《第八章 化学与可持续发展 全章复习 导学案--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第八章 化学与可持续发展 全章复习 导学案--高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 化学与可持续发展全章复习 知识链接本章学业要求：1、以金属矿物、海水资源的开发利用为例，认识化学在实现无机化合物转化中的作用和贡献。2、认识煤、石油和天然气等化石燃料综合利用的方法和意义，了解化学在开发利用自然资中的重要作用。3、以化肥、农药的合理施用，合理用药，安全使用食品添加剂为例，认识化学在发展工农业生产、创建良好生态和健康生活等方面的作用。在化学品使用、食品与药品安全等方面树立自觉遵守有关法律、法规的意识。4、能列举和分析大气、水体和土壤的常见污染物及其防治措施，认识化学在治理污染和保护环境中的重要作用，树立“绿色化学”的观念。5、培养节约资源、物质和能量循环利用的意识，形成简约适度
2、、绿色低碳的生活态度和生活方式。复习任务（一） 试身手， 初露锋芒让我们来试试下面的问题和小练习吧。问题一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以 态的形式存在于自然界。2、金属冶炼的含义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态 为游离态。3、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。2NaCl（熔融）2NaCl2 MgCl2（熔融） 2Al2O3（熔融） (2)热还原法：适用于较活泼金属。常用的还原剂：焦炭、CO、H2、Al等。Fe2O33CO Fe2O32Al （铝热反应） (3)热分解法：适用于一些
3、不活泼的金属。2HgO 2Ag2O 问题二、海水资源的开发利用1、海水中的化学元素：由于与岩石、大气和生物的相互作用，海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物。海水中含量最多的 两种元素，加上 、 、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等11种元素，其总含量超过99%，其他元素为微量。虽然海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度却很低。例如，海水中金元素的总储量约为5106t，而1t海水中金元素的含量仅为410-6g。海洋还是一个远未充分开发的巨大化学资源宝库。 2、海水淡化的方法：蒸馏法、 法、 法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气
4、与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得 水。3、海水提溴有关反应方程式： 2NaBrCl2 Br2SO22H2O 2HBrCl2 4、海带提碘海带中的碘元素主要以I的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘。实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入 中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热， 。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、 。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变 色。2IH2O22HI22H2O问题三、煤和石油1、煤的组成：煤是由 和少量无机物组成的复杂混合物，主要含 元素，还
5、含有少量的 、氧、氮、硫等元素。2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。 （1）干馏：将煤隔绝 加强热使之分解的过程，从煤干馏产物中可获得重要的化工原料。煤的气化：煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳和水蒸气反应生成 等。+ （2）煤的液化：煤可以直接液化，使煤与 作用生成液体燃料。也可以间接液化，先转化为一氧化碳和 ，再在 作用下合成甲醇等。3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。 4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。（1）分馏：利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做分馏。分馏后可以获得 、煤油、柴油等含碳
6、原子少的轻质油。 （2）催化裂化：将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为 小、沸点低的烃。（3）裂解：深度裂化，可获得 、丙烯、甲烷等基本 原料。问题四、化肥、农药的合理使用1合理使用化肥(1)考虑因素：土壤 、作物营养状况、化肥本身性质。(2)应用实例：硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生 ，必须作改性处理后才能施用。 (3)过量施用化肥的危害很多化肥易溶于水，过量施用造成浪费。部分化肥随着雨水流入河流和湖泊，造成_ _，产生_ _ 等污染。不合理施用化肥会影响土壤的_ _和土壤_ _。2合理使用农药(1)农药的发展：早期农药有除虫菊、烟草等植物和波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物。现在人们研
