图像型离子浓度比较.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流图像型离子浓度比较【精品文档】第 6 页图像类离子浓度比较专项训练1用0.1molL-1的NaOH溶液滴定25mL0.1molL-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A草酸是弱酸BX点：c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)CY点：c(H2C2O4)c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)D滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)2常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如下图

2、所示，则下列叙述正确的是Ab、c两点溶液的导电能力相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度acbCc点溶液中c(H+)=c(OH)+c(CH3COOH)D用等浓度的盐酸分别与等体积的b，c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积Vb=Vc3常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为l mol/LB在、之间的任意一点：c(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)C在点所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl)c(OH)=c(H+)，且Vl07mol/L4常温下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.

3、0mL浓度为0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列微粒浓度大小关系正确的是A当V=0时：c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)B当V=5时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)C当V=10时：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)D当V=a时：c(Na+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)540时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示下列说法不正确的是( )A在pH=9.0时，c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)B不同pH的溶液中存在关系：c

4、(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成6电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1molL-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)下列有关判断不正确的是A曲线代表0.1 molL-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线B在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)

5、0.05 molL-1C在B点的溶液中有：c(K+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D在相同温度下，C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)7在常温下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（ ）Aa点：c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）Bb点：5c（Cl）4c（HCO3-）4c（CO32-）Cc点：c（OH）c（H）c（HCO3-）2c（H2CO3）Dd点：c（H）c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）8向0.1mol/I.的

6、NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（ ）A开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-HCO3-+H2OB当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应CpH=9.5时，溶液中c(HCO3-)c(HN3H2O)c(NH4+)c(CO32-)D滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH(NH4)2CO3+Na2CO39常温下，向10ml 0.1 molL-1的

7、HR溶液中逐滴滴入0.1molL-1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是Aab点导电能力增强，说明HR为弱酸Bc点溶液存在c(NH4+)c(R-)、c(OH-)c(H+)Cb点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和Dbc任意点溶液均有c(H+)c(OH-)=Kw=1.010-1410常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A点和点所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)B点和点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C点和点

8、所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)11常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是AH2A的电离方程式为：B0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2)c(HA)c(H2A)0.1mol/LC常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0D. pH=4.0时，图中n(HA)约为0.0091mol12常温下 0.1mol

9、/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( )AH2A2H+ + A2- K=10-5.4B在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) C已知25时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为： H2A+F- HF+HA-D将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.213亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白，NaClO2溶液中存在ClO2

10、、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氧微粒，经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)则下列分析不正确的是A向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO2)增大BHClO2的电离平衡常数Ka=1.010-6CNaClO2溶液中：c(Na+)+c(H+)c(ClO2-)+c(Cl-)DpH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO2)c(ClO2-)c(Cl-)c(ClO2)14在某温度时，将n molL-1氨水滴入10mL1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）Aa点Kw =1.01014 B水的电离程度：

11、bcadCb点：C(NH4+)C(Cl)C(H+)C(OH)D25时NH4Cl水解常数为（n-1）107molL1（用n表示）15已知：pKa=-lgKa，25时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19用01molL-1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)下列说法不正确的是( )Aa点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)01 molL-1Bb点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)Cc点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3 )Dd点所得溶液中：c(Na+)c(SO32-)

12、c(HSO3-)1625时，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1CH3COOH(Ka=1.7510-5)溶液过程中，消耗NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示，下列各项中微粒浓度间关系正确的是A点所示溶液中：2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)= c(H+)-c(OH-)B点所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= c(Na+)+ 2c(H+)-2c(OH-)DpH=12的溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(CH3COOH)17已知草酸为

13、二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+ H+ Ka 1 ； HC2O4C2O42+ H + Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4、C2O42 三种微粒的物质的量分数（）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）A常温下，Ka 1 ：Ka 2 =1000B将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液CpH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH) + c(H2C2O4)D向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水

14、的电离度一直增大18常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是ApH=10.25时，c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)B为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间C根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=106.37D若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)19常温下 0.1molL1 亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3、SO32

15、 三者中所占物质的量分数（）随pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是 AH2SO3 2H+ + SO32 K=105.2 B在 0.1molL H2SO3 溶液中，存在：c2(H+)= c(H+)c(HSO3) + 2c(H+)c(SO32) + Kw C在pH=2.5 溶液中： c(H2SO3)c(HSO3)c(H+) c(OH)D向pH 为 8.5 的上述体系中通入极少量 Cl2 的过程中，溶液中c(HSO3)和c(SO32)均减小2025时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的

16、关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是A25时，醋酸的电离常数Ka=110-4.75BW点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)CpH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)DpH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1molL-121已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1HC2O4 C2O42+H+ Ka2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三种微粒的物质的量分数（）与溶

17、液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是2.7ApH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2C2O4)BpH=2.7溶液中：c2(HC2O4) / c(H2C2O4) c(C2O42)=1000C将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大22室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶

18、液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)23氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClO H+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是ACl2(g)+ H2O 2H+

19、+ ClO + Cl K=10-10.9B在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好24（双选）. 25度时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 A pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) B W 点所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH = 3. 5 的溶液中： c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 D 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)答案：1-5 CBBBC 6-10 DBDCC 11-15 DDDDC 16-20 CBABC 21-24 C C C BC