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1、中学化学竞赛试题资源库铁盐A组 A、D为了除去FeSO4溶液中的Fe3，可用加入纯铁屑的方法，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸12分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是A Fe3易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe2 水解B Fe2 有较强的还原性，它能还原Fe3C Fe3有较强的氧化性，它能氧化Fe2D Fe3的水解是吸热反应，升温能促进它的水解 C溶液中有Fe3存在，则可与它同时大量存在的是A OH B S2 C H D SCN C在强酸溶液中存在大量的Fe2和Ba2，那么在溶液
2、中含有的离子是A NO3 B SO42 C Cl D CO32 A在较高浓度的Fe3溶液中，下列高于能与Fe3大量共存的是A H、SO42 B AlO2、CO32 C HS、S2 D OH、NO3 A、D下列各组离子的溶液中，加入足量的溴化亚铁晶体时，有两种离子的浓度明显减小的是A K、OH、CO32 B Na、Ag、NO3C K、SO42、S2 D H、Cu2、NO3 D分别用铁a，氧化亚铁b，混有少量Fe2O3的铁c，制取相同质量的绿矾，需要H2SO4的质量是A abc B bac C cba D abc A铁有可变化合价，将14.4g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7
3、.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe3O4和FeO （1）Fe(OH)3胶体；Fe(OH)3沉淀；H2；Fe。（2）可以用过滤的方法把胶体溶液中的沉淀物质分离出来。（3）氯化铁溶液中存在着水解平衡：Fe33H2OFe(OH)3（胶体）3H，使得溶液呈强酸性，铝粉参与两个反应：2Al6H2Al33H2，因为生成气体逸出，使得这个反应成为主反应，减小了c(H)，促使氯化铁的水解平衡向正向移动，生成大量的氢氧化铁胶体溶液和少量氢氧化铁沉淀。Al3Fe3Al33Fe2，2Al(过量)3Fe22Al33Fe(黑色)。由于Fe3在溶液中被水分子包围，形成F
4、e(H2O)63，不利于铝粉与Fe3的接触，使得这一反应可能成为次要的反应，只生成少量的单质铁。将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色的沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，请回答下列问题：（1）红褐色溶液物质是_，红褐色的沉淀是_，气泡的成分是_，黑色物质是_。（2）除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是_。（3）试用简洁的文字和化学方程式解释上述实验现象_。 （1）配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：1 3 42 3 2（2）1.2（3） NH4NO2N22H2O生活饮用水水质的标准主要有：色度、混浊度、pH值、细菌总数、嗅和味等
5、等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2(SO4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此,有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3离子，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。（1）配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：（ ）Fe2O3（ ）NaNO3（ ）NaOH（ ）Na2FeO4（ ）NaNO2（ ）H2O（2）当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_NA。（3）某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中NaCl NH4
6、Cl KMnO4 浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2（不引起二次污染的）是_（选填编号），反应离子方程式_ （1）2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O（2）SO2为大气污染物，缺少尾气处理装置（3）3CH3CH2OH+Fe2O32Fe+3CH3CHO+3H2O（4）关闭活塞K，将E的导气管插入水中，微热C管，E中有气泡产生，停止加热后，E管出现一段水柱，说明装置不漏气（5）防止倒吸（6）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O实验：将硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）加入如下左图中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试
