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1、绝密启用前 天津市 2020 年普通高中学业水平等级性考试 化学 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。 第卷 1 至 4 页，第卷 5 至 10 页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位 置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结 束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第卷 注意事项： 1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共 12 小题，每小题 3 分，共 3
2、6 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合 题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H1O16S32Co59Cu64Zn65Ba137 1.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84 消毒液”的主要有效成分是（） A.NaOHB.NaCl C.NaClOD. 23 Na CO 2.晋朝葛洪的肘后备急方中记载： “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” ，受此 启发为人类做出巨大贡献的科学家是（） A.屠呦呦B.钟南山 C.侯德榜D.张青莲 3.下列说法错误 的是（） A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B.油脂的水解反应可用于生产甘油 C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构
3、单元 D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4.下列离子方程式书写正确的是（） A. 3 CaCO与稀硝酸反应： 2+ 322 CO2HH OCO B. 4 FeSO溶液与溴水反应： 2+3+- 2 2FeBr2Fe2Br C.NaOH溶液与过量 224 H C O溶液反应： 2 224242 H C O2OHC O2H O D. 65 C H ONa溶液中通入少量 2 CO： 2 6522653 2C H OCOH O2C H OHCO 5.下列实验仪器或装置的选择正确的是（） 配制50.00 mL 1 0.1000mol.L 23 Na CO溶液 除去 2 Cl中的HCl AB 蒸馏用冷凝
4、管 盛装 23 Na SiO溶液的试剂瓶 CD 6.检验下列物所选用的试剂正确的是（） 待检验物质所用试剂 A.海水中的碘元素淀粉溶液 B. 2 SO气体 澄清石灰水 C.溶液中的 2 Cu 氨水 D. 溶液中的 4 NH NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 7.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误 的是（） A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 aa HCOOHHFKK B.相同浓度的 3 CH COOH和 3 CH COONa两溶液等体积混合后pH约为 4.7，则溶液中 3 CH COONaHOHcccc C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 spsp Fe
5、SCuSKK D.在 1 2 1mol LNa S 溶液中， 21 2 SHSH S1mol Lccc 8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 （） 元素 最高价氧化物的水化物 XYZW 分子式 34 H ZO 1 0.1mol L溶液对应的pH （25） 1.0013.001.570.70 A.元素电负性：ZWB.简单离子半径：WY C.元素第一电离能：ZWD.简单氢化物的沸点：XZ 9.关于的说法正确的是 （） A.分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子 B.分子中共平面的原子数目最多为 14 C.分子中的苯环由单双键交替组成 D.与 2 Cl发生取代
6、反应生成两种产物 10.理论研究表明，在101kPa和298 K下， HCN gHNC g 异构化反应过程的能量变化 如图所示。下列说法错误 的是（） A.HCN比HNC稳定 B.该异构化反应的 1 59.3kJ molH C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 11.熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为 2 2NaSNa Sxx 放电 充电 （53x ，难溶于熔融硫） 。下列说法错误 的是（） A. 24 Na S的电子式为 B.放电时正极反应为 2 S2Na2eNa Sxx C.Na和 2 Na Sx分别为电池的负极和正极
