大学物理化学下-期末考试试卷.doc

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1、如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流大学物理化学下-期末考试试卷二 填空题（40分，每空2分）1. 含有0.3 molkg1KNO3及0.2 molkg1的K2SO4水溶液的离子强度I =_。2. 等温下,一封闭容器的底部有一大水滴和一小水滴,在放置过程中,大水滴将逐渐 , 小水滴将逐渐 。3电势在量值上_于热力学电势j0；当外加电解质浓度增加时， 电势在量值上变_。（填“大”，“小”或“相等”） 4. 质量摩尔浓度为m的Al2(SO4)3溶液，正负离子的活度因子(系数)分别用 和表示，则其=_，=_。5. 等温下溶液的表面张力随浓度增大而减小，则单位表面吸附量_0。（选填 ，= ， ，

2、6. Al(OH)3m nOH(nx)Na+xxNa+ 负7. mol1adm3(a1)s1 8. 9. 散射 大于10. 或 11. 112. p=4g / r三. 解：反应为一级，则 =1.92510-5s-1 (2分) = (3分)由阿仑尼乌斯方程： (3分)代入k(1073.2K)，k(T)及E=250.8103 Jmol-1 得： T=1535.9 K (4分)四. 解: （1）Cd Cd2+(a=1) Cl-(a=1) Hg2Cl2(s)Hg(l) （3分） （2）E(313 K）=0.671.0210-4(313298)2.410-4(313298)2V =0.6679V DrG

3、 =(2964850.6679)Jmol-1=128.885 kJmol-1 （3分） =1.0210-422.410-6(313298)VK-1 =1.7410-4 VK-1 DrS=296485(1.7410-4) JK-1mol-1=33.58 JK-1mol-1 （3分） DrH=DrG (313 K）+TDrS(313 K) =128885+313(33.58)Jmol-1 =139.4 kJmol-1 （3分）五. 解： =K , c(CH3-)= K c(C2H6)1/2 ； （3分） =k1c(CH3-)c(H2)k2 c(H- c(C2H6)=0 ； （3分） = k1c(C

4、H3-)c(H2)k2 c(H-)c(C2H6) （3分） = 2k1c(CH3-)c(H2) = 2k1K1/2c(C2H6)1/2 c(H2) 。 （3分） = kc(C2H6)1/2c(H2) 六.解：(1)Zn+2AgCl(s) = ZnCl2（b=0.555molkg-1）+2Ag （3分）（3分）（3分）（3分）化学专业物理化学下册期末考试试卷一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 molkg-1 K3Fe(CN) 6 水溶液的离子强度为：（ ） (A)6.010-3 molkg-1(B)5.010-3 molkg-1(C)4.510-3 molkg-1(D)3.01

5、0-3 molkg-12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K时， 0.005 molkg-1 的 KCl 和 0.005 molkg-1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 g ,1和 g ,2,则有 ( ) (A) g ,1= g ,2 (B) g ,1 g ,2 (C) g ,1 g ,2 (D) g ,1 g ,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接

6、触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H2之前的金属离子,如Na+ 能优先H+在汞阴极上析出,这是由于：（ ）(A) f(Na+/ Na) f (H+/ H2) (B) h (Na) h (H2)(C) f (Na+/ Na) f (H+/H2)6、已知=4.8910-2，此时(291K)纯水中的m(H+) =m(OH-) =7.810-8 molkg-1，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.8110-9 Sm-1 （B）3.8110-6 Sm-1(C)7.6310-9 Sm-1 （D）7.6310-6 Sm-17、基元反应体系aA + dD gG的速率表达式

7、中，不正确的是：( )(A) -dA/dt = kAAaDd ； (B) -dD/dt = kDAaDd ；(C) dG/dt = kGGg ； (D) dG/dt = kGAaDd 。8、某反应速率常数k = 2.31 10-2mol-1dm3s-1，反应起始浓度为1.0 moldm-3，则其反应半衰期为： ( )(A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。9、反应A + B C + D的速率方程为r = kAB ，则反应：( )(A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ；(C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A

8、、B 各为一级的二分子反应 。10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( )(A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ；(B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ；(C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ；(D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( )(A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。12、由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数：( )(A) 与温度无关 ； (B) 与温度成正比 ；(C) 与绝对温度成正比 (D) 与绝对温度的平

9、方根成正比 。13、同一体系，比表面自由能和表面张力都用表示，它们 ( )A、 物理意义相同，数值相同 B、 量纲和单位完全相同C、 物理意义相同 D、 前者是标量，后者是矢量，数值相同，单位不同14、在空间轨道站中，漂浮着一个足够大的水滴，当用一内壁干净、外壁油污的毛细管接触水滴时: ( )A、 水不进入毛细管 B、 水进入毛细管并达到一定高度C、 水进入直到毛细管另一端D、 水部分进入并从另一端出来，形成两端有水球15、涉及溶液表面超量的说法中正确的是： ( )(A) 溶液表面发生吸附后表面自由能增加 ；(B) 溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力 ；(C) 定温下，表面张力不随浓度变化时

10、，浓度增大，表面超量不变 ；(D) 饱和溶液的表面不会发生吸附现象 。二、填空题（每空1分，共10分）1、在10cm3 1moldm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将_， 摩尔电导率将_(填入增加、减小、不能确定)。2、测定电解质溶液电导时必须采用_电源, 以防止_。3、60 Co广泛用于癌症治疗, 其半衰期为5.26 a (年), 则其蜕变速率常数为：_, 某医院购得该同位素20 mg, 10 a后剩余 _ mg。4、平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的_。其决速步是平行反应中反应速率最 (填快,慢)的一个。5、当水中加入表面活性剂后，将发生 0, 吸附。装 订 线 内