7、管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图下右中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里），可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5mL逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。回答下列问题： （1）写出如图（11）所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式： ；（2）根据反应原理请你评价图
8、（11）实验装置的主要缺点是： ；（3）试管C中反应的化学方程式为： ；（4）简述如何检验图（12）所示装置气密性： ；（5）试管D安装在此的作用是： ；（6）写出F试管中反应的化学方程式： 。 （1）不支持 FeO有还原性，SO3有氧化性，受热时要发生氧化还原反应（2）在C装置的导管出口处有刺激性气味 Fe2O3 SO32FeSO47H2OFe2O3SO2SO37H2O某研究性学习小组的同学对绿矾受热分解的情况进行探究。（1）资料表明，在加热条件下三氧化硫具有比较强的氧化性。甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO3、H2O。你支持甲同学的观点吗？说明你的理由 ；（2）实验是解决问题的重
9、要手段。乙同学用如下装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况（加热及夹持装置未画出）：实验过程中发现：装置A中有残留固体，装置B中无水硫酸铜变蓝，装置C中的U形管中有无色晶体出现。回答下列问题：在装置C导管出口处还应有的实验现象是 ；装置A中残留的固体是 ；装置C中的U形管中无色晶体是 ；乙同学为了验证绿矾受热分解的所有产物，在C装置后连接了一个装置，并选用了合适的药品不仅达到了实验目的而且还起到了一举两得的效果。请你在C装置后的方框中画出该装置，并注明选用的药品。写出绿矾受热分解的化学方程式 。 （1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩
10、余），否则溶液中可能有Fe3存在（3）洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗（4）（5）56.7t64硫酸亚铁（FeSO47H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍；向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个
11、小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是_，加热的作用是_。（2）实验步骤明显不合理，理由是_。（3）实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_；_。（4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO47H2O、FeSO44H2O和FeSO4H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7、64温度下可同时析出两种晶体）。温度/010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O请根据表
12、中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO44H2O晶体，应控制的结晶温度（t）的范围为_。 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（4）将Fe2氧化成Fe3；加热浓缩。冷却结晶，过滤某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E中的现象是 。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方
13、法： （4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是 。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。 （1）2NaClMnO22H2SO4Na2SO4MnSO4Cl22H2O（2）饱和食盐水（或水）（3）安全瓶，防止倒吸（4）2OHCl2ClClOH2O（5）D E C实验室可以用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，其反应装置示意图如下：回答了列问题：（1）NaCl固体、MnO2粉末和浓H2SO4加热时，Na
14、Cl被氧化生成氯气，其反应的化学方程式是 。（2）装置B中盛放的试剂是 。（3）装置E的作用是 。（4）装置F中反应的离子方程式是 。（5）氯化铁固体过水汽易发生水解反应，为防止氧化铁发生水解反应，在上述示意图中 和 之间应再接入装置 （填写AF字母）。 （1）关闭活塞a、活塞b，打开分液漏斗活塞和瓶塞，从中注水，漏斗下端会形成一段液柱，一段时间后，若液柱缓缓下移，说明气密性不好，若液柱停住不动，则说明气密性良好。关闭分液漏斗活塞和活塞b，打开活塞a，将管口B接一段带玻璃管的乳胶管并引入水槽水中，双手捂住装置A，若水槽中有气泡产生、放开双手玻璃管中形成一段液柱，则气密性良好。（回答出中的任何一
