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1、高考化学一轮训练题工业流程题1（2022北京西城高三期末）废锰酸锂(LiMn2O4)电池经处理可回收石墨并制备MnO2等。一种方法如下：(1)酸溶后分离出石墨的操作是_。(2)稀HCl、稀H2SO4均可作酸溶试剂。以稀HCl为酸溶试剂，Mn2+的溶出率高但反应过程中会产生有毒的气体单质，该气体为_。以稀H2SO4作酸溶试剂时，溶出率低，加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率。相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下Mn2+的溶出率如图。i.加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率的原因是_。ii.补全酸溶反应的化学方程式_。2LiMn2O4+口H2SO4+口H2O2=口_+口MnSO4+
2、口_+口H2Oiii.H2O2参与酸溶反应的同时自身也会发生分解。70C后，随温度升高，Mn2+的溶出率降低的原因是_。2（2022陕西省神木中学高三期末）五氧化二钽()主要用作钽酸锂单晶和制造高折射低色散特种光学玻璃等。一种以含钽废料(主要成分为、以及少量的FeO、等)为原料制备的工艺流程如图所示：已知：是弱酸。回答下列问题：(1)“酸溶”时，发生反应的基本反应类型为_，滤渣的主要成分是_(填化学式)。(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为_。(3)常温下，“调pH”时，若过滤出沉淀后溶液的pH=5，列式计算是否沉淀完全？_已知：常温下，溶液中离子浓度小于或等于时可视为沉淀完全。(4)“浸
3、钽”时，加入的HF溶液，浸出时间为4h，钽的浸出率随温度的变化如图所示。该HF溶液的物质的量浓度为_，浸出的最佳温度为_；“调pH”后，溶液中溶质主要为，写出“浸钽”时生成，的离子方程式：_。(5)“沉钽”时，生成，反应化学方程式为_。(6)本流程中使用钽废料100t，若得到85.0t纯净的，假设钽元素有85%转化为，则含钽废料中钽元素的质量分数为_%(保留四位有效数字)。3（2022湖北襄阳高三期末）铜转炉烟灰含金属元素(主要为Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化物以及，其有价金属回收工艺流程如下。已知：25时，。回答下列问题：(1)“浸出液”中含有的金属阳离子有、和_，“浸出”中，当硫酸
4、浓度大于1.8mol/L时，金属离子浸出率反而下降，原因是_。(2)“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用溶液氧化后，所得滤渣主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为_。(3)的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤为：在100时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热，该步骤的目的为_。降温至_(填“50”，“60”、“70”或“80”)蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不用水，其原因是_。(4)“转化”后，滤饼的主要成分是和_。(5)该工艺中，可循环利用的物质有_。4（2022湖南常德高三期末）某化工厂用石灰粉主要成分为Ca(
5、OH)2和CaCO3为原料制备KClO3，其工艺流程如图所示。根据要求回答下列问题：(1)“搅拌打浆”的目的是_。(2)“氯化”过程中用过量的Cl2与打浆后的混合物生成Ca(ClO3)2，其主要反应为：，反应中还原产物为_(填化学式)。(3)操作a的名称是_。(4)在“冷水洗涤”过程中，为了检验固体A是否洗涤干净，取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量_溶液，若无沉淀生成，则证明已洗涤干净。(5)当“氯化”温度较低时，Cl2易与Ca(OH)2反应生成漂白粉，漂白粉的有效成分为_(填名称)，标准状况下，若有11.2L氧气完全反应，则消耗Ca(OH)2的质量为_g，露置在空气中一段时间的漂白
6、粉，加稀盐酸后逸出的气体除了可能有O2、HCl、水蒸气，还可能含有_(填化学式)。5（2022四川乐山市教育科学研究所高三期末）铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少环境污染。某厂利用铅蓄电池废铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2，还有少量Fe2O3)为原料回收PbO的湿法浸出一液相合成流程工艺如图所示：已知：步骤铅膏脱硫时发生的反应为：NaOH适量：PbSO4+2NaOH=PbO+H2O+Na2SO4NaOH过量：PbO+NaOH=NaHPbO2；回答下列问题：(1)脱硫铅膏除含有PbO2外还含有_；由图可知当2.5时，铅膏脱硫率和滤液中含铅量的变化趋势为_，导致此种变化的原因可能是_。(2)溶