11、不 要 答 题三、证明题（共10分）气相反应的机理为试证：装 订 线 内 不 要 答 题四、计算题（共50分）1、（10分）电池：AgAgCl(s)KCl(aq)Hg2Cl2(s)Hg(l) 在 298 K 时的电动势 E =0.0455 V，(E/T )p= 3.3810-4 VK-1，写出该电池的反应，并求出 DrHm，DrSm 及可逆放电时的热效应Qr。2、（10分）根据下列在298K和pq下的数据，计算HgO(s)在该温度时的分解压力。（1） 下述电池的E=0.9265VPt，H2(P)NaOH（=1）HgO（s）+Hg（l）（2） H2(g) + 1/2 O2(P) = H2O(l)

12、 ；DrH=-285.85 kJmol-1（3） 已知298K下列物质的摩尔熵值化合物 HgO（s） O2(g) H2O(l) Hg（l） H2(g) S/JK-1mol 73.22 205.1 70.08 77.4 130.73、（10分）反应的速率方程为（1）；300 K下反应20 s后，问继续反应20 s后（2）初始浓度同上，恒温400 K下反应20 s后，求活化能。4、（10分）求在283K时，可逆地使纯水表面增加1.0m2 的面积，吸热0.04J。求过程的G、W、U、H、S和F各为多少？已知该温度下纯水的表面自由能为0.074Jm-2。5、（10分）在 101.325kPa 外压，1

13、00的水中产生一个半径为 10-5m 的小气泡。已知该温度下水的表面张力为58.8510-3 Nm-1，密度1000kgm-1，饱和蒸气压为 101.325kPa， 摩尔质量 M = 18.0210-3kgmol-1。求 ：（1）小气泡内水的饱和蒸气压；（2）小气泡内水的附加压力；物理化学（下册）3卷 标准答案及评分细则一、单项选择题（共30分，每小题2分）1、A 2、C 3、A 4、D 5、D 6、B 7、C 8、A 9、B10、D 11、D 12、D 13、D 14、C 15、C二、填空题（共10分，每空1分）1、减小，增加 2、交流,极化 3、k =0.1318 a-1 5.4 mg 4

14、、加和, 快 5、，正三、证明题（共10分）证明：应用稳态近似法 (2分) (2分) (2分) (2分) (2分)四、计算题（共50分）1、（10分）电池反应： Ag(s) + (1/2)Hg2Cl2(s) = AgCl(s) + Hg(l) (2分) DrH= -zFE- T(E/T)p=-96500（0.0455-2983.3810-4）= -5329 Jmol-1 (3分) DrS= zF(E/T)p=965003.3810-4 = 32.61 JK-1mol-1 (3分) Qr=TDrSm=29832.61=9718 Jmol-1 (2分) 2、（10分）电池反应：HgO（s）+ H2

15、(P) = Hg（l） + H2O（l） (1) 已知：H2(g) + 1/2 O2(P) = H2O(l) (2) (1)-(2)： HgO(s)= Hg(l) + 1/2 O2(g) (3) (2分)DrG(3) = DrG (1) - DrG(2) (2分DrG (1)=-ZEF=-2965000.9265=-178.81 kJmol-1 (2分)DrG(2)= DrH(2)-TDrS(2)=-285.85-298（70.08-130.7-205.1/2）10-3 kJmol-1=-237.22 kJmol-1DrG(3)=-178.81+237.22=58.42 kJmol-1 (2分

16、) DrG (3) = -RTlnK 得 K=5.74810-11 =p(O2)/p1/2 p(O2)= （K）2p=（5.74810-11）2101325Pa=3.34810-16 Pa (2分)3、（10分）反应过程中，A和B有数量关系，方程化为(2分)(3分)（2）400 K下(2分)(3分)4、（10分） 5分 1分 1分 1分. 1分 1分5、（10分）（1）开尔文公式： = - 6.83910-5 6分 pr = 0.9999 p = 0.9999101.325kPa = 101.315 kPa （2）附加压力由拉普拉斯 (Laplace)方程计算： = -11770Pa 4分【精

17、品文档】第 10 页武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称 物理化学（ 下） 专业班级 题号一二三四五六七八九十总分题分124012121212100 备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一 选择题（12分，每题2分）1. 如图: , 在毛细管中装入水,如果在左端加热, 毛细管中的水将( )A. 保持不变 B. 向左移动 C. 来回移动 D. 向右移动2. 将2 滴 K2Fe(CN)4水溶液滴入过量的CuCl2水溶液中形成亚铁氰化铜正溶液,下列三种电解质聚沉值最大的是 A. KBr B. K2SO4 C. K4Fe(CN)6 D. Na3PO43. 298K时，电池反

18、应H2(g) + O2(g) =H2O(l) 所对应的电池标准电动势E1，反应 2 H2O(l) = 2 H2(g) + O2(g) 所对应的电池标准电动势E2，E1和E2的关系为 A. E2= -2 E1 B. E2=2 E1 C. E2= - E1 D. E2= E14. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么 A. 气体与晶体均属定域子系统 B. 气体与晶体均属离域子系统 C. 气体属定域子系统，而晶体属离域子系统 D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A. 电子运动的配分函数 B. 平动配分函数C. 转动配分函数 D. 振动配分函数 6. 对于任意给定的化学反应AB2Y，则在动力学研究中：（ ） A. 表明它为二级反应 B. 表明了它是双分子反应 C. 表明了反应物与产物分子间的计量关系 D. 表明它为基元反应