭氧 C液溴 D铁11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量，如果其热力学能增加了1、32KJ，则该系统做功为（D）KJ. A 1.55 B1.32 C0.23 D.0.2312.pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合溶液pH为（C） A 9.00 B8.00 C11.69 D12.0013.绝热箱中装有水，水中含有电阻丝，用蓄电池供给电流(设电池在放电时无热效应)。通电后电阻丝和水的温度皆有升高。若以电池为体系、以水和电阻丝为环
5、境，则下述答案中哪一组是正确的？（A) (A)Q0，W0,U0 (B)Q0，W0，U0(L)Q0，W0,U0 (D)Q0，W0，U014.0.2mol/dm-3的甲酸溶液中32的甲酸电离，它的电离常数是( B )(A)96103 (H)21104(C)125106 (D)4810515.AgCl对AgI的溶度积之比为2l06，若将同一浓度的Ag+(10-5mol/dm-3)加入到具有相同氯离子和碘离子(浓度为10-5mol/dm-3)的溶液中，可能发生的现象是( B )(A)c1-及I以相同量沉淀 (B)I沉淀更多(C) )c1-沉淀更多 (D)比I)c1-沉淀略多一些16.利用反应AD21（
6、上1下2）B3C,若要生成产物B，在动力学上要求(A) (A) Ea1Ea2Ea3 (B) Ea1Ea2=Ea3 (D)Ea1Ea2Ea3二填空题 1.一定的氖气在100时的体积为400ml，则在相同压力下该气体在0的体积为293ml。 2.对于基元反应，其反应级数一定等于反应物计量系数之和，数率系数的单位由反应总级数决定。若某反应速率系数k的单位是mol-2L2S-1,则该反应级数是3。3.某电池反应可写成 H2 (P1) + Cl2(P2) 2HCl(a1)或1/2 H2(P1) +1/2Cl2(P2)HCl(a1）这两种不同的写法，所计算出来的E值（电池的电动势） 相同 ，E 值 相同
7、，rGm值 相同 ，K值 相同 (填”相同“或”不同“）4.电解CuSO4溶液时，Cu作阴极，Pt作阳极，则阳极反应为 2H2OO2+4H+4e- ,阴极反应为 Cu2+2eCu;若改用Cu作阳极，Pt作阴极，则阳极反应为 CuCu2+2e-,阴极反应为 2H2O+2eH2+2OH-.5.根据酸碱质子理论，CO32-是 碱 ，其共轭酸是 HCO3- 25，1atm下，理想气体化学反应 A(g)+B(g)2C(g)6.设有两种变化过程：第一种过程是放出10KJ热，但没有做功。第二种过程是做了最大功且放出2.98KJ热，试填写下表QW体积W非体积UHSG第一种过程-10KJ00-10KJ-10KJ
8、-10J/K-7.02KJ第二种过程-2.98KJ0-7.02KJ-10KJ-10KJ-10J/K-7.02KJ假定两种同类型难溶盐的Ksp相等,且溶液的pH值一定时，则弱酸的大时，其难溶盐的溶解度大，弱骏的小时，其难溶盐的溶解度小三是非题 1. 同温同压下，若果两种气体的质量相同，则它们的体积和密度都相同。 （） 2 .当rH0, rS1173K）分解是因为此时分解放热。 （）8.对于可逆反应 C(s)+H2O(g)DCO(g)+H2(g) r H m 0 由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响。 （）9同一体系同一状态可能有多个热力学能值。 （）10.一个反应的G值越负，其自发
9、进行的倾向越大，反应速率越快。 （）11.稳定单质的 fHm, Sm,fGm均为零。 （）12.H2S溶液中C(H+)是C（S)的2倍 。 （）13.H2PO4和HS既是酸又是碱。 （）14.基元反应的逆反应也是基元反应。 （）15.已知Ag2O(s)的f H30KJ/mol,S(298)122J/Kmol，则G298为96KJ/mol。 （）16.某一原电池的一个电极发生如下反应 2H2O=O2十4H+十4e该反应发生在阳极。（）17.在298K,MgO(s)十C02(g)=MgCO3(s)，其Kc116,此时CO2的平衡浓度为1116。 （）四简答题 1.公式H=Q和公式G=HTS成立的条
10、件是什么？ 答：公式H=Q在封闭体系不做非体积功的恒压过程时才能成立；公式G=HTS在始、终态温度相等时才能成立。 2.使用活化分子观念解释浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。答：活化能是决定反应速率的内在因素，当反应物浓度增大时，单位体积中分子总数和活化分子数增多，单位时间的有效碰撞次数增多，反应速率加快。温度升高，分子间碰撞频率增多，活化分子分数增多，有效碰撞频率增大，速率加快。催化剂能加快化学反应速率，是因为它改变了反应途径，降低了反应的活化能。3.凡标准电极电势E为正值的电极必为原电池的正极，E为负值的电极必为负极，这种说法对不对？为什么？答：不对。因为只要两个电极的电势E相对大小相同，任意两个电极都能组成一个原电池，其中电极电势E较大的为正极，电极电势E较小的为负极，与其标准电极电势E是否为正值或负值无关；即使组成原电池的两个电极，一个E较大，一个E较小，也不是E较大的电极必为正极，E较小的必为负极。因为电极电势E不仅取决于标准电极电势E，还取决于电极反应的反应商J.