7、制出了有机氯农药、有机磷农药、氨基甲酸酯和拟除虫菊酯类农药等有机合成农药。(2)农药的发展方向： 、低毒和 。(3)不合理施用农药的危害农药对生态系统和 造成广泛而复杂的影响。农药会造成土壤和作物的农药残留 。 农药会造成大气、地表水和地下水的污染。点拨：敌敌畏或甲胺磷农药都是酯类物质，若在使用过程中不慎接触了敌敌畏或甲胺磷农药，立即用肥皂反复擦洗可避免中毒。问题五、合理用药1药物的分类：药物按来源分为_ _与_ _。2药物的作用机理(1)有的药物通过改变机体细胞周围的物理、化学环境而发挥药效，如抗酸药。(2)更多药物通过药物分子与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效，其_ _与生物活性密切
8、相关。3阿司匹林(1)阿司匹林化学名称是乙酰水杨酸，具有_ _作用。(2)以水杨酸为原料制取阿司匹林的化学方程式为(3)不良反应：长期服用阿司匹林会导致 、头痛、眩晕、恶心等不适症状。4合理使用药物(1)在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济、 的原则合理用药。(2)滥用药物危害巨大，如无处方长期服用安眠药或镇静剂、滥用 、服用兴奋剂等。(3)拒绝 。问题六、安全使用食品添加剂1类别、功能、品种类别功能品种着色剂改善食品色泽天然色素如红曲红等；合成色素如柠檬黄等增加食品鲜味味精等使食品膨松或酥脆碳酸氢铵、碳酸氢钠改善食品形态盐卤、葡萄糖酸S内酯防止食品腐败变质亚硝酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐防
9、止食品因氧化而变质抗坏血酸(维生素C)补充必要的营养成分碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌2使用：在 内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，但违规使用或者超量使用食品添加剂都会损害人体健康。问题七、环境保护和绿色化学环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。1、环境污染（1）大气污染大气污染物：颗粒物（粉尘）、 、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。 （
10、2）水污染水污染物： 、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。水污染的防治方法： 污水的任意排放。（3）土壤污染土壤污染物：城市污水、工业废水、 垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。 土壤污染的防治措施：控制、减少 的排放。2、绿色化学绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为 （即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为 。练习1.下列说法正确的是()A有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂B用电解NaCl溶液的方法来冶
11、炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物练习2. 海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是（）A提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 B氧化步骤都可以通入氯气来实现 C提取溴时利用溴的挥发性 D提取碘时利用碘的升华特性练习3.下列说法中错误的一项是( )A化肥中含有重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后会形成潜在的土壤污染B化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染C持续农业运动是以将化肥、农药施用保持最低水平，保障食品安全为中心的D农药本身有毒，使用不合理会对环境造成污染（二）攻难关，自学检测
12、让我们来挑战吧！你一定是最棒的！1.下列说法中不正确的是()A天然气是气体，它不属于化石燃料B煤是由焦炭、煤焦油等成分组成的有机物和无机物的混合物C化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体D煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率2. 将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）溶解裂解分馏裂化干馏蒸馏（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_（3）将重油转化为汽油_（4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质_（三）找规律，方法总结环境污染的热点有哪些？我发现的规律是：（1）形成酸雨的主要气体为 和NOx。（2）破
13、坏臭氧层的主要物质是 和NOx。（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是 。（4）光化学烟雾的主要原因是 、碳氢化合物。（5）“白色污染”是指 。（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的 、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。） 。测一测，大显身手一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1. 下列有关金属的工业制法中，不正确的是（）A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氯化镁固体，电解熔融的氯化镁得镁 C制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁 D制铝：从铝土矿中获得氧化铝，提纯后电解
