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1、学业水平测试化学（文科）知识点归纳一、物质的量计算公式 n、N、NA之间的关系： n、m、M之间的关系： n= NA为6.02 1023 n=（M单位为g/mol） 标准状况（0，101Pa）下，气体： 溶液中n（B）、c（B）、V的关系： n= Vm=22.4L/mol c（B）= （c单位为mol/L）二、元素化合物（一）、碱金属1、 Na的焰色：黄色； K的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察） 2、 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 2Na+2H2O=2NaOH+H23、（1） 4Na+O2=2Na2O （2）2N
2、a+O2=Na2O2（点燃）（3）Na2O+H2O=2NaOH （4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （6）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 （加热）（7）2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+ H2 （二）Al、Mg、Fe金属 1、 Al（1）4Al+3O2=2Al2O3 (2)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 (3)2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2(4)2Al + 2 NaOH + 6H2O=2 NaAl(OH)4+3H2(5)铝热反应：2Al+ Fe2O3
3、=2 Fe + Al 2O3 2、Al2O3两性氧化物 （1）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O（2）Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)43、Al（OH）3两性氢氧化物（1）Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O （2） Al（OH）3+NaOH= NaAl(OH)4（3）2Al（OH）3= Al2O3+3H2O4、NaAl(OH)4 （1）NaAl(OH)4+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3（2）NaAl(OH)4+ 4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+4H2O5、Fe（1）3Fe+2O2=点燃=Fe3O4（2）Fe+2HC
4、l=FeCl2+H2 （3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（4）Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 （5）Fe+2FeCl3=3FeCl2 （6）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2(白色沉淀)+Na2SO4（7）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色沉淀)6、 能发生钝化现象的两种金属、两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸 7、Mg(1)2Mg+O2=2MgO(2) 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C（3）3Mg+N2=点燃=Mg3N2（三）、非金属(一)、卤族元素 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使淀粉KI溶液变蓝的物质 Cl2 3. 最强
5、的含氧酸 HClO4 4. 最稳定的气态氢化物 HF 5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟（2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰（3）CH4与Cl2混合光照 ，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6、新制氯水的主要成分 （二）、氧族元素 1、 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl2（颜色不可复现） 2、 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 3、 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 4、 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 5、 检验SO42 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 （三）、氮族元素 1、 常用作金属焊接保护气、代替
6、稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2、 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 3、 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4、 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 5、 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6、 极易溶于水形成喷泉的气体 NH3、HCl 7、 溶于水显碱性的气体 NH3 8、 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH39、 两种气体相遇产生白烟：NH3遇HCl 10、 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 11、 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵
7、盐。 12、 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 13、 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）14、 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 15、 火柴盒侧面的涂料 红磷 （四）、碳族 1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅 2、制造光导纤维的原料 SiO2 3、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） 三、有机化学： 1、 检验酒精中是否含水： 无水CuSO4，变蓝 2、 能使溴水褪色的： 烯3、 能使KMnO4酸性溶液褪色的： 烯、乙醇（苯、烷不能） 4、 能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯） 5、 能发生
8、酯化反应的是： 醇和酸 5、 属于天然高分子的是： 淀粉、纤维素、蛋白质 9、 属于三大合成材料的是： 塑料、合成橡胶、合成纤维 10、 能发生皂化反应的是： 油脂 11、 水解生成氨基酸的是： 蛋白质 12、 水解的最终产物是葡萄糖的是： 淀粉、纤维素、麦芽糖 13、 能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是： 乙酸 14、 有毒的物质是： 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 15、 能与Na反应产生H2的是： 含羟基的物质（如乙醇、乙酸） 16、 能发生水解的是： 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 17、 能还原成醇的是： 醛 18、 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是
