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1、高考化学一轮训练题化学反应原理综合题1（2022河南安阳高三期末）丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代经和塑料。(1)工业上用丙烯加成法制备1，2二氯丙烷，主要副产物为3氯丙烯。反应原理为：已知：的活化能Ea(逆)为164kJ/mol，则该反应的活化能Ea(正)为_kJ/mol。(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化剂作用下发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。时间/min060120180240300360压强/kPa8074.269.465.261.657.657.6用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则
2、反应前180min内平均反应速率v()=_kPa/min(保留2位小数)。(3)在不同温度下达到平衡，在总压强分别为p1和p2时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图1所示。则a、d代表_，p1_p2(填“大于”“小于”或“等于”)；若p1=0.2MPa，起始时充入一定量的丙烷，在恒压条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷的转化率为_(保留1位小数)，该反应的平衡常数Kp=_MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(4)丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、等副产物，制备丙烯的反应：，在催化剂作用下，的转化率和的产率随温度变化关系如图2所示。的转化率随温度升高而上升的原因是_。2（2
3、022北京清华附中高三期末）CO2相关转化的研究，对解决环境、能源问题意义重大。(1)CO2催化加氢制取汽油，CO2转化过程示意图如图：下列说法不正确的是_。a反应的产物中含有水b图中甲与乙互为同系物c反应中只有碳碳键形成d汽油主要是C5C11的烃类混合物(2)CO2与CH4经催化重整可制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H1=75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2g) H2=394 kJmol12C(s)+O2(g)=2CO(g) H3=222 kJmol1该催化重整反应的H=_ kJmol1(3)CO2与H
4、2反应制取甲醇(CH3OH)。已知1gH2与CO2反应生成CH3OH气体和水蒸气放出9.7kJ的热量。写出CO2(g)与H2(g)制取CH3OH(g)的热化学方程式_。已知：1mol液态甲醇完全气化需吸热37.4kJ，1mol液态水完全气化需吸热44.0kJ，由CO2合成1mol液态甲醇和1mol液态水放出_kJ热量。(4)制取化工原料草酸铝Al2(C2O4)3。利用AlCO2电池，能有效地将CO2转化成草酸铝，工作原理如图所示。电池的负极反应式是：_。电池的正极反应式：2CO2+2e=C2O(草酸根)正极反应过程中，O2起催化作用，催化过程可表示为：I2O2+2e=2OII写出II的离子方程
5、式：_。3（2022河南新乡高三期末）研究氮氧化物对人类社会的发展意义重大。(1)可用于“嫦娥五号”运载火箭的推动剂，能与肼()反应放出巨大的能量，则与反应的产物的物质的量之比_；臭氧氧化法可制备新型硝化剂，已知在298K，101kPa时发生以下反应：则反应_。在恒温恒容条件下，下列说法能够说明反应已经达到平衡的是_(填标号)。a.和的反应速率之比为1：1b.的体积分数不再改变c.容器的压强不再改变d.消耗1mol的同时，生成了1mol(2)在某密闭容器中，以原料初始组成为充入容器中，发生反应：，分别测得NO的平衡转化率在不同温度和压强下变化的曲线如图所示。该反应的_(填“”或“”或“”、“”
6、或“=”)。(4)已知气体分压=气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_(用含P2的代数式表示)。III、以CO2和H2催化合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)H”或“”)。(4)已知(4)中反应可能伴随有以下副反应：。在恒压密闭容器中，与的起始浓度一定的条件下，催化反应在相同时间内，测得不同温度下乙烯的产率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下乙烯的平衡产率随温度的变化)：一定温度下，乙烯的产率达到X点时，v(正)_v(逆)(选填“”或“=”)。X点后乙烯的产率变小的原因可能是_、_(写出两条即可
7、)。工业生产中通常采用在一定条件下增大压强的方法来提高的平衡转化率，从而提高乙烯的平衡产率，却意外发现的CO的平衡产率也显著提高了，请根据平衡移动原理解释其原因_。12（2022山西长治市上党区第一中学校高三期末）化学能与热能的转化是当今化学研究的热点。回答下列问题：(1)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式：_。比较热稳定性：MgBr2_(填“”或“碳酸)。连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。装置A中试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_。(6)验证的某些性质。打开b，关闭a。硫化氢溶液中看到有淡