14、熔融的氧化铝得到铝2.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是()置换反应化合反应分解反应取代反应 加成反应加聚反应A B C D3.石油加工的主要目的是()A将石油按沸点范围不同加以分离 B将石油按饱和烃与不饱和烃加以分离C得到碳原子数较多的烃类 D将石油中的烷烃、环烷烃和芳香烃分开4.煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。下列选项中的气体均属于家用燃气有效成分的是（ ）ACO、H2、N2 BCO、CH4、H2 CCO、CH4、CO2 DCH4、H2、O25煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是（
15、）A液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 C石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 D工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化6下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是()A使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量B食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质C水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗D明矾可用于净水，也可用于淡化海水二、填空题1海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：（1）步骤反应的离子方程式是_。（2）步骤反应的化学方程式是_，从理论上考虑，下列也能吸收B
16、r2的是_。AFeCl2 BNa2SO3 CH2O（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，步骤又生成Br2，这样做的目的为_。（4）已知海水中Br含量为64 mg/L，依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为_L（忽略Cl2的溶解）。2海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：试回答下列问题：(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，最后加入盐酸至溶液呈中性
17、。请写出加入盐酸后可能发生反应的离子方程式：_。精制后的食盐可用于制取金属钠，写出反应的化学方程式：_。(2)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。(3)海水提取粗盐后的母液中有K、Na、Mg2等阳离子。从离子反应的角度考虑，在母液里加入石灰乳所起的作用为_。(4)电解无水氯化镁制取镁的化学方程式为_。将镁蒸气冷却后即得固体镁，请思考镁蒸气可以在下列哪种气体氛围中冷却？_(填序号)。AArBCl2CO2 D空气参考答案 复习任务（一） 试身手， 初露锋芒让我们来试试下面的问题
18、和小练习吧。问题一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。2、金属冶炼的含义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态。3、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。2NaCl（熔融）2NaCl2 MgCl2（熔融）MgCl2 2Al2O3（熔融）4Al3O2(2)热还原法：适用于较活泼金属。常用的还原剂：焦炭、CO、H2、Al等。Fe2O33CO2Fe3CO2 Fe2O32Al2FeAl2O3 （铝热反应） (3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。2HgO2HgO2
19、2Ag2O4AgO2问题二、海水资源的开发利用1、海水中的化学元素：由于与岩石、大气和生物的相互作用，海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物。海水中含量最多的O、H两种元素，加上Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等11种元素，其总含量超过99%，其他元素为微量。虽然海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度却很低。例如，海水中金元素的总储量约为5106t，而1t海水中金元素的含量仅为410-6g。海洋还是一个远未充分开发的巨大化学资源宝库。 2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸
20、气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。3、海水提溴有关反应方程式：2NaBrCl2Br22NaCl Br2SO22H2O2HBrH2SO4 2HBrCl22HClBr24、海带提碘海带中的碘元素主要以I的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2IH2O22HI22H2O问题三、煤和石油1、煤的组成：煤
21、是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化。（1）干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，从煤干馏产物中可获得重要的化工原料。煤的气化：煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气等。+ （2）煤的液化：煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料。也可以间接液化，先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇等。3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。4、石油的加工：石油的分馏、催化裂化、裂解。（1）分馏：利用原油中各组分沸
