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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流第二学期模拟试卷1【精品文档】第 9 页窗体顶端第二学期模拟试卷1一、选择题1. 配位化合物的内界，若有多种无机配体和有机配体，其命名顺序为：(A) 无机阴离子无机分子有机配体 (B) 无机分子无机阴离子有机配体(C) 有机配体无机分子无机阴离子 (D) 有机配体无机阴离子无机分子2. FeF63-为外轨型配合物、正八面体构型,其磁矩为：(A) 0B (B) 1.73B (C) 3.87B (D) 5.75B3. Fe2+有6个3d电子,配合物Fe(CN)64-,o= 395kJmol-1；Ep=213kJmol-1。则晶体场稳定化能CFSE等于(kJm
2、ol-1)： (A) 522 (B) 470.4 (C) 948 (D) 3094. 在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是：(A) 酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大 (B) 酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大(C) pH值愈大，酸效应系数愈大 (D) pH值愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈小5. 已知lgKMY=8.65，M = 0.010molL-1。pH=7.0,lgY(H) = 3.32；pH=8.0,lgY(H) = 2.27；pH=9.0,lgY(H) = 1.28；pH=10.0,lgY(H) = 0.45。对M进行准确滴定的最低pH为：(A) 7.0 (B)
3、 8.0 (C) 9.0 (D) 10.06. 在氧化还原反应中,产物中氧原子数比反应物增加,反应介质为：(A) 酸性 (B) 碱性 (C) 中性 (D) 酸性或碱性均可7. 被KMnO4污染的滴定管应用哪种溶液洗涤？(A) 重铬酸洗液 (B) Na2CO3 (C) 洗衣粉 (D) H2C2O48. 为了提高Cu2+/Cu+,可采用下列哪项措施？(A) 加HCl (B) 加NH3水 (C) 加H2SO4 (D) 以上三项均不可以9. 已知O元素电位图:酸性介质中 碱性介质中 下列关于H2O2说法正确的是：(A) 在碱性介质中会发生反岐化反应 (B) 只有在酸性介质中会发生岐化反应(C) 在酸碱
4、介质中岐化反应都能发生 (D) 在酸碱介质中岐化反应都不发生10. o Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，oFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，(H+=1molL-1)滴至70%时的电极电位为：(A) 0.70V (B) 1.01V (C) 0.11V (D) 0.65V11. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是：(A) 次甲基蓝（o,=0.53V） (B) 二苯胺磺酸钠（o,=0.84V） (C) 邻二氮菲亚铁（o,=1.06V） (
5、D) 硝基邻二氮菲亚铁（o=1.25V）12. 下列哪个滴定方法不能用加热的方法提高反应速度？(A) 铈量法 (B) 高锰酸钾法 (C) 重铬酸钾法 (D) 碘量法13. 为获得晶型沉淀,加入沉淀剂溶液时应该：(A) 逐滴加入并充分搅拌 (B) 沉淀剂一次倒入 (B) 加入浓度大的沉淀剂溶液 (D) 直接滴入,无需其它措施14. 在下列措施中,不能增加溶液中Zn2+浓度(molL-1)的措施是： (A) 加HNO3 (B) 加水 (C) 加Cu2+ (D) NaCl15. 有关沉淀洗涤，下列说法错误的是：(A) 洗涤剂应采用少量多次的原则 (B) 胶溶的无定型沉淀用冷的电解质溶液洗涤(C) 溶
6、解度较大的沉淀可先用稀沉淀剂溶液洗涤(D) 溶解度小的沉淀用蒸馏水洗涤即可16. pH=3.5时用莫尔法测定Cl含量，则测定结果(A) 偏高 (B) 偏低 (C) 无影响 (D) 不确定17.实验室用来洗涤玻璃仪器的洗液组成是：(A) 浓盐酸和硝酸 (B) 浓硫酸和重铬酸钾 (C) 硝酸和重铬酸钾 (D) 硝酸和硫酸18.下列物质能共存于同一溶液的是：(A) Fe3+和I (B) Fe3+和 Fe2+ (C) MnO42和H+ (D) Fe3+和CO3219. 阴离子交换树脂可分离下列哪组物质？ (A) 氯化钠和氯化钾 (B) 苯酚和醋酸 (C) 氯化钠和溴化钠 (D) 水和NaOH20.用薄
7、层层析法，以苯乙酸乙酯为展开剂分离黄连素时，已知比移值为0.41，溶剂前沿距离为24.5 cm，则斑点中心只原点的距离为：(A) 10.0cm (B) 14.5cm (C) 10.3cm (D) 无法确定二、填充题1. 配合物LiAlH4的名称为_。(若有多个答案，用”；“号间隔。)2. Ni(CN)42-的中心离子Ni2+的轨道杂化类型是_,空间构型是_。(若有多个答案，用”；“号间隔。)3. M、N金属离子混合液,EDTA滴定,要求N不干扰,则要求_。(若有多个答案，用”；“号间隔。)4. 滴定Zn2+时,少量Cu2+干扰滴定,可加入Na2S2O3,使Cu2+变为_,而排除Cu2+的干扰,