15、点都可，其他合理答案也可）（2）铁粉与杂质铜形成原电池反应，加快了反应速率。（3）因为FeCl3是强酸弱碱盐水解：FeCl33H2O2Fe(OH)33HCl，加热蒸干时使HCl挥发造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3H2O（4）双氧水或新制氧水（5）5V/2m或56V/22.4m或三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的重要试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl36H2O，该同学设计的实验装置如图所示，A中放有mg废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的稀盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸
16、发皿加热，蒸发掉部分水并使多余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体。填写下列空白：（1）如何检查装置A的气密性 。（2）滴加盐酸时，发现反应速率较之同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 。（3）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl36H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是 。（4）用该法制得的晶体中往往混有Fe(NO3)3，为了制得较纯净的FeCl36H2O，可将烧杯内的稀硝酸换成 。（5）若要侧废铁屑的纯度，可测出从B中放出气体的体积V（已折算成标况，单位：L），则废铁屑的纯度为 （用m、V的代数式表示），请在框图C中画出必要的装置。 （1）关闭活塞
17、，在支管口与导管口各连接一段橡皮管并浸入水中，两手紧贴容器外壁，若橡皮管口有气泡冒出，证明不漏气，反之则漏气。（2）3Fe4H2OFe3O44H2（3）B，石棉能耐高温，且溴不腐蚀石棉。（4）使溴挥发逸出进入a管，将装置里的空气排尽（防止铁在高温下被氧气氧化）。（5）37.0（6）将尾气通过盛NaOH溶液的烧杯中。制溴化亚铁可用以下装置：装置中a是一支瓷管，b是一只套住瓷管的电炉，c是两只耐高温的瓷舟（瓷舟内共盛有56g的铁粉），d和e中的液体均为液溴。实验开始时，先将瓷管加热至600700，再用干燥的CO2气流将装置里的空气排净后继续缓慢地输送瓷管，最后慎从d中慢慢滴入已加热至100120的
18、e中，经过几小时的反应，在瓷管的一端沉积着黄绿色鳞片状的FeBr2 80g。试回答下列问题：（1）如何检查用塞子（插有导管和仪器d）塞紧的e（未与瓷管连接）的气密性 ；（2）如果导入装置里的CO2没有干燥，就会发生副反应，该反应的化学方程式是 ；（3）瓷管两端的塞子，适宜于选用 作材料最佳，其理由是 。A 橡皮 B 石棉 C 玻璃 D 软木（4）反应过程中，不断通入CO2主要起了两个作用：是 ；是 。（5）根据反应方程式；2Fe3Br22BeBr3；2FeBr32FeBr2Br2求得这次实验中FeBr2的产率是 。（6）为了防止污染空气，在装置最后应 。稀硫酸金属屑A滤液水合盐B过滤，除杂质
19、80结晶 300氮气保护无水盐C AFe BFeSO47H2O CFeSO4 DFe2O3 ESO2 FSO3（ESO3 FSO2）下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。 Fe2(SO4)39H2O加热8g某晶体除去结晶水后残余物为5.7g，残余物若以氧化物形式表示则含Fe2O3 40%、SO3 60%，则原晶体的化学式为 。 15.0% 1 12 748g/mol将18.7g复盐Fe2(SO4)3x(NH4)2SO4yH2O加到过量的NaOH
20、溶液中加热，生成的氨用100mL、0.5mol/L硫酸吸收，多余的硫酸用2mol/L的NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液25mL。再将等质量的复盐溶水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，最后得白色沉淀23.3g。则该复盐中铁元素的质量分数为 ；x的值为 ；y的值为 ；复盐的摩尔质量为 。 FeC2O4金属R的一种含氧酸盐0.2mol，在隔绝空气的条件下加热使之完全分解后，生成R的氧化物RO和CO、CO2的混和气体。已知该混和气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L（标准状况）；又测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半，金属R的原子核中质子数比中子数少4，通过计算
