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2、生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时反应物转化率最大【思路点拨】解答此题时应将有关的化学反应原理与图像相结合，抓住一些关键的点进行分析。【精讲精析】 0 molL-1醋酸的 pH 不应为 1，即图像的起点错误，B 项错误；C项，a 点对应的溶质的质量小于 80时硝酸钾的溶解度，所以 a 点所示的溶液是 80时 KNO3的不饱和溶液，C 项正确；D 项，反应物转化率最大的点应是平衡点，即图中的 b 点，D 项错误。2.2011江苏高考12以下说法正确的选项是A.一定温度下，反应 MgCl2(1)=Mg(1)+ Cl2(g)的H 0,S 0+4+H2ONH3H2O+H+到达平衡后，升高温
3、度平衡逆向移动复原反应2O2=2H2O+O2,加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率【思路点拨】解答此题时应将相关的化学原理与具体实例相结合，具体问题具体分析。【精讲精析】选 A、D。A 项，该反应吸热，H0,反应物为液体，有气态物质生成，所以S0, A 项正确；B 项，温度升高，将导致一水合氨分解，氨气挥发，平衡正向移动，B 项错误；C 项，铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，C 项错误；D 项，MnO2能加快 H2O2的分解速率，升高温度，反应速率加快，D 项正确。3.2011江苏高考15700时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和 H2O,发生反应：
4、CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表表中 t2t1:反应时间/min0t1t2以下说法正确的选项是1n(CO)/moln(H2O)/ molmin 内的平均速率为v(H2)=0.40mol L-1min-1t1 mol CO 和 1.20 mol H2O，到达平衡时 n(CO2) mol mol H2O，与原平衡相比，到达新平衡时 CO 转化率增大，H2O 的体积分数增大高至 800，上述反应平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应【思路点拨】解答此题时应看清题目所给数据，运用等效的思想分析具体的平衡问题，结合外界条件的改变和平衡常数分析平衡移动的方向。【精
5、讲精析】选 B、C。A 项，表中所给数据的单位为 mol，反应在 t1min 内的平均速率为 v(H21)molL-1min-1, A项错误；B 项，由方程式可知 CO 和 H2 mol CO和1.20 mol H2Og mol CO 和 0.60 mol H2Og”将到达相同的平衡状态，比照表中反应时间为 0、t1、t2三个时间的数据 0t1mol，根据方程式计算 H2Ogmol，而到 t2时 H2Og mol，说明 t1时已经达平衡，根据 t1时的数据可求得n(CO2 mol, B 项正确；C 项，增大反应物水蒸气的浓度，平衡正向移动，CO 转化率增大，水蒸气的转化率降低，水蒸气的体积分数
6、增大，C 项正确；D 项，t1时为平衡状态，根据表中数据可求得 t1时的平衡常数为 1，温度升高，平衡常数减小，说明温度升高平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，D 项错误。2-（PbCrO4）4.2011安徽高考9电镀废液中Cr2O7可通过以下反应转化成铬黄：2-Cr2O7aq+2Pb2+aq+H2Ol2PbCrO4s+2H+aqH vII vI，12 小时内，在第 II 种催化剂作用下，收集 CH4最多。(2)本反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量。 CH4+ H2O CO + 3H2起始浓度： a mol/L a mol/L 0 0转化浓度： x mol/L x mol/L x m
7、ol/L 3x mol/L平衡浓度：(a-x) mol/L (a-x) mol/L x mol/L 3x mol/LK=0.10mol/L(0.30 mol/L)3CH4的平衡转化率=(0.10mol/L0.11 mol/L)100%91%(3) CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)H=+206 kJmol-1CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)H=-802kJmol-1由以上两式，根据盖斯定律可得：CO2(g)3H2O(g) = CO(g)+3H2(g)+2O2(g)H=+206 kJmol-1-802kJmol-1=+1 008 kJmol-1答案：
8、1vIIIvII vIII291%3CO2(g)3H2O(g)=CO(g)+3H2(g)+2O2(g)H=+1 008 kJmol-110.2011山东高考28研究NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。1 NO2可用水吸收， 相应的化学反应方程式为。 利用反应 6NO28NH3 7N212 H2O 也可处理 NO2。当转移电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。2已知：2SO2g+O2g2NOg+O2g则反应 NO2g+SO2g2SO3gH=-196.6 kJmol-12NO2gH=-113.0 kJmol-1SO3g+NOg的 H= kJmol-1。一定条件下，将 NO2与
