《1.2.1电解质的电离学案--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1.2.1电解质的电离学案--高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 【学法指导】1.理解电解质的概念，理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。2.从电离的角度认识酸、碱、盐的概念。3.学会用电离方程式表示物质的电离。【基础梳理】一、 电解质与非电解质1.概念电解质：在 状态下能够导电的化合物。酸： 碱： 盐： 非电解质：在 状态下均不能导电的化合物。大部分非金属氧化物： 非酸性气态氢化物： 大部分有机物： 概念对比电解质非电解质相同点 不同点 本质区别 在水溶液里或熔融状态下的存在形式 【学以致用】属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ，能导电的是 。NaOH固体 盐酸 氨水 NH3 NH3H2O CO2
2、HCl 生石灰 熟石灰 BaSO4 乙醇 蔗糖 铜 胆矾电解质和非电解质的判断方法1.电解质和非电解质必须是化合物。2.电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下，两个条件具备其一即可。(1)酸是溶于水能导电，熔融状态不能导电的电解质。(2)有些电解质的水溶液不导电，在熔融状态下能导电，如BaSO4。3.电解质本身不一定能导电，如NaCl；能导电的物质不一定是电解质，如石墨和所有金属等。4.电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子，如H2CO3、H2SO3；而SO2、CO2是非电解质。二、 电离1.概念：电解质 时，形成自由移动的离子的过程。2.电离方程式：表示电解质电离过程的式子
3、。强酸HCl = HNO3 = H2SO4 = HClO4 = 酸：电离时生成的阳离子 的化合物。碱Ca(OH)2= NaOH= KOH= Ba(OH)2 = 碱：电离时生成的阳离子 的化合物。盐Fe2(SO4)3 = NaHSO4= NaHCO3= BaSO4= KAl(SO4)2= NH4NO3= 盐：电离时能生成 和 的化合物。思考讨论：1.电解质导电的原因2.NaHCO3在水中全部电离生成H+和HCO，溶液中仅存在这两种离子吗？ 对比强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质所含物质类型强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、少数盐、少数氧化
4、物电离方程式用“”表示用“”表示实例H2SO4=2H+SO42-H2CO3H+HCO3-【课堂练习】1.下列物质中，能够导电且为电解质的是( )A.Cu B.熔融的 C.晶体 D.稀盐酸2.下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是( )A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质既不属于电解质，也不属于非电解质C.电解质在水溶液中一定能导电，水溶液能导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性很差，但水也是电解质3.有下列物质：稀盐酸；氨水；气体；气体；纯碱粉末；乙醇；铜；熔融的NaCl；水玻璃（水溶液）。以下叙述不正确的是( )A.属于电解质的有
5、3种B.属于纯净物的有6种C.属于非电解质的有3种D.上述状态下能导电的有5种4.下列说法中不正确的是( )的水溶液能导电，所以是电解质液氧不导电，所以液氧是非电解质硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不导电A. B. C. D.5.在水溶液中，下列电离方程式不正确的是( )A.B.C.D.6.回答下列问题：（1）判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态HCl：_，_。熔融状态下的NaCl：_，_。高温熔化后的单质铁：_，_。固体KOH：_，_。（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：_；：_；：_；：_。答案以及解析1.答案：
6、B解析：铜是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；熔融的氯化镁是电解质，且能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能够导电，B符合题意；硝酸钾晶体是电解质，晶体中不存在能自由移动的钾离子和硝酸根离子，不能导电，C不符合题意；稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意。2.答案：C解析：叙述符合非电解质的定义，A正确；单质既不是电解质，也不是非电解质，B正确；溶于水，与水反应生成的能电离出离子而使溶液导电，但不是自身电离，属于非电解质，C错误；水能电离出，属于电解质，D正确3.答案：A解析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫作电解质，纯碱粉末、熔融的NaCl是电解质
7、，共2种，A错误；气体、气体、纯碱粉末、乙醇、铜、熔融的NaCl是纯净物，共6种，B正确；气体、气体和乙醇是非电解质，共3种，C正确；盐酸、氨水、铜、熔融的NaCl和水玻璃能导电，共5种，D正确。4.答案：D解析：溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在水中能够电离，属于电解质，属于非电解质，错误；电解质和非电解质都必须是化合物液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，硫酸氢钠在水溶液中电离出的阳离子还有钠离子，属于盐，错误；电解质在水中不一定能导电，如碳酸钙在水中的溶解度很小，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电，但碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，是
8、电解质，非电解质在水中不一定不导电，如与水反应生成一水合氨，一水合氨因能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气自身未电离，是非电解质，错误。故选D。5.答案：B解析：硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离：，A正确；易溶于水且易电离，是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离：，B错误；碳酸钠易溶于水且易电离，在水溶液中完全电离，C正确；氢氧化钡是二元强碱，完全电离，D正确。6.答案：（1）不能；HCl是酸液态时不电离，在水溶液中电离；能；NaCl是电解质，熔融状态下电离出和；不能；Fe是单质；不能；电解质在固态时不电离（2）；解析：（1）酸在水溶液中电离，液态时只有分子，没有离子；碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离，但固态时不电离；单质既不是电解质也不是非电解质，不电离。（2）书写电离方程式时，要遵循原子守恒、电荷守恒。学科网（北京）股份有限公司