7、 D.该电池是以 23 NaAl O为隔膜的二次电池 12.已知 2 2 6 Co H O 呈粉红色， 2 4 CoCl 呈蓝色， 2 4 ZnCl 为无色。现将 2 CoCl溶于水， 加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： 2 2 242 6 Co H O4ClCoCl6H O H 用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下： 以下结论和解释正确的是（） A.等物质的量的 2 2 6 Co H O 和 2 4 CoCl 中键数之比为3:2 B.由实验可推知0H C.实验是由于 2 H Oc增大，导致平衡逆向移动 D.由实验可知配离子的稳定性： 22 44 ZnClCoCl 第卷 注意事项
8、： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共 4 题，共 64 分。 13.（15 分）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回答下列问题： （1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置为，基态Fe原子的电子排布式为。 （2）CoO的面心立方晶胞如图所示。设阿伏加德罗常数的值为 A N，则CoO晶体的密度为 3 g cm；三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点由高到低的顺序为。 （3）Fe、Co、Ni能与 2 Cl反应，其中Co和Ni均生产二氯化物，由此推断 3 FeCl、 3 CoCl和 2 Cl的氧化性由强到弱的顺序为，3Co OH与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出 反应的离
9、子方程式：。 （4）95时， 将Ni片浸在不同质量分数的硫酸中， 经 4 小时腐蚀后的质量损失情况如图所示， 当 24 H SO大于63%时，Ni被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为。由于Ni与 24 H SO反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用 24 H SO和 3 HNO的混酸与Ni反应制 备 4 NiSO。 为了提高产物的纯度， 在硫酸中添加 3 HNO的方式为（填 “一次过量” 或“少量多次” ） ，此法制备 4 NiSO的化学方程式为。 14.（18 分）天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。 已知： （ORCCOOOHZ 等） 回答下列问题： （1）A的链状同分
10、异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：。 （2）在核磁共振氢谱中，化合物B有组吸收峰。 （3）化合物X的结构简式为。 （4）DE的反应类型为。 （5）F的分子式为，G所含官能团的名称为。 （6）化 合 物H含 有 手 性 碳 原 子 的 数 目 为， 下 列 物 质 不 能 与 H发 生 反 应 的是（填序号 ） 。 a. 3 CHClb.NaOH溶液 c.酸性 4 KMnO溶液d.金属Na （7） 以和为原料， 合成， 在方框中写出路线流程图 （无 机试剂和不超过 2 个碳的有机试剂任选） 。 15.（17 分）为测定 4 CuSO溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回
11、答下列问题： .甲方案 实验原理： 4242 CuSOBaClBaSOCuCl 实验步骤： （1）判断 2 4 SO 沉淀完全的操作为。 （2）步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为。 （3）步骤灼烧时盛装样品的仪器名称为。 （4）固体质量为w g，则 4 CuSOc 1 mol L。 （5）若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得 4 CuSOc（填“偏高”、 “偏低”或“无影响”） 。 .乙方案 实验原理： 44 ZnCuSOZnSOCu 2442 ZZnH SOSOHn 实验步骤： 按上图安装装置（夹持仪器略去） 在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂 调整D、E中两液面相平，使D中液面
12、保持在 0 或略低于 0 刻度位置，读数并记录 将 4 CuSO溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生 待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录 处理数据 （6）步骤为。 （7）步骤需保证体系恢复到室温的原因是（填序号） 。 a.反应热受温度影响b.气体密度受温度影响c.反应速率受温度影响 （8）Zn粉质量为a g，若测得 2 H体积为b mL，已知实验条件下 1 2 Hd g L ，则 4 CuSOc 1 mol L（列出计算表达式） 。 （9） 若步骤E管液面高于D管， 未调液面即读数， 则测得 4 CuSOc（填“偏高”、 “偏低”或“无影响
