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1、高考化学一轮专题强化练习题：化学反应原理综合题学校:_姓名：_班级：_考号：_1（2022辽宁丹东二模）苯乙烯是重要的有机合成单体，工业上常用乙苯为原料合成。(1)以CO2和乙苯为原料合成苯乙烯，其过程有“途径1”和“途径2”的两种推测如图1所示。则K3=_ (用含 K1、K2的代数式表示)(2)已知主反应I： CO2(g) +(g)(g)+CO(g)+H2O(g)H3副反应II： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H4向刚性密闭容器中充入10molCO2和10mol乙苯，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2，则H3_0 (填“”、“”或“=”， 下同)，相同温度下CO
2、2转化率_乙苯转化率，且温度越高，二者相差越大，可判断H4_0。(3)某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如下： (g) (g)+ H2(g)H5已知部分化学键键能数据如表所示：共价键C-CC-HC=CH-H键能(kJ/mol)347.7413.4615436则H5=_。工业上，在恒压设备中进行该反应时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气，请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：_。T1、100kpa 下，若起始投料=5，平衡时乙苯转化率为60%， 则该温度下，反应的平衡常数Kp = _kpa。(Kp 为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)2（2022辽宁葫芦岛二模）烟气脱硫
3、脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟O3氧化结合(NH4)2SO3溶液吸收法同时脱除SO2和NO的过程示意图如下。(1)气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。反应平衡常数(25)活化能(kJ/mol)a：1.610573.17b：6.210343.17c：1.1104158.17已知：，则_。其他条件不变，SO2和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在相同时间内，SO2和NO的转化率随O3的浓度的变化如图。结合数据分析NO的转化率高于SO2的原因_。(2)其他条件不变，SO2和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，O3与NO的物质的量之比对SO2和
4、NO脱除率的影响如图。(NH4)2SO3溶液显碱性，用化学平衡原理解释：_。O3的浓度很低时，SO2的脱除率超过97%，原因是_。在吸收器中，SO与NO2反应生成和的离子方程式是_。在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分被转化为N2，反应中和N2的物质的量之比为1:1，该反应的离子方程式是_。3（2022广东三模）工业上常利用和反应制备乙烯。已知：反应()反应()反应()回答下列问题：(1)_。为分压平衡常数，上述、反应的随T的变化如图1所示，则反应对应的曲线为_(填字母)。利用现代传感技术探究压强对反应()平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往催化转化器中充入一定体积的和气体后密封并保
5、持转化器活塞位置不变。分别在、时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定催化转化器内气体压强变化如图2所示。(a)B、D两点对应的正反应速率大小为归_ (填“”、“”或“”)，压强的相对大小为p1_p2(填“”或“”)。(3)该反应化学平衡常数表达式为_。(4)下列各项中，能说明该反应已经达到平衡的是_。A容器内气体压强不再变化Bv(CO) ：v(H2) ：v(CH3OH)=1：2：1C容器内的密度不再变化D容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化(5)某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_(填字母)。A向正反应方向移动B向逆反应方向移动C不移动(6)T1温度时，在容积为1
6、 L的刚性密闭容器中充入1.0 molCH3OH(g)发生反应CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，容器内的总压强p随时间t的变化如表所示：反应时间 t/min024681012总压强p/kPa100.0115.0123.0130.0136.0140.0140.0该温度下的平衡常数Kp = _(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(7)依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。负极电极反应式为_。10（2022天津南开二模）NOX(主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。回答下列问题：(1)用水吸收NOX的相关热化学方程