7、液I溶质的主要成分为(CH3COO)2Pb，写出PbO2转化为(CH3COO)2Pb的化学方程式_。(3)步骤中加入NaOH溶液调pH的目的是_。(4)步骤加入NaOH溶液使Pb2+完全沉淀，则应调节溶液的pH至少为_(已知25，KspPb(OH)2=110-16)。(5)若废铅膏中铅元素的质量分数为80%，用上述流程对1kg废铅膏进行处理，得到446gPbO，则Pb的回收率为_。6（2022福建厦门高三期末）Co(en)2Cl2Cl配合物存在顺反异构现象。制备trans-Co(en)2Cl2Cl的实验过程如下。乙二胺缩写为en，实验过程含钴离子依次发生如下变化：Co(H2O)62+Co(en
8、)2(H2O)22+Co(en)2(H2O)23+Co(en)2C12+(1)“溶解”过程Co(II)的配位数_变化(填“发生”或“未发生”)。(2)“氧化”过程Co(II)转化为Co(III)的离子方程式为_。(3)“氯化”过程使用浓盐酸而不用NaCl。浓盐酸的作用有_。(4)“蒸发浓缩”至_停止加热。(5)trans-Co(en)2Cl2Cl转化为cis-Co(en)2Cl2Cl的实验如下。由上述实验可知；生成trans-Co(en)2Cl2Cl是_决速(填“热力学”或“动力学”，下同)，生成cis-Co(en)2Cl2Cl是_决速。设计实验将cis-Co(en)2Cl2Cl转化为tran
9、s-Co(en)2Cl2Cl_。7（2022山西大同高三期末）I海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：_。(2)步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，精制时常用的试剂有：稀盐酸；氯化钡溶液；氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_(填字母)。ABCD(3)步骤II已经获得Br2，步骤III又将Br2还原为Br-，其目的是_。(4)写出步骤III反应的离子方程式：_。II海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程如下：(5)灼烧所用仪器有酒精灯
10、、泥三角、_(填仪器名称)。(6)向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I-氧化为I2；请写出该反应的离子方程式：_。8（2022山东济南市章丘区第四中学高三期末）硫酸是重要的化工产品之一，以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸的一种流程如图所示。回答下列问题：(1)黄铁矿预先粉碎的目的是_。已知炉渣的主要成分是Fe2O3，则煅烧的化学方程式为_。(2)某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸_吨(假设生产过程中硫的损失为零)。(3)Na2S2O5是一种食品抗氧化剂，检验Na2S2O5已被氧化的实验方案是_。(4)某同学以如图所示装置用电化
11、学原理模拟生产硫酸：写出通入O2的电极的电极反应式_。若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差(m左-m右)为_g(忽略气体的溶解)。9（2022广东汕头高三期末）纳米氧化锌作为一种新型功能材料，在橡胶、涂料、陶瓷、防晒化妆品等领域广泛应用。以废辞电池预处理物(主要成分为ZnO，另含少量、CuO、MnO等)为原料可生产制备纳米ZnO的流程如图所示。已知：ZnS和Cus的Ksp分别为、。(1)“酸浸”过程中，为了提高浸取效率，可采取的措施有_(写出其中一条即可)。(2)滤渣1的主要成分是_。(3)“除锰”过程中的作用是_(用离子方程式表示)。(4)“除铁”过程中加入试剂X
12、可能是_(填字母序号)。ABCNaOHD(5)“除铜”的原理是，常温下，该反应的平衡常数为_。(6)在通风橱中，将草酸锌晶体置于陶瓷仪器_(填仪器名称)中加热分解可制得ZnO。实验室中测定纳米ZnO的晶体结构可用_法(填方法名称)。(7)草酸锌晶体()加热过程中固体质量随温度的变化情况如图所示。图中A转化为B的过程中发生反应的化学方程式为_。10（2022湖北高三期末）锗在自然界中的丰度(以原子百分数表示的某元素在全部元素的原子总数中的分数)为0.00014%，是人类最早使用的半导体材料，制备用作半导体的高纯诸的工艺流程如下；已知部分物质的沸点1200、83、130。回答下列问题：(1)Ge是
13、第_族的元素，矿石富集的目的是_(答一条即可)。(2)粗中常含有少量的，为除去它，可加入足量浓盐酸，并通入大量的氯气，物质转化关系为，欲处理含1moL的矿物，理论上需要氯气的体积为_L(标准状况下，目其他物质不与氯气反应)。(3)蒸馏时温度要控制在83100，温度不宜过高的主要原因是：避免粗中含有过多的杂质，_。(4)的电子式是_，Zn还原的化学方程式是_。(5)实验室进行蒸馏操作时，需要用到下列仪器中的_(填字母)。abcd11（2022广东揭阳高三期末）工业上以饱和食盐水等为原料制备六水合高氯酸铜的工艺流程如下：已知：电解和电解过程都使用石墨棒作为阳极材料。歧化反应后，溶液中氯元素以和的形