13、”） 。 （10）是否能用同样的装置和方法测定 4 MgSO溶液的浓度：（填“是”或“否”） 。 16.（14 分）利用太阳能光解水，制备的 2 H用于还原 2 CO合成有机物，可实现资源的再利用。 回答下列问题： .半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物 （1）下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。光解水能量转化形式为。 （2）若将该催化剂置于 23 Na SO溶液中，产物之一为 2 4 SO ，另一产物为。若将该催 化剂置于 3 AgNO溶液中，产物之一为 2 O，写出生成另一产物的离子反应式。 .用 2 H还原 2 CO可以在一定条下合成 3 CH OH（
14、不考虑副反应） 2232 COg3Hg CH OH gH O g 0H （3）某温度下，恒容密闭容器中， 2 CO和 2 H的起始浓度分别为 1 a mol L和 1 3a mol L，反应 平衡时， 3 CH OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为。 （4）恒压下， 2 CO和 2 H的起始物质的量比为1:3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率 和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出 2 HO。 甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为。 P点甲醇产率高于T点的原因为。 根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为。 .调节溶液pH可实现工业废气
15、2 CO的捕获和释放 （5） 2 3 CO 的空间构型为。已知25碳酸电离常数为 1a K、 2a K，当溶液pH12时， 2 2333 H CO:HCO:CO1:ccc :。 天津市2020年普通高中学业水平等级性考试 化学答案解析 第卷 1.【答案】C 【 解 析 】 工 业 上 用 2 Cl与NaOH溶 液 反 应 制 取 “84 消 毒 液 ” ， 反 应 原 理 为 22 Cl2NaOHNaClNaClOH O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84 消 毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选 C。 2.【答案】A 【解析】A.屠呦呦的主要贡献是发现了治疗疟疾的青蒿素，测
16、定了青蒿素的组成、结构，成功 合成双氢青蒿素等； B.钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，长期从事呼吸内科的医疗、教学、科研工作， 重点开展哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系统常见疾病的规范化诊疗、疑难病、少见 病和呼吸危重症监护与救治等方面的研究； C.侯德榜的主要贡献是：揭开了索尔维制碱法的秘密、创立了侯氏制碱法等； D.张青莲的主要贡献：主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量 新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准； “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”描述的是从青蒿中提取青蒿素治疗疟疾的过 程，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦；答案选 A。
17、 3.【答案】D 【解析】A.淀粉和纤维素都属于多糖，两者水解的最终产物都为葡萄糖，A 正确； B.油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，则 油脂的水解反应可用于生产甘油，B 正确； C.氨基酸中含有氨基和羧基，氨基酸可以通过缩聚反应形成蛋白质，蛋白质水解最终生成氨基 酸，故氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，C 正确； D.天然高分子的相对分子质量是上万，淀粉和纤维素都是天然高分子，而油脂的相对分子质量 还不到 1000，故油脂不属于高分子，D 错误； 答案选 D。 4.【答案】B 【解析】A.CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体
18、难溶物，写离子方 程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为： 2 322 CaCO2HCa+H OCO ， 故 A 错误； B. 4 FeSO溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子 方程式为： 23 2 2FeBr2Fe2Br ，故 B 正确； C.氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为 224242 H C OOHHC OH O ，故 C 错误； D.苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢 根，故正确的离子方程式为： 6522653 C H OCOH OC H OHHCO