21、求出该盐的化学式。 （1）各为0.1 mol （2）FeCl3和AlCl3以等物质量混和的两种价态相同的无水金属卤化物（卤素相同）29.8g，加入适量水，使两者全部转变为六水合物，质量为51.2g.将这两种六水合物灼烧至完全转变为金属氧化物（价态不变），得混和物13.1g。将原混和物溶于水制成溶液加过量NaOH溶液，滤出生成的沉淀，洗净、高温灼烧得固体8.0g。求：（1）两金属卤化物的物质的量各是多少?（2）通过计算推断两金属卤化物的化学式。 n(Fe2)0.002mol n(SO42)0.004mol n(NH4)0.004mol n(H2O)0.012mol (NH4)2Fe(SO4)26
22、H2O请根据下列实验数据确定某水合含Fe（）的盐的化学式。将0.784g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定，得到0.160g Fe2O3；将0.784g该盐溶于水，加入过量的BaCl2溶液，得到0.932g BaSO4；0.392g该盐溶于水，加入过量的NaOH溶液后煮沸，释放出的氨气用50.0mL 0.10mol/L盐酸吸收后，吸收液需要30.0mL 0.10molL1 NaOH溶液恰好中和。 K2FeO4将3.96g X2YZ4盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应生成Fe2。向反应后的溶液加入足量的KOH溶液刚好将Fe2沉淀完全，过滤；将沉淀充分加热后得到红色Fe
23、2O3粉未4.8g。将滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92g。通过计算推断X2YZ4的化学式。 （1）AB（2）除去过量的铁屑（3）Fe2(SO4)3；废铁屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空气氧化生成Fe2(SO4)3；取少许滤液，加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色。（4）若反应后得到的FeSO4在50时配成饱和溶液，其体积为34.17mL50mL。蒸发后溶液尚未饱和（5）C（6）11.0g用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在10和50时，FeSO4在100g水中的溶解度分别为20.5
24、g和48.6g。常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO47H2O。现取200mL 0.500mol/L H2SO4溶液，将8.00g废铁屑加入到上述稀H2SO4中，并不断搅拌，反应约15min后过滤。滤液在80经蒸发、浓缩，冷却至10后析出FeSO47H2O晶体。（1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是 。A 会降低反应速率 B 会减少绿矾产量C 需要加热才反应 D 将增大反应体系的pH值（2）反应15min后过滤，其目的是 。（3）滤液中除FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外，最可能存在的无机杂质是 。它是由 而产生的，其检测的方法是 。（4）设H2SO4与铁完全反应，当将滤液蒸
25、发浓缩后，冷却至50时，溶液的体积约为50.0mL，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（50时，FeSO4饱和溶液的密度为1.36g/cm3）（5）若要计算在80下将溶液蒸发至体积为70.0ml，再冷却至10时，所得到的FeSO47H2O的质量，你认为 （填编号），并简述所选之理由。答 。A 前面提供的数据已经足够B 还需要提供10时饱和溶液的密度：1.42g/cm3C 还需要提供 800C时溶液的密度：1.30g/cm3D 还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0mL（6）根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从10 50.0mL溶液中结晶析出的
26、FeSO47H2O的质量。（本大题计算结果保留3位有效数字）B组 A将KSCN，NaHCO3，BaCl2，C5H5OH，NaOH五种无色溶液鉴别出来的最佳方法是A 加入一种试剂 B 加入两种试剂C 不加任何试剂，将溶液两两混和 D 不加任何试剂，将溶液分别加热 D列关于硫酸亚铁的说法中，哪一个是错误的A 最为方便的制备方法是Fe与稀硫酸反应B 将晶体灼热放出三种气体或蒸气C 在溶液中它是一个优良的还原剂，使酸性KMnO4褪色D 加热得到的固体康四氧化三铁E 在空气中易氧化成硫酸高铁 B某种铁的硫化物6g，在空气中充分燃烧所生成的SO2能使溶液中25.4g I2还原成I，这种铁的硫化物是A Fe
27、S B FeS2 C Fe2S3 D FeS2和Fe2S3 B、D高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型的消毒净水剂。下列关于高铁酸钠性质叙述不正确的是A 氧化性比三氯化铁强 B 与加明矾效果相同C 既杀菌又能沉降泥沙 D 与通氯气效果相同 B、D用铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒和净化处理的优点分析正确的是A Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌B Na2FeO4的还原产物是Fe3，易水解生成Fe(OH)3，可使水中悬浮物凝聚沉降C Na2FeO4的还原产物是Fe2，易水解为Fe(OH)2，可使水中悬浮物