14、式存在。回答下列问题：(1)电解1反应的化学方程式为_。(2)操作a的名称是_，该操作需要用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和_。(3)歧化反应的离子方程式为_。(4)该工艺流程中可以循环利用的物质是_(填化学式)。(5)取进行反应后，得六水合高氯酸铜29.68g，则转化率为_。12（2022北京朝阳高三期末）工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料来制备硫酸，过程如下：i4FeS2+11O2_+8SO2ii2SO2+O22SO3iiiSO3+H2O=H2SO4(1)补全过程i的方程式 _。(2)硫酸工厂的烟气中含有SO2，工业上用NaOH溶液作吸收剂脱除烟气中的SO2。过程的化学方程式是 _。过
15、程参加反应的物质A有 _。NaOH吸收SO2过程中常伴有少量SO42-，证明吸收液中含SO42-的方法是：取少量上层清液，_(填操作和现象)。(3)测定烟气中SO2的含量。将V1 L烟气缓慢通过1L水(假设SO2完全被吸收，且溶液体积变化忽略不计)，取20.00mL溶液，滴加23滴淀粉溶液，用c molL-1的碘水滴定，消耗碘水V2 mL。该烟气中SO2的含量为_mgL-1。(已知：滴定反应为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)13（2022山西大同高三期末）从铜电解液中分离得到的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工
16、艺流程如下。已知：i.含镍溶液中的主要离子有：Ni2+、Cu2+、Fe2+、Ca2+和Zn2+；ii.饱和H2S溶液中，c(H2S)0.1mol/L；iii.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表。物质电离常数物质溶度积常数物质溶度积常数H2SKa1=1.110-7Ka2=l.310-13CuS6.310-36FeS6.310-18NiS3.210-19Ni(OH)25.510-16CaF2410-11Fe(OH)32.810-39(1)在“溶解”时，为加快溶解速率，可采取的措施有_。(任写一条即可)。(2)滤渣1中含有As2S3和S等沉淀，写出生成As2S3和S的离子方程式_。(3)“氧化除杂
17、”中通入Cl2的主要目的是_。(4)滤渣3的主要成分为_。(5)“P-204萃取”水溶液的pH约为3，结合下图解释原因_。(6)理论上“硫化除杂”之后，溶液中c(Cu2+)=_mol/L计算时c(H2S)取0.1mol/L，结果保留两位有效数字。14（2022江苏苏州高三期末）溴化锂(LiBr)是一种高效空气湿度调节剂；碘化钠(NaI)可用于医用祛痰剂等。它们可利用单质直接化合、氢氧化物和氢卤酸中和等反应合成。(1)工业上以碳酸锂为原料制备晶体的流程如下：合成LiBr时生成了两种参与大气循环的气体，反应的化学方程式为_。加还原剂硫脲除去可能含有的，共有_mol键。溴化锂的溶解度随温度的变化曲线
18、如图所示。则从脱色、过滤所得溶液中提取晶体的操作有：在HBr氛围下蒸发浓缩、_，_，洗涤后烘干。(2)某学生兴趣小组在实验室用碘单质制备较纯的NaI晶体，部分装置如图所示。药品：溶液(含8.2gNaOH)、25.4g碘、水合肼(还原剂，产物为N2)、1.0g活性炭和蒸馏水等。实验步骤：向三口烧瓶中加入30mLNaOH溶液，边搅拌边加入25.4g单质碘。连接好装置并通入冷凝水，_，过滤后将滤液蒸发浓缩、结晶、过滤、干燥得产品24.3g。回答问题：碘溶于NaOH溶液生成NaI和的离子方程式为_。设计合理方案，补充完整上述实验步骤：_。15（2022广西玉林一模）用废镍触媒(主要成分为Ni，含少量的
19、NiO、Al2O3、Fe3O4及其他杂质)制备硫酸镍的过程如下图所示：已知：常温下，几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：沉淀物开始沉淀完全沉淀Al(OH)33.85.2Fe(OH)32.73.2Fe(OH)27.69.7Ni(OH)27.19.2金属离子浓度1.010-5molL-1时，可以认为该金属离子已经沉淀完全。Ni的常见化合价为+2、+3。回答下列问题：(1)为加快碱化除铝的速率，可以采取的措施是_(列举一条即可)。(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的_。(3)酸化时，反应温度对产品收率的影响有如下数据：温度/C707580859095收率/%53.362.770.277.18
20、1.581.45本反应选取的最佳温度范围为_，温度低产品收率低的原因为_。(4)如果加入双氧水的量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是产品中混有绿矾。设计实验证明产品中是否含杂质Fe2+(不考虑硫酸镍影响)：_。(5)通过该题数据可知KspFe(OH)3为_。16（2022安徽高三期末）2022年6月5日，搭载神舟十四号载人飞船的火箭成功发射。钛合金材料用于制造航天器的燃料储箱、火箭发动机壳体和喷嘴导管、自夹持螺栓紧固件等。用钛铁矿渣(主要成分为、FeO、等)作原料，生产二氧化钛的主要步骤如下：请按要求回答下列问题：(1)Ti位于元素周期表中第_族，基态时原子核外电子排布式为Ar_。(2