7、式如下。反应的_。中心原子上的价层电子对数为_。(2)用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。(3)用酸性水溶液吸收，吸收过程中存在与生成和的反应，写出该反应的化学方程式：_。(4)在催化剂的作用下能与反应生成。与生成的反应的化学方程式为_，当1mol 完全反应时，转移的电子数为_。在有氧条件下，新型催化剂M能催化与反应生成。将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中，反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。当反应温度高于380时，的去除率迅速下降的原因可能是_。11（2022湖南衡阳三模）由环境保护部、国家质检
8、总局发布的轻型汽车污染物排放限值及测量方法(中国第六阶段)，自2020年7月1日起实施，也就是大家熟知的国汽车排放标准。在我国汽车产能过剩的背景下，可以起到淘汰落后产能、引领产业升级的作用，同时能够满足重点地区为加快改善环境空气质量而提高汽车排放标准的要求。回答以下问题：(1)已知在20时： 正、逆反应的活化能分别为m kJ/mol、n kJ/mol； 正、逆反应的活化能分别为p kJ/mol、q kJ/mol。用NH3处理汽车尾气中的NO的反应为：，该反应的H=_。(2)模拟汽车的“催化转化器”，将4 mol NO(g)和4 mol CO(g)充入1 L的密闭容器中，在不同温度和压强下发生反
9、应，测得CO的平衡转化率随温度T变化曲线如图所示。图像中C点逆反应速率_B点正反应速率(填“”“”或“”，下同)；反应的平衡常数：A点_D点。实验测得：，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数。则T1时C点处对应的v正：v逆=_。(3)汽车排气管装有三元催化装置，在催化剂表面发生吸附、解吸消除CO、NO等大气污染物。反应机理如下(Pt是催化剂，右上角带“*”表示吸附状态)： 经测定汽车尾气中生成物及反应物浓度随温度变化关系如图1和图2所示：图1中，温度为330时反应V的活化能_反应VI的活化能(填“”、“”或“”)，反应VI的焓变H_0(“”或“”)。图2中，温度从Ta升至Tb的过程中，反应物浓度
10、急剧减小的主要原因是_。12（2022重庆西南大学附中三模）氨是一种重要的化工原料和极具前景的能源载体，实现在温和条件下氨的高效合成是催化领域的重要研究课题，工业合成氨原理：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“0，在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO2转化率和甲醇选择性x(CH3OH)%=随温度变化关系如下图所示：CO2转化率和甲醇选择性随温度的变化曲线若233-251时催化剂的活性受温度影响不大，分析235后图中曲线下降的原因_。在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入1molCO2和3molH2反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%
11、，甲醇的选择性为50%，计算CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在该温度下的平衡常数Kp=_。(列出计算式)14（2022天津红桥一模）将和两种引发温室效应的气体转化为合成气(和)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。(1)利用在一定条件下重整的技术可得到富含的气体，重整过程中的催化转化原理如图所示。已知：i.ii.过程I反应的化学方程式为_。该技术总反应的热化学方程式为_。反应i甲烷含量随温度变化如图1，图中四条曲线中的两条代表压强分别为时甲烷含量曲线，其中表示的是_(2)甲烷的水蒸气重整涉及以下反应I.II.在一密闭体积可变容器中，通入和发生甲烷的水蒸气
12、重整反应。反应I的平衡常数的表达式为_。反应II平衡常数_(填“”“”、“”、“0，温度T时，向刚性容器中充入2molCO2和3molH2O，反应过程中CO2的物质的量随时间变化如表格所示。实验测得，v正=k正c(CO2)c2(H2O)，v逆=k逆c(CH4)c2(O2)，k正、k逆是速率常数，只与温度有关，则T温度时=_。若升高温度，_(增大、减小或者不变)时间/min5101520CO2的物质的量/mol1.41.00.80.817（2022云南曲靖二模）在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温会使空气中的氮气和氧气反应，生成氮氧化物，某些硝酸盐分解，也会产生氮氧化物，已知如下反应：2AgNO
13、3(s)=2Ag(s)+2NO2(g)+O2(g) H102NO2(g)N2O4(g) H2”“”“ H(2) 1/6 0.64(1)(2) 10 410m-1(3) BC 不会，是否使用催化剂不会改变反应平衡转化率 温度过高催化剂活性降低(4)1.5965(1)( a-b)(2)BC(3) Cat2 不是 催化剂只能改变反应速率和达到平衡所需要的时间，由图示信息可知，300是C3H6的平衡转化率应该是Cat2在300下对应的转化率 催化剂失活(4) p1p2p3 1.6 向逆反应方向移动6(1)H=H3-2H1-2H2(2) 5 0 400700随温度升高，平衡逆向移动，转化率逐渐减小；700以后，催化剂失活，反应速率急剧下降导致转化率迅速变小(3) B 66.7% 0.017(1)B(2) F 2.25(9/4) 丙 (3) CO2作为稀释气，降低乙苯分压并消耗H2，促进乙苯脱氢反应平衡向正反应方向移动，进而提高乙苯平衡转化率 0.048(1)2SO32SO2+O2(2) (3)K=(4)AD(5)C(6)400.