9、： 乙烯 19、 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是： 乙烯的产量 20、不能水解的糖： 单糖（如葡萄糖） 21、 能发生银镜反应的：（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的） 醛、葡萄糖、麦芽糖 22、 不溶于水的有机物： 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯 油脂23、 易溶于水的有机物： 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 24 、写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：(1)乙醇：羟基OH（2）乙醛：醛基CHO（3）乙酸：羧基COOH （4）硝基苯：硝基NO2 25、写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应：取代；（2） 从乙烯制聚乙烯：加聚；（3） 乙烯使溴水褪色： 加成；（4）
10、从乙醛制乙醇： 还原；（5）从乙酸制乙酸乙酯： 酯化；（6） 油脂的硬化：水解（7） 从乙烯制乙醇：加成26、 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4 27、写出下列通式：（1）烷：CnH2n+2；（2）烯：CnH2n； 三、化学实验： 1、 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器： 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 2、 需要垫石棉网加热的仪器： 烧杯、烧瓶、锥形瓶 3、 用固固加热装置制取的气体O2、NH3；用固液加热装置制取的气体：Cl2、用固液不加热装置制取的气体：H2、CO2 4、 制取以下气体需要加热的：（1） 用MnO2与浓HCl制Cl2（2） 用乙醇和浓H2SO4制C2
11、H4（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取以下气体不需要加热的：（1） Zn和稀H2SO4制H2（2）CaCO3和稀HCl制CO2 （3）Cu和浓HNO3制NO2 5、 需要保存在棕色瓶中的物质： 氯水、浓硝酸、AgNO3 6、 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度） C(酸)V(酸)C(碱)V(碱) 四、物质结构： 1、 原子核内无中子的原子： 氢（ H） 2、 形成化合物种类最多的元素： 碳 3、 地壳中含量前三位的元素： O、Si、Al 4、 大气中含量最多的元素： N 5、最外层电子数为次外
12、层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C；最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）：O 。6、 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 7、 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素：F 8、 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素：Al 9、 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C；核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O 10、 X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与
13、1：1的化合物 Na2O、Na2O2 H2O、H2O2 元素周期律和元素周期表：AHAAAAAA0HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强如：金属性：NaMgAl，非金属性：SiPSCl。同一主族：从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小如：金属性：HLiNaClBrI7离子化合物：含有离子键的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。8共价化合物：只含有共价键的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4 。9极性键:两个不同种原子形成的共价键，如HCl
14、、CO，CH4 、NaOH中H-O键。10非极性键两个同种原子形成的共价键，如H2、O2，Na2O2中的OO键11微粒半径大小比较规律：（1） 同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。 如：Na Mg Al Si ； Na+ Mg2+ Al3+ （2）同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。 如：Li Na K ； F- Cl- F- Na+ Mg2+ Al3+ （核外都是10个电子）;S2- Cl- K+ Ca2+（核外都是18个电子）.五、俗名总结： 1、 甲烷： 沼气、天然气的主要成分 10、NaHCO3 ：小苏打2、 乙炔： 电石气 11、CuSO45H2O 胆矾、蓝矾3、 乙醇
15、： 酒精 12、SiO2 ：石英、硅石4、 丙三醇： 甘油 13、CaO： 生石灰5、乙酸： 醋酸 14、Ca(OH)2 ：熟石灰、消石灰6、三氯甲烷： 氯仿 15、CaCO3 ：石灰石、大理石7 、NaCl： 食盐 16、Na2SiO3水溶液： 水玻璃8 、NaOH： 烧碱、火碱、苛性钠 17、KAl(SO4)212H2O： 明矾9、 Na2CO3 ：纯碱、苏打 18、CO2固体： 干冰。常见强酸：H2SO4、HNO3、HCl 常见强碱：Ba（OH）2、NaOH、KOH、Ca(OH)2弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、HF、H2SO3 弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Al(OH
16、)3、 Fe(OH)3常见的放热反应有：燃烧反应；化合反应；金属与酸的反应；酸碱中和反应常见的吸热反应有：电离和水解；分解；制水煤气；CO2C2CO原电池形成的条件（1）有闭合回路 （2） 有活动性不同的两个电极 （3） 电解质溶液 原电池的原理是 将化学能转化为电能 原电池负极的判断方法，金属活泼性 强 是负极。铜锌原电池中 锌 是负极， 铜 是正极。写出电极方程式：负极 Zn2e-=Zn2+ 正极 2H+2e-=H2 。总的方程式 Zn+2H+=Zn2+H2 。氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧
17、化性)得电子化合价下降被还原（还原产物） 还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化（氧化产物）口诀：得低(被)还原氧化剂 失升(被)氧化还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系：氧化还原反应置换化合分解复分解3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应
18、，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO化学反应速率 定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v=C/t影响化学反应速率的因素： 浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大 压强：压强增大，速率增大(仅对气体参加的反应有影响) 催化剂：改变化学反应速率 其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写： 第一步：写，写出化学方程式 第二步：拆，易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Ag
19、Br、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等 电解质化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3H2O等 非电解质：酒精、蔗糖等 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水8