《第二章化学物质及其变化第二节离子反应第5学时离子共存myself.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章化学物质及其变化第二节离子反应第5学时离子共存myself.ppt（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化 第二节第二节 离子反应离子反应 第第5学时学时 襄阳市一中襄阳市一中 文丽娟文丽娟阅读策略：根据观察课本阅读策略：根据观察课本P33实验实验2-3的现象，分析出三的现象，分析出三个实验中分别发生的化学反应，找出反应的实质，总结个实验中分别发生的化学反应，找出反应的实质，总结出离子反应发生的条件。出离子反应发生的条件。思考策略：思考策略：1.根据离子方程式所表示的意义，能否把离根据离子方程式所表示的意义，能否把离子方程式改写成化学方程式？子方程式改写成化学方程式？2.根据离子反应发生的条件，能否判断出离子间能否大根据离子反应发生的条件，能否判断出离
2、子间能否大量共存？你还能发现题目中哪些隐蔽条件量共存？你还能发现题目中哪些隐蔽条件?一、学习目标一、学习目标1.学会把离子方程式改写成化学方程式。学会把离子方程式改写成化学方程式。2.掌握离子反应发生的条件。掌握离子反应发生的条件。3.会判断离子能否大量共存问题。会判断离子能否大量共存问题。二、学法指导二、学法指导阅读教材及知识清单完成自测试题时间：810min.1. 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O（归纳可溶性碳酸盐与强酸即可）（归纳可溶性碳酸盐与强酸即可）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO
3、4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4（归纳可溶性铜盐与强碱即可）（归纳可溶性铜盐与强碱即可） CuSO4+ Fe=Cu+ FeSO4 CuCl2+ Fe=Cu+ FeCl2 （归纳可溶性铜盐与铁即可）（归纳可溶性铜盐与铁即可）2. 【答案】C. 3. 【答案】B4. 【答案】D.【选做题选做题】【答案】A【解析】A无色透明的酸性溶液中Mg2+、Na+、SO42、NO 3能大 量共存，正确；BH+和HCO3不能大量共存，错误；CMnO4是紫色的，在无色溶液不能大量共存，错误； DH+和CO32会发生离子反应而不能大量共存，错误本节小结本节小结1. 离子方程式改写成化学方程式离子方程式改写成化
4、学方程式:关键在选准离子方程式中各离子所对应的物质2.离子反应发生的条件离子反应发生的条件：沉淀沉淀气体气体 复分解反应型复分解反应型水水只要能发生氧化还原反应只要能发生氧化还原反应复分解反应型复分解反应型3.判断溶液中离子能否大量共存的规律判断溶液中离子能否大量共存的规律关键就是看离子间是否发生反应，若反应则不能大量共存看离子间能否发生发生复分解反应看离子间能否发生发生复分解反应离子间能否反应生成难溶物或微溶物。离子间能否反应生成挥发性物质（气体）。离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）。看离子间看离子间能否发生氧化还原反应能否发生氧化还原反应 一般来说，典型的氧化性离子（如Fe3
5、+、MnO4-、Cr2O72-、H+NO3-ClO-等）和典型的还原性离子（如Fe2+、S2-、I-、SO32-等）因在溶液（特别是酸性溶液）中发生氧化还原反应而不能大量共存。注意注意 所有的弱酸根离子所有的弱酸根离子（如CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-等）均不能跟H+大量共存。所有的弱碱根离子所有的弱碱根离子（如NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+等）均不能跟OH-大量共存。所有多元弱酸的酸式酸根离子所有多元弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等）均不能跟H+大量共存也不能OH-大量共存。隐蔽条件隐蔽条件 如在某强酸性（
6、或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组中各离子外，还应有H+(或OH-)。此外还要注意溶液是否有颜色，如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。当堂检测 练规范、练技能、练速度当堂检测当堂检测1 . 【答案】 C 2. 【答案】 B 3. 【答案】 A 【解析】甲溶液显碱性，存在大量的氢氧根离子，首先铜离子有毒，又会和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，其次，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，故A正确B、氯离子不会将钡离子转化为沉淀，不会使毒性明显降低，故B错误，C、钾离子无毒，而乙溶液有毒，故C错误，D、所有的硝酸
7、盐都溶于水，不会将钡离子转化为沉淀，故D错误4.(1)SO32- CO32- (2) SO42- CO32- SO32- (3) Ag+ Ba2+【解析】 （1）当溶液中存在大量H+时，与H+反应生成气体的CO32-离子不能大量存在，故答案为：CO32- SO32-；（2）当溶液中存在大量的Ba2+时，与Ba2+反应生成沉淀的CO32-、SO42-离子不能大量存在，故答案为：CO32-、SO42- SO32-；（3）当溶液中存在大量的Ba2+时，CO32-、SO42-离子不能大量存在，当溶液中存在Ag+离子时，与Ag+反应生成沉淀的Cl-离子不能大量存在，故答案为：Ba2+；Cl-Check
8、your answers:【选做题选做题】(1)A:BaCl2 B:AgNO3 C:CuSO4 D:Na2CO3(2)2H+ +CO32- =CO2 +H2O【解析】由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3