19、 ，故 D 错误； 答案选 B。 5.【答案】B 【解析】 A.配制50.00 mL 1 0.1000mol L 23 Na CO溶液需要用容量瓶， 不能使用量筒配置溶液， 故 A 错误； B.除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反 应： 22 ClH OHClHClO ，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡 逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故 B 正确； C.蒸馏要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故 C 错误； D.硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装 23 Na Si
20、O溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故 D 错误。 答案选 B。 6.【答案】C 【解析】A.淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故 A 错误； B.能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体， 故 B 错误； C.铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子 可以用氨水，故 C 正确； D.铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用 湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故 D 错误； 答案选 C。 7.【答案】A 【解析】A.HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH
21、较大，说明HCOO的水解程 度较大，根据越弱越水解，因此甲酸的电离平衡常数较小，即 aa HCOOHHFKK， 故 A 错误； B.相同浓度的 3 CH COOH和 3 CH COONa两溶液等体积混合后pH约为 4.7，此时溶液呈酸性， 氢离子浓度大于氢氧根浓度，说明溶液中醋酸电离程度大于水解程度，则醋酸根浓度大于 钠离子浓度，则溶液中 3 CH COONaHOHcccc ，故 B 正确； C.CuS的溶解度较小， 将CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡电离出的 2 S 不足以与H发 生反应，而将FeS投入到稀硫酸后可以得到 2 H S气体，说明FeSCuS spsp KK，故 C 正确
22、； D.根据溶液中的物料守恒定律， 1 1mol L 2 Na S溶液中所有含S元素的粒子的总物质的量的浓 度为 1 1mol L，即 21 2 SHSH S1mol Lccc ，故 D 正确； 综上所述，答案为 A。 8.【答案】A 【解析】四种短周期元素，均可以形成最高价氧化物对应的水化物。有 34 H ZO可知，该酸为弱 酸，则Z为P元素； 1 0.1mol LW的最高价氧化物对应的水化物的pH为 0.70，说明该物 质为多元强酸， 为硫酸， 则W为S元素； 1 0.1mol LY的最高价氧化物对应的水化物的pH 为 13.00，说明该物质为一元强碱，为氢氧化钠，则Y为Na元素； 1 0
23、.1mol LX的最高价 氧化物对应的水化物的pH为 1.00，说明该物质为一元强酸，为硝酸，则Y为N元素，据 此回答。 A.同一周期元素的电负性随着原子序数的递增而增大，因S的原子序数大于P，则S的电负性 大于P，胡 A 正确； B.电子层数越多离子半径越大，Na有两个电子层而 2 S 有三个电子层， 因此 2 S 的离子半径较 大，故 B 错误； C.同一周期元素原子的第一电离能总趋势为依次增大，但由于第A、VA族元素的电子排布 结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第A、VA族元素的第一电离能较 相邻两个主族的电离能较大，故P的第一电离能大于S，故 C 错误； D.相对分子质量越
24、大，物质的熔沸点越高，但由于X的氢化物 3 NH中含有分子间氢键，因此 3 NH的沸点高于 3 PH的沸点，故 D 错误； 综上所述，答案为 A。 【考点】分子的相对分子质量，熔沸点 9.【答案】A 【解析】A. 3 CH的碳原子有 4 个键，无孤对电子，是 3 sp杂化，苯环上的碳原子有 3 个 键，无孤对电子，是 2 sp杂化，CCH的碳原子有 2 个键，无孤对电子，是sp杂化， 因此分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子，故 A 正确； B.根据苯中 12 个原子共平面，乙炔中四个原子共直线，甲烷中三个原子共平面，因此分子中 共平面的原子数目最多为 15 个（甲基中碳原子和其中一个氢原子与
25、其他原子共面） ，故 B 错误； C.分子中的苯环中碳碳键是介于碳碳单键和双键之间独特的键，故 C 错误； D.与 2 Cl发生取代反应，取代甲基上的氢有一种产物，取代苯环上的氢有四种产物，因此取代 反应生成五种产物，故 D 错误。 综上所述，答案为 A。 10.【答案】D 【解析】 A.根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低， 再根据能量越低越稳定， 因此HCN比 HNC稳定，故 A 正确； B. 根 据 焓 变 等 于 生 成 物 总 能 量 减 去 反 应 物 总 能 量 ， 因 此 该 异 构 化 反 应 的 11 59.3kJ mol59.3kJ mol0H ，故 B 正确； C.