21、)实际生产时，向沸水中加入滤液III，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请依据平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。(3)过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、_(填化学式)，减少废弃物排放。(4)得到的水合二氧化钛即使用水充分洗涤，煅烧后获得的二氧化钛(白色)也会发黄，发黄的杂质是_(填化学式)。(5)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以为原料生产，相应的化学方程式为：I.，II.，结合数据说明氯化过程中加碳的理由_。(6)请写出工业上“镁法”高温还原制钛的化学方程式
22、_。17（2022江西鹰潭一模）无机研究开创绝不无“钴”的时代，草酸钴可用作指示剂和催化剂，CoCl26H2O可作为饲料营养强化剂。用某水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、 SiO2等)制取CoC2O42H2O及CoCl26H2O工艺流程如图所示： 已知：滤液1含有的阳离子主要有H+、Co2+、Mn2+、Ca2+、 Mg2+等；酸性条件下，H2O2不会氧化Co2+；该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Co2+Mn2+开始沉淀时2.77.64.07.67.7完全沉淀时3.79.65.29.2
23、9.8回答下列问题：(1)“浸出”过程中，Co2O3参与反应的离子方程式为_。(2)“氧化”过程中涉及的反应离子方程式_。(3)“操作1”调pH的范围为_。(4)在实验室完成“操作3”需用到的玻璃仪器有_。(5)“操作4”洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_。(6)由已知可知，当Al3+完全沉淀(Al3+浓度为1.0 10-5molL-1 )时Fe3+的浓度为_。(7)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是_(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰)。已知几种物质在20C时的颜色及Ksp值如表：化学式AgClAgSCNAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黑色红色
24、Ksp2.010-101.010-122.010-482.010-12AKClBK2CrO4CKSCNDK2S18（2022江西横峰中学高三期末）利用含钴废催化剂(主要成分为，含少量、MgO、CaO、等)制取草酸钴晶体和氯化钴晶体的流程如下：已知：滤液I中含有的阳离子主要有、等。常温下部分难溶物的溶度积常数如表：难溶物溶度积常数/回答下列问题：(1)酸浸过程中，要提高含钴废料的浸出率，可采取的措施有_(任写一条)(2)“氧化”过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(3)加入“调pH”过程中要使、沉淀完全，溶液pH最小值为_(已知离子物质的量浓度时，可认为沉淀完全；1g2=0.3，lg1.3=0
25、.11)。(4)滤液3中加入NaF的目的是_；滤液4中_。19（2022海南高三期末）海水资源丰富，开发与利用海水具有广阔的前景。实验室模拟从海水中提取与的流程如图所示：(1)步骤的分离方法是_，从氧化2所得溶液中分离出单质溴的方法是萃取、分液、_。(2)反应是_(填“放热反应”或“吸热反应”)，反应的离子方程式为_。(3)写出工业上用无水MgCl2制取Mg的化学方程式：_。(4)吹出后剩余溶液中大量存在的两种阳离子是_(填离子符号)。(5)提取溴的过程中，经过两次Br-Br2转化的目的是_。(6)吸收过程中SO2被Br2氧化为，反应的离子方程式为_。20（2022福建省连城县第一中学高三学业
26、考试）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol/L，FeCl2 3.0 mol/L，FeCl3 1.0 mol/L，HCl 3.0 mol/L。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：回答下列问题：(1)取少量废腐蚀液于试管中，滴入12滴KSCN溶液，若溶液显_(填“红色”或“蓝色”、“紫色”)，证明废液含有FeCl3。(2)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_(填化学式)。(3)操作是_，
27、该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_。(4)FeCl2溶液中通入氯气，发生反应的离子方程式为_。(5)已知氧化性：Fe3+Cu2+ H+Fe2+；往上述200 mL废腐蚀液中加入20g铁粉，边加边搅拌，是否有氢气产生_(填“是”、“否”)。试卷第16页，共16页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)过滤(2) 氯气 H2O2具有还原性，可以将LiMn2O4中化合价高的锰元素还原，促进其溶出 2LiMn2O4+5H2SO4+3H2O2= Li2SO4+4MnSO4+3O2+8H2O 70C后，H2O2分解速率增大，浓度显著降低，浓度降低使化学反应速率减慢的程