9、 SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应，以下能说明反应到达平衡状态的是。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和 NO 的体积比保持不变d每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为 1:6，则平衡常数 K。3CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 COg+2H2gCO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下列图。CH3OHg 。该反应 H 0 填 “” 或 “ ” 。 实际生产条件控制在 250、 1.3104kPa左右，选择此压强的理由是。【思路点拨】注意在计算化学平衡常数时，将体积比转化成物质的量浓度之比，同时
10、注意中间量的创设，如转化率或参加反应的物质的量等。【精讲精析】 1NO2与水反应的化学方程式为：3NO2 +H2O =2HNO3 +NO；NO2与 NH3的反应为一个氧化复原反应，NO2为氧化剂，NH3为复原剂，N2既是氧化产物，又是复原产物，当1mol 的 NO2发生反应时，电子转移数为4mol，故当转移电子时，则有 0.3 mol 的 NO2反应，即在标准状况下的气体体积为。2已知 2SO2g+O2g2NOg+O2g2SO3gH=-196.6 kJmol-12NO2gH=-113.0 kJmol-1假设(2)中 3 个反应的 H 分别为 H1、H2、H3，将1/2+-1/2变形，可得所求反
11、应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，H3= H11/2H2kJmol-1。a 项，因该反应为一个反应前后气体体积不变的反应，故压强不变不能作为判断反应到达平衡状态的标志；b 项，因颜色与浓度大小有关，颜色不变意味着 NO2浓度不变，其他物质的浓度也不变，故正确； c 项，SO3和 NO 的体积比在任意时间都是11，体积比都不变，故它不能作为判断反应到达平衡状态的标志； d 项，因消耗 SO3与生成 NO2是同一个方向，因此它不能作为反应到达平衡状态的标志。 答案为 b。NO2与 SO2以体积比 12 参与反应，到达平衡时它们的体积比为 16，现可设容器的体积为 1L，反应前N
12、O2与 SO2的物质的量分别为 1mol、2mol；参加反应的 NO2与 SO2的物质的量分别为 x、x，到达平衡时 NO2与 SO2的物质的量分别为 1-x，2-x，由题意可得， 1-x/2-x=16，解得x=0.8，故平衡状态时，c(SO3)=c(NO)=0.8mol/L，c(NO2=(1-0.8)mol/lL=0.2mol/L，c(SO2)=(2-0.8)mol/1L=1.2mol/L，则 K=c(SO3)c(NO)/c(SO2)c(NO2 。3由图可得出，温度相对较低时， CO 的平衡转化率高，说明了该反应的正反应是一个放热反应，故该反应 H 小于 0，因在 1.3104kPa 下，反
13、应物 CO 的转化率已经很大，再加压，对设备的要求较高，得不偿失。答案： 13NO2 +H2O=2HNO3 +NO 6.7223在 1.3104kPa 下，反应物CO 的转化率已较高，再增大压强， CO 的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。11.2011浙江高考27某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵NH2COONH4分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。1将一定量纯洁的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中 (假设容器体积不变 ， 固 体 试 样 体 积 忽 略 不 计 ) ， 在 恒 定 温 度 下 使 其 到 达 分 解 平 衡 ：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验
14、测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()平衡总压强(kPa)平衡气体总 浓 度 2.41033.42103(mol/L)4.81036.81039.4103可以判断该分解反应已经到达化学平衡的是_。A2(NH3)=(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算 25.0时的分解平衡常数：_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25下到达分解平衡。假设在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量 _填“增加”“减小”或“不变” 。氨基甲酸铵分解反应的焓变H_0， 熵变S_0。填 “” “”或 “”2已知：
15、NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到 c(NH2COO)随时间变化趋势如下列图。计算 25时，06 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_。根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_。【思路点拨】解答此题要明确如下两点：1平衡常数的求算。2用平衡移动原理即勒夏特列原理去分析问题。【精讲精析】1A 项，不能表示正、逆反应速率相等；B 项，反应正向进行则压强增大；C 项，恒容，反应正向进行则密度增大； D 项，反应物是固体， NH3的体积分数始终为 2/3。需将 25的总浓度转化为 NH3和 CO2的浓度；K 可不带单位。加压，平衡逆向移动；根据表中数据，升温，反应正向移动，H0，固体分解为气体，S0。2=c2.2-1.9=0.05 (mol L-1min-1)；t625时反应物的起始浓度较 15反应物的起始浓度小，但06 min 的平均反应速率曲线斜率仍比 15的大。答案:1B、C；2molL-1min-125时反应物的起始浓度较 15时反应物的起始浓度小，但06 min 的平均反应速率曲线斜率仍比 15的大。增加关闭关闭 WordWord 文档返回原板块。文档返回原板块。