26、根据图中信息得出该反应是吸热反应， 因此正反应的活化能大于逆反应的活化能， 故 C 正确； D.使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能 量有关，故 D 错误。 综上所述，答案为 D。 11.【答案】C 【解析】根据电池反应： 2 2NaSNa Sxx 放电 充电 可知，放电时，钠作负极，发生氧化反应，电 极 反 应 为 ：NaaeN ， 硫 作 正 极 ， 发 生 还 原 反 应 ， 电 极 反 应 为 2 S2Na2eNa Sxx ，据此分析。 A. 24 Na S属于离子化合物， 4 个硫原子间形成三对共用电子对， 电子式为， 故 A 正确； B.
27、放电时发生的是原电池反应，正极发生还原反应，电极反应为： 2 S2Na2eNa Sxx ， 故 B 正确； C.放电时，Na为电池的负极，正极为硫单质，故 C 错误； D.放电时，该电池是以钠作负极，硫作正极的原电池，充电时，是电解池， 23 NaAl O为 隔膜，起到电解质溶液的作用，该电池为二次电池，故 D 正确； 答案选 C。 12.【答案】D 【解析】A.1 个 2 2 6 Co H O 中含有 18 个键，1 个 2 4 CoCl 中含有 4 个键，等物质的量 的 2 2 6 Co H O 和 2 4 CoCl 所含键数之比为18:49:2，A 错误； B.实验将蓝色溶液置于冰水浴中
28、，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应 为放热反应，正反应为吸热反应，0H，B 错误； C.实验加水稀释， 溶液变为粉红色， 加水稀释， 溶液的体积增大， 2 2 6 Co H O 、 2 4 CoCl 、 Cl浓度都减小， 2 2 6 Co H O 、Cl的化学计量数之和大于 2 4 CoCl 的化学计量数， 则瞬时浓度商化学平衡常数，平衡逆向移动，C 错误； D.实验加入少量 2 ZnCl固体，溶液变为粉红色，说明 2 Zn 与Cl结合成更稳定的 2 4 ZnCl ， 导致溶液中 Clc 减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性： 4 2 4 2 ZConClCl ，D 正确；
29、答案选 D。 第卷 13.【答案】 （1）第四周期第族 2262662 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s或 62 Ar 3d 4s （2） 23 3 A 3 10 aN NiOCoOFeO （3） 323 CoClClFeCl 2 22 3 2Co OH6H2Cl2CoCl6H O - （4）随 24 H SO质量分数增加，Ni表面逐渐形成致密氧化膜 少量多次 24342 3Ni3H SO2HNONiSO2NO4H O 或 243422 NiH SO2HNONiSO2NO2H O 【解析】 （1）根据Fe、Co、Ni的原子序数得出位置和基态Fe原子的电子排布式。Fe、Co、 Ni分别为
30、 26、27、28 号元素，它们在周期表中的位置为第四周期第族，基态Fe原子 的电子排布式为 2262662 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s或 62 Ar 3d 4s；故答案为：第四周期第族； 2262662 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s或 62 Ar 3d 4s。 （2）根据晶胞结构计算出 2 O 和 2 Co 个数，根据密度公式计算；根据离子晶体键能和晶格能 比较熔点。CoO的面心立方晶胞如图 1 所示。根据晶胞结构计算出 2 O 个数为 11 864 82 ， 2 Co 个数为 1 1214 4 ，设阿伏加德罗常数的值为 A N，则CoO晶体 的密度为 1 123
31、3 A 1033 A 75g mol 4 molm3 10 g cm V(a 10cm)a N N ；三种元素二价氧化物的晶胞类型相同， 离子半径 222 FeCoNi ，NiO、CoO、FeO，离子键键长越来越长，键能越来越小， 晶格能按NiO、CoO、FeO依次减小，因此其熔点由高到低的顺序为NiOCoOFeO； 故答案为： 23 3 A 3 10 aN ；NiOCoOFeO。 （3）根据反应方程式氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，3Co OH与盐酸反应发生氧化还 原反应生成 2 Cl、 2 CoCl、 2 H O。Fe、Co、Ni能与 2 Cl反应，其中Co和为Ni均生产二 氯化物，根据
32、铁和氯气反应生成 3 FeCl，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，因此氧化 性： 23 FCleCl，氯气与Co和为Ni均生产二氯化物，说明氯气的氧化性比 3 CoCl弱，由 此推断 3 FeCl、 3 CoCl和 2 Cl的氧化性由强到弱的顺序为 233 CoClCllFeC，3Co OH与 盐酸反应有黄绿色气体生成，发生氧化还原反应生成 2 Cl、 2 CoCl、 2 H O，其离子方程式： 2 22 3 2Co OH6H2ClCl2Co6H O - ；故答案为： 323 CoClCllFeC； 2 22 3 2Co OH6H2ClCl2Co6H O - 。 （4）类比Fe在常温下与浓硫酸