28、凝聚沉降D Na2FeO4中Fe为6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 B向200mL0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH溶液，使Fe2完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为A 1.44g B 1.60g C 4.36g D 4.84g A向200mL 0.1mol/L Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH，使Fe2恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为A 4.36g B 5.54g C 4.84g D 5.00g 2Fe(NO3)316NaOH3Cl22Na2FeO46NaNO36NaCl8H2O
29、 其还原产物Fe3水解生成氢氧化铁胶体，胶体的胶粒对杂质有吸附作用。铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，它本身在反应中被还原成Fe3达到净水的目的。它是由硝酸铁、烧碱和氯气在一定条件下制得的，同时还有硝酸钠、氯化钠等生成，写出该反应的化学方程式 ；Na2FeO4之所以有净水作用，除了杀菌外，另一个原因是 。 高 Fe3比Fe2的由荷高、半径小，因而高于极化力较大，容易使SO42变形而分解FeSO4比Fe2(SO4)3的分解温度 ，其原因是 。 有气泡和棕褐色沉淀产生 这是由于FeCl3溶液中Fe3的水解而显酸性，镁条与氢离子作用放出氢使溶液pH值
30、计高，促进Fe3水解形成Fe(OH)3沉淀，同时放氢反应也得以促进：Fe33H2OFe(OH)33H；Mg2HMg2H2占把镁条投入FeCl3溶液中，发生的现象是 ，其原因是（用离子方程式表示）： Fe3O45ClO6OH3FeO425Cl3H2OFeO42有强氧化性，可以给水杀菌消毒其还原后的Fe3水解生成Fe(OH)3，可以凝聚水中的悬浮物面净化水四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁()酸盐，其化学反应方程式是 。高铁酸盐的作用之一是净化水，这是因为 、 。 固体物质由无水氯化铁和无水氯化铝组成 无水氯化铝晶体 升华 潮解 氯化氢在被加热的铝屑与铁屑混合物中加过量的干燥氯气，反
31、应充分完成后，得到棕黑色固体物质，固体物质由 。将固体物质隔绝空气加强热至178左右保持若干时间，始终未见熔化，却发现容器上壁沾有一层无色晶体，它是 ，此现象说明该物质的一种特性是 。把容器上壁的物质刮下，置于空气中，发现逐渐变粘湿。该现象称为 ，同时，放出一种无色而具刺激性的气体，该气体是 。 （1）由于生成的铁粉很细，与空气有很大的接触面积，极易被氧化并产生热量，使铁粉达到着火点而引起自燃（2）FeC2O4H2OFe2CO22H2O将适量黄色的草酸亚铁（FeC2O42H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着的木条熄灭，同时生成黑色的铁粉，反应将结束时，
32、用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的铁粉洒在石棉网上，便会自燃起来。请回答下列问题：（1）铁粉为什么会在空气中自燃？是因为_。（2）写出草酸亚铁受热分解的化学方程式_。 （1）有无色无味气体生成 溶液颜色变深，产生红褐色胶体（久置有红褐色沉淀） Fe33H2OFe(OH)33H CaCO32HCa2CO2H2O （2）C （3）Fe(OH)3 0.06mol 0X0.6（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有 。用离子方程式表示产生上述现象的原因 。（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是 。A 磷 B 硫 C 镁
33、 D 铜（3）向物质的量之和为0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL 4mol/L的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al3物质的量与Al3和Fe3总物质的量之比为X。当X0.4时，溶液中产生的沉淀是 ，其物质的量为 。当沉淀只有Fe(OH)3时，X的取值范围为 。 2FeSO4Fe2O3SO2SO3磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。写出反应方程式。 K4Fe(CN)6NaNO22HAcK3Fe(CN)6NO十KAcNaAc在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。写出反应式。 （1）4Fe2CO25H2O2Fe2O3H2O8H在新生代的