8、黄色沉淀，体现_。(选填“酸性氧化物”、“还原性”、“氧化性”)溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，都产生了白色沉淀，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式_写出其中显示还原性生成沉淀的离子方程式：_。20（2022河南开封高三期末）近期中国科学院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，是国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。(1)人工合成淀粉共需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示。已知：计算_。(2)原料可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，能作为捕获剂的有_(填字母序号)。A氨水B溶液CD溶液(3)在一定温度下的密闭容器中，发生反应：
9、。下列说法正确的是_(填字母序号)。A反应达平衡后，若压缩容器体积，则平衡正向移动B选用合适的催化剂可以提高的平衡产率C若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应已达平衡D增大原料气中的值，有利于提高的转化率(4)在一定条件下，催化加氢可以生成，主要有以下三个竞争反应。反应I：反应：反应：为研究催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0mol和，反应进行相同时间后，测得有关物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。该催化剂在较低温度时主要选择反应_(填“I”“”或“”)。A点以后，升高温度，甲烷的物质的量减小，其原因可能是_。在一定温度下，体系达到平衡，此时测得：，容器内总压强为p。此
10、时，的总转化率为_；_；该温度下反应I的平衡常数K(I)=_(保留一位小数)。试卷第23页，共23页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)132kJ/mol(2)(3) C3H8 大于 33.3% 0.025MPa(4)温度升高，反应速率增大（或温度升高，催化剂的活性增大）2(1)c(2)+247(3) CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H58.2 kJmol1 139.6(4) Al3eAl3+ 2O+2CO2= O2+C2O3(1) 3:4 -92.7 bc(2) b (3) 减小 随着温度的升高，N2和O2反应转化为NO的转化率增大4(1
11、)(2) 增大 5(1)V形(2)-270.0kJ/mol(3) AC 平衡前，升高温度，反应速率增大，单位时间内反应的转化率增大 0.008mol/(Lmin) 6(1)+247.4(2) AC C2H4(3)MPa-2(4)2H2O-4e-=4H+O27(1)z-y-x(2)0.05mol/(Lmin)(3) 50% 4(4) SO+H2O HSO+OH- 5.010-88(1)72.5(2) 第一步 第一步反应的活化能小于第二步的活化能，反应速率快(3)(4)(5)当温度低于250C时，随着温度升高，催化剂活性增强，催化效率升高，反应速率加快，二氧化碳的实际转化率变大；当温度高于250C
12、时，随着温度升高，催化剂活性降低，催化效率降低，反应速率变慢，实际转化率变小(或温度为250C时催化剂效率和二氧化碳的实际转化率均较高)9(1)+131.3kJ/mol(2)a(3) 0.0075 80% 2500 B 向右10(1) AC 加入催化剂(2) 1011(1)AC(2)(3) 0.7 温度升高，催化剂的活性降低，反应速率降低，乙烯的产率变小 温度升高，副反应的平衡正向移动，更有利于副反应的发生，乙烯的产率变小 压强过大，使水蒸气液化，导致副反应的平衡正向移动12(1) -160(2) 反应过程中氢氟酸分子电离成H+和F-需要吸收能量，消耗部分中和反应释放出的能量(3)+147.4
13、13(1)(2) ac(3) 或 CO14(1)放热(2)0.6(3) 0.2 8：9 bc 37.5% ac(4) H+ CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+15(1)203.5(2)KA=KCKB(3)增大投料比、增大压强、降低温度等(4) 2NO+2CO2CO2+N2 0.005mol/(Lmin) A 排气管是敞口容器，管中进行的反应为非平衡态，非平衡态条件下，反应速率越快，相同时间内污染物转化率越高(5)(6)3：1(7) Cu(NH3)+2e=Cu+4NH3 2.44816(1)C8H10(g)=C8H8(g)+H2(g)H=+117.48kJmol-1(2)BD(3)(4) 600650时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大 减弱 正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动，17(1) = 0.225molL-1min-1(2)反应放热，温度升高(3) 3 2.5(4)低温时反应速率太小，而较高温度下、催化剂活性大、反应速率快；(5)2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O18(1) H1+H4 (或H2+H5或其他合理答案) (2)BD(3) = (4)0.225(