22、点的不同进行分离的过程叫做分馏。分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油。（2）催化裂化：将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃。（3）裂解：深度裂化，可获得乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料。问题四、化肥、农药的合理使用1合理使用化肥(1)考虑因素：土壤_酸碱性_、作物营养状况、化肥本身性质。(2)应用实例：硝酸铵是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，必须作改性处理后才能施用。(3)过量施用化肥的危害很多化肥易溶于水，过量施用造成浪费。部分化肥随着雨水流入河流和湖泊，造成_水体富营养化_，产生_水华_等污染。不合理施用化肥会影响土壤的_酸碱性_和土壤_结构_。
23、2合理使用农药(1)农药的发展：早期农药有除虫菊、烟草等植物和波尔多液、石灰硫黄合剂等无机物。现在人们研制出了有机氯农药、有机磷农药、氨基甲酸酯和拟除虫菊酯类农药等有机合成农药。(2)农药的发展方向：_高效_、_低毒_和_低残留_。(3)不合理施用农药的危害农药对生态系统和自然环境造成广泛而复杂的影响。农药会造成土壤和作物的农药残留超标。农药会造成大气、地表水和地下水的污染。点拨：敌敌畏或甲胺磷农药都是酯类物质，若在使用过程中不慎接触了敌敌畏或甲胺磷农药，立即用肥皂反复擦洗可避免中毒。问题五、合理用药1药物的分类：药物按来源分为_天然药物_与_合成药物_。2药物的作用机理(1)有的药物通过改变
24、机体细胞周围的物理、化学环境而发挥药效，如抗酸药。(2)更多药物通过药物分子与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效，其_分子结构_与生物活性密切相关。3阿司匹林(1)阿司匹林化学名称是_乙酰水杨酸_，具有_解热镇痛_作用。(2)以水杨酸为原料制取阿司匹林的化学方程式为(3)不良反应：长期服用阿司匹林会导致胃痛、头痛、眩晕、恶心等不适症状。4合理使用药物(1)在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济、适当的原则合理用药。(2)滥用药物危害巨大，如无处方长期服用安眠药或镇静剂；滥用抗生素；服用兴奋剂等。(3)拒绝毒品。问题六、安全使用食品添加剂1类别、功能、品种类别功能品种着色剂改善食品色泽天然
25、色素如红曲红等；合成色素如柠檬黄等增味剂增加食品鲜味味精等膨松剂使食品膨松或酥脆碳酸氢铵、碳酸氢钠凝固剂改善食品形态盐卤、葡萄糖酸S内酯防腐剂防止食品腐败变质亚硝酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐抗氧化剂防止食品因氧化而变质抗坏血酸(维生素C)营养强化剂补充必要的营养成分碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌2使用：在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，但违规使用或者超量使用食品添加剂都会损害人体健康。问题七、环境保护和绿色化学环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。1、环境污染（1）大气污染大气污染物：
26、颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。（2）水污染水污染物：重金属（Ba2、Pb2等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。（3）土壤污染土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。 土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。2、绿色化学绿色化学的核心就是利用化学原
27、理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），这时原子利用率为100。练习1. 【答案】AD 【解析】铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2AlFe2O32FeAl2O3，A项对；电解NaCl溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融NaCl的方法制取，B项错；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，C项错；D项对。练习2. 【答案】D【解析】A提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水，可使溴离子浓度增大，为浓缩过程，故A正确；B氯气具有氧化性氧化溴离子生成单质溴，可氧化溴离
28、子，故B正确；C溴易挥发，可鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，故C正确；D海水中无单质碘，存在形式为碘离子，加入催化剂氧化碘离子生成碘单质，故D错误；故选：D。练习3. 【答案】B【解析】化肥的使用会造成土壤污染和水污染，同时氮和硫的气态化合物排放导致大气污染，故选B。（二）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！1.【答案】AB【解析】天然气、石油、煤均是化石燃料，与它们的状态无关，煤是成分复杂的混合物，煤干馏以后得到的焦炭、煤焦油是化学变化后产生的，故A、B错；化石燃料中往往含有S、N等元素，故燃烧后能产生SO2、NO、NO2等有害气体，若不能充分燃烧，则会产生CO气体，煤转化为煤
