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1、 十九 化学反应的限度与平衡的移动题组一：可逆反应与化学平衡的建立(建议用时：15分钟)1合成氨是工业上的重要反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是()A反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B反应达平衡状态后，单位时间内生成1 mol N2的同时消耗3 mol H2C在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3D使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率2(2022昆明模拟)在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，下列能判断该反应已达到化学平衡状态的标志是()ACO和CO2的物质的量浓度之和不再变化B混合气体的分子总数
2、不再变化C混合气体的密度不再变化DH2O和H2的物质的量之比不再变化3(2022商丘模拟)在一个恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0 molL1、1.0 molL1、0.5 molL1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是()Ac(SO3)1.5 molL1Bc(O2)c(SO3)0.75 molL1Cc(O2)1.25 molL1Dc(SO2)c(SO3)1.5 molL1【点睛笔】极端假设法确定各物质浓度范围上述题目可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从
3、而确定它们的浓度范围。假设反应正向进行到底：X2(g)Y2(g) 2Z(g)起始浓度(molL1)0.10.30.2改变浓度(molL1)0.10.10.2终态浓度(molL1)0 0.20.4假设反应逆向进行到底：X2(g)Y2(g) 2Z(g)起始浓度(molL1)0.10.30.2改变浓度(molL1)0.10.10.2终态浓度(molL1)0.20.40平衡体系中各物质的浓度范围为c(X2)(0，0.2)，c(Y2)(0.2，0.4)，c(Z)(0，0.4)。4(2022长沙模拟)一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不
4、为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0c10.14 molL15(2022徐州模拟)在5 mL 0.1 molL1KI溶液中滴加0.1 molL1 FeCl3溶液1 mL，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是()A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色D加入CCl4振荡后，取上层
5、清液，滴加入AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生6在恒温恒容的密闭容器中发生反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0，下列能说明该反应达到平衡状态的是()反应速率5v(NH3)4v(O2)体系的压强不再发生变化混合气体的密度不再发生变化气体的平均摩尔质量不再发生变化单位时间内生成5 mol O2，同时断裂12 mol OH键NO的浓度不变ABCD加固训练:一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)Ha kJmol1，下列说法正确的是()A反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为11B达
6、到平衡时，反应放出0.1a kJ的热量C达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化DX的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡7将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是()A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中c(NH3)c(CO2)21C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变8一定温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明
7、反应达到平衡状态的是()ABCD题组二：化学平衡的移动(建议用时：15分钟)1大气中的污染物氮氧化物主要来源于机动车尾气，低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为12时，反应达到平衡B平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大C平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大加固训练:反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0已达平
8、衡，恒容条件下，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(Ot1：v正v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)() 2(2022洛阳模拟)T ，在容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，实验测得SO2(g)的物质的量浓度c(SO2)(单位：molL1)随反应时间t(单位：min)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.a点与b点的正反应速率：v正(a)v正(b)Bt1t2时间内用SO2表示的平均反应速率v(SO2) molL1min1Cd点的反应速率：v正v逆Dc点对应的容器中：c(SO2)可能等于c(
9、SO3)3.某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是()A从反应开始至a点，v(CO2)0.9 molL1min1B曲线对应的条件改变可能是减小压强C曲线对应的条件改变可能是充入氦气D该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.54PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10
10、min时达到平衡：PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)H0。有关数据如下：项目PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(molL1)2.01.00平衡浓度/(molL1)c1c20.4下列判断不正确的是()A10 min内，v(Cl2)0.04 molL1min1B当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率升高D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)”“”或“”)0。(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由：
11、_。(3)下列措施中，有利于提高HCl的有_(填字母)。A增大n(HCl)B增大n(O2)C使用更好的催化剂D移去H2O5(能力拔高题)含氮化合物的用途广泛，氮气是制备含氮化合物的重要原料。已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H”“”或“”)Q点的v正，原因是_。(2)图中三条曲线对应的温度T1、T2、T3由高到低的顺序为_。(3)恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是_(填字母)。A保持不变B3 mol HH键断裂的同时，有2 mol NH键断裂C2v(N2)v(NH3)D反应器中的压强不再发生变化(4)合成氨工业中原料气所含的少量CO对合成塔中的催化剂有害，可由“铜洗”工序实现对原料气精制。有关反应的化学方程式如下：Cu(NH3)2Ac(aq)CO(g)NH3(g)Cu(NH3)3AcCO(aq)H35 kJmol1用化学平衡移动原理分析该工序生产的适宜条件为_。(5)氨气是工业制硝酸的主要原料。T 时，NH3和O2可能发生如下反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H907 kJmol14NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H1 269 kJmol1其中是副反应，若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是_；T 时N2和O2反应生成NO的热化学方程式为_ _。学科网（北京）股份有限公司