34、海水里有一种铁细菌，它们摄取海水里的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个用酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2，它在反应中转变为有机物，可用甲醛来表示。试写出配平的离子反应方程式。 酸性溶液中：2Fe(CN)64H2O22H2Fe(CN)632H2O碱性溶液中：2Fe(CN)63H2O22OH2Fe(CN)642H2OO2在H2O2作用下可实现Fe(CN)63与Fe(CN)64之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64转化为Fe(CN)63；在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63转化为Fe(CN)64。写出以上相互转化
35、的离子方程式。 2Fe(CN)64H2O22H2Fe(CN)632H2O 2Fe(CN)63H2O22OH2Fe(CN)642H2OO2过氧化氢可使Fe(CN)63和Fe(CN)64发生相互转化，即在酸性溶液H2O2把Fe(CN)64转化为Fe(CN)63，而在碱性溶液里H2O2把Fe(CN)63转化成Fe(CN)64。写出配平的离子方程式。 A FeSO4 B BaSO4 C Fe(OH)3 D Fe(CNS)x3x （反应方程式略）某淡绿色晶体A，若配成溶液并加入BaCl2溶液后，则生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B；若在A溶液中加入NaOH，则生成白色胶状沉淀C，并很快地变成红棕色，再加入HC
36、l，此红棕色沉淀又溶解，若滴入KCNS溶液，则有深红色物质D生成。试推测上述四种物质并写出有关反应方程式。 （1）Fe K2FeO4 BaFeO4（2）饮用水消毒和净化 高铁酸盐在水溶液中不稳定，能分解出O2，具有杀菌消毒作用，同时产生Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质。 优点：无毒，且Fe(OH)3具有吸附杂质的作用。（3）2Fe(NO3)316KOH3Cl22K2FeO46KNO36KCl8H2O某元素N的高价含氧酸盐A中，氧元素的质量百分含量为32.31%；A是深紫色晶体，易溶于水，在酸性溶液中不稳定，具有强氧化性；其酸根与高锰酸根、铬酸根、硒酸根很相似，遇钡离子即产生沉淀B；B中氧元素
37、的质量百分含量为24.89%。（1）N的元素符号是 ，A的化学式是 ，B的化学式是 。（2）列举A在实际生产生活中的应用一例，并说明该物质在应用中的原理和优点。（3）A可由N的硝酸盐、碱和氯气在一定条件下制得的，写出该反应的化学方程式； （1）HOHH2O；正确（2）Fe33AlO26H2OFe(OH)33Al(OH)3（3）AlO2HCO3H2OAl(OH)3CO32铁和铝是人体所必需的两种重要元素，也是中学化学学习的重要内容，以下是这两种元素及其化合物的一些相关内容。（1）酸和碱通常发生中和反应生成盐和水，但也有例外，如在一定条件下：H2SHSH HSHS2Fe(OH)3（s）Fe(OH)
38、3（1）Fe33OH2Fe3S22Fe2SFe2S2FeS试回答：请补充可能存在的另外一个离子方程式 ，判断“同一体系内的几个平衡可以相互影响”的说法是否正确？（2）Al3、Fe3能与AlO2等离子发生水解反应，并生成沉淀、如：AlO2和Al3在水溶液中发生反应的离子方程式为：Al3AlO26H2O4Al(OH)3。请写出偏铝酸钠和氯化铁两溶液混合后反应的离子方程式。（3）偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液混合后会出现白色沉淀。请写出化学方程式。 （1）（A）段为失水过程。K3Fe(C2O4)33H2OK3Fe(C2O4)33H2O（2）（B）段没有发生化学变化，表示K3Fe(C2O4)3的热稳定区间
39、，不会吸水，也不会分解。（3）（C）段为K3Fe(C2O4)3分解为K3FeO(C2O4)2、CO、CO2的过程。K3Fe(C2O4)3K3FeO(C2O4)2COCO2（4）（D）段为K3FeO(C2O4)2分解为K3FeO2(C2O4)、CO、CO2的过程。K3FeO(C2O4)2K3FeO2(C2O4)COCO2固态K3Fe(C2O4)33H2O受热失重如右图所示。纵坐标为固体物质的质量，设起始时为100，在一定温度下失重后固态物质的质量为原先的89.1（1）（A）段表示什么反应过程？（2）（B）段表示什么反应过程？（3）（C）段表示什么反应过程？（4）（D）段表示什么反应过程？ FeC2O42H2OFeC2O42H2O FeC2O4FeOCOCO2 6FeOO22Fe3O4将固体FeC2O42H2O放在一个可以称出质量的容器里加热，固体质量随温度变化的关系如图所示：纵坐标是固体的相对质量。写出下列三个区间的质量发生突变的化学方程式。ABBCCD （1）2Fe33ClO10OH2FeO423Cl5H2O （2）2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2 （3）Na2O2有强的吸潮性。 （4）高铁酸盐在水溶液中不稳定，能分解出O2，具有杀菌消毒作用，同时产生Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质。 优点：无毒，且Fe