29、气后，燃烧充分，提高了燃烧效率，故C、D对。 2. 【分析】（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等即煤的干馏；（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等即石油的分馏；（3）将重油转化为汽油为石油的裂化；（4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质可以利用水能挥发，而Na+、SO42-、Cl-不会挥发来分析【解析】（1）工业把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等常用干馏的方法制备，故答案为：；（2）汽油、煤油、柴油的沸点不同，工业常用分馏的方法分离，故答案为：；（3）将重油转化为汽油用裂化的方法制得，故答案为：；（4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质即自来水的蒸馏，即用蒸馏的方法，故答案为：
30、（三）找规律，方法总结环境污染的热点有哪些？我发现的规律是：（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NOx。（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。） u 测一测，大显身手【答案与解析】1. 【答案】A【解析】A钠性质活泼，用电解熔融的氯化钠方法制取，电解氯化钠溶液不能得到金属钠，
31、故A错误；B镁性质活泼，用电解熔融的氯化镁的方法制取，故B正确；C铁性质较不活泼，用热还原反应制取，故C正确；D氯化铝为共价化合物，熔融状态不能电离，铝性质活泼，工业上用电解氧化铝的方法制取，故D正确；故选：A。2.【答案】B【解析】化合反应、加成反应和加聚反应均只有一种产物，即反应物原子全部转化为欲得产物，符合“绿色化学工艺”的要求。3.【答案】A【解析】石油加工的主要目的是将石油按沸点范围不同加以分离得到不同的石油产品。4.【答案】B【解析】家用燃气中不能含有N2、CO2和O2，利用排除法可确定本题答案是B。5【答案】A【解析】A、液化石油气、汽油和石蜡油均由石油的分馏得到，而石油的主要成
32、分为烷烃、环烷烃和少量的芳香烃，故石油分馏所得的液化石油气、汽油和石蜡的主要成分为碳氢化合物，故A正确；B、煤的气化是由煤来生产水煤气，液化是由煤来生产甲醇，故均为化学变化，故B错误；C、高分子化合物是指相对分子质量在一万以上的化合物，故石油和油脂均不是高分子化合物，故C错误；D、石油裂化的目的是获得轻质油，工业上获得乙烯和丙烯的方法是石油的裂解，故D错误。故选：A。6【答案】A【解析】农药对农作物的生长起到一定的作用，使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量，A正确；生石灰是干燥剂，不能作抗氧化剂，B错误；水垢应用酸来清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋来清洗，C错误；明矾可用
33、于净水，但不能淡化海水，D错误。二、填空题1【答案】(1)2BrCl2Br22Cl(2)SO2Br22H2OH2SO42HBrA、B(3)富集溴元素(4)179.2(5)Al3KCs【解析】（1）海水中的溴离子容易被氯气氧化为溴的单质，氧化性氯气比溴强，反应的离子方程式为：2Br+Cl2Br2+2Cl，故答案为：2Br+Cl2Br2+2Cl；（2）溴单质有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴和二氧化硫在水溶液中易发生氧化还原反应，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，下列物质也能吸收Br2的是，AFeCl2 溶液具有还原性，可以被溴单质氧化为氯化铁，可以吸收溴单质，故A正确
34、； BNa2SO3 溶液具有还原性，可以被溴单质氧化，能吸收溴单质，故B正确；CH2O和溴单质反应微弱，不能充分吸收溴单质，故C错误；故答案为：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr；AB；（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，是因为步骤中获取的溴浓度较小，步骤又生成Br2，这样做目的是富集溴元素，故答案为：富集溴元素；（4）若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，依据图表中溴元素含量为64mg/L，10m3海水中含溴元素101000L64g/L103640g；物质的量8mol，依据反应计算得到：2Br+Cl2Br2+2Cl，消耗氯气物质的量为：4mol；提取过程中需要两
35、次通入氯气实现溴离子被氧化，所以至少需要标准状况下Cl2的物质的量为8 mol标准状况下体积为 8mol22.4L/mol179.2L，故答案为：179.22【答案】(1)OHHH2O、CO2HCO2H2O2NaCl(熔融)2NaCl2(2)搅拌，加速溶解引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅和冲破滤纸搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅(3)将Mg2转化为Mg(OH)2沉淀析出(4)MgCl2(熔融)MgCl2A【解析】(1)加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3；制取金属钠应电解熔融的NaCl：2NaCl(熔融)2NaCl2。(3)加入石灰乳的作用是将Mg2转化为Mg(OH)2沉淀析出。(4)电解熔融的MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2(熔融)MgCl2，Mg为活泼金属，应在Ar气氛中冷却。学科网（北京）股份有限公司