33、发生钝化，根据图中信息得出原因；根据为了提高产物的纯度， 根据Ni与 24 H SO反应很慢，而与稀硝酸反应很快这个信息得出添加硝酸的方法和反应方程式。 类比Fe在常温下与浓硫酸发生钝化，根据图中信息，当 24 H SO大于63%时，Ni被腐蚀的 速率逐渐降低的可能原因为随 24 H SO质量分数增加，Ni表面逐渐形成致密氧化膜。工业上选 用 24 H SO和 3 HNO的混酸与Ni反应制备 4 NiSO。 为了提高产物的纯度， 根据Ni与 24 H SO反应 很慢，而与稀硝酸反应很快，因此在硫酸中少量多次添加 3 HNO的方式来提高反应速率，反应 生成 4 NiSO、 2 H O，根据硝酸浓
34、度不同得到NO或 2 NO，此法制备 4 NiSO的化学方程式为 24342 3Ni3H SO2HNONiSO2NO4H O或 243422 NiH SO2HNONiSO2NO2H O； 故答案为： 随 24 H SO质量分数增加，Ni表 面逐渐形成致密氧化膜；少量多次； 24342 3Ni3H SO2HNONiSO2NO4H O或 243422 NiH SO2HNONiSO2NO2H O。 【考点】电子排布式，晶胞计算，氧化还原反应 14.【答案】 （1） 22 H C=CHCH CHO、 （2）4 （3） （4）加成反应 （5） 13123 C H O 羰基、酯基 （6）1 a （7） 【
35、解析】根据所给信息分析同分异构体结构并写出可能的同分异构体；根据有机物结构分析有 机物中H原子的化学环境；根据反应前后有机物结构和分子式推断反应前反应的结构；根 据已知条件判断有机反应类型；根据有机物结构判断有机物可能发生的反应；根据题目所 给的合成流程和已知条件选择合适的反应路线制备目标物质。 （1）A的链状同分异构体可发生银镜反应说明该同分异构体中含有醛基，故可能的结构为 、；故答案为： 、。 （2）根据B的结构，有机物B中含有 4 种不同化学环境的H原子，故在核磁共振氢谱中有 4 组峰；故答案为：4。 （3）根据有机物C和有机物D的结构，有机物C与有机物X发生酯化反应生成有机物D，则 有
36、机物D的结构简式为；故答案为：。 （4）DE为已知条件的反应，反应类型为加成反应；故答案为：加成反应。 （5）根据F的结构简式，有机物F的分子式为 13123 C H O，有机物G中含有的官能团名称是酯 基、羰基；故答案为： 13123 C H O；酯基、羰基。 （6）根据有机物H的结构，有机物H中含有 1 个手性碳原子，为左下角与羟基相邻的碳原子； 有机物H中含有羟基，可以与金属Na发生反应；有机物H中含有碳碳双键，可以与酸性 高锰酸钾溶液反应；有机物H中含有酯基，可以被NaOH水解；有机物H中不含与 3 CHCl 反应的基团，故不与 3 CHCl反应，故选择 a；故答案为：1；a。 （7）
37、利用和反应制得，可先将环己醇脱水得环己 烯，将环己烯（）与溴发生加成反应再发生消去反应制得 1，3-环己二烯（） ， 将 1，3-环己二烯与发生已知条件的反应制得，反应的具体流 程为： 4 2 H SO 浓 2 4 Br CCl NaOH/ 乙醇 ；故答案为： 4 2 H SO 浓 2 4 Br CCl NaOH/ 乙醇 。 15.【答案】 （1）向上层清液中继续滴加 2 BaCl溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 （2） 3 AgNO溶液 （3）坩埚 （4） 40w 233 （5）偏低 （6）检查装置气密性 （7）b （8） 3 3 abd 10 652 25 10 （9）偏高 （10）否 【
38、解析】甲方案是利用溶液中的硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，经灼烧、洗涤、称重后 得到的固体是硫酸钡，利用硫酸根守恒，计算出硫酸铜的物质的量，从而计算出浓度；乙 方案是利用锌与稀硫酸反应释放出氢气的体积，换算成质量，计算出与稀硫酸反应的锌的 物质的量，再利用锌的总的物质的量减去与酸反应的锌的物质的量，得到与硫酸铜反应的 锌的物质的量， 根据锌和硫酸铜的物质的量关系， 计算出硫酸铜的物质的量， 根据 n c V 得 到硫酸铜的浓度，据此分析。 （1）硫酸根离子的检验是滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子，故 判断 2 4 SO 沉淀完全的操作向上层清液中继续滴加 2 BaCl
39、溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完 全； （2） 步骤判断沉淀是否洗净所选用的试剂为 3 AgNO溶液， 硫酸钡沉淀中可能附着有氯化钡， 为了证明还有没氯离子，需要加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明没有洗净； （3）步骤灼烧时盛装样品的仪器为坩埚； （4）固体质量为w g，为硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为 w g 233g/mol n ，根据硫酸根守 恒可知， 4 CuSO 4 BaSO，则 1 4 w g n40 w233g/mol CuSOmol L V0.025L233 c ； （5）若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会使固体的质量偏小，物质的量偏小，根据 n c V 可知，则测得 4