8、这种掩蔽法称为_掩蔽法。(若有多个答案，用”；“号间隔。)5. 已知oCe4+/Ce3+ =1.44V,oFe3+/Fe2+ =0.68V。化学计量点时溶液的电位等于_V。(若有多个答案，用”；“号间隔。)6. 用Na2S2O3滴定I2溶液时,用淀粉溶液做指示剂,终点时,溶液从_色突变为_色。(若有多个答案，用”；“号间隔。)7.难溶电解质 MgNH4PO4溶度积表达式分别是_；Ca3(PO4)2的溶度积表达式是 _ _。(若有多个答案，用”；“号间隔。)8.离子交换分离法的操作包括 、 、 、 四个步骤，操作时必须按步骤操作执行，否则，将达不到预定的分离目的。(若有多个答案，用”；“号间隔。
9、)三、简答题1.Fe(H2O)62+有磁矩而Fe(CN)64+的磁矩却为零,为什么？2.写出高锰酸钾在强酸性、中性或弱酸性以及强碱性介质中的还原产物及半反应式。四、计算题1. 灼烧过的BaSO4(M= 233.4)沉淀为0.8592g，其中有少量BaS(M= 169.4)，用H2SO4润湿，过量的H2SO4蒸发除去。再灼烧，称得沉淀的质量为0.8698g，求BaSO4中BaS的质量分数。2.含Zn、Al的样品0.3517g,溶解后定容250mL,吸取25.00mL,在pH=45下加入0.02448molL-1的EDTA标准溶液25.00mL,加热煮沸5min,二甲酚橙为指示剂。用0.02163
10、molL-1的Zn2+标准溶液滴至终点,用去15.31mL。再在溶液中加入KF,再用上述Zn2+标准溶液滴至终点,又消耗了5.52mL。求试样中ZnO(M = 81.38)、Al2O3(M = 102.0)的百分含量。3.称取含甲酸(HCOOH、M = 46.03)的试样0.2040 g，溶解于碱性溶液中后加入0.02610 mol-1KMnO4溶液25.00 mL，待反应(甲酸被氧化为CO2和H2O)完全后，酸化，加入过量的KI还原过剩的MnO4-以及MnO42-歧化生成的MnO4-和MnO2，最后用0.1002mol-1 Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，计消耗Na2S2O3溶液3.0
11、2 mL。计算试样中甲酸的含量。五、难题1.在0.1023g铝样品中,加入NH3-NH4Ac缓冲溶液使其pH= 9.0,然后加入过量的8-羟基喹啉,生成8-羟基喹啉铝Al(C9H6NOH)3沉淀。沉淀过滤洗涤后溶解在2.0molL-1的HCl中,在溶液中加入25.00mL浓度为0.05000molL-1的KBrO3-KBr标准溶液,产生的Br2与8-羟基喹啉发生取代反应,生成C9H4Br2NOH。然后,再加入KI,使其与剩余的Br2反应生成I2。最后用0.1050molL-1的Na2S2O3标准溶液滴至终点,耗去2.85mL,求试样中Al2O3的百分含量。第二学期模拟试卷的正确答案一、选择题1
12、.A2.D3.A4.A5.D6.B7.D8.A9.C10.A11.C12.D13.A14.B15.A16.A17.B18.B19.C20.C二、填充题1. 四氢合铝酸锂2. 3d14s14p2；平面正方形。3. lgCMKMYlgCNKNY54. Cu+；氧化还原。5. 1.06。6. 蓝；无。7. Mg2+NH4+PO43-；Ca2+3PO43-2。8. 预处理、装柱、交换、再生。三、简答题1. 因为H2O是弱场配体,所以Fe2+的3d电子都采取高自旋(或形成外轨型配合物), Fe2+有6个d电子,有4个d电子不成对,磁矩不为0。CN-是强场配体,所以Fe2+的3d电子采取低自旋(或形成内轨
13、型配合物), Fe2+有6个d电子,形成3对,磁矩为0。2. 强酸性：MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O。中性或弱酸性：MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O。强碱性：MnO4- + e = MnO42-。四、计算题1. BaSBaSO4。BaSO4中BaS的质量分数为x：0.8592x(233.4169.4)/169.4 = 0.86980.8592 x = 3.276%2. 试样中Al2O3含量= 0.021635.5210-3102.0/2(0.3517/10.00)=17.31%。试样中ZnO含量= 0.0244825.000.02163(15.31+5.52)81.3810-3(0.3517/10.00) = 37.36%。3. 甲酸含量 = (0.02610525.000.10023.02)10-3(46.03/2)/0.2040=33.39%五、难题1. 解： 此反应中，氧化剂是KBrO3，KBrO3Br，得6个电子。还原剂是Na2S2O3和8羟基喹啉。1个8羟基喹啉与二个Br生成沉淀，1个8羟基喹啉将失去4个电子。1个Al与3个8羟基喹啉沉淀，可认为Al间接地与34个电子相当，而Al2O3含有2个Al，Al2O3与失去24个电子相当。设Al2O3含量为x, 窗体底端