28、度大于温度升高使化学反应速率加快的程度2(1) 复分解反应 (2)2H+2Fe2+H2O2=2H2O +2Fe3+(3)沉淀完全(4) 0.2 80 7HF+TaO+H+=+3H2O(5)+7NH3H2O=+7NH4F+2H2O(6)81.93(1) 、 难溶物覆盖在表面，阻碍铜、锌元素的浸出(2)(3) 加快蒸发速率 60 减少的溶解损失(4)(5)4(1)使石灰粉混合均匀，使其更充分反应，更迅速反应(2)CaCl2(3)过滤(4)硝酸银或可溶性碳酸盐(5) 次氯酸钙 37 CO2、Cl25(1) PbO和Fe2O3 铅膏脱硫率继续增大和滤液中含铅量迅速增加 2.5，NaOH过量，发生副反应
29、PbO+NaOH=NaHPbO2；溶液中含铅量增加(2)PbO2+2CH3COOH+H2O2=(CH3COO)2Pb+O2+2H2O(3)除去溶液中的Fe3+(4)8.5(5)51.75%6(1)未发生(2)2Co(en)2(H2O)22+H2O2=2Co(en)2(H2O)23+2OH-(3)浓盐酸提供Cl-用于形成配合物；浓盐酸提供H+中和OH-，提高Co(II)转化为Co(III)转化率(或浓盐酸提供H+，有利于提高H2O2氧化Co(II)的反应速率)或其它合理答案(4)出现晶膜(5) 动力学 热力学 将cis-Co(en)2Cl2Cl溶于浓盐酸(或水)后，蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤后，用
30、少量乙醇洗涤后，烘干可得trans-Co(en)2Cl2Cl7(1)电渗析法或离子交换法(2)BC(3)浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)(4)Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+(5)坩埚(6)2I-+H2O+2H+=I2+2H2O8(1) 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)2.5(3)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解；滴加足量盐酸，振荡；再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则该晶体已被氧化。(4) 4.49(1)适当升高温度，搅拌，研磨等(2)(3)H2O2 + Mn2+ + H2O = MnO(OH)2+2H+(4)AD(5)(6) 坩埚 X射
31、线衍射实验(7)10(1) IVA 提高Ge的含量减少冶炼过程中的能耗减少冶炼过程中的物质消耗降低生产成本等(2)44.8(3)温度过高，HCl大量挥发(4) GeO2+2ZnGe+2ZnO(5)c、d11(1)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2(2) 过滤 漏斗(3)3Cl2+3CO=5Cl-+ClO+3CO2(4)NaCl(5)80%12(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O O2、Ca(OH)2 先加入过量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成(3)13(1)搅拌、适当升高温度、研磨或粉碎(2)2+5H2S
32、+6H+=As2S3+2S+8H2O(3)使Fe2+转化为Fe3+(4)CaF2或氟化钙(5)pH过大，Ni2+损失较多；pH过小，Zn2+有较多剩余(或pH过大，Ni2+萃取率太高；pH过小，Zn2+萃取率太低)(答案合理即可)(6)4.410-1614(1) 7 冷却结晶(温度控制在44以上) 过滤(2) 打开恒温磁力搅拌器，保持6070至反应完全；继续加入稍过量的N2H4H2O，还原生成的NaIO和NaIO3，得到NaI溶液，同时释放出N215(1)适当增加碱的浓度、提高反应的温度等(2)2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3+ + 2H2O(3) 9095 温度低时，反应速率慢，在一定
33、时间的条件下，产品收率低(4)取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有杂质Fe2+(5)1.0 10- 37.416(1) IVB (2)加热促进钛盐水解、加水稀释促进钛盐水解(3) (4)(5)反应的，反应II为反应I提供所需的能量；平衡常数，远大于，反应II使氯化为的反应得以实现(6)17(1)(2)2Fe2+H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+(3)(4)烧杯、玻璃棒、漏斗(5)能够减少晶体的溶解损失，且酒精易挥发，便于晶体干燥(6)(7)B18(1)将含钴废料粉碎、适当加热、搅拌或增大盐酸浓度等(2)1：6(3)4.7(4) 使、沉淀完全 219(1) 过滤 蒸馏(2) 放热反应 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O(3)(4)Na+、Ca2+(5)对溴元素进行富集(6)Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO20(1)红色(2)HCl(3) 过滤 玻璃棒(4)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl(5)否答案第20页，共4页