40、 CuSOc偏低； （6）加入药品之前需检查装置的气密性；步骤为检查装置气密性； （7）气体的体积受温度和压强的影响较大，气体的质量不随温度和压强的变化而改变，密度也 受温度和压强的影响，步骤需保证体系恢复到室温的原因是气体密度受温度影响；反应 热不受温度的影响，只与反应物和生成物自身的能量有关，不随温度压强而改变；反应速 率受温度影响，温度越高，反应速率越快，步骤需保证体系恢复到室温与反应速率无关； （8）Zn粉质量为a g，若测得 2 H体积为b mL，已知实验条件下 1 2 Hd gL，氢气的质 量 2 3 b0 HVdg1 ， 利 用 氢 气 的 质 量 得 到 氢 气 的 物 质 的
41、 量 n= 33 dgd mol 2g/mo b 10b 10 l2 n ，根据 2442 ZZnH SOSOHn，与酸反应的 锌的物质的量为 3 b 1 mo 0d l 2 ，锌的总物质的量为 a g 65g/mol ，与硫酸铜反应的锌的物质 的 量 为 3 d mol a gb 10 65g/ ol2m ， 根 据 44 ZnCuSOZnSOCu， 则 4 3 3 a gb 10d mol 2 CuS 65g/mol O 25 10L c ； （9）若步骤E 管液面高于 D 管，未调液面即读数，得到氢气的体积偏小，与硫酸反应的锌 的质量偏小，与硫酸铜反应的锌的质量偏大，则测得 4 CuSO
42、c偏高； （10）不能用同样的装置和方法测定 4 MgSO溶液的浓度，硫酸镁不和锌发生置换反应。 【考点】硫酸根守恒 16.【答案】 （1）光能转化为化学能 （2） 2 H Ag +eAg （3） 2 4 2 b 27a1b （4）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小） 分子筛膜从反应体系中不断分离出 2 H O，有利于反应正向进行，甲醇产率升高 210 （5）平面（正）三角形 12 a1 10K 24 a1a2 10KK 【解析】.根据图示分析反应以及能量转化形式；根据氧化还原反应的规律分析产物、书写离 子反应式； .用三段式和平衡常数表达式计算平衡常数，依据外界条件对化
43、学平衡的影响分析作答； .用价层电子对互斥理论判断 2 3 CO 的空间构型，利用电离平衡常数表达式计算粒子浓度的比 值。 I.（1）根据图示，该催化剂在水中发生光催化反应的方程式为 222 2H O2HO 光照 催化剂 ， 光解水能量转化形式为光能转化为化学能，故答案为：光能转化为化学能。 （2）若将该催化剂置于 23 Na SO溶液中，产物之一为 2 4 SO ， 2 3 SO 被氧化成 2 4 SO ，则H被还 原为 2 H，即另一产物为 2 H；若将该催化剂置于 3 AgNO溶液中，产物之一为 2 O，氧元素 的化合价升高， 2 O为氧化产物，则生成另一产物的反应为还原反应，由于Ag得
44、电子能 力大于H，故生成另一产物的离子反应式为AgeAg ，故答案为： 2 H， egAgA 。 II.（3） 2 CO和 2 H的起始浓度分别为 1 a mol L和 1 3a mol L， 3 CH OH的产率为b，则生成的 3 CH OH物质的量浓度为ab mol/L，根据三段式 222 COg3HgCH3OH gH O g c（起始） mol/L a3a00 c（转化） mol/L ab3ababab c（平移） mol/La 1b3a 1b abab 则反应的平衡常数 2 32 33 2 4 2 2 c CH OH c H Oabab c COcH a 1b3a 1b b 27a1b
45、 K ，故答案为： 2 4 2 b 27a1b 。 （4）该反应为放热反应0H ，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小） ，故甲醇平 衡产率随温度升高而降低，故答案为：该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或 平衡常数减小） ； 因为分子筛膜能选择性分离出 2 H O， 2 H Oc减小，有利于反应正向进行，甲醇产率升高， 故P点甲醇产率高于T点，故答案为：分子筛膜从反应体系中不断分离出 2 H O，有利于反 应正向进行，甲醇产率升高。 根据图示，使用该分子筛膜210时甲醇的产率最大，故在此条件下采用该分子筛膜时的最 佳反应温度为210，故答案为：210。 III.（5） 2 3 CO
46、中C的孤电子对数为 1 423 20 2 ，键电子对数为 3，价层电子对数为 3，C上没有孤电子对，故 2 3 CO 的空间构型为平面正三角形； 23 H CO的电离方程式为 233 HOHHCCO 、 2 33 HCOHCO ，则 3 a1 23 HHCO H CO cc K c 、 2 3 a2 3 HCO HCO cc K c ，当溶液的pH12时， 12 H1 1l/0mo Lc ，将其代入 a1 K、 a2 K中 分别求出 12 3a123 HCO10H COcK c 、 21224 3a23a1a223 CO10HCO10H COcK cK K c ， 则 21224 2333a1a1a2 H CO:HCO:CO1: 10: 10cccKK K ， 故答案为： 平面正三角形， 12 a1 10 K， 